高中化學-化學鍵教學課件設(shè)計

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)

化學鍵（第1課時）

主講教師：

高一必修2（人教版）學習目標了解離子鍵的概念1掌握離子化合物的形成過程2了解離子化合物的概念3學習目標學習目標約一百多種元素約3700萬種物質(zhì)元素的原子通過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)？鈉與氯氣的反應現(xiàn)象化學方程式鈉劇烈燃燒發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙2Na+Cl2

==2NaCl△從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學反應，生成了新物質(zhì)氯化鈉。如若從微觀的角度，又應該怎樣理解上述反應呢？氯化鈉的形成電子式

在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。1、原子的電子式：在元素符號周圍用小點“.”或小叉“×”來表示其最外層電子數(shù)。Na·

·Mg··O·····

Cl·······電子式在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。2、離子的電子式：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號，復雜陽離子（NH4＋）例外。H+Na+Mg2+Ca2+電子式在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。2、離子的電子式：陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號“[]”括起來，并在右上角標出所帶電荷“n-”。[O]2-····：：[Cl]-····：：

[練習]寫出下列微粒的電子式：

硫原子，硫離子，溴原子，溴離子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用電子式可以直觀地看到原子結(jié)構(gòu)特點與鍵之間的關(guān)系。也可以表示出原子或離子之間是怎樣結(jié)合的1、Na+、Cl-之間存在哪些作用力？2、只存在陰、陽離子之間的吸引力嗎？3、陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此的電荷是否會中和呢？原子核之間的相互排斥電子之間的相互排斥陰陽離子之間的相互吸引相互吸引相互排斥靜電作用電子式在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。3、離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并AB型AB2型A2B型電子式在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。4、用電子式表示離子化合物的形成過程：用電子式表示氯化鈉的形成過程

用電子式表示溴化鈣的形成過程

Cl·······Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·Br·····：＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：[練習]

⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程

⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程箭頭左方相同的原子可以合并，箭頭右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用陰、陽離子靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）1.成鍵微粒：2.成鍵本質(zhì)：哪些元素之間容易形成離子鍵？活潑金屬元素活潑非金屬元素NaCl3.成鍵元素：活潑金屬元素（ⅠA和ⅡA）活潑非金屬元素（ⅥA和ⅦA）注意：1.并非所有金屬元素和非金屬元素組成的都是離子鍵，如AlCl3等；2.銨根離子與酸根離子（或活潑非金屬離子）也以離子鍵形式結(jié)合。離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物三個“一定、兩個“不一定”離子化合物離子化合物中一定含有陰離子和陽離子離子化合物中一定含有離子鍵含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如：AlCl3等離子化合物中不一定含有金屬元素，如：NH4Cl、NH4NO3等213541、下列說法正確的是（）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵2、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（）A.Na2SB.CCl4C.KClD.NaFDA鞏固練習3．下列說法正確是（

）A．離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力

B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵

C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低

D．在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵4、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能形成AB2型離子化合物的是(

)

A.6與8B.11與13C.11與16D.12與17鞏固練習CD鞏固練習5.下列電子式是否正確:O:[:Na:]+[:S:]-2:.::Ca2+[:Cl:]2-Na