初三化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)教案

1020頁(yè)初三化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)教案〔有用版〕編制人： 審核人： 審批人： 編制單位： 編制時(shí)間： 年 月 日序言!他范文等等，想了解不同范文格式和寫(xiě)法，敬請(qǐng)關(guān)注!Downloadtips:Thisdocumentiscarefullycompiledbythiseditor.youdownloadit,itcanhelpyousolvepracticalproblems.Thedocumentcanbecustomizedandmodifiedafterdownloading,pleaseadjustanduseitaccordingtoactualneeds,thankyou!Inaddition,thisstoreprovidesvarioustypesofpracticalsampleessays,suchasspeeches,contracts,agreements,documents,planningplans,summaryreports,resumetemplates,experience,workmaterials,teachingmaterials,othersampleessays,etc.Pleasepayattentiontothedifferentformatsandwritingmethodsofthemodelessay!初三化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)教案教育者有目的有打算有組織的對(duì)受教育者的身心進(jìn)展進(jìn)展教化培育，以現(xiàn)有的閱歷、學(xué)識(shí)推敲于人，為其解釋各種現(xiàn)象、問(wèn)題或行5鹽復(fù)習(xí)教案內(nèi)容，感謝大家閱讀，期望能對(duì)大家有所幫助！1海水曬鹽一.教學(xué)目標(biāo)知道海洋是人類可利用的資源庫(kù)及海洋資源的特點(diǎn)，理解從海水中得到鹵素資源的一般方法。理解海水提取食鹽的方法，理解制鹽生產(chǎn)中鹵水密度的掌握范圍。知道粗鹽中含有的雜質(zhì)。(4)理解粗鹽提純的一般方法。2.過(guò)程與方法通過(guò)數(shù)據(jù)表格分析制鹽生產(chǎn)中鹵水密度的掌握，提高分析問(wèn)題的力量。通過(guò)初中所學(xué)離子沉淀的方法，描述粗鹽提純的試驗(yàn)方案。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)海洋資源的學(xué)習(xí)，領(lǐng)會(huì)海洋資源的豐富及意義。二、學(xué)問(wèn)回憶(一)粗鹽提純(二)混合物的分別和提純：1、過(guò)濾和蒸發(fā)：過(guò)濾是過(guò)濾時(shí)應(yīng)留意：①一貼、二低、三靠;②依據(jù)試驗(yàn)要求不同，有時(shí)要對(duì)過(guò)濾出的沉淀物進(jìn)展洗滌;為一次洗滌，直至洗凈為止;性物質(zhì)。蒸發(fā)。2、蒸餾、萃取和分液：(1(2)萃取是萃取劑的選擇應(yīng)符合以下條件：①;②;③。斗下端后，再翻開(kāi)活塞，使下層液體流入燒杯內(nèi)，待下層液體全部流入燒杯后，準(zhǔn)時(shí)關(guān)閉活塞以防上層液體流出，上層液體要從倒入另一燒杯中。【典型例題】棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴等，他們不能進(jìn)展的試驗(yàn)是()ABCD【答案】CDABC過(guò)濾：利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同D蒸餾：利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同3】選擇以下試驗(yàn)方法分別物質(zhì)，將分別方法的序號(hào)填在橫線上：A萃取分液法B加熱分解法C結(jié)晶法D分液法E蒸餾法F過(guò)濾法分別飽和食鹽水與沙子的混合物從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取KNO3分別水和汽油的混合物分別四氯化碳和甲苯的混合物(兩者互溶，沸點(diǎn)分別為76.75110.6℃)從碘水溶液中提取碘4】對(duì)一無(wú)色、澄清的稀溶液作初步分析后覺(jué)察，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的假設(shè)干種。(1pH試紙測(cè)定溶液的p性色)2mLBaCl2少量稀HNO3，沉淀不消逝對(duì)(2)中所得的混合物，充分靜置后，取上層清液滴加少量AgNO3HNO3，沉淀不消逝則：(1(2)能否推斷原溶液中是否含有Cl-中是否含有Cl2《常見(jiàn)的酸和堿》教學(xué)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1.學(xué)問(wèn)與技能(1)了解常見(jiàn)酸堿指示劑及其變色狀況。(2)了解幾種常見(jiàn)的酸及酸的通性。(3)生疏濃硫酸的腐蝕性。2.過(guò)程與方法進(jìn)一步生疏和體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。運(yùn)用試驗(yàn)的方法獵取信息，運(yùn)用比較概括的方法對(duì)獵取的信息進(jìn)展加工。3教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。濃硫酸的腐蝕性。酸的化學(xué)性質(zhì)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】酸堿指示劑的變色狀況。酸的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)工具【教具預(yù)備】白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、教學(xué)過(guò)程【導(dǎo)入課】【溝通答復(fù)】燒堿?！咎岢鰡?wèn)題】【展現(xiàn)溝通】請(qǐng)同學(xué)們做教材P5010-1，溝通試驗(yàn)結(jié)果。【閱讀記憶】P51遇酸和堿溶液變色有什么規(guī)律?【閱讀答復(fù)】石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍(lán);酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅?！咎岢鰡?wèn)題】4哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液?！緶贤ù饛?fù)】白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。【歸納總結(jié)】檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，假設(shè)溶液呈紅色，則說(shuō)明該溶液為酸性溶液，假設(shè)溶液呈藍(lán)色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液。【過(guò)渡】活中指示劑隨處可見(jiàn)，同學(xué)們可通過(guò)后面的活動(dòng)體驗(yàn)一下。1】請(qǐng)同學(xué)們按教材P51“探究”進(jìn)展試驗(yàn)，并做好試驗(yàn)記錄?！菊宫F(xiàn)溝通】試驗(yàn)完成后請(qǐng)各組同學(xué)展現(xiàn)你們的試驗(yàn)成果?！咎岢鰡?wèn)題】通過(guò)上述試驗(yàn)?zāi)銈冇惺裁吹挠X(jué)察和想法?【溝通答復(fù)】有一些花可作指示劑，如牽牛花、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍(lán)?！具^(guò)渡】點(diǎn)探討幾種常見(jiàn)酸的性質(zhì)和用途?！緶贤ㄕ宫F(xiàn)】展現(xiàn)溝通試驗(yàn)結(jié)果【閱讀記憶】請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P52途。2】請(qǐng)同學(xué)們完成P5310-3【歸納總結(jié)】濃硫酸有猛烈腐蝕性(即脫水性)，因此使用濃硫酸時(shí)要特別留神，切不行弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的枯燥劑。3】教師先分步演示，要求學(xué)生觀看、感知后探究出緣由。教師先演P5310-42010液體分為兩層，分析爭(zhēng)論緣由，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學(xué)們摸10-6時(shí)導(dǎo)致的危害。學(xué)生作好記錄?！練w納總結(jié)】方法是馬上用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對(duì)于嚴(yán)峻者應(yīng)盡快送到醫(yī)院治療。在于它的脫水性。課后小結(jié)【課堂小結(jié)】了幾種常見(jiàn)酸的性質(zhì)與用途。3《酸和堿的中和反響》教學(xué)目標(biāo)熟記pH會(huì)使用pH試紙測(cè)溶液的pH;了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義。教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】用pH【教學(xué)難點(diǎn)】區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。教學(xué)過(guò)程學(xué)習(xí)指導(dǎo)一：溶液的酸堿度的表示法——pH【自主練習(xí)】61-62溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測(cè)溶液的酸堿性,而不能檢測(cè)溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示,pH0~14pH7;中性溶液的pH=7。當(dāng)pH7,pH【跟蹤練習(xí)】以小組為單位,在組與組之間開(kāi)放競(jìng)賽,看誰(shuí)能很快記住酸堿度與pHpH=3pH2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。以下各pH(D)A.pH=14B.pH=7C.pH=1D.pH=0將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍(lán)色。(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH (3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。學(xué)習(xí)指導(dǎo)二：使用pH【自主練習(xí)】62-63用pHpH三色、四照、五讀)【小組爭(zhēng)論】測(cè)量溶液的酸堿度時(shí),將pH試紙伸入待測(cè)溶液中會(huì)帶來(lái)什么后果?pH的pH,pH3.用pH,pH還是使用枯燥的pH【教師點(diǎn)撥】用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)才能使pHpH紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),pH【跟蹤練習(xí)】有一食品包裝說(shuō)明書(shū)中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng),以下對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推想中不合理的是(B)苯甲酸溶液的pH7一樣濃度的苯甲酸溶液的pHpHC.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅D.苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色學(xué)習(xí)指導(dǎo)三：了解溶液的酸堿度有重要的意義【自主練習(xí)】63-64廚房清潔劑呈堿性,由于里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質(zhì)的化學(xué)式K2CO3。正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH 3.相互之間說(shuō)一說(shuō)溶液的酸堿度的重要意義?！靖櫨毩?xí)】某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)局部日常生活用品的酸堿度進(jìn)展了測(cè)定,他們對(duì)每種待測(cè)液都做了三次測(cè)定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。pH7-9護(hù)發(fā)素的pH7。同學(xué)們聯(lián)想到洗發(fā)、護(hù)發(fā)的程序,打算探究溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響。設(shè)計(jì)試驗(yàn)(15pH30(2)將各束頭發(fā)取出,用紙巾吸干液體后觀看并試驗(yàn),結(jié)果如下表。試驗(yàn)結(jié)論：堿性溶液會(huì)損傷頭發(fā),中性、酸性溶液對(duì)頭發(fā)的影響不明顯。護(hù)發(fā)素,緣由是降低堿性洗發(fā)液對(duì)頭發(fā)的損害?！井?dāng)堂訓(xùn)練】教學(xué)至此,敬請(qǐng)使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練局部。4一、教學(xué)目標(biāo)【學(xué)問(wèn)與技能】類不變的規(guī)律?！具^(guò)程與方法】【情感態(tài)度與價(jià)值觀】通過(guò)學(xué)習(xí)元素，進(jìn)一步生疏物質(zhì)的組成，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。二、教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】元素的概念，初步生疏在化學(xué)變化中元素種類不變的規(guī)律?！倦y點(diǎn)】理解在化學(xué)變化中元素種類不變的規(guī)律。三、教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)一：課導(dǎo)入【圖片導(dǎo)入】課前展現(xiàn)幾張圖片，內(nèi)容為“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“加鐵醬油”等，請(qǐng)同學(xué)在觀看圖片的同時(shí)說(shuō)出圖片中物品名稱并思考這里的氟、鈣、碘、鐵表示的是什么?！緦W(xué)生答復(fù)】元素?！窘處熞龑?dǎo)】沒(méi)錯(cuò)，經(jīng)過(guò)上節(jié)課對(duì)原子構(gòu)成的學(xué)習(xí)，信任大家對(duì)于構(gòu)成萬(wàn)物的根本物質(zhì)有了進(jìn)一步的理解。經(jīng)過(guò)科學(xué)家們的不斷探100呢?今日就讓我們一起解開(kāi)元素之謎。環(huán)節(jié)二：課講授內(nèi)容一：生疏元素的概念【圖片展現(xiàn)】在多媒體上展現(xiàn)雞蛋殼、貝殼和石灰石的圖片，并介紹它們的主要成分均為碳酸鈣，而碳酸鈣是由碳、氧、鈣三中元素鈣有哪些一樣之處?！緦W(xué)生答復(fù)】氧氣、二氧化碳都含有氧元素。8816元素。接著請(qǐng)學(xué)生小組爭(zhēng)論總結(jié)出元素的概念。原子的總稱。內(nèi)容二：化學(xué)反響前后元素種類不變生轉(zhuǎn)變。【學(xué)生答復(fù)】在化學(xué)反響前后均含有氧元素和氫元素。同學(xué)們?cè)俅芜M(jìn)展小組爭(zhēng)論，思考“在化學(xué)反響前后，反響物與生成物【學(xué)生小組爭(zhēng)論后答復(fù)】在化學(xué)反響前后，分子發(fā)生變化，原子種類不變，元素種類也不變。環(huán)節(jié)三：穩(wěn)固提高的不同。【學(xué)生答復(fù)】最外層電子數(shù)不同。子排布，特別是最外層電子數(shù)目有關(guān)。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)【總結(jié)】請(qǐng)學(xué)生以談收獲的方式總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容?！咀鳂I(yè)】查閱資料，查找在地殼和人體中元素含量的大小比較。5《生活中常見(jiàn)的鹽》【教學(xué)目標(biāo)】1.學(xué)問(wèn)與技能能依據(jù)復(fù)分解反響的條件推斷酸、堿、鹽之間的反響能否發(fā)生。歸納鹽的相像化學(xué)性質(zhì)。(3)依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)將物質(zhì)分類。2.過(guò)程與方法會(huì)對(duì)試驗(yàn)中消滅的問(wèn)題進(jìn)展分析、歸納。會(huì)觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，并能通過(guò)爭(zhēng)論、歸納整理試驗(yàn)現(xiàn)象。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀意識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。進(jìn)一步增加學(xué)好化學(xué)的信念，樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步而學(xué)習(xí)的志向。教學(xué)重難點(diǎn)鹽的相像化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的分類?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)工具試管(假設(shè)干)、澄清石灰水、帶橡皮塞的導(dǎo)管、多媒體課件等。教學(xué)過(guò)程【導(dǎo)入課】C032-HC03-)離子的檢驗(yàn)，這節(jié)課我們來(lái)連續(xù)學(xué)習(xí)鹽的相關(guān)學(xué)問(wèn)。1】請(qǐng)同學(xué)們按教材P75“探究”要求進(jìn)展活動(dòng)。歸納出常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性。按要求推斷表中物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反響?！練w納總結(jié)】常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性。2。鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。3.鹽酸鹽不溶于水的有AgCl。:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S〇4。碳酸鹽大多數(shù)不溶于水。【提出問(wèn)題】通性，那么鹽是否也有相像的化學(xué)性質(zhì)呢?【溝通爭(zhēng)論】學(xué)生分組，爭(zhēng)論并溝通鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)。【歸納總結(jié)】師生互動(dòng)，歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽+金屬→鹽+金屬如：Fe+CuS04=Cu+FeS04Cu+2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2中排在前面的金屬把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)(除K、Ca、Na鹽+酸→鹽+酸條件：滿足復(fù)分解反響條件即可。鹽+堿→鹽+堿條件:①滿足復(fù)分解條件，②反響物均必需可溶。可溶?！倦S堂穩(wěn)固練習(xí)】完成化學(xué)方程式，并說(shuō)明理由。①Zn+CuC12——②Fe+AgC1——③K+CuS04——④MgC12+Zn——⑤BaC12+HN03——⑥BaC12+H2S04——⑦Ag