開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源課件

你這呆瓜，當(dāng)然是我的更厲害啦！猴哥，你的金箍棒更牛逼還是我的豬扒更牛逼？那可不一定咱倆的都是鐵造的石器時(shí)代青銅器時(shí)代鐵器時(shí)代而現(xiàn)代我們生活中接觸到的金屬有哪些呢？比如鋁合金，鈦合金，鋼筋等等同學(xué)們思考下為什么以前用石器，現(xiàn)在用的卻多種多樣呢？這是有什么決定的再想想這些金屬本身存在于自然界中還是通過(guò)其他方法得到的我們這節(jié)課就來(lái)探討下金屬的開(kāi)發(fā)和利用第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物比如氧化銅還原為銅CUO+H2===CU+H2OCUO+CO===CU+CO2同學(xué)們回憶下初中學(xué)過(guò)哪些金屬的冶煉法？反應(yīng)原理:Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫鐵礦石焦炭空氣石灰石主要原料：金、鉑等為游離態(tài)得電子，被還原Mn+M+ne-主要是化合態(tài)將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，使之轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)的過(guò)程。(1)金屬在自然界中的存在形式？

(2)金屬冶煉指的是什么？

一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用

1、金屬的冶煉冶煉金屬的步驟：礦石富集→金屬冶煉→精煉電解法熱還原法熱分解法工業(yè)上如何冶煉鋁和鐵?為什么鐵和鋁的冶煉方法不同？金屬越活潑，越難冶煉2、金屬冶煉方法的確定—由金屬活潑性決定KCaNaMgAl

ZnFeSnPb（H）Cu

HgAg弱強(qiáng)電解法還原法Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫2Al2O3

(熔融)4Al＋3O2↑電解冰晶石

3、金屬冶煉的方法舉例（1）熱分解法2HgO2Hg＋O2↑加熱2Ag2O4Ag＋O2↑加熱適合一些不活潑金屬（一般是H后的金屬）Cu2S+O22Cu+SO2高溫火法煉銅（2）電解法MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑電解2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑電解2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑電解冰晶石鋁土礦適合一些非?；顫娊饘伲╖n前金屬）（常用的還原劑有：焦炭、CO、H2

等）（3）熱還原法（Zn—Cu中等活潑金屬）

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫2CuO+C2Cu+CO2高溫高爐煉鐵主要反應(yīng)WO3+3H2W+3H2O高溫

常用的還原劑還有哪些?實(shí)驗(yàn)4－1反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入漏斗。鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3高溫3MnO2＋4Al2Al2O3＋3Mn高溫Cr2O3+2Al2Cr+Al2O33Co3O4+8Al9Co+4Al2O3高溫高溫其它鋁熱反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)：鋁＋某些金屬氧化物Al2O3＋金屬高溫鋁熱反應(yīng).mp4鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：鋁熱反應(yīng)應(yīng)用冶煉難熔的金屬焊接鋼軌（冶練常用的還原劑有：焦炭、CO、H2

、Al等活潑金屬）4、合理開(kāi)發(fā)和利用礦物資源的途徑：（1）廢舊金屬回收；（2）礦物資源保護(hù)；（3）尋找金屬替代品。金屬鋁的回收與利用（1）節(jié)約礦物資源；（2）節(jié)約能源；（3）減少環(huán)境污染（1）廢舊鋼鐵用于煉鋼；（2）廢鐵屑用于制鐵鹽；（3）定影液用于回收銀回收金屬的實(shí)例：回收金屬的意義：課堂練習(xí):2、下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法不正確的是()

A、金屬冶煉是由人類(lèi)生產(chǎn)生活需要發(fā)展起來(lái)的B、天然礦藏很少只含一種金屬元素往往含有較多雜質(zhì)C、金屬的冶煉主要有礦石的富集、冶煉還原和精煉三個(gè)步驟D、金屬冶煉一定要用到還原劑D1、金屬冶煉的目的是（）A、把金屬化合物還原為金屬單質(zhì)B、除去金屬中的雜質(zhì)C、把金屬單質(zhì)變?yōu)檠趸顳、把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能A5、冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C或H2、CO作為還原劑還原法；②熱分解法；③電解法；④鋁熱法。現(xiàn)冶煉下列金屬：Al、Mg、Cu、Hg、Mn，試標(biāo)明適宜的冶煉方法。Al：；Mg：；Cu：；Hg：；Mn：。③③①①④3、工業(yè)上常采用電解法冶煉的金屬是（）A、FeB、CuC、AlD、Ag4、可用熱分解法就可能制得的金屬有（）A.CuCrB.TiWC.AgHgD.NaAlCCFe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+6、宋代