化學(xué)反應(yīng)的速率

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率第1頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三一個化學(xué)反應(yīng)是否具有利用價值不僅決定于它是否有可能發(fā)生以及反應(yīng)進行的程度,還決定于

。要想有效地控制化學(xué)反應(yīng)，必須要了解化學(xué)反應(yīng)是怎樣進行的，并能定量分析濃度、溫度、催化劑等反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度引入意義化學(xué)反應(yīng)速率的快慢第2頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些?如何定量描述化學(xué)反應(yīng)的速率知識重溫濃度溫度壓強催化劑體驗教材P55《活動·探究》反應(yīng)物間的接觸面積1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)2、外因：第3頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三分別取濃度為2.0、1.5、1.0（mol·L-1)的鹽酸各50ml與0.3g鎂條反應(yīng)，記錄比較鎂條完全溶解所需反應(yīng)時間第4頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三反應(yīng)開始第5頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三反應(yīng)結(jié)束第6頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三思考二若用單位時間內(nèi)鹽酸濃度的減小或氯化鎂濃度的增大來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率，需要哪些數(shù)據(jù)呢？二者在數(shù)值上相等嗎？為什么？思考一實驗中化學(xué)反應(yīng)速率可用哪些方法表示？單位時間內(nèi)鹽酸溶液或氯化鎂的濃度變化單位時間內(nèi)鎂的質(zhì)量變化單位時間內(nèi)鎂的物質(zhì)的量的變化鹽酸的初濃度、鹽酸在某時刻濃度求出vHCl。MgCl2在某時刻的濃度值求出vMgCl2。第7頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三思考三鹽酸濃度的改變對該化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生了怎樣的影響？單位時間內(nèi)鹽酸的濃度改變越大，該化學(xué)反應(yīng)速率越快。第8頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三一、化學(xué)反應(yīng)速率1.概念及計算公式對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示化學(xué)反應(yīng)速率2.應(yīng)用中應(yīng)注意的問題計算公式①概念中的反應(yīng)速率實際上是某段時間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率。為正值。固體和純液體用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率（濃度在一定條件下是常量）。單位mol·L-1·min-1mol·L-1·s-1②對某一具體化學(xué)反應(yīng)來說，在用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得數(shù)值往往不同。用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比第9頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三在2A＋B==3C＋4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（）

A.VA＝3.0mol·L－1·min－1

B.VB＝0.28mol·L－1·S－1

C.VC＝4.8mol·L－1·min－1

D.VD＝1.0mol·L－1·S－1

練習(xí)B注意：在比較同一反應(yīng)的速率時，要換算成用同一物質(zhì)表示的速率進行比較。第10頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三2.已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)[mol/（L·s）]表示，下列關(guān)系式正確的是A．4υ(NH3)=5υ(O2)Ｂ．5υ(O2)=6υ(H2O)

Ｃ.2υ(NH3)=3υ(H2O)Ｄ.4υ(O2)=5υ(NO)

D第11頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三反應(yīng)物的濃度與化學(xué)反應(yīng)的速率之間的定量關(guān)系探究：二、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響小組完成教材Ｐ５7《交流·研討》實驗編號12345C(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100C(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L-1·s-10.00760.01530.02270.01510.0228請找出化學(xué)反應(yīng)速率與C(HI)、C(H2O2)之間的關(guān)系,并嘗試寫出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達式第12頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三反應(yīng)速率常數(shù)k1.表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率2.通常反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進行得越

.3.與濃度無關(guān)，但受

、

、.等因素的影響4.反應(yīng)速率常數(shù)有單位。在不同的速率表達式中，反應(yīng)速率常數(shù)的單位可能不同，單位不同的速率常數(shù)沒有可比性V=kc(H2O2)c(HI)快溫度催化劑固體表面性質(zhì)第13頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三結(jié)合教材P58表2-3-2，理解如下兩點：1.反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度與其在化學(xué)方程式中的系數(shù)并無確定的關(guān)系，不能根據(jù)化學(xué)方程式寫出速率方程2.壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實質(zhì)是通過改變反應(yīng)物質(zhì)濃度實現(xiàn)的，因此壓強的改變會對氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，而對于只涉及液體和固體的反應(yīng)幾乎沒有影響第14頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響經(jīng)驗規(guī)律（范托夫經(jīng)驗規(guī)則）在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，通常情況下，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率將增大到原來的2～4倍

對于反應(yīng)M＋N→P，如果溫度每升高10℃，速率增加為原來的3倍。在10℃時完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要的時間為（）

A.2min B.3min

C.6min D.9minA練習(xí)第15頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三范托夫經(jīng)驗規(guī)則適用范圍有限,只能對一些反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率做粗略估計.溫度會影響速率常數(shù)，從而影響化學(xué)反應(yīng)速率，觀察P58表2-3-3討論：1、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率又怎樣的影響？2、升高相同的溫度，對不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度一樣嗎？溫度越高,反應(yīng)速率常數(shù)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快

溫度對不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度不一樣,溫度對反應(yīng)速率的影響程度不一樣。第16頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三K反應(yīng)速率常數(shù)A比例常數(shù)e自然對數(shù)的底R摩爾氣體常量阿侖尼烏斯公式阿侖尼烏斯工作照Ea

活化能活化能單位:J·mol-1kJ·mol-1第17頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三2.活化能(Ea)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子必須是吸收能量后形成的活化分子,而活化能是普通反應(yīng)物分子形成活化分子所吸收的能量活化能越高,反應(yīng)越

進行,反應(yīng)速率常數(shù)越

.AB+C△HEaA···

B···CA+BC難小只有基元反應(yīng)的活化能才是活化分子平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量的差值Ea’反應(yīng)進程能量第18頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三當(dāng)Ea>0時,升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率隨之增大由阿侖尼烏斯公式可知,Ea值越大,改變溫度對反應(yīng)速率的影響程度就越大,這就是升高相同溫度時不同化學(xué)反應(yīng)的速率增加的倍數(shù)不同的原因阿侖尼烏斯公式第19頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快第20頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三請同學(xué)們閱讀教材61～62頁，思考以下問題：（1）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響跟其它因素相比程度如何？為什么?1（2）從圖2-3-9你能看出催化劑是如何提高化學(xué)反應(yīng)速率的？（3）從乙烯與氧氣的兩個反應(yīng)中，你發(fā)現(xiàn)催化劑具有什么特點？（4）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)嗎？交流研討第21頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三化學(xué)反應(yīng)速率１.概念公式單位計算課堂小結(jié)２.外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響第22頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三一、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢第23頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三1、范托夫規(guī)律的內(nèi)容是什么？對于在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，溫度每升高10k,反應(yīng)速率增加到2-4倍。2、溫度怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)？溫度升高速率常數(shù)增大3、升高相同溫度，對不同的化學(xué)反應(yīng)影響程度一樣嗎？不一樣第24頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三阿倫尼烏斯經(jīng)驗公式的表達式為

，(1)對同一化學(xué)反應(yīng)，Ea相同，當(dāng)Ea＞0時，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)

化學(xué)反應(yīng)速率隨之加快；(2)對不同的化學(xué)反應(yīng)，Ea不同,若反應(yīng)溫度相同,Ea越大，反應(yīng)速率常數(shù)

化學(xué)反應(yīng)速率越慢。k=Ae-Ea/RT增大越小想一想阿倫尼烏斯經(jīng)驗公式第25頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三與必修二相比，你對“溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”這一問題又有何新的認(rèn)識？從定量的角度進一步了解溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，溫度會影響反應(yīng)速率常數(shù),從而影響化學(xué)反應(yīng)速率交流討論第26頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三（1）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響跟其它因素相比程度如何？為什么？從表2-3-5中的數(shù)據(jù)可以看出催化劑能大幅度的提高化學(xué)反應(yīng)的速率。與其他因素相比，催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響更明顯。因此催化劑是加速化學(xué)反應(yīng)速率的最有效途徑。第27頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三（2）從圖2-3-9你能看出催化劑是如何提高化學(xué)反應(yīng)速率的？催化劑通過改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能,來提高化學(xué)反應(yīng)速率。能量第28頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三（3）從乙烯與氧氣的兩個反應(yīng)中，你發(fā)現(xiàn)催化劑具有什么特點？選擇性注意：催化劑具有選擇性，催化活性受溫度的影響較大。不同的催化劑對溫度的要求不同。第29頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三（4）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)嗎？使用催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，但可以縮短達到化學(xué)平衡的時間。第30頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三注意：1、并不是所有的反應(yīng)都需要催化劑，有的催化劑對多個反應(yīng)起作用，有的只對一個反應(yīng)起作用如酶。2、催化劑的催化性能往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞。這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。（工業(yè)上為防止催化劑中毒而對原料進行凈化）第31頁，講稿共34頁，2023年5月2日，星期三1.對于反應(yīng)2SO2+O22SO3,當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成SO3反應(yīng)速率的變化填入空格里（填寫“增大