2022年江蘇省泰州市興化鄉(xiāng)中心中學高三化學測試題含解析

2022年江蘇省泰州市興化鄉(xiāng)中心中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.a、b、c、都是短周期元素，原子半徑d＞c＞a＞b，其中a、b處在同一周期，a、c處在同一主族。c原子核內(nèi)質子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)質子數(shù)之和，c原子最外層上的電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說法中正確的

A．a(chǎn)、c兩元素處在元素周期表的VIA族

B．b、c、d三種元素可組成化學式為dcb2的化合物

C．d單質在b單質中燃燒生成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1︰2

D．c的單質可用來制作光導纖維參考答案：C略2.如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是

A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應參考答案：C略3.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（）A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸D．鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料參考答案：D解：A．濃硫酸具有很強的吸水性，不可用于干燥氨氣，故A錯誤；B．因二氧化硫對人體有害，不能用來漂白食品，故B錯誤；C．因銅能與濃硝酸反應，所以不能用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸，故C錯誤；D．因鋁具有良好導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料，故D正確；故選：D．4.用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是

參考答案：B略5.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是A．原子半徑：D>B>C>AB．元素A、B的氧化物具有相同類型的化學鍵C．元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：B>CD．B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：CD略6.下列離子方程式正確的是A．向水中通入氯氣：Cl2+H2O＝2H++ClO－+Cl－B．向明礬溶液中加過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應產(chǎn)生Fe2(SO4)3：

4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O參考答案：CD略7.（2004·全國卷Ⅰ）14.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是（

）A.BeCl2

B.H2S

C.NCl3

D.SF4參考答案：C

略8.A、B、C、D為短周期元素，它們的位置關系如圖所示，已知B、D兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則下列敘述中正確的是A．C的最高價氧化物對應水化物的酸性比D的強

B．A的氣態(tài)氫化物比C的穩(wěn)定C．B的非金屬性比C的強

D．C在足量的A2中燃燒的產(chǎn)物是CA3

參考答案：B略9.(雙選)在生活中有重要意義，下列說法不正確的是（）A．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質B．乙醇、乙酸和甲醛廣泛應用于食品加工C．計算機芯片所用的材料是高純度的二氧化硅D．捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應參考答案：BC考點：常見的食品添加劑的組成、性質和作用；常見的生活環(huán)境的污染及治理；硅和二氧化硅．專題：化學應用．分析：A．防氧化就是防止氧氣的進入并與之反應，防受潮就是防止水分的進入；B．甲醛具有毒性，不能用于食品加工，乙醇、乙酸可廣泛應用于食品加工；C．物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途，半導體硅晶片可以制造制造計算機芯片；D．地球大氣中CO2含量增多，產(chǎn)生溫室效應，導致全球變暖，捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應；解答：解：A．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故A正確；B．乙醇、乙酸可廣泛應用于食品加工，甲醛具有毒性，食用甲醛加工的食品，會出現(xiàn)呼吸道水腫，頭痛，嚴重的可導致白血病，故B錯誤；C．高純的單晶硅是重要的半導體材料，可做成太陽能電池，各種集成電路，用于制造計算機芯片，二氧化硅是制造玻璃、水玻璃、光導纖維、電子工業(yè)的重要部件，故C錯誤；D．溫室效應產(chǎn)生的原因是二氧化碳的增多，要緩解“溫室效應”就要減少二氧化碳的含量，捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應，故D正確；故選BC．點評：本題考查了化學與生活有關知識，環(huán)境的污染和治理，明確硅膠和鐵粉防止食物受潮、氧化變質原理，了解甲醛的毒性，掌握硅、二氧化硅的用途是解答的關鍵，題目難度不大．10.下列各組物質的分類正確的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯

②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③非極性分子：CO2、CC14、CH2C12、對二甲苯④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分異構體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯A．②⑤

B．②④⑤⑦

C．②⑤⑥⑦

D．全部正確參考答案：A略11.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應．下列說法錯誤的是（）A．元素丙的單質可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子中有非極性分子C．簡單離子半徑：?。疽遥颈鸇．甲與乙形成的化合物均有氧化性參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，應是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，結合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價含氧酸為強酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，應是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，結合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價含氧酸為強酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素．A．Al與一些金屬氧化物可以發(fā)生鋁熱反應，由于冶煉金屬，故A正確；B．甲與丁形成的分子中CS2為直線型對稱結構，三氧化硫為平面正三角形結構，均屬于非極性分子，故B正確；C．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Na+＞Al3+，故C正確；D．甲與乙形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉等，氧化鈉氧化性很弱，通常條件下基本不表現(xiàn)氧化性，故D錯誤，故選D．12.利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是(

)選項①②③實驗結論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸參考答案：B13.下列說法不正確的是A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性B．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施參考答案：C試題分析：A．液晶介于晶體態(tài)和液態(tài)之間，既有晶體的有序性，又有液體的流動性，A項正確；B．氫鍵14.關于膠體和溶液的鑒別，下列做法中正確的是

()A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質微粒一定不帶電，膠體中分散質微粒帶有電荷C．溶液中分散質微粒能透過濾紙，膠體中分散質微粒不能透過濾紙D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶參考答案：D略15.已知：2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)△H12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H22H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H32H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H4CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)△H5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（

）A．△H1＞0，△H2＜0

B．△H3＞△H4C．△H1＝△H2＋2△H3－△H5

D．2△H5＋△H1＜0參考答案：DA項，甲醇燃燒是放熱反應，△H1<0，錯誤；B項，H2O(l)→H2O(g)，放出熱量，反應③放出熱量多，△H小，錯誤；C項，根據(jù)蓋斯定律，△H2＋2△H3－△H5得CO(g)+2H2(g)+3O2(g)+CH3OH(l)=2CO2(g)+4H2O(l)，與式(1)不吻合，錯誤；D項，2△H5＋△H1有2CO(g)+4H2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，相當于CO、H2的燃燒，均為放熱反應，正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質量的重要指標。某研究性學習小組為了測定鍍鋅鐵皮的厚度，設計了下面的實驗方案：方案一：取三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮），將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40mL6mol·L—1鹽酸，反應時用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應完全時，立即將未反應的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量。將B、C重復上面的實驗。（1）鋅鍍層完全反應的標志是

。（2）如何檢驗鐵片已經(jīng)洗凈

。方案二：已知鋅與強堿溶液反應的離子方程式為：Zn＋2OH—＋2H2O＝[Zn(OH)4]2—＋H2↑。某同學按右圖裝置設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為Scm2、質量為mg的鍍鋅鐵皮放入6mol·L—1NaOH溶液中。回答下列問題：

（3）裝置中導管a的作用是

。（4）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移動C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的順序是

（填序號）。（5）實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL（已知Zn的密度為7.14g/cm3，實驗條件的氣體摩爾體積為VmL/mol）。則鍍鋅鐵皮的鍍層厚度為

cm。（寫出數(shù)學表達式）參考答案：（1）

反應速率突然減小

。（1分）（2）取最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀，則鐵片已洗凈?！净蛴貌ＡО粽喝∽詈笠淮蜗闯鲆?，滴在藍色石蕊試紙上，若不變紅色，則鐵片已洗凈】

。（2分）（3）裝置中導管a的作用是使分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓相同，NaOH溶液能順利滴下（1分）。（4）操作的順序是④①③②④①（2分，回答④①③②或③②④①給1分）。（5）鍍鋅鐵皮的厚度為

cm。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s2(2分)

（2）

Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定(2分)（3）sp3

(2分)

V型（或角型）(2分)

O3

(2分)（4）

12

(1分)

4

(1分)18.KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：（1）反應I中，CaSO4與NH4HCO3的物質的量之比為1:2，該反應的化學方程式為_________________________________________________。（2）反應II需在干態(tài)、加熱的條件下進行，加熱的目的是________________________________；從反應IV所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是_________________________________。（3）檢驗反應II所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，_____________________________________________________。（4）整個流程中，可循環(huán)利用的物質有_________________