廣東省揭陽市兵營中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省揭陽市兵營中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?

)圖1

圖2

圖3

圖4A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置可以制備Fe(OH)2C．裝置3收集并測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積D．裝置4可用于實驗室制取乙酸乙酯參考答案：B【知識點】實驗解析：NH3的密度比空氣小，不能用向上排氣法收集，A錯誤；B項鐵做陽極，生成的Fe2+與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，B正確；Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，而二氧化氮溶于水，C錯誤；D項導(dǎo)管應(yīng)該放于盛有飽和碳酸鈉溶液的液面上，錯誤?！舅悸伏c撥】解答類似的題目要分析裝置的每個部分是否有誤，如圖1、4；分析物質(zhì)的性質(zhì)選擇裝置和藥品。2.右圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是A.銅離子在銅片表面被還原B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：A考查電化學(xué)的相關(guān)知識，涉及原電池電極的判斷，電子流向與電流流向，鹽橋中離子移動方向、原電池電極反應(yīng)與氧化、還原反應(yīng)的關(guān)系。3.（2003·全國卷）12.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A.均減半

B.均加倍C.均增加1mol

D.均減少1mol參考答案：C略4.甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→無色無味氣體．則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（）A．BaCl2

Na2CO3

AgNO3

鹽酸B．BaCl2

Na2CO3

鹽酸

AgNO3C．Na2CO3

鹽酸

AgNO3

BaCl2D．AgNO3

鹽酸

BaCl2

Na2CO3參考答案：A考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；無機物的推斷．

分析：甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，乙+丁→無色氣體，說明乙和丁中的一種是碳酸鈉，一種是鹽酸；甲、乙、丁都能和丙反應(yīng)生成沉淀，能和另外三種物質(zhì)生成沉淀的是硝酸銀，則丙是硝酸銀；甲+乙→沉淀，甲是氯化鋇，則乙是碳酸鈉，丁是鹽酸，據(jù)此答題．解答：解：甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，乙+丁→無色氣體，說明乙和丁中的一種是碳酸鈉，一種是鹽酸；甲、乙、丁都能和丙反應(yīng)生成沉淀，能和另外三種物質(zhì)生成沉淀的是硝酸銀，則丙是硝酸銀；甲+乙→沉淀，甲是氯化鋇，則乙是碳酸鈉，丁是鹽酸，故選A．點評：本題考查了物質(zhì)檢驗，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，乙+丁→無色無味氣體的轉(zhuǎn)化是解題關(guān)鍵，題目難度中等5.向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入ag金屬鈉，欲使最終無沉淀生成，則a的最小值為A．0.621

B．1.242

C．0.414

D．0.828

參考答案：D略6.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列正確的是（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol參考答案：C略7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個S—S鍵

B．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0．1NAC．l．8gO2分子與1．8gO3分子中含有的中子數(shù)不相同D．氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L參考答案：B略8.用你所學(xué)有機化學(xué)知識判斷下列表述正確的是A．甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生加成反應(yīng)B．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入CuSO4溶液C．苯分子中的化學(xué)鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D．淀粉與纖維素均不能被氧化，且互為同分異構(gòu)體參考答案：C略9.下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L－1的是A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中B．將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液參考答案：C根據(jù)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積；A、溶液的體積不是1L，故A錯誤；B、只能計算稀釋后硫酸的質(zhì)量分數(shù)，故B錯誤；C、8g三氧化硫溶于水得到1摩爾硫酸，配成1L溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L－1，故C正確；D、根據(jù)鈉元素守恒，0.1mol氧化鈉溶于水得0.2摩爾NaOH，配成1L溶液得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于0.12mol·L－1，故D錯誤。故答案選C10.下列離子方程式中，正確的是A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+==BaSO4↓B．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3—+H+==H2O+CO2↑C．偏鋁酸鈉的水溶液顯堿性：AlO+2H2O

Al(OH)3↓+OH–D．電解飽和食鹽水：2Cl—+2H＋H2↑+C12↑參考答案：B略11.鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應(yīng)：Mg＋2H＋＋H2O2=Mg2＋＋2H2O。關(guān)于該電池說法正確的是（）

A．放電時H＋在正極反應(yīng)得電子

B．正極方程式為：H2O2＋2e－=2OH－

C．鎂合金為電源負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．放電時正極的pH降低參考答案：答案：C12.參考答案：C13.設(shè)2NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述不正確的是

(

)

A．常溫常壓下，lmol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為10NA

B．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒。消耗氧氣的分子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，NA個甲烷分子的體積大于22.4L

D．O.1molK2O2與水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：答案：AD14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是A．常溫常壓下，3.0g乙烷C2H6中含有的碳氫鍵數(shù)為0.7NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由Na2O2制得11.2LO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA參考答案：C略15.下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是參考答案：A本題考查實驗裝置圖的分析。A項，CCl4與水分層，故可以用分液操作，正確。B項，NaOH應(yīng)放在堿式滴定管中，錯誤。C項，倒置的漏斗中應(yīng)置于液面上，否則起不了防倒吸的作用，錯誤。D項，溫度計應(yīng)測小燒杯中的溫度，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。

實驗操作和現(xiàn)象：

操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關(guān)閉

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)C中白色沉淀是__________，該沉淀的生成表明SO2具有__________性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應(yīng)，乙認為是白霧參與反應(yīng)。①為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是________________________________________________________________________；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是__________。②進行實驗，B中現(xiàn)象：

甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)BaSO4還原(3)2NO＋O2===2NO2(4)①通N2一段時間，排除裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液②甲：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，白霧的量遠多于裝置中O2的量(5)SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式

。（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有 （填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是

（填選項）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=

。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)

△H=(3b-a)kJ·mol-1

18.（15分）鈦有強度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點，廣泛應(yīng)用于飛機制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

。（2）請寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：

。（3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為：

，可循環(huán)利用的物質(zhì)為：