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安徽省淮北市柳孜中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是:A.2gH2的分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAC.7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3ˉ的數(shù)目為2NA參考答案:A【詳解】A.2gH2中含有的分子數(shù)為×NA=NA,故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2
和
O2
的混合氣體物質(zhì)的量為:=0.1mol,含有分子數(shù)為
0.1NA,故B錯誤;C.7.8
g過氧化鈉物質(zhì)的量為:=0.1mol,與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,故C錯誤;D.溶液體積不明確,故溶液中的硝酸根個數(shù)無法計算,故D錯誤;故選A。2.下列有關(guān)實驗的敘述,正確的是()A.用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2B.用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時俯視容量瓶的刻度線,會使所配溶液的濃度偏高D.制備Fe(OH)2時,向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液時,膠頭滴管不能伸入液面以下參考答案:C考點(diǎn):配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液;計量儀器及使用方法;試紙的使用;制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵.專題:實驗題.分析:A.氯水中的次氯酸有強(qiáng)氧化性;B.托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g;C.根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷;D.為了防止空氣中氧氣氧化氫氧化亞鐵,需將膠頭滴管下端插入液面以下.解答:A.氯水中的次氯酸有強(qiáng)氧化性,應(yīng)用pH計,故A錯誤;B.托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g,所以用托盤天平稱取10.5g的干燥的NaCl固體,不能稱量10.50g,故B錯誤;C.定容時俯視刻度線觀察液面,溶液的體積偏小,濃度偏大,故C正確;D.制備Fe(OH)2操作中的膠頭滴管,為了防止空氣中氧氣氧化氫氧化亞鐵,需將膠頭滴管下端插入液面以下,故D錯誤.故選C.點(diǎn)評:本題考查化學(xué)實驗基本操作,涉及pH的測定、溶液的配制、物質(zhì)的制備等,側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)及實驗操作的考查,注重雙基訓(xùn)練,題目難度不大.3.某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO3―、Cl―、I―、Fe3+中的一種或幾種。向溶液中加入溴水,有單質(zhì)溴被還原,由此推斷溶液中①不含NO3―,也不含F(xiàn)e3+
②含有NO3―、I―、Cl―③含有I―,但不能確定是否含有Cl―
④含有Fe3+A.①②B.①③
C.①④
D.①③④參考答案:B略4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是①向苯酚鈉溶液中通人少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-②將金屬鈉加入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑③石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO—+Ca2++CO2↑+H2O④碳酸鈉水解:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-⑤向氫氧化鋇中滴加硫酸:Ba2++SO42-+H+
+OH-
=BaSO4+H2O⑥次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑦氯化鋁的溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O⑧氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO-⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸:CO32-+H+=HCO3-A.①②⑤⑨
B.②③⑨
C.④⑤⑥⑦
D.②③⑧⑨參考答案:B略5.下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是A.量取15.00mLNaOH溶液
B.定容
C.電解制Cl2和H2
D.高溫燃燒石灰石參考答案:AB滴管口不能伸入到容量瓶內(nèi);C銅電極應(yīng)該為陰極才能制備出氯氣和氫氣;D選項坩堝不能密閉加熱。6.下列實驗操作中,錯誤的是A.配制0.9%氯化鈉溶液時,將稱量的氯化鈉放入燒杯中加計量的水?dāng)嚢枞芙釨.配制0.100mol·L-1碳酸鈉溶液時,需用玻璃棒攪拌、引流和轉(zhuǎn)移等操作C.測定未知燒堿溶液濃度時,酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,注入標(biāo)準(zhǔn)酸液D.檢驗淀粉是否水解,取試液加氫氧化鈉溶液至堿性,再與新制的氫氧化銅混合加熱參考答案:C略7.將足量SO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是(
)
A.Na+、S2–、OH–、AlO2–
B.NH4+、CO32–、NO3–、SiO32–
C.H+、Br–、Fe2+、SO42–
D.Fe3+、Cl–、Ba2+、Al3+參考答案:C略8.常溫下,下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是()A.0.1mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-D.c(H+)/c(OH-)=1的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-參考答案:C略9.用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實驗,解釋或結(jié)論不正確的是
實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++Fe=3Fe2+D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)ΔH>0
參考答案:A10.用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型,有時也能用來推測鍵角大小,下列判斷正確的是()A.SO2、CS2、HI都是直線形的分子B.BF3鍵角為120°,SnBr2鍵角大于120°C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子參考答案:C考點(diǎn):判斷簡單分子或離子的構(gòu)型.專題:原子組成與結(jié)構(gòu)專題.分析:根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型,分子中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力,據(jù)此分析解答.解答:解:A.SO2中價層電子對個數(shù)=2+×(6﹣2×1)=4且含有2個孤電子對,所以二氧化硫為V型結(jié)構(gòu),CS2、HI為直線形結(jié)構(gòu),故A錯誤;B.BF3中價層電子對個數(shù)=3+×(3﹣3×1)=3,所以為平面三角形結(jié)構(gòu);SnBr2中價層電子對個數(shù)=2+×(4﹣2×1)=3且含有一個孤電子對,為V型結(jié)構(gòu),孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力,所以BF3鍵角為120°,SnBr2鍵角小于120°,故B錯誤;C.COCl2、BF3、SO3中中心原子價層電子對個數(shù)都是3且不含孤電子對,所以這三種分子都是平面三角形結(jié)構(gòu),故C正確;D.NH3、PCl3中價層電子對個數(shù)=3+×(5﹣3×1)=4且含有一個孤電子對,所以NH3、PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu);PCl5中價層電子對個數(shù)=5+×(5﹣5×1)=5且不含孤電子對,為三角雙錐結(jié)構(gòu),故D錯誤;故選C.點(diǎn)評:本題考查了分子空間構(gòu)型及鍵角,明確價層電子對互斥理論的作用是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是計算孤電子對的方法,難度不大.11.下圖裝置或操作正確的是A.用裝置①量取15.00ml的NaOH溶液
B.關(guān)閉活塞a,從b處加水,以檢查裝置④的氣密性C.用裝置③高溫煅燒CaCO3固體
D.用裝置②制備Cl2參考答案:B略12.現(xiàn)有以下幾種措施:①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理,②少用原煤做燃料,③燃煤時鼓入足量空氣、,④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施的是()
A.
①②③
B.
②③④
C.
①②④
D.
①③④參考答案:答案:C13.(2000·廣東卷)3.室溫時,下列液體的密度比純水密度大的是()A.硝基苯
B.濃氨水C.乙醇
D.汽油參考答案:A略14.(09鹽城第三次調(diào)研)下列離子方程式書寫正確的是
參考答案:CD15.下列離子方程式正確的是()A.過氧化鈉和水反應(yīng):2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B.Ca(HCO3)2溶液中加少量NaOH:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng):2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-D.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI:2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+參考答案:答案:C二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.已知漂白粉的有效成分能與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2和一種固體時能作干燥劑的物質(zhì)等。請從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置,設(shè)計一個最簡單的實驗,測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)實驗中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。(2)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母代號)
。(3)在讀取量筒的刻度數(shù)時,應(yīng)注意__________。(4)若各儀器內(nèi)仍殘留有少量Cl2,則測定結(jié)果將(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)
,其原因是_______________-。(5)某同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)量筒里未收集到液體,其失敗的原因可能是下列中的(填A(yù)、B、C等代號)
。①裝置漏氣②濃鹽酸已變成稀鹽酸③所選儀器容積太大④漂白粉已全變質(zhì)⑤e接f⑥d接f
A.①②③B.①②④⑤C.①②④⑥D(zhuǎn).全部參考答案:答案(1)
Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(3分)(2)
a接e,d接f(4分)
(3)①C、G兩儀器內(nèi)的液面應(yīng)齊平;
②視線與凹液面最低點(diǎn)應(yīng)齊平;③裝置內(nèi)氣體應(yīng)恢復(fù)至室溫。(各1分)(4)不影響,同溫同壓下,同量的Cl2和空氣所排出的液體體積相等。(3分)(5)B(3分)三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(13分)CxHyOz是某一類有機(jī)化合物的通式,其相對分子質(zhì)量為136,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的3倍。
(1)這一類有機(jī)化合物CxHyOz的化學(xué)式為
。
(2)若該有機(jī)化合物CxHyOz屬于酯類且分子中含有苯環(huán),則其可能的同分異構(gòu)體有多種。在這些同分異構(gòu)體中,若水解質(zhì)得到一種羧酸和一種醇,則它的結(jié)構(gòu)簡式可能為:
。
若水解后得到一種羧酸和一種酚,則它的結(jié)構(gòu)簡式可能為:
。
(3)若有機(jī)化合物CxHyOz不能使FeC13溶液顯色,但可被新制的銀氨溶液氧化為A,1mo1A跟足量金屬鈉反應(yīng),能生成lmolH2,請寫出任意一種符合這種條件的CxHyOz的結(jié)構(gòu)簡式:
。參考答案:略略18.(8分)已知Ca(OH)2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān),在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中含有Cl—、ClO—、ClO三種含氯元素的離子,其中ClO—、ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如右圖所示。
(1)t1前,氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。
(2)t2時,Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為:
。
(3)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是
mol。
(4)NaClO2較穩(wěn)定,但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸,其爆炸后的產(chǎn)物可能是
。
A.NaCl、Cl2
B.NaCl、NaClO
C.NaClO3、NaClO4
D.NaCl、NaClO3參考答案:(共8分)(1)Ca(ClO)2(2)5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++7Cl-+2ClO-+ClO+5H2O(3)5(4)D
略19.光刻膠的一種合成路線如下:已知:I.II.III.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2回答下列問題(1)A的名稱是______。C中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是______。C→D的反應(yīng)類型是_______。(2)B和銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(3)D+G→光刻膠的化學(xué)方程式為_______________________________________。(4)T是C的同分異構(gòu)體,T具有下列性質(zhì)或特征:①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);②能使溴的四氯化碳溶液褪色;③屬于芳香族化合物。則T的結(jié)構(gòu)有____種。其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一種)。(5)根據(jù)已有知
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