湖北省恩施市中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖北省恩施市中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是

（

）A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱

B．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次減弱C．Cl－、Br－、I－還原性依次增強(qiáng)

D．Na、K、Rb的原子半徑依次增大參考答案：B2.有一真空瓶質(zhì)量為，該瓶充入二氧化碳?xì)怏w后質(zhì)量為。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為。則A的相對(duì)分子質(zhì)量是A．×44B．×44C．×44D．×44參考答案：C略3.下列變化過(guò)程中不能直接實(shí)現(xiàn)的是（

）①HCl

②Cl2

③Ca(ClO)2

④HClO

⑤CO2A．③→④

B．①→②

C．④→⑤

D．②→③參考答案：C略4.．下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+B．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均降低，原理不相同C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液一定含有SO42D．常溫下，濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)，說(shuō)明鐵與冷的濃硫酸不反應(yīng)參考答案：B略5.體積為VmL，密度為dg/cm3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，下列表達(dá)式中正確的是（）A．c= B．m=Vd C．m=Vdω D．c=參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

分析：根據(jù)c=計(jì)算判斷溶液物質(zhì)的量濃度，或者根據(jù)n=計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算物質(zhì)的量濃度；溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或者根據(jù)n=cV計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量．解答：解：A．根據(jù)c=可知，該溶液物質(zhì)的量濃度c==，故A錯(cuò)誤；B．溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)中Vd表示溶液的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)m=ρV可知，溶液質(zhì)量為dVg，則溶質(zhì)質(zhì)量m=dV×ω%=0.01dVω，故B錯(cuò)誤；D．溶質(zhì)物質(zhì)的量mol，溶液物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故D正確，故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液濃度有關(guān)計(jì)算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，屬于字母型計(jì)算，為易錯(cuò)題目，注意對(duì)公式的理解，注意理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系．6.對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH（液）=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是A.Cl2是氧化劑，也是還原劑

B.NaCl是還原產(chǎn)物,NaClO3是氧化產(chǎn)物C.被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為5:1

D.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e-參考答案：CD略7.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，銅粉可溶解的是A.①②

B.②④

C.②③

D.①④參考答案：B①加入FeCl2，不發(fā)生反應(yīng)，銅不溶解，故錯(cuò)誤；②發(fā)生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋，銅溶解，故正確；③發(fā)生鋅和硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，銅不參與反應(yīng)，故錯(cuò)誤；④KNO3提供硝酸根，發(fā)生3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故正確；綜上所述選項(xiàng)B正確。8.等物質(zhì)的量的主族金屬元素A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，C的化合價(jià)為A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A9.下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（）A．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處B．少量的金屬鈉保存在煤油中C．液溴應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放．專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、濃硝酸見(jiàn)光容易分解，應(yīng)該避光低溫保存；B、鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，應(yīng)該隔絕空氣保存；C、液溴易揮發(fā)，溴在水中溶解度較小，可以使用水封保存；D、新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸見(jiàn)光容易分解，應(yīng)該避光保存．解答：解：A、濃硝酸不穩(wěn)定、見(jiàn)光易分解，應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中并放在陰涼處，故A正確；B、鈉與水和氧氣反應(yīng)，應(yīng)該隔絕空氣保存，鈉密度大于煤油，且不與煤油反應(yīng)，少量的鈉可以保存在煤油中，故B正確；C、液溴具有揮發(fā)性，溴的密度大于水且在水中溶解度較小，所以保存液溴時(shí)應(yīng)該放在棕色細(xì)口瓶中，并使用水封，故C正確；D、新制的氯水見(jiàn)光容易分解，應(yīng)該避光保存，所以新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)試劑的保存方法，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)性質(zhì)的性質(zhì)，明確其正確保存方法．10.制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應(yīng)

B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng)

D．乙烷通入濃鹽酸參考答案：C略11.下列離子方程式正確的是A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H＋＋OH－=H2O

B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑

C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)FeCl3＋3OH－=Fe(OH)3↓＋3Cl－

D．二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)CO2＋2OH－=CO＋H2O參考答案：A略12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是

YZ

X

W

A．原子半徑：X<Y<Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W參考答案：C【點(diǎn)睛】根據(jù)位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，準(zhǔn)確推斷元素為解答的關(guān)鍵，Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl，然后結(jié)合對(duì)元素周期律的理解應(yīng)用解題即可。13.某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子，下列關(guān)于R元素的敘述正確的是：A．R元素在周期表里處于第4周期第ⅣA族B．R元素最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H2RO3C．R元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2RD．R元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr參考答案：C14.

D．B池中E極質(zhì)量增加25.6g參考答案：C15.能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的操作是(

)A．丁達(dá)爾效應(yīng) B．布朗運(yùn)動(dòng) C．滲析 D．電泳現(xiàn)象參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題．分析：膠體粒子直徑較大，不能通過(guò)半透膜，據(jù)此解題．解答：解：膠體粒子直徑較大，不能通過(guò)半透膜，溶液中溶質(zhì)粒子可通過(guò)半透膜，能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液和膠體的區(qū)別，涉及到滲析等知識(shí)，題目難度不大，注意二者本質(zhì)上的區(qū)別二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。⑵飽和碳酸鈉溶液的主要作用是：

。

⑶裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。⑷做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是

。參考答案：（每空2分）⑴CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

+H2O⑵降低乙酸乙酯的溶解度，除去揮發(fā)出來(lái)的乙醇和乙酸。⑶防止倒吸

⑷防止暴沸略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。D是難溶于水的白色固體。F為紅褐色固體。無(wú)色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)的條件略）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式C__________G__________。寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________。反應(yīng)②的離子方程式_____________________________。(3)反應(yīng)④整個(gè)過(guò)程觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)____________________________。(4)反應(yīng)⑤中，若將充滿(mǎn)氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)液體占試管總體積_______________。(5)某種貧血癥患者應(yīng)補(bǔ)充C物質(zhì)的陽(yáng)離子。含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用就是保護(hù)該離子不被空氣中的氧氣氧化。為檢驗(yàn)長(zhǎng)期放置的藥片已經(jīng)失效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸餾水，然后滴加數(shù)滴__________溶液，溶液顯__________色，表明該藥片已失效。參考答案：18.（10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1molCuO反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol。（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100～400℃時(shí)，也能生成S2O，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應(yīng)，生成S2－、S2O42－、SO32－，請(qǐng)寫(xiě)出這兩種歧化反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:（4）S2O也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強(qiáng)）試寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：（1）

2CuO＋2SS2O＋Cu2O

（2）

S2Cl2＋CuO

S2O＋CuCl2（3）

5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，2S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O（4）

5S2O＋7H2O==4H2S＋3H2S2O419.由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽(yáng)離子和陰離子分別是：陽(yáng)離子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+陰離子OH-

Cl-

SO42-

CO32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和要求填空。

(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無(wú)色溶液；用pH試紙檢測(cè)得到溶液顯示強(qiáng)堿性。則X中一定不存在的離子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開(kāi)始無(wú)沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有___▲_______；又可確定X中一定不存在的離子有_____▲_______。

(3)若組成X的物質(zhì)有三種