高中化學-模塊整合下共價鍵模型教學探究教學設(shè)計學情分析教材分析課后反思

教學設(shè)計第2章化學鍵與分子間作用力第1節(jié)共價鍵模型（第1課時）教學目標：1、使學生認識共價鍵的形成和實質(zhì)，了解共價鍵的特征。使學生了解共價鍵的主要類型，能利用電負性判斷共價鍵的極性。了解σ鍵和π鍵的區(qū)別，會判斷共價鍵的極性體會拼接模型帶來的成就感和愉悅感，同時鍛煉學生的語言表達能力。教學重點：了解σ鍵和π鍵的區(qū)別，會判斷共價鍵的極性教學難點：了解σ鍵和π鍵的區(qū)別，會判斷共價鍵的極性教學方法：啟發(fā)，講解，觀察，練習，動手操作教學用具：PPT、電子云模型課時安排：1課時教學內(nèi)容：【設(shè)置疑惑，導入新課】【回顧舊知】【高考改編】【PPT】(1)下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是A.MgOB.NaOHC.CaCI2D.(NH4)2SO4(2)下列屬于共價化合物的是A.N2B.KClC.NaOHD.AlCl3通過兩個高考改編練習題，回顧共價鍵的定義以及學過的判斷共價鍵的方法?！綪PT】【板書】共價鍵模型一、共價鍵的形成條件1、非金屬元素原子電負性相等或者相差不大形成的化學鍵。【自主學習1】請閱讀課本P31——P32回答以下問題：

1.氫原子間距離與能量的關(guān)系是怎樣的？

2.為什么會出現(xiàn)這種情況?

3.總結(jié)共價鍵的形成、概念、本質(zhì)。【板書】2、成鍵原子一般有為成對電子，用來相互配對成鍵（自旋相反）成鍵原子的原子軌道在空間重疊使體系能量降低?！景鍟俊綪PT】二、共價鍵分類【活動探究1】【環(huán)節(jié)一】書寫H、Cl的價電子軌道表示式【環(huán)節(jié)二】根據(jù)書寫，小組合作判斷HCl、Cl2分子中共價鍵類型，并選出合適的電子云模型模擬共價鍵的形成過程?！经h(huán)節(jié)三】小組派代表模擬講解。【總結(jié)】σ鍵成鍵特點：1).沿鍵軸（兩核的連線）方向“頭碰頭”重疊成鍵2).σ鍵可以沿鍵軸旋轉(zhuǎn)；3).σ鍵較穩(wěn)定，存在于一切共價鍵中?！净顒犹骄?】【環(huán)節(jié)一】寫出N2的結(jié)構(gòu)式：N原子的價電子軌道表示式：【環(huán)節(jié)二】根據(jù)書寫，小組合作思考氮氣分子中共價鍵可能的形成過程，并選出合適的電子云模型模擬共價鍵的形成過程?！经h(huán)節(jié)三】小組派代表模擬講解。【總結(jié)】【PPT】【反饋練習】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥【自主學習2】請大家閱讀課本P34，思考：1、為什么是Cl2是雙原子分子？氨氣的分子式是NH3而不是NH2?2、下面那個是共價鍵正確的形成圖？說明什么？【板書】共價鍵的方向性和飽和性【自主學習】閱讀課本P35，并觀察圖2-1-7和圖2-1-8，思考以下問題：1、H2、Cl2、HCl中成鍵電子在兩個原子周圍出現(xiàn)概率是否相同？為什么？2、為什么Cl2中Cl化合價是0價？為什么HCl中Cl化合價是-1價？【板書】共價鍵分為極性鍵和非極性鍵【反饋練習】關(guān)于乙醇分子的說法正確的是（）A、分子中共含有8個極性鍵B、分子中不含非極性鍵C、分子中只含σ鍵D、分子中含有1個π鍵【感悟高考】【改編】關(guān)于下列分子的說法不正確的是A.既有σ鍵又有π鍵B.O-H鍵的極性強于C-H鍵的極性C.屬于共價化合物D.分子中只含有極性鍵【高考題改編】(3)CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，請回答：CO結(jié)構(gòu)式為其中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為_______HCN結(jié)構(gòu)式為其中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為________(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為？【談收獲---課堂小結(jié)】【板書】共價鍵模型共價鍵1、形成條件定義：本質(zhì)：共價鍵分類：σ鍵與π鍵單鍵、雙鍵、叁鍵極性鍵與非極性鍵三、共價鍵的特征：飽和型和方向性

學情分析1、學生已有的知識、方法

在化學2中學習了化學鍵的初步知識，知道了離子鍵和共價鍵的形成過程，能用電子式表示原子、離子和離子化合物的形成過程、能用電子式表示共價鍵和共價化合物的形成過程。本節(jié)課將在電子云和原子軌道等概念基礎(chǔ)上繼續(xù)學習共價鍵的知識，即共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵。學生能運用圖片進行形象思維以理解σ鍵和π鍵的特征。在學習方法上，在化學2中學習簡單的有機物時制作模型理解甲烷的空間構(gòu)型，也已經(jīng)為本節(jié)課進一步運用模型制作學習σ鍵和π鍵打好了基礎(chǔ)。

2、學生已有的基礎(chǔ)對本節(jié)學習的影響

學生已有知識中，用電子式表示共價鍵和共價化合物的形成過程，原子的電子排布式、不同能層的能級電子云輪廓圖和電負性等知識對本節(jié)課內(nèi)容的學習會形成積極的影響。同時，若學生的上訴準備知識學習不到位也將影響本節(jié)課進一步學習共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵。而且，不同學生的空間想象力和抽象思維能力會有很大的差別，教學中要注意引導，消除由此帶來的干擾和影響。效果分析本節(jié)課在講課老師的精心設(shè)計和準備下，收到了較好的效果。從新課導入開始，學生就表現(xiàn)出特別期待的眼光。很好奇，特別想知道π鍵是什么？本節(jié)課突出的地方在于宏觀與微觀的相結(jié)合，將微觀學生陌生的電子云圖，形象化，讓學生接觸電子云，用實物模擬過程。增強認知。并通過小組合作的形式，激發(fā)學生興趣，課堂氛圍非常好。課后練習反饋也很好。教材分析1、教材編寫

教材編寫的意圖是讓學生在化學1、化學2的基礎(chǔ)上，結(jié)合第一章的有關(guān)電子云和原子軌道等概念進一步從分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來認識選修3的主題，即在本書引言中提到的物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化，物質(zhì)性質(zhì)的改變是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果。在九年級化學中學生就已經(jīng)知道分子很小，是組成物質(zhì)的基本微粒，在化學2中學生們又學習了化學建，簡單了解了共價鍵，但是，僅僅憑借這些知識學生還不能解釋分子的性質(zhì)與分子的結(jié)構(gòu)間的關(guān)系，因此，有必要對共價鍵進行更深入的學習。

2、教材內(nèi)容前后關(guān)系、地位

初中化學中知道原子、分子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。化學必修2中第一章第三節(jié)化學鍵中學習了離子鍵和離子化合物的概念、共價鍵和共價化合物的涵義，能用電子式表示原子、離子和離子化合物的形成過程、能用電子式表示共價鍵和共價化合物的形成過程。在本書第一章又學習了原子軌道、原子的電子排布式、不同能層的能級電子云輪廓圖和電負性等。通過這些知識的學習，為進一步介紹共價鍵的分類和特征打好了基礎(chǔ)，也為近一步認識共價鍵這一抽象的概念積累了感性認識的材料。

3、教材素材處理

教材以“聯(lián)想質(zhì)疑”欄目為情景引入，分為三個問題（1）氫原子為什么會與氧原子或氯原子結(jié)合形成穩(wěn)定的分子（2）氫原子與氯原子結(jié)合成氯化氫分子時原子個數(shù)比為1:1,而氫原子與氧原子結(jié)合成水分子時原子個數(shù)比卻為1:2，這又是為什么?（3）為什么原子間可以通過共用電子對行成穩(wěn)定的分子？然后以圖片的形式介紹氫原子形成氫分子的過程，再用文本分析電子云在兩個氫原子核間的重疊，據(jù)此引出σ鍵的特征，順勢分析了HCl和Cl2中的共價鍵，并都以圖片的形式介紹s-pσ鍵和p-pσ鍵，最后同樣以圖片的形式介紹了p-pπ鍵，并結(jié)合文本分析對比p-pσ鍵與p-pπ鍵在對稱性上的差異。

《共價鍵模型》評測練習1、下列說法中正確的是 （）A、分子中的鍵的極性越強，分子越穩(wěn)定B、分子中共價鍵的鍵能越大，該物質(zhì)的性質(zhì)越活潑C、分子中共價鍵的鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定D、若把H2S寫成H3S，違背了共價鍵的飽和性2．下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價化合物是（）A．6和8B．16和8C．14和8D．19和173．下列過程中，共價鍵被破壞的是：（）A．碘晶體升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl氣體溶于水4．下列化合物中沒有共價鍵的是（）A．PBr3B．IBrC．HBrD．NaBr5．下列說法中，正確的是（）A．在N2分子中，兩個原子的總鍵能是單個鍵能的三倍。B．N2分子中有一個σ鍵、兩個π鍵C．N2分子中有兩個個σ鍵、一個π鍵D．N2分子中存在一個σ鍵、一個π鍵6．下列分子中，含有非極性鍵的化合物的是（）A．H2B．CO2C．H2OD．C2H47、下列關(guān)于乙醇分子的說法中正確的是（）A、分子中共含有8個極性鍵B、分子中不含非極性鍵C、分子中只含σ鍵D、分子中含有1個π鍵8．寫出下列物質(zhì)的電子式：（1）Cl2（2）N2（3）H2O（4）NH3（5）CH4（6）CCl49、有以下物質(zhì)：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN(H﹣C≡N)只含有極性鍵的是；只含有非極性鍵的是；只含有σ鍵的是；即含有σ鍵又含有π鍵的是；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是；既含有極性鍵又含有非極性鍵的是。

教學反思一、通過本節(jié)課的上課情況來看，個人覺得有以下幾點做得較為成功：1、教學目標的科學定位：通過分析學生學習的基礎(chǔ)和學習能力，結(jié)合教學內(nèi)容在整個高中化學中的地位?；瘜W鍵是在學習原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，進一步學習構(gòu)建物質(zhì)結(jié)構(gòu)，從而進一步理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一重要學科思想，是重要的化學理論知識。同時學生在學習理解微觀結(jié)構(gòu)時往往感到這部分內(nèi)容較為抽象，必須有一個深化理解的過程，因此本節(jié)課在知識目標的定位上，以試圖了解共價鍵的形成，理解共價鍵的概念為重點，首先使學生充分理解的共價鍵的概念，以此為基礎(chǔ)從而逐步學會用電子式表示共價物質(zhì)的形成過程，初步學會常見共價物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式，部部為營，不斷深化。在教學方法與過程的設(shè)計上，通過與離子鍵的對比學習，發(fā)現(xiàn)問題，尋找非金屬元素間形成穩(wěn)定物質(zhì)的途徑，從而深刻理解共價鍵的實質(zhì)。通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力。在情感、態(tài)度、價值觀的設(shè)計上主要通過對共價鍵形成過程的分析，運用對比發(fā)現(xiàn)法，培養(yǎng)學生質(zhì)疑、求實、創(chuàng)新的精神。進一步培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W思維，并逐步形成科學探索的基本方法。從本節(jié)課目標完成情況上看，學生基本完成預期的要求，也符合學生的認知結(jié)構(gòu)。2、教材處理得當：在電子式和結(jié)構(gòu)式的教學中，通過氫氣、氯化氫、氯氣、氮氣等物質(zhì)的電子式的書寫過程中，讓學生充分體驗成鍵原子間的共用電子對的不同，巧妙地將電子式與結(jié)構(gòu)式的聯(lián)系起來，使學生充分理解結(jié)構(gòu)式書寫的方法和其重要性，效果頗佳。3、教學方法靈活多樣：（1）課題引入恰當，本節(jié)通過練習題，尋找非金屬原子間形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑時，發(fā)現(xiàn)非金屬原子間更容易形成共價鍵，來激發(fā)學生的學習興趣，啟迪學生的思維，有助于深刻的理解共價鍵，并體驗科學探究的正確思想方法。（2）教學流程嚴密流暢。通過引入課題，產(chǎn)生疑問，探究氯化氫形成的真正原因，然后通過動畫演示來具體、形象展示氯化氫形成過程，揭示共價鍵的形成原因，從而理解共價物質(zhì)的電子式，在此基礎(chǔ)上來鞏固物質(zhì)電子式的書寫方法，通過電子式的書寫進一步理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)式的書寫，在教學流程的設(shè)計上，始終將學生學習的基礎(chǔ)來設(shè)計后面的教學內(nèi)容，始終將讓學生不斷體驗學習的知識的重要性，以此來激發(fā)和保持學生長久的學習興趣。（3）課堂小結(jié)新穎，通過小結(jié)不但回顧本堂課學習的重要知識和領(lǐng)會科學探究的基本方法，同時進一步領(lǐng)會物質(zhì)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑。二、還有以下幾點須改進：1、在課堂中學生對問題的思考，還應給予足夠的時空：對于一些探究性問題，學生思考的時間不夠充分，如：對共價物質(zhì)的電子式的書寫的練習時間、討論和方法總結(jié)不夠充分；學生談本節(jié)課的體會比較倉促。2、多媒體課件的制作和功能有待加強：本節(jié)課的多媒體的功能開發(fā)不夠，