2022年天津方家莊中學高二化學下學期期末試卷含解析

2022年天津方家莊中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法或表示法正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者反應速率快，后者放出熱量多B．由C(石墨，s)=C(金剛石,s)

ΔH＝+1.9kJ·mol—1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH1＝－57.3kJ·mol—1，若含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液的反應熱為△H2，則△H1＞△H2D．在101kPa時，10gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出1429kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

ΔH＝－517.6kJ·mol—1參考答案：B略2.下列說法正確的是A．將纖維素和硫酸加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液，并加熱，若有紅色沉淀生成，證明纖維素水解生成了葡萄糖B．蛋白質溶液中加入甲醛可以使蛋白質從溶液中析出，加水又溶解C．蔗糖和麥芽糖互為同分異物體，它們均能發(fā)生銀鏡反應D．詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質和高級烴參考答案：D略3.常溫時，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，不正確的是A．由水電離的c(H＋)：①=②=③=④B．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大C．將②、③溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③D．四種溶液均稀釋100倍后，溶液的pH：③>④>②>①參考答案：B試題分析：A.酸或堿均能抑制水的電離，．由水電離的c(H＋)=10-12mol/L，A正確；等體積的①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，醋酸和氨水溶液的濃度大，物質的量多，且等物質的量的醋酸和氨水與足量鋁粉反應，生成的氫氣物質的量比為13，故③產(chǎn)生的氫氣最多，B錯誤；C.若pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水溶液等體積混合，溶液顯堿性，故若pH=7則消耗的鹽酸體積多，C正確；D.加水稀釋，弱酸弱堿的pH變化程度小，故溶液的pH：③>④>②>①，D正確，答案選B.考點：PH計算4.接觸發(fā)生產(chǎn)H2SO4的過程中，對“三廢”處理正確的是①尾氣用氨水處理②污水用石灰乳處理

③廢渣用來制水泥、煉鐵④設置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣、供熱或發(fā)電A.只有①②

B.只有①③④

C.只有①②③

D.全部參考答案：D5.雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內(nèi)分泌失調，對兒童的健康危害更大。下列有關雙酚A的敘述不正確的是

A．雙酚A的分子式是C15H16O2

B．雙酚A最多有25個原子共面

C．反應①中，1mol雙酚A最多消耗2molBr2

D．反應②的產(chǎn)物中只有一種官能團參考答案：C略6.某風景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負離子，其摩爾質量為（

）

A．32g

B．33g

C．32g·molˉ1

D．33g·molˉ1參考答案：C略7.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：A略8.醫(yī)學上由于腎功能衰竭會引起血液中毒，需進行凈化排毒，常用的血液凈化方法與下列過程相似的是(

)A.聚沉

B.電泳

C.滲析

D.過濾參考答案：C略9.下列各組中的離子能在溶液中大量共存，當加入NaOH溶液時產(chǎn)生沉淀，而加入鹽酸時則放出氣體的一組離子是（

）A.OH-、Ba2+、NO3-、K+

B.Fe2+、Ca2+、Br-、SO32-C.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

D.Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-參考答案：D10.在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指

A．反應物A的百分含量

B．平衡混合氣中物質B的百分含量C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的平均摩爾質量參考答案：D略11.通常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是：A．石油的產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．天然氣的產(chǎn)量

D．汽油的產(chǎn)量參考答案：B略12.常溫下，取0.3mol/LHY溶液與0.3mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關系式）正確的是()A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9mol/L

B．溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L參考答案：C略13.試驗室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是

A.Ba(OH)2溶液

B.NaOH溶液

C.鹽酸

D.

氨水參考答案：D14.NH3加熱分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的，則氨的分解率（）A．80% B．60% C．50% D．40%參考答案：C考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，混合氣體總質量不變，分解后混合氣體密度為分解前的，則分解后混合氣體總物質的量為分解前的倍，假設分解前NH3為1mol，發(fā)生分解的NH3為xmol，根據(jù)方程式進行計算解答．解答：解：相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，混合氣體總質量不變，分解后混合氣體密度為分解前的，則分解后混合氣體總物質的量為分解前的倍，假設分解前NH3為1mol，則分解后總物質的量=1mol×=1.5mol，則：2NH3=N2+3H2物質的量增大2

2xmol

1.5mol﹣1mol=0.5mol故2：2=xmol：0.5mol，解得x=0.5，故氨氣的分解率=×100%=50%，故選C．點評：本題考查化學方程式有關計算，難度不大，根據(jù)密度關系確定分解恰好氣體物質的量關系是關鍵15.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＝－270kJ/mol，下列說法正確的是

()A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應B．1molH2與1molF2反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量D．該反應中的能量變化可用右圖來表示參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.正丁醛是一種重要的化工原料．肥西中學高二某化學興趣小組在老師的指導下利用如圖裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/．c密度/（g?cm﹣3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90﹣95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75﹣77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．回答下列問題：（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，簡述理由

．（2）上述裝置圖中，B儀器的名稱是

，D儀器的名稱是

．（3）分液漏斗使用前必須進行的操作是

（填正確答案標號）．a(chǎn)．潤洗b．干燥

c．查漏（4）反應溫度應保持在90﹣95℃，其原因是

．（5）正丁醇的同分異構體有許多種，請寫出符合下列條件的正丁醇的同分異構體：（1）含有與正丁醇相同的官能團；（2）一定條件下能被氧化成醛．

（6）本實驗中正丁醛的產(chǎn)率為

．參考答案：1.不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發(fā)生迸濺傷人．2.分液漏斗

直形冷凝管3.c4.保證正丁醛及時蒸出，促使反應正向進行，又可盡量避免其被進一步氧化．5.（CH3）2CHCH2OH6.51%考點：制備實驗方案的設計．專題：實驗設計題．分析：（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，因為濃硫酸的密度大，容易發(fā)生迸濺；（2）根據(jù)裝置圖可知儀器的名稱；（3）分液漏斗使用前必須進行的第一項操作是檢漏；（4）根據(jù)題目所給反應物和產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，反應溫度保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化；（5）根據(jù)條件（1）含有與正丁醇相同的官能團，即有醇羥基，（2）一定條件下能被氧化成醛，說明羥基連在CH2上，據(jù)此寫出符合條件的正丁醇的同分異構體；（6）設正丁醛的理論產(chǎn)量為xg，根據(jù)關系式C4H10O～C4H8O列計算出理論產(chǎn)量，根據(jù)產(chǎn)率=×100%計算．解答：解：（1）因為濃硫酸的密度大，能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，容易發(fā)生迸濺傷人，故答案為：不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發(fā)生迸濺傷人；（2）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱直形冷凝管，故答案為：分液漏斗，直形冷凝管；（3）分液漏斗使用前必須進行的第一項操作是檢漏，故選c；（4）根據(jù)題目所給反應物和產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，反應溫度保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，故答案為：保證正丁醛及時蒸出，促使反應正向進行，又可盡量避免其被進一步氧化；（5）根據(jù)條件（1）含有與正丁醇相同的官能團，即有醇羥基，（2）一定條件下能被氧化成醛，說明羥基連在CH2上，則符合條件的正丁醇的同分異構體為（CH3）2CHCH2OH，故答案為：（CH3）2CHCH2OH；（6）設正丁醛的產(chǎn)率為x，則正丁醇的利用率為x，根據(jù)關系式，C4H10O～C4H8O74724xg2g解得：x=×100%=51%，故答案為：51%．點評：本題考查有機化學實驗、反應原理、基本操作、化學計算等，難度不大，注意計算中正丁醇的轉化率等于正丁醛的產(chǎn)率，注意對基礎知識的理解掌握三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.⑴將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中滴加稀H2SO4產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________________________________________；在配制FeCl3溶液時，為防止產(chǎn)生渾濁，應__________________________________________

____；把FeCl3溶液蒸干灼燒最后的產(chǎn)物是

__________

。⑵①用離子方程式回答：NaHCO3溶液顯堿性的原因：

；NaHSO3溶液顯酸性的原因：

。②0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中各離子的濃度由大到小順序為：

。⑶3mol/L100mL的H2SO4溶液與足量的Zn反應，為使產(chǎn)生H2的速率減慢，但產(chǎn)生H2的總量不變，可采取的措施

。（請?zhí)钕铝羞x項的序號）A.加CH3COONa(s)

B.加BaCl2溶液

C.加NH4Cl溶液

D.加氨水參考答案：⑷(6分)①離子方程式為：

NH3·H2O+H+=NH4++H2O

。②呈

酸

性，c(NH)

＜

c(Cl－)。

③a

＞

b，c(NH)

=

c(Cl－)。⑸(4分)由大到小的順序是

②＞①＞④＞③

；Cl-的濃度為

9Х10—10mol·L－1。略18.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y的最高價氧化物的化學式為________；Z的核外電子排布式是__________。(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學式________。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為________________；D原子的軌道雜化方式是_______________。X與Z構成的分子是____________分子(填“極性”或“非極性”)(4)寫出一個驗證Y與Z的非金屬性強弱的離子反應方程式________________________。(5)金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產(chǎn)物與水反應生成兩種堿性物質，該反應的化學方程式是__________________________________________。參考答案：(1)_____SO3

___；_____[Ne]2s22p5_

____。

(2)____

N2O

____。

(3)________直線________；_______sp_________，__非極性_____。

(4)____H2S+Cl2==2H++2Cl--+S↓__。

(5)___Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2

+2NH3_↑___略19.有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已略去）。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質，兩種元素的質量比為7:4；B是強酸；C的摩爾質量為34g·mol-1；F是