廣東省梅州市古野中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省梅州市古野中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B．pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C．無(wú)色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D．無(wú)色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣

參考答案：AA．各離子在堿性溶液中能大量共存，故A正確；B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，HCO3﹣、與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Cu2+為有色離子，不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的條件，故C錯(cuò)誤；D．具有強(qiáng)氧化性的ClO－和還原性強(qiáng)的SO32﹣不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．2.在下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（

）A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL0.2mol/L的MgCl2溶液C．1L0.2mol/L的AlCl3溶液D．1L0.3mol/L鹽酸溶液參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度．專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題．分析：利用物質(zhì)的構(gòu)成及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來(lái)計(jì)算氯離子的濃度，與溶液的體積無(wú)關(guān)，以此來(lái)解答．解答：解：A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；B.100mL0.2mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L；C.1L0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×3=0.6mol/L；D.1L0.3mol/L鹽酸溶液中Cl﹣離子的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，顯然C中Cl﹣離子的物質(zhì)的量濃度最大，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，明確離子濃度與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系即可解答，較簡(jiǎn)單3.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．C的生成速率與B的生成速率相等

B．反應(yīng)容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變C．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D．單位時(shí)間內(nèi)生成Anmol，同時(shí)生成C2nmol參考答案：D略4..在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe

D．Br-→Br2參考答案：D略5.浙江要建成資源節(jié)約型和生態(tài)保護(hù)型省份。下列措施或說(shuō)法不正確的是A．火力發(fā)電用煤先進(jìn)行脫硫處理，積極開(kāi)發(fā)風(fēng)能、生物質(zhì)能發(fā)電B．用新的無(wú)害的汽油添加劑代替四乙基鉛抗震劑以減少污染C．使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣利用、玉米制乙醇等都涉及到生物質(zhì)能的利用D．綠色化學(xué)要求利用化學(xué)原理從源頭消除污染，期望在化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)工業(yè)過(guò)程中充分利用參與反應(yīng)的原料，實(shí)現(xiàn)零排放參考答案：C略6.由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（

）A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①參考答案：D略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A.在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAB.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NAC.在30g二氧化硅晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NAD.將常溫下含NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4L（已知2NO2?N2O4）參考答案：C試題分析：A、過(guò)氧化鈉的反應(yīng)中，每生成0.1摩爾氧氣，轉(zhuǎn)移0.2摩爾電子，錯(cuò)誤，不選A；B、沒(méi)有說(shuō)明氣體是否在標(biāo)況下，不能確定22.4升氣體為1摩爾，錯(cuò)誤，不選B；C、30克二氧化硅為0.5摩爾，含有0.5×4=2摩爾共價(jià)鍵，正確，選C；D、四氧化二氮在標(biāo)況下不是氣體，所以冷卻到標(biāo)況，體積不是22.4升，錯(cuò)誤，不選D。8.很多人喜歡逛超市，走進(jìn)超市可以看到飲料區(qū)的貨架上放有碳酸飲料，顧名思義，碳酸飲料就是飲料中溶解了碳酸；人身體有汗時(shí)容易發(fā)生觸電事故；把一個(gè)橘子，插入電極接入電路，也能導(dǎo)電。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A.碳酸是電解質(zhì)，而碳酸飲料是電解質(zhì)溶液B.身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因?yàn)槿说暮挂褐泻凶杂梢苿?dòng)的無(wú)機(jī)鹽離子C.二氧化碳溶于水形成碳酸能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)D.橘子能導(dǎo)電，是因?yàn)樵陂僮又写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子參考答案：CA、碳酸能電離出離子，是電解質(zhì)，而碳酸飲料是電解質(zhì)溶液，A正確；B、身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因?yàn)槿说暮挂褐泻凶杂梢苿?dòng)的無(wú)機(jī)鹽離子，例如鈉離子等，B正確；C、二氧化碳溶于水形成碳酸能導(dǎo)電，但二氧化碳不能電離出離子，是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、橘子能導(dǎo)電，是因?yàn)樵陂僮又写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子，D正確，答案選C。9.同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，所占體積最大的是（

）A.CH4

B.O2

C.CO2

D.SO2參考答案：A略10.下列說(shuō)法不正確的是（

）。A、溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大。B、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變。C、可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)。D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。參考答案：C略11.化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Fe3O4常用作紅色油漆和涂料

B.“84消毒液”的有效成分是NaClOC.SO2常作紙漿、草帽辮的漂白劑

D.還原鐵粉可作食品包裝袋內(nèi)的抗氧化劑參考答案：A【詳解】A.Fe2O3常用作紅色油漆和涂料，不是四氧化三鐵，A錯(cuò)誤；B.“84消毒液”的有效成分是NaClO，B正確；C.SO2具有漂白性，常作紙漿、草帽辮的漂白劑，C正確；D.鐵是活潑的金屬，還原鐵粉可作食品包裝袋內(nèi)的抗氧化劑，D正確；答案選A。12.下列說(shuō)法正確的是（

）A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D.放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件參考答案：A略13.在密閉容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg；則CO2：CO：H2：CH4的體積比為（）A．3：1：1：1

B．2：2：2：1C．1：2：2：1

D．缺少條件，無(wú)法計(jì)算參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．.專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：根據(jù)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固體增重為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，固體增重為與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量；在密閉容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg，則系列反應(yīng)后CO2、CO、H2、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對(duì)于CO、H2混合，據(jù)此進(jìn)行分析．解答：根據(jù)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知：固體增重為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知：固體增重為與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量，在密閉容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg，則完全反應(yīng)后CO2、CO、H2、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對(duì)于CO、H2混合，所以只要滿(mǎn)足CO2與CH4的體積之比為1：1即可，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物反應(yīng)計(jì)算，題目難度中等，注意利用方程式判斷固體質(zhì)量增重情況，試題側(cè)重考查學(xué)生分析能力，注意掌握常見(jiàn)反應(yīng)原理，能夠掌握書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式并得出質(zhì)量變化特點(diǎn)為解答關(guān)鍵．14.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

（

）A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．甲烷和氯氣混合光照，黃綠色變淺C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層無(wú)色

D．苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷參考答案：D略15.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，但它對(duì)人體是無(wú)毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專(zhuān)家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜．下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是（）A．青菜中含有維生素CB．維生素C具有還原性C．致人中毒過(guò)程中砷發(fā)生還原反應(yīng)D．砒霜是氧化產(chǎn)物參考答案：D考點(diǎn)：人體必需的維生素的主要來(lái)源及其攝入途徑．

專(zhuān)題：化學(xué)計(jì)算．分析：人體中的As元素為+5價(jià)，As2O3中As元素為+3價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價(jià)As，說(shuō)明維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As．解答：解：A．維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說(shuō)明青菜中含有維生素C，故A正確；B．人體中的As元素為+5價(jià)，大量食用海鮮和青菜后生成+3價(jià)As，說(shuō)明維生素C具有還原性，故B正確；C．+5價(jià)砷生成+3價(jià)As，化合價(jià)降低，得電子被還原，為還原反應(yīng)，故C正確；D．+5價(jià)砷生成+3價(jià)As，化合價(jià)降低，得電子被還原，為還原反應(yīng)，砒霜是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾后溶液呈無(wú)色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是________，一定不含的物質(zhì)是________，可能含有的物質(zhì)是________。(以上各種物質(zhì)均寫(xiě)化學(xué)式)（2）寫(xiě)出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①_______________________________________________________；②_______________________________________________________；④_______________________________________________________。參考答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl

CuSO4

KNO3

(2)Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓

BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

Cl–＋Ag＋===AgCl↓試題分析：①將部分粉末加入水中，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明一定不含有CuSO4；振蕩，有白色沉淀生成，說(shuō)明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，生成的是硫酸鋇沉淀；④另取①中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定含有氯化銀沉淀，說(shuō)明一定含有NaCl；解析：根據(jù)以上分析，（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl，一定不含的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是KNO3。（2）寫(xiě)出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：步驟①中Ba(NO3)2、Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；步驟②，向①的沉淀物碳酸鋇中加入足量稀硝酸生成硝酸鋇、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O；④另?、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀一定是氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓。點(diǎn)睛：書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)不能拆寫(xiě)為離子。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質(zhì)，A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物，各種單質(zhì)與化合物之問(wèn)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化笑系：請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A________，B_________，C_______。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①單質(zhì)甲+化合物B_____________________________。②化合物A+化合物B___________________________。參考答案：(1)Na2O2

H2O

NaOH

(2)①2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑

②2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑【分析】甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質(zhì)，A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物，其中化合物A與化合物B反應(yīng)生成單質(zhì)乙和化合物C，該反應(yīng)是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，則乙是氧氣，C是氫氧化鈉。甲與B反應(yīng)生成氫氧化鈉和丙，則甲是鈉，B是水，丙是氫氣，所以A是過(guò)氧化鈉，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析知甲是Na，乙是O2，丙是H2，A是Na2O2，B是H2O，C是NaOH，則（1）通過(guò)以上分析知，化合物A、B、C的化學(xué)式分別是Na2O2、H2O、NaOH；（2）單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH+H2↑；化合物A與化合物B反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑?！军c(diǎn)睛】本題以無(wú)機(jī)物的推斷為載體考查了鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化，以化合物A與化合物B反應(yīng)為突破口采用正逆相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，明確鈉及其化合物的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。18.某同學(xué)需要配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液500mL，請(qǐng)根據(jù)溶液配制過(guò)程中的情況回答下列問(wèn)題：（1）NaHCO3的俗稱(chēng)__；配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液時(shí)，應(yīng)稱(chēng)取固體NaHCO3的質(zhì)量為_(kāi)_．（2）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有__；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是__．（3）定容觀察液面時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度__（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）參考答案：(1)小蘇打

4.2g

(2)500mL容量瓶、膠頭滴管

攪拌、引流

(3)偏高解析：(1)碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，配制0.1mol?L-1

的NaHCO3溶液500mL時(shí)，應(yīng)稱(chēng)取固體NaHCO3的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.5L×84g/mol=4.2g，故答案為：小蘇打；4.2g；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：托盤(pán)天平(帶砝碼和鑷子)、燒杯、藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的其它儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管；溶解固體時(shí)為加速固體溶解速度，用玻璃棒攪拌；引流時(shí)為防止液體灑出來(lái)，應(yīng)用玻璃棒將溶液引流入容量瓶，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌、引流；(3)定容觀察液面時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c=可知，溶液濃度偏高，故答案為：偏高。19.(1)假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式：______________________。(2)若題目中甲烷與氯氣的體積比為1:1，則得到的產(chǎn)物為_(kāi)_______。A