湖南省衡陽市祁東縣黃土鋪中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省衡陽市祁東縣黃土鋪中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

(

)A.原子半徑的大小順序：X<Y<Z<WB.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同C.元素W的氫化物的還原性強(qiáng)于Z的氫化物D.非金屬性的強(qiáng)弱順序：X>W>Z參考答案：D2.下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是A．棉花

B．豆油

C．木材

D．小麥參考答案：B3.某興趣小組設(shè)計如圖所示的裝置進(jìn)行原電池原理的探究。下列敘述錯誤的是A.a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池B.a和b用導(dǎo)線連接時銅片為正極，發(fā)生的反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑C.a和b用導(dǎo)線連接時，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，再經(jīng)稀硫酸流回ZnD.無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應(yīng)參考答案：CA．a(chǎn)和b不連接時，沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，A正確；B．導(dǎo)線連接后，構(gòu)成原電池，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅片為正極，發(fā)生的反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，B正確；C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，構(gòu)成原電池，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，電子不會通過溶液傳遞，C錯誤；D．根據(jù)以上分析，無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應(yīng)，D正確；答案選C。4.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是()A.原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)B.X和W可形成化合物XW3C.W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點比Z的高D.Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)參考答案：C【詳解】X、Y、Z、W四種短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)Y的原子序數(shù)為y，則X的原子序數(shù)為y-1，Z的原子序數(shù)為y+8，W的原子序數(shù)為y+9，X、Y、Z和W的原子序數(shù)之和為48，則y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y為O，Z為S，W為Cl，X為N，則A、在同一周期內(nèi)，自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)，故A正確；B、X為N元素，W為Cl元素，可以形成共價化合物NCl3，故B正確；C、熔沸點為物質(zhì)的物理性質(zhì)，氫化物的沸點與分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無關(guān)，故C錯誤；D、非金屬性Z＜Y，故Z的最低價單核陰離子的失電子能力強(qiáng)于Y，故D正確。綜上所述，答案選C。5.由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸．再通過足量氫氧化鈉溶液，測知氫氧化鈉溶液增重26.4g，則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為：（

）A．0.1mol

B．等于0.2molC．大于或等于0.2mo1，小于0.3mol

D．大于0.1mol小于0.3mol參考答案：B略6.乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH3COOH（g）

（CH3COOH）2（g）△H〈0?，F(xiàn)欲測定乙酸的分子量，應(yīng)采用的條件為A.高溫低壓

B.

低溫高壓

C.

低溫低壓

D.

高溫高壓參考答案：A7.在空氣中能穩(wěn)定存在的物質(zhì)是（） A．石灰水 B．氯水 C．次氯酸鈉 D．食鹽水參考答案：D【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用． 【分析】A．石灰水能夠吸收空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣； B．氯水中次氯酸見光分解； C．次氯酸鈉能夠吸收空氣中二氧化碳和水； D．氯化鈉性質(zhì)穩(wěn)定； 【解答】解：A．石灰水能夠吸收空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，所以石灰水不能在空氣中穩(wěn)定存在，故A錯誤； B．氯水中次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣而變質(zhì)，所以氯水不能在空氣中穩(wěn)定存在，故B錯誤； C．次氯酸鈉能夠吸收空氣中二氧化碳和水生成次氯酸和碳酸鈉而變質(zhì)，所以氯水不能在空氣中穩(wěn)定存在，故C錯誤； D．氯化鈉性質(zhì)穩(wěn)定，能穩(wěn)定存在與空氣中，故D正確； 故選：D． 【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及保存方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 8.下面的排序不正確的是A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：B9.下列實驗操作中正確的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋B．玻璃導(dǎo)管一端蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C．用膠頭滴管向試管中加入液體時，為防止滴在試管外面，應(yīng)將滴管尖嘴處伸入試管口中D．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時，將稱量物放在紙片上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：B考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；計量儀器及使用方法；藥品的取用；連接儀器裝置．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：A、量筒為流量式量器，倒出來的液體體積就是所需要的體積，殘留在量筒內(nèi)的少量溶液并沒有算上；B、玻璃導(dǎo)管用水濕潤使其潤滑；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的時，正確的使用方法，試管豎直，膠頭滴管豎直懸空，在試管上方滴加液體；D、天平稱量遵循左盤放藥品，右盤放砝碼原則，氫氧化鈉易潮解有強(qiáng)腐蝕性，用天平稱量固體氫氧化鈉時要用容器盛裝才能稱量．解答：解：A、量筒為流量式量器，倒出來的液體體積就是所需要的體積，若洗滌量筒，會造成溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量增大，所配溶液濃度可能偏高，故A錯誤；B、玻璃導(dǎo)管用水濕潤使其潤滑，容易將其旋轉(zhuǎn)插入橡皮管中，故B正確；C、如果膠頭滴管伸入試管內(nèi)，膠頭滴管可能接觸試管壁，會造成藥品的污染，故C錯誤；D、氫氧化鈉易潮解有強(qiáng)腐蝕性，氫氧化鈉吸水易潮解，會粘到紙上，造成氫氧化鈉損失，故固體氫氧化鈉時要用容器盛裝才能稱量，故D錯誤．故選B．點評：本題考查實驗基本操作，難度不大，掌握中學(xué)實驗基本操作，注意易潮解有強(qiáng)腐蝕性藥品，用天平稱量時要用容器盛裝才能稱量10.下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。（1）圖中屬于烷烴的是

（填編號）（2）在上圖的有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成

和

；不僅可以形成

，還可以形成碳環(huán)。（3）上圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與

；B與

；D與

。（填編號）參考答案：（1）A、C（2）碳碳雙鍵

碳碳三鍵

碳鏈（3）A與C

B與E、F、H

D與G11.下列有關(guān)鹵素及其化合物說法不正確的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．HF、HCl、HBr、HI溶于水所形成的酸溶液，酸性增強(qiáng)C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體D．SiCl4的空間結(jié)構(gòu)為正面體型，鍵角為109.28′參考答案：A【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．NaClO在水中或熔化狀態(tài)可完全電離；B．HF酸為弱酸，HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性減弱，H﹣I鍵最易斷裂；C．氯化鐵水解可制備膠體；D．SiCl4與CH4的結(jié)構(gòu)相似．【解答】解：A．NaClO在水中或熔化狀態(tài)可完全電離，則NaClO為強(qiáng)電解質(zhì)，而HClO為弱酸，二者無因果關(guān)系，故A錯誤；B．HF酸為弱酸，HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性減弱，H﹣I鍵最易斷裂，則HF、HCl、HBr、HI溶于水所形成的酸溶液，酸性增強(qiáng)，故B正確；C．氯化鐵水解可制備膠體，則向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體，故C正確；D．SiCl4與CH4的結(jié)構(gòu)相似，則SiCl4的空間結(jié)構(gòu)為正面體型，鍵角為109.28′，故D正確；故選A．12.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化是①原子數(shù)②分子數(shù)③元素種類④物質(zhì)總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥共價鍵數(shù)A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤ D.①③⑥參考答案：B【詳解】化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，則⑤物質(zhì)的種類一定會發(fā)生變化．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，④物質(zhì)的總質(zhì)量不變，③元素的種類不變．化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，則①原子的數(shù)目，③元素種類一定沒有變化，②分子的數(shù)目可能發(fā)生改變，也可能不變，故①③④在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化。故選：B。13.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收參考答案：C試題分析：A、向苦鹵中通入氯氣置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入氯氣是為了提取溴，A正確；B、粗鹽中含有鈣離子和鎂離子和硫酸根離子等雜質(zhì)，精制時通常在溶液中依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸到溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純，B正確；C、工業(yè)常選用生石灰或石灰水做沉淀劑，C錯誤；D、還是提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出溴單質(zhì)，再用二氧化硫?qū)⑵溥€原吸收轉(zhuǎn)化為溴化氫，達(dá)到富集的目的，D正確，答案選C?！久麕燑c睛】本題以海水的綜合開發(fā)利用為載體重點考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質(zhì)的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收，據(jù)此解答即可。14.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（

）①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化

④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A．②⑦

B．②⑤⑦

C．①③④

D．②⑤⑥⑦參考答案：A略15.下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是A.Na2CO3＝Na2++CO32?B.NaHCO3＝Na++H++CO32?C.H2CO3＝2H++CO32?D.Ba(OH)2＝Ba2++2OH?參考答案：D【分析】用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水或熔融狀態(tài)下電離成離子的化學(xué)方程式，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.碳酸鈉是鹽，完全電離，電離方程式為Na2CO3＝2Na++CO32－，A錯誤；B.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3－，B錯誤；C.碳酸是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主：H2CO3H++HCO3－，C錯誤；D.氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，完全電離：Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，D正確。答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用固體燒堿配制480mL0.1000mol/L的NaOH溶液．（1）需稱量g燒堿，應(yīng)放在

（填儀器名稱）中稱量（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）

a、燒杯b、量筒c、玻璃棒d、1000mL容量瓶

e、漏斗f、膠頭滴管（3）根據(jù)實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是

，

和藥匙；（4）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為

；（5）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列

（6）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于

、后用于

；（7）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是（填下列編號）①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了（4）中步驟D④加蒸餾水時不慎超過了刻度（8）若實驗過程中出現(xiàn)（7）中④這種情況你將如何處理？

．參考答案：（1）2.0；小燒杯；（2）de；（3）托盤天平；500mL容量瓶；小燒杯；（4）定容；（5）CBDFAE；（6）攪拌；引流；（7）②；（8）重新配制．

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）根據(jù)m=nM=cVM計算需要氫氧化鈉的質(zhì)量，氫氧化鈉固體的稱量需要在小燒杯中進(jìn)行；（2）根據(jù)實驗步驟為稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析所需的儀器；（3）依據(jù)（2）判斷缺少的儀器；（4）依據(jù)操作圖示判斷A操作名稱；（5）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，據(jù)此排序；（6）玻璃棒在溶解操作時用于攪拌加速固體溶解；移液時，應(yīng)玻璃棒引流；（7）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；（8）任何操作導(dǎo)致實驗失敗且無法補(bǔ)救，都需要重新配制．【解答】解：（1）由于實驗室無480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，則根據(jù)m=nM=cVM可知需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，氫氧化鈉固體的稱量需要在小燒杯中進(jìn)行，故答案為：2.0；小燒杯；（2）根據(jù)實驗步驟為稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒（可用可不用）、500mL試劑瓶，用不到的儀器為：1000mL容量瓶、漏斗；故選：de；（3）依據(jù)（2）可知缺少的儀器：500mL容量瓶、托盤天平、小燒杯；故答案為：托盤天平；500mL容量瓶；小燒杯；（4）操作A為定容，用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面最低處與刻度線相切；故答案為：定容；（5）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的操作順序為：CBDFAE；故答案為：CBDFAE；（6）玻璃棒在溶解操作時用于攪拌加速固體溶解；移液時，應(yīng)玻璃棒引流；故答案為：攪拌；引流；（7）①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；②定容觀察液面時俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；③配制過程中遺漏了（4）中步驟D，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；④加蒸餾水時不慎超過了刻度，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；故答案為：②；（8）加水過量，導(dǎo)致實驗失敗且不能補(bǔ)救，需要重新配制；故答案為：重新配制．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下表所列信息，回答有關(guān)問題：

周期[來源:學(xué).科.網(wǎng)][來源:Zxxk.Com]族[來源:學(xué)#科#網(wǎng)]ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧⑨四⑩⑾

⑿

（1）寫出下列元素符號：①

，⑥

，⑾

。（2）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是

（填寫元素符號或化學(xué)式，下同），最活潑的金屬元素是

，最不活潑的元素是

。（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是

，堿性最強(qiáng)的是

，呈兩性的氫氧化物是

。（4）在③與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

；在⑧與⑿的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

。參考答案：（1）①

N

，⑥

Si，⑾

Ca

。（2）

F

K

Ar（3）

HClO4

，KOH

，Al（OH）3

（4）Na；Cl2。

略18.現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①鋁

②蔗糖

③SiO2

④H2SO4

⑤NaOH

⑥FeSO4溶液

⑦Ba(OH)2

⑧氫氧化鐵膠體（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_________。（填序號）（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，觀察的現(xiàn)象為___________。（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH－=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（4）若在⑧中緩慢加入⑤，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________。（5）③和⑤是玻璃的主要成分之一，③與⑥溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，工藝師常用______（填物質(zhì)名稱）來雕刻玻璃。參考答案：（1）④⑤⑦

（2）先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

（4）產(chǎn)生紅褐色沉淀

（5）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

氫氟酸解析：本題考查物質(zhì)的分類、元素及其化合物的性質(zhì)、離子反應(yīng)方程式。（1）酸、堿、多數(shù)鹽、部分【點睛】本題考查元素及其化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)方程式、膠體的性質(zhì)，高一學(xué)生們對電解質(zhì)的理解不太清楚，首先知道電解質(zhì)是化合物，屬于純凈物，