高中化學-鹽類的水解教學設計學情分析教材分析課后反思

PAGE3PAGE第三節(jié)鹽的水解教學設計學習目標：1.了解鹽溶液呈現(xiàn)酸、堿性的原因，掌握鹽溶液呈現(xiàn)酸、堿性的規(guī)律。2.理解鹽類水解的實質，能正確書寫鹽類水解的離子方程式。課堂探究：探究一、常見鹽溶液的酸堿性【實驗】測試常見鹽溶液的酸堿性測試對象溶液酸堿性生成該鹽的鹽的類型酸堿CH3COONaNa2CO3NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4

規(guī)律：______________________________________探究二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。【思考與交流1】分析CH3COONa溶液顯堿性的原因1、水的電離方程式：2、醋酸鈉的電離方程式3、醋酸鈉溶液中存在著幾種離子？4、溶液中哪些離子可以結合成弱電解質？5、生成弱電解質時對水的電離平衡有何影響？方程式離子方程式【思考與交流2】分析NH4Cl溶液顯酸性的原因H2ONH4Cl====方程式離子方程式【自主探究】NaCl溶液為什么顯中性？鹽的水解的概念：在水溶液中，鹽電離出來的________跟水電離出來的_____或_______結合生成__________的反應。水解的條件：鹽在水溶液中能電離出____________離子或____________離子。常見的弱酸陰離子：CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、HS-、F-、ClO-等常見的弱堿陽離子：Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、NH4+等水解的實質：鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+或OH－結合生成弱電解質，促進了水的電離。水解反應與中和反應的關系:鹽+水中和水解中和水解水解反應的特點：微弱、可逆、吸熱探究三、鹽類水解的規(guī)律無弱不水解，有弱才水解，誰強顯誰性，同強顯中性。【學以致用】1．下列鹽溶液呈酸性的是()，呈堿性的是()呈中性的是()=1\*GB3①FeCl3=2\*GB3②Na2S=3\*GB3③NaClO=4\*GB3④NH4Cl=5\*GB3⑤Al2(SO4)3=6\*GB3⑥K2SO42.下列有關鹽類水解的說法不正確的是()A．鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡B．鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應C．鹽類水解的結果使溶液不一定呈中性D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍探究四、鹽類水解離子方程式的書寫一般模式：弱酸根離子+水弱酸+OH－或弱堿陽離子+水弱堿+H+要點：（1）鹽類水解的程度較小，一般用可逆號“”表示。（2）多元弱酸鹽分步水解，以第一步為主（3）多元弱堿陽離子的水解一步到位。（4）鹽類水解的產(chǎn)物很少，不會產(chǎn)生氣體或沉淀，不標“↓”或“↑”。不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。【學以致用】3、寫出下列鹽水解的離子方程式：①NaClO②Na2S③FeCl3④NH4NO3課堂小結實質：鹽與水反應生成弱電解質，促進了水的電離條件：鹽溶于水能電離出弱酸根離子或弱堿陽離子鹽的水解特點：微弱、可逆、吸熱規(guī)律：無弱不水解，有弱才水解，誰強顯誰性，都強顯中性。水解離子方程式書寫：弱離子+水弱電解質+H+(或OH-)學情分析學習本節(jié)內容前，學生已經(jīng)掌握了離子方程式書寫、化學平衡、電離平衡特別是水的電離平衡和溶液的pH等知識，具備了分析水溶液中各種離子水解平衡的能力。但由于知識的前攝效應，又會給本節(jié)內容的學習造成一定的困難，比如酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽是中和反應的產(chǎn)物則學生易誤解鹽溶液一定呈中性等。

高二大多數(shù)的學生具備了通過閱讀課本的實驗說明，獨立完成實驗以及通過觀察實驗現(xiàn)象，分析、推理得出實驗結論的能力。從利用pH試紙測試鹽溶液的酸堿性入手，結合純水pH呈中性的本質，以碳酸鈉水溶液呈堿性為切入點，通過探究活動，逐步揭示鹽類水解的本質，可以讓學生從中體會透過宏觀現(xiàn)象分析微觀本質的科學方法，并體驗到借助已有化學知識和原理掌握新知識的成功感。

在非智力因素上學生的生活知識豐富，學習化學的興趣及在課堂內外的參與程度較高，比較適合實驗探究的教學模式。

教學效果分析本節(jié)課教學設計環(huán)環(huán)相扣，創(chuàng)設能引導學生積極參與的情景，用實驗探究的方法引入新課，學生學習積極性高，對鹽類水解探究充分，實驗現(xiàn)象明顯，證據(jù)例證性好，理論探究深刻到位，規(guī)律總結全面深刻，從課堂達標看，實現(xiàn)了教學設計目標，較好的完成了教學任務。教材分析鹽類的水解是高中化學人教版選修4第三章第三節(jié)的內容，該節(jié)分兩課時教學，本課為第一課時，教材包括了兩個部分：第一部分是找規(guī)律，從學生比較熟悉的鹽類物質入手，引導學生通過實驗并運用歸納法分析鹽類的組成與鹽溶液酸堿性的對應關系。第二部分是查原因。以水的電離平衡為基礎，分析鹽類電離出的陰、陽離子與水電離出的H+和OH-結合成弱酸或弱堿的趨勢，明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質原因，同時深化對過去所學“離子反應發(fā)生的條件”的認識。本節(jié)教材涉及的知識面較寬，具有很強的理論意義和實際意義，是前面已學過的離子方程式的書寫，電解質的電離平衡，特別是水的電離平衡和水的PH，以及化學平衡原理等知識的綜合利用。所以本節(jié)教學是本章教學的重點和難點，也是高考的重要考點，通過本節(jié)的教學不僅可以加深學生對以前所學的平衡知識的理解，而且還可以為下一節(jié)水解平衡的移動和水解的應用奠定堅實的基礎。評測練習2．關于鹽類水解的敘述正確的是()A.鹽溶液都能發(fā)生水解反應B.鹽的水解過程不一定都是吸熱過程C.NH4+水解時結合水電離的H+D.鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱3．下列水解離子方程式正確的是()A．Na2CO3∶COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．CuSO4∶Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋C．NaF∶F－＋H2O=HF＋OH－D．NH4Cl∶NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋4．下列離子方程式中，不屬于水解反應的是()A．HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－B．AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HClC．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋5下列幾種物質，=1\*GB3①NaCl=2\*GB3②Na2CO3=3\*GB3③NaHCO3=4\*GB3④NH4Cl=5\*GB3⑤Al2(SO4)3=6\*GB3⑥HCl=7\*GB3⑦NaHSO4=8\*GB3⑧NaOHA.其溶液呈酸性的____________________B.呈堿性的是___________________________C.呈中性的是_______________________D.能促進水的電離的_______________________E.抑制水的電離的是______________________________教學反思：鹽類水解既是高考的重點，又是難點，教學內容非常適合開展探究性學習活動。這節(jié)課的設計思路就是充分利用了教學內容的這個特點。首先由某些鹽的俗名引入，通過實驗探究鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象出發(fā)，圍繞水的電離平衡展開分析，引導學生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中H+、OH–濃度的關系這一核心思路，綜合應用前面所學知識，分析溶液中各種微粒間的相互作用，由表及里，層層深入，最后得出鹽類水解的實質是促進了水的電離這一結論。從教學效果來看，課堂氣氛活躍，學生主動探究意識強，結論的得出水到渠成，體現(xiàn)了以學生為主體的新課程理念。一、

滿意之處:

1.

引入自然，溫故導新。由碳酸鈉的俗名引入，明確鹽的溶液并不是都呈中性，引起學生對這一現(xiàn)象探究原因的興趣，又為本節(jié)課以水的電離為基礎分析鹽類水解的原理做好了鋪墊。緊接著實驗探究鹽溶液的酸堿性，激發(fā)學生思考，讓學生帶著問題進入到探究學習中。

2.

實驗安排合理，為理論分析打好基礎。得出正確的實驗結論是后面進行理論分析的關鍵。檢測溶液的酸堿性有多種方法，可選用PH試紙，PH計，酸堿指示劑等。我最初給學生準備的是PH試紙，讓學生逐一測試不同鹽溶液的酸堿性，結果發(fā)現(xiàn)學生實驗操作費時過長，不利于迅速判斷溶液的酸堿性。最后改用向點滴板上的PH試紙上逐一滴加待測液，一次性與標準比色卡比色的方法，大大加快了實驗進程，節(jié)約了時間，學生能夠快速準確地得出實驗結論。

3.

注重引導，分析到位。在教學活動中，始終把學生的自主學習放在第一位，學生真正成為了學習活動的主角。教師精心設計一個個問題，充分調動學生參與的積極性，激發(fā)學生積極思考，動手實驗，表達交流，得出實驗結論。引導學生去分析原因，發(fā)現(xiàn)問題，經(jīng)過理論分析，動手書寫，解決問題。整個過程環(huán)環(huán)相扣，層層深入，水到渠成的得出了鹽類水解的實質是促進了水的電離。最后引導學生得出離子反應的發(fā)生條件之一是生成弱電解質不是水，既鞏固了本節(jié)課的知識，又是對高一所學的離子反應知識的一次深化。通過探究活動，學生不但經(jīng)歷了知識的生成過程，體會到了“發(fā)現(xiàn)”知識的樂趣，而且自主學習的能力和科學的探究精神和能力也得到了培養(yǎng)和提高。

二、不足之處：

在課堂上學生對鹽類水解離子方程式的書寫練習的較少，部分同學掌握得不好，書寫時存在一定的困難。在后面的教學中，要精選習題，加強練習，鞏固本節(jié)課的教學成果。

通過本節(jié)課的教學實踐，我深深地感覺到教師對探究活動的精心設計與合理引導是探究性教學取得成功的一個關鍵因素，在這一方面，教師應該不斷努力來提升自身的專業(yè)素質和理論修養(yǎng)，從而真正成為學生學習的引導者和促進者。課標分析一、2017版高中化學課程標準對高中化學教學的總體要求：“通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力?！睘槔砟睿詫W生為主體，讓學生自主地參與知識的獲得過程，并給學生充分的表達自己想法的機會。課堂教學的核心是對學生思維能力的培養(yǎng)和學習方法的指導，課堂上要充分發(fā)揮學生的主體作用，力求把探究式學習方式貫徹到整個課堂教學始終。

課程改革的重點之一是實施以培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力為主的素質教育，促進教師的教學方式和學生學習方式的變革，倡導學生自主學習、合作學習、探究學習。而建構主義強調學生是認知的主體，所以在課堂教學中應以學生為中心，利用情境、協(xié)作、對話、意義建構等要素充分發(fā)揮學生的主動性、積極性和創(chuàng)新精神，使學