湖南省岳陽(yáng)市臨湘坦渡中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省岳陽(yáng)市臨湘坦渡中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.最近，科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99.9999％的鐵，你估計(jì)它不會(huì)具有的性質(zhì)是A．硬度比生鐵高

B．在潮濕的空氣中放置不易生銹C．熔點(diǎn)比鋼高

D．在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化參考答案：A略2.關(guān)于鈉元素，下列敘述中不正確的是：A、鈉離子與鈉原子有相同的質(zhì)子數(shù)B、自然界中鈉元素只以化合態(tài)存在C、鈉原子易失一個(gè)電子，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性D、不同條件下，鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)可生成不同的氧化物參考答案：C略3.SO2的催化氧化反應(yīng)（2SO2+O22SO3）是一個(gè)放熱的反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率減慢B．通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C．當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

參考答案：D略4.運(yùn)用元素周期律分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的還原性比NH3的還原性弱C．Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D．Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，Cl的原子半徑比Al的原子半徑小參考答案：B5.元素X原子的最外層有1個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物（）A.只能是離子化合物X2YB.只能是共價(jià)化合物X2Y2C.既可能是離子化合物也可能是共價(jià)化合物D.形成的化合物無(wú)論是X2Y還是X2Y2原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：C試題分析：根據(jù)X、Y的最外層電子數(shù)判斷X的最高價(jià)為+1價(jià)，Y的最高價(jià)為+6價(jià)，則X是第IA族元素，Y是第VIA族元素。A、這兩種元素可形成共價(jià)化合物H2S，錯(cuò)誤；B、這兩種化合物還可形成離子化合物Na2O2，錯(cuò)誤；C、根據(jù)A、B的分析，兩種元素既可能形成離子化合物也可能形成共價(jià)化合物，正確；D、形成的化合物中X原子不一定達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，如X是H元素時(shí)，錯(cuò)誤，答案選C。6.如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物分子的比例模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是(

)A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)B.乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C.丙是苯，苯的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)D.丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、甲是甲烷，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故正確；B、乙是乙烯，乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、丙為苯，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、丁為乙醇，故錯(cuò)誤。1.92g銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅完全反應(yīng)時(shí)，共生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L（只含NO和NO2）。則反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量為A．0.06mol

B．0.08mol

C．0.11mol

D．0.12mol參考答案：C8.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一恒壓密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：A．N2完全轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)，即可視為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)和氣體密度都不再變化。C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)則停止進(jìn)行。D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，3ν(逆NH3)＝2ν(正H2)參考答案：D【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B，要注意容器為恒壓密閉容器。9.在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出氣體的是()A.Na＋、H＋、NO、Cl－

B.K＋、H＋、Cl－、SOC.Ca2＋、NO、HCO、Cl－

D.Fe3＋、NH、SCN－、Cl－參考答案：C試題分析：A、加入氫氧根不能產(chǎn)生沉淀，加入氫離子也不會(huì)產(chǎn)生氣體，A錯(cuò)誤；B、加入氫氧根不能產(chǎn)生沉淀，加入氫離子也不會(huì)產(chǎn)生氣體，B錯(cuò)誤；C、四種離子可以大量共存，加入氫氧根能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，加入氫離子產(chǎn)生CO2氣體，C正確；D、鐵離子和SCN－不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。10.下列關(guān)于“摩爾”的說(shuō)法中正確的是A、摩爾是一個(gè)物理量

B、摩爾表示物質(zhì)的量C、摩爾是物質(zhì)的量的單位

D、摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位參考答案：C略11.近日,我國(guó)不少城市出現(xiàn)了罕見(jiàn)的連續(xù)霧霾天氣,導(dǎo)致當(dāng)下霧霾天氣的主要原因是化石燃料的大量使用，下列與治理霧霾天氣的相關(guān)說(shuō)法不正確的是

（

）A.推廣燃煤脫硫技術(shù)，減少SO2污染，同時(shí)把煤粉碎了再燃燒以提高煤的燃燒效率B.開(kāi)發(fā)新能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)化石能源的依賴C.農(nóng)村應(yīng)該推廣植物秸稈、枝葉、雜草直接燃燒提供能源D.在汽車(chē)尾氣處理器中使用新的催化劑，促使平衡2CO+2NO2CO2+N2向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減少污染物的排放參考答案：D略12.在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，下列說(shuō)法中，能說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

)A.生成C的速率與A的消耗的速率相等B.A、B、C的濃度相等C.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成2nmolCD.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2參考答案：CA、生成C的速率與A的消耗的速率相等，都表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、各組分的濃度相等，不能證明各組分的濃度不變，無(wú)法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成2nmolC，表示正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D、各組分的分子數(shù)之比，無(wú)法判斷各組分的濃度是否變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，根據(jù)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等進(jìn)行判斷。13.在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl C．CHCl3 D．HCl參考答案：D【考點(diǎn)】甲烷的化學(xué)性質(zhì)．【分析】甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后續(xù)的取代中氯代甲烷總的物質(zhì)的量不變，而HCl不斷增多，因此其物質(zhì)的量在生成物中最大．【解答】解：甲烷在發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，除了生成有機(jī)物之外，還有氯化氫生成，且有幾個(gè)氫原子，就生成幾分子氯化氫，所以氯化氫的物質(zhì)的量最多，故選D．14.實(shí)驗(yàn)證明用純鋅和稀硫酸制備氫氣時(shí)加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率。為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。下列判斷錯(cuò)誤的是：A．V1＝30 B．V6＝10

C．V7＝20 D．V10＝25參考答案：D15.下列說(shuō)正確的是A．物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量

B．1mol水中含有2mol氫和1mol氧C．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

D．3molO2與2molH2O所含原子數(shù)相等參考答案：DA.物質(zhì)的量表示微粒數(shù)目多少的集合體，是國(guó)際單位制中的基本物理量，故A錯(cuò)誤；B.使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或微粒，2

mol氫和1

mol氧指代不明確，不能確定是物質(zhì)還是原子，故B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)的量是國(guó)際基本物理量之一，其單位是摩爾，故C錯(cuò)誤；D.3

mol

O2含有氧原子物質(zhì)的量為3mol×2=6mol，2

mol

H2O中含有原子物質(zhì)的量為2mol×3=6mol，結(jié)合N=nNA可知，含有的原子數(shù)目相等，故D正確。所以D選項(xiàng)是正確的。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)用圖3－1所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答：實(shí)驗(yàn)儀器圖3－1（1）圖中各裝置接口連接順序是______（填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略）。（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是______和______。（3）裝置A的作用是______，裝置B的作用是______。（4）為了較準(zhǔn)確測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中應(yīng)注意______和______（填字母編號(hào)）。a．視線與凹液面最低處相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)立刻讀數(shù)c．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲乙兩管液面相平d．讀數(shù)時(shí)不一定使甲乙兩管液面相平參考答案：（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可換位）（2）大理石鹽酸（3）除去混在O2中未反應(yīng)的CO2吸收CO2中混有的HCl（4）ac三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（I）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在進(jìn)行知識(shí)整理時(shí)發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：有些反應(yīng)隨著溶液由濃變稀，可能導(dǎo)致“量變引起質(zhì)變”，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣就是這樣．用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl

146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87g

MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)．不考慮HCl的揮發(fā)，則兩種方法生成的氯氣的量是：方法①

方法②．（填“＞”、“＜”或“=”）（II）．碳酸氫銨和氫氧化鈉固體混合物共熱時(shí)可能發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ.NH4HCO3＋2NaOHNa2CO3＋NH3↑+2H2OⅡ.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑+H2O取碳酸氫銨和氫氧化鈉固體混合物共0.6mol，在密閉容器中加熱到200℃，充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻后稱量，剩余固體的質(zhì)量為xg。（1）若碳酸氫銨和氫氧化鈉固體按反應(yīng)Ⅰ恰好完全反應(yīng)，則x＝

g；（2）若以ymol表示混合物中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，通過(guò)計(jì)算確定x隨y變化的數(shù)學(xué)表達(dá)式。參考答案：I、

方法①

<

方法②．II、答案：(1)21.2g、(2)當(dāng)0<y≤0.4時(shí),x=53y當(dāng)0.4<y<0.6時(shí)，x=15.6+14y解析：（1）根據(jù)方程式I可知得到固體碳酸鈉的質(zhì)量為

0.6mol÷3×106g/mol＝21.2g

…………（2分）(2)根據(jù)題意：當(dāng)0<y≤0.4時(shí)，氫氧化鈉不足或適量，殘余固體只能是碳酸鈉，應(yīng)根據(jù)氫氧化鈉的量計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，所以有

ymol÷2×106g/mol＝x；即x=53y

…………（2分）當(dāng)0.4<y<0.6，氫氧化鈉過(guò)量，殘余固體應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，應(yīng)根據(jù)碳酸氫銨的量計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，所以碳酸鈉的質(zhì)量應(yīng)為（0.6－y）mol×106g/mol；剩余氫氧化鈉的質(zhì)量〔y－2(0.6－y)〕mol×40g/mol,則剩余固體的總質(zhì)量為106×（0.6－y）＋40〔y－2(0.6－y)〕＝x；即x=15.6+14y…………（2分）略18.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體

②液態(tài)SO3

③液態(tài)的醋酸

④汞

⑤BaSO4固體⑥純蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）

⑧熔化的KNO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)）：（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

．（2）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是

．參考答案：（1）①③⑤⑧；（2）①②③⑧

【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；可溶性電解質(zhì)和能夠與水反應(yīng)生成可溶性電解質(zhì)的物質(zhì)，溶于水后能夠?qū)щ姡窘獯稹拷猓孩貼aCl晶體溶于水或者熔化時(shí)能電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；水溶液能導(dǎo)電；②液態(tài)SO3本身不能電離，不是電解質(zhì)；SO3與水反應(yīng)生成硫酸是可溶性的電解質(zhì)，水溶液導(dǎo)電；③液態(tài)的醋酸溶于水時(shí)能電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；水溶液能導(dǎo)電；④汞是金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)，不溶于水；水溶液能導(dǎo)電；⑤BaSO4固體熔化時(shí)能電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；難溶于水，水溶液不導(dǎo)電；⑥純蔗糖（C12H22O11）本身不能電離，是非電解質(zhì)；水溶液不導(dǎo)電；⑦酒精（C2H5OH）溶于水和熔化時(shí)都不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；水溶液不導(dǎo)電；⑧熔化的KNO3溶于水或者熔化時(shí)能電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；水溶液能導(dǎo)電；（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧