陜西省西安市第七十八中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

陜西省西安市第七十八中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

在相同條件下,下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性排列順序正確的是:

A.HI>HBr>HCl>HF

B.HCl>HBr>HI>HF

C.HBr>HI>HF>HCl

D.HF>HCl>HBr>HI

參考答案：D2.下列試劑能夠用來鑒別KNO3溶液和KCl溶液的是A．AgNO3溶液

B．稀鹽酸

C．BaCl2溶液

D．NaOH溶液參考答案：A兩物質(zhì)的陰離子不同；故可用AgNO3溶液來檢驗(yàn)出氯離子即可3.同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)化合物中普遍存在，C4H8Cl2的同分異構(gòu)體中含有2個(gè)“﹣CH3”的種數(shù)是（

）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種參考答案：C考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．分析：C4H8Cl2為丁烷的二氯代物，從正丁烷和異丁烷的結(jié)構(gòu)分析．解答：解：C4H8Cl2為丁烷的二氯代物，正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，二氯代物中含有2個(gè)“﹣CH3”的種數(shù)是2種：CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3，異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH3CH（CH3）CH3，二氯代物中含有2個(gè)“﹣CH3”的種數(shù)是2種：CH3CH（CHCl2）CH3，CH3CCl（CH2Cl）CH3，所以C4H8Cl2的同分異構(gòu)體中含有2個(gè)“﹣CH3”的種數(shù)是4種，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查限制條件下同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意氯原子可以在同一個(gè)碳原子上，也可以在不同的碳原子上，難度中等4.下列離子方程式的評(píng)價(jià)正確的是化學(xué)用語評(píng)價(jià)A．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氫化鈉溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O錯(cuò)誤：生成物應(yīng)是Mg(OH)2和Na2CO3B．在亞硫酸氫鈉中加入少量的次氯酸鈉溶液:SO32-+ClO-+H2O=Cl-+2H++SO42-正確C．亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：

H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O正確D．在過氧化鈉中加入稀硫酸：Na2O2+2H+=2Na++H2O+O2↑正確

參考答案：A略5.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)

DH=－2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)

DH=－2869kJ/mol下列說法正確的是(

)A．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程

D．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子參考答案：D略6.可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(υ)一時(shí)間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是A．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)

B．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑

C．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑

D．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)參考答案：C略7.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：C略8.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，它以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，負(fù)極反應(yīng)為2H2＋4OH－－4e－===4H2O，下列敘述不正確的是()A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%C．是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置D．供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2＋O2===2H2O參考答案：B該燃料電池中，通H2的電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；通O2的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)式為2H2＋O2===2H2O，是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置，燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率雖然比燃料直接燃燒時(shí)高，但也達(dá)不到100%。9.把3g甲醛氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合液甲。另取5g

甲酸甲酯和9g葡萄糖混合，得混合液乙。然后將甲和乙兩種混合液按7∶4的質(zhì)量比混合得丙，則丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A．20%

B．35%

C．40%

D．55%參考答案：C試題分析：甲醛、冰醋酸、果糖、甲酸甲酯、葡萄糖5種物質(zhì)的最簡(jiǎn)式相同，均為CH2O，相互混合又不反應(yīng)，所以，它們不論以何種比例混合，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，都為12/（12+2+16）=40%。10.鈉是一種重要的金屬。下列關(guān)于鈉的描述不正確的是

A．硬度較小

B．與冷水劇烈反應(yīng)

C．密度比水小

D．在氧氣中燃燒生成白色固體參考答案：D略11.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其峰面積之比為3︰2的化合物是.w.w(

).m參考答案：D12.下表中，對(duì)有關(guān)除雜的方法不正確的是（

）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)方法Ａ苯苯酚加濃溴水后過濾Ｂ乙烯SO2通入裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶洗氣Ｃ溴苯Br2加NaOH溶液后分液Ｄ乙酸乙酯乙酸加飽和碳酸鈉溶液后分液

參考答案：AB略13.據(jù)最近的美國(guó)《農(nóng)業(yè)研究》雜志報(bào)道，美國(guó)的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力，對(duì)控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．半胱氨酸，屬于a-氨基酸

B．半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)C．兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D．HS———可與NaOH溶液反應(yīng)放出一種堿性氣體參考答案：C略14.當(dāng)不慎有大量Cl2逸到周圍空氣里時(shí)，可用浸有一定濃度的下列物質(zhì)溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)是

A．NaOH

B．NaCl

C．H2O

D．Na2CO3參考答案：A15.下列說法正確的是()A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)不必加熱就可發(fā)生C放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)你參與研究并回答下列問題：（1）甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)得到的生成物是

A．FeCl3B．FeCl2C．CuCl2D．FeS

（2）乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)說出裝置B的作用：

。開始加熱前

（填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象。（3）當(dāng)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時(shí)丙同學(xué)用所得的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)和探究：①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解。丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是

；該反應(yīng)的離子方程式為

。你認(rèn)為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其理由：

（若無此空不填）②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。說明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

。③丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設(shè)實(shí)驗(yàn)全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02mol并測(cè)得溶液中Fe2＋和Cu2+濃度均為0.02mol/L，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。生成NO氣體的體積為_________________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（4）本次探究實(shí)驗(yàn)用掉密度為1.5g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實(shí)際參加反應(yīng)的量其原因有（寫出兩點(diǎn)）：①

②

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

X、Y、T、Q四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：⑴寫出X3-的一種等電子體的化學(xué)式

；X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：

。⑵寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖

；Q元素的原子核外有

種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。⑶元素X、T的電負(fù)性相比，

的?。ㄌ钤孛Q）；元素X的第一電離能與T相比較，T的

（填“大”或“小”）。⑷甲醛（CH2O）分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為

。⑸Y元素在周期表中位于

區(qū)。Y單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示，該晶胞中實(shí)際擁有

個(gè)原子，該晶體中Y原子在三維空間里的堆積方式為

堆積。⑹在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：

。⑺元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為:

，分子中X原子的雜化方式為

雜化。參考答案：⑴N2O（或CO2。其他合理答案均可。）；氨分子間能形成氫鍵。

（2）

17。

⑶氮；

小。

⑷3∶1

⑸ds；

4；

面心立方最密。⑹Cu(OH)2+4NH3＝［Cu(NH3)4］2++2OH—；（沒配平扣分）⑺三角錐形（寫成“三角錐型”不給分。）；