四川省成都市四川大邑安仁中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

四川省成都市四川大邑安仁中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.當(dāng)Zn與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，若參加反應(yīng)的Zn與HNO3的物質(zhì)的量之比為2︰5，則硝酸的還原產(chǎn)物可能是

A.N2O3

B.NH4NO3

C.N2

D.NO參考答案：B略2.在2A+B=3C+4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度最快的是A.V(A)=0.5mol/(L·s)

B.V(B)=0.3mol/(L·s)C.V(C)=0.3mol/(L·s)

D.V(D)=1.6mol/(L·s)參考答案：D不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的速率越快；A.=0.25mol/（L?s）；B.=0.3mol/（L?s）；C.=0.1mol/（L?s）；D．=0.4mol/（L?s），故反應(yīng)速率v（D）＞v（B）＞v（A）＞v（C），故選D。3.我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的A．第3周期第ⅤA族

B．第4周期第ⅢA族

C．第5周期第ⅢA族

D．第4周期第ⅤA族參考答案：B略4.可以用來制取半導(dǎo)體材料（如大規(guī)模集成電路）的是

A．二氧化硅

B．粗硅

C．高純硅

D．硅酸鹽參考答案：C5.關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A．都是白色的固體B．都是堿性氧化物C．都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液D．都是強(qiáng)氧化劑參考答案：C6.在一定的溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.C分解速率與B生成速率相等 B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2參考答案：B【詳解】A、C分解速率與B生成速率，均表示逆反應(yīng)速率，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、各組分的濃度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB，表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、各組分的分子數(shù)之比與反應(yīng)物的用量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，無法判斷各組分濃度是否不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。7.能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（

）

A、氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫

B、向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫

C、氯氣能與水反應(yīng)而硫不能

D、氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子參考答案：B 8.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)生成的是A.FeCl2

B.Mg(OH)2

C.CuCl2

D.Fe(OH)3參考答案：BA.2FeCl3+Fe=3FeCl2，選項(xiàng)A能通過化合反應(yīng)生成；B.Mg(OH)2不能通過化合反應(yīng)生成；C.Cu+Cl2CuCl2，選項(xiàng)C能通過化合反應(yīng)生成；D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，選項(xiàng)D能通過化合反應(yīng)生成。答案選B。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78g苯中含有3NA個(gè)碳碳單鍵

B.0.1molC4H10分子中一定存在1.3NA對(duì)共用電子對(duì)

C.炭與濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為4NA時(shí)，生成了22.4L氣體

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與2.24LO2混合后，所含分子數(shù)為0.2NA參考答案：B略10.下列過程屬于人工固氮的是（）A．分離液態(tài)空氣制氮?dú)釨．閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NOC．工業(yè)合成氨D．豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物參考答案：C【考點(diǎn)】氮的固定．【分析】人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程，然后根據(jù)選項(xiàng)解答．【解答】解：A、分離液態(tài)空氣制氮?dú)?，是氮?dú)獾臓顟B(tài)發(fā)生改變，不屬于氮的固定，更不是人工固氮，故A錯(cuò)誤；B、閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于自然固氮，故B錯(cuò)誤；C、工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故C正確；D、豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于生物固氮，故D錯(cuò)誤．故選：C．11.少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol?L﹣1的鹽酸．A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng)；增大鹽酸的濃度、升高溫度、形成原電池、增大Fe與鹽酸的接觸面積都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，據(jù)此分析．【解答】解：①加水，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，故不選；②加入氫氧化鈉會(huì)消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應(yīng)速率減慢，故不選；③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選；④加CuO固體會(huì)消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應(yīng)速率減慢，故不選；⑤加氯化鈉固體，對(duì)反應(yīng)速率無影響，故不選；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，故不選；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，故選；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，故選；故選C．12.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依大增大，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說法中不正確的是A.三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物B.離子半徑:C+>B2->A3-C.H2B在同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定D.B的某種單質(zhì)可用于殺菌消毒參考答案：B分析：三種短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，A3-與B2-、C+的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B在第二周期，C為第三周期，則A為N元素，B為O元素，C為Na元素，據(jù)此分析。詳解：根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為Na元素。A．三種元素可組成NaNO2和NaNO3，故A正確；B．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：A3-＞B2-＞C+，故B錯(cuò)誤；C．O為同主族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，則對(duì)應(yīng)的氫化物最穩(wěn)定，故C正確；D．O元素的單質(zhì)臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故D正確；故選B。13.下列離子方程式書寫正確的是A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B.將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC.鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D.金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑參考答案：B試題分析：A、反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的應(yīng)是：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，不正確；B、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，離子反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，正確；C、不符合客觀事實(shí)，正確應(yīng)是：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不同，正確的應(yīng)是：2Al＋6H＋=2Al3＋3H2↑，錯(cuò)誤。14.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

（

）A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B．Cl2＋2OH-

=

Cl-＋ClO-＋H2OC．Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O

D．Cu＋2H2SO4(濃)

CuSO4＋SO2↑+2H2O參考答案：C略15.已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質(zhì)C(s)的燃燒熱為YkJ/mol，則1molC(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)熱ΔH為()A．－YkJ/mol B．－(10X－Y)kJ/molC．－(5X－0.5Y)kJ/mol

D．＋(10X－Y)kJ/mol參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某探究小組用鹽酸與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HCl濃度為1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、40℃，每次實(shí)驗(yàn)鹽酸的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式________（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并把實(shí)驗(yàn)中空缺處補(bǔ)充完整：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）大理石規(guī)格HCl濃度（mol/L）實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.50(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(II)實(shí)驗(yàn)①和③探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(III)實(shí)驗(yàn)①和④探究______對(duì)反應(yīng)速率的影響②__粗顆粒2.50③25粗顆粒___④25細(xì)顆粒2.50

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s-90s范圍內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率______（忽略溶液體積變化）參考答案：(1)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

(2)40

1.00

固體物質(zhì)的表面積（答接觸面亦可）

(3)0.01mol/(L·s)【分析】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該溫度不同；實(shí)驗(yàn)①和③探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該鹽酸的濃度不同；實(shí)驗(yàn)①和④所用大理石的規(guī)格不同，探究固體表面積大小對(duì)反應(yīng)速率的影響，；(3)先根據(jù)圖象，求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，求出消耗的HCl的物質(zhì)的量，再由υ(HCl)=

求出反應(yīng)速率?！驹斀狻浚?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，大理石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）②、由于實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故溫度不同，應(yīng)該選40℃，故答案為：40；③、實(shí)驗(yàn)①和③探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故鹽酸的濃度不同，應(yīng)該是1.00mol/L，故答案為：1.00④、實(shí)驗(yàn)①和④的大理石規(guī)格不同，探究的是固體物質(zhì)的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：固體物質(zhì)的表面積；(3)由圖可知70至90s，CO2生成的質(zhì)量為m(CO2)=0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為n(CO2)==0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，可知消耗HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)=2×0.0025mol=0.005mol，又溶液體積為25mL=0.025L，所以HCl減少的濃度△c(HCl)==0.2mol/L；反應(yīng)的時(shí)間t=90s-70s=20s，所以HCl在70-90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為υ(HCl)===0.01mol/(L·s)。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在

molAl2（SO4）3中含0.3molSO42﹣，其中含Al3+

個(gè)．參考答案：0.1；1.204×1023【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】由Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣來計(jì)算它們的物質(zhì)的量，再利用N=n×NA來計(jì)算微粒個(gè)數(shù)．【解答】解：設(shè)的物質(zhì)的量為x，鋁離子的物質(zhì)的量為y，由Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，則

1

2

3

x

y

3mol，解得x=0.1mol，y=0.2mol，鋁離子的個(gè)數(shù)為0.2×NA=1.204×1023，故答案為：0.1；1.204×1023．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生有關(guān)物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算，明確物質(zhì)的構(gòu)成及微粒數(shù)目與物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，較簡單．18.10分）(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)在300mL2mol/LH2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是

，此溶液中含H+的物質(zhì)的量是

，從中取出10mL，H+的物質(zhì)的量濃度是

其中含有

個(gè)SO42-,將取出的溶液稀釋到100mL，其中SO42-的物質(zhì)的量濃度是

。參考答案：58.8g

1.2mol

4mol/l

0.02NA

0.