湖南省岳陽(yáng)市浯口鎮(zhèn)浯口中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

湖南省岳陽(yáng)市浯口鎮(zhèn)浯口中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是()A．含氧原子個(gè)數(shù)比為2∶3

B．含硫元素質(zhì)量比為4∶5C．含氧元素質(zhì)量比為5∶6

D．含硫原子個(gè)數(shù)比為1∶1參考答案：C略2.貯滿干燥的某種氣體的試管倒置于水中，輕輕振蕩，水可以充滿試管。該氣體不可能是A．HIB．NO2C．SO2D．NH3參考答案：B3.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列說法正確的是（

）A.X的化學(xué)式為AgSB.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-參考答案：D試題分析：A、根據(jù)元素守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A錯(cuò)誤；B、O2中O元素化合價(jià)降低，所以銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)時(shí)，Ag化合價(jià)升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價(jià)不變，H2S不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)Ag元素的化合價(jià)變化，每生成1molAg2S，轉(zhuǎn)移電子為2mol，故D正確。4.已知A2+離子共含有x個(gè)中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則n克A2+離子共含有電子的物質(zhì)的量為（

）A.mol

B.mol

C.mol

D.mol參考答案：D分析：質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，由n=m÷M計(jì)算離子的物質(zhì)的量，陽(yáng)離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù)，以此來解答。5.下列說法不正確的是A、焓變是一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B、在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大C、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行D、一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)參考答案：C略6.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol參考答案：B7.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+

完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4+

+3ClO-=N2

+3Cl-+2H+

+3H2O。下列說法中，不正確的是（

）A.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B.還原性NH4+

>Cl-C.反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mol電子D.經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放參考答案：C點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，解題關(guān)鍵：準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)選項(xiàng)D，學(xué)生只想到NaClO使NH4＋完全轉(zhuǎn)化為N2，考慮不到反應(yīng)后溶液的酸堿性。8.下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小屬于納米級(jí)（1～100nm）的是（

）。

A.Fe(OH)3膠體

B.Fe(OH)3沉淀C.FeCl3溶液

D.碘水與CCl4溶液振蕩后的混合液參考答案：A略9.在生活中小孩不慎誤服了肥皂、氨水等，下列物質(zhì)可用于減輕毒性的是()A．糖水B．黃酒C．開水

D．食醋參考答案：D解析食醋與肥皂、氨水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而減輕了毒性。10.原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則下列判斷正確的是()A．非金屬性強(qiáng)弱為X＞Y＞ZB．原子半徑為X＜Y＜ZC．陰離子的還原性為X3－＞Y2－＞Z－D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3X＞H2Y＞HZ參考答案：C11.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑或方法不正確的是：（

）A．Fe(OH)3膠體(FeCl3)：NaOH溶液

B．Cl2（HCl）：飽和食鹽水C．CO2（SO2）：飽和NaＨCO3溶液

D．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱參考答案：A 12.制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應(yīng)

B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng)

D．乙烷通入濃鹽酸參考答案：C13.“綠色化學(xué)”要求從根本上減少乃至杜絕污染。下列對(duì)農(nóng)作物收割后留下的秸桿的處理方法，不符合“綠色化學(xué)”的是

A．就地焚燒

B．發(fā)酵后作農(nóng)家肥C．加工成精飼料

D．制造沼氣參考答案：A14.難溶于水而且比水輕的含氧有機(jī)物是①硝基苯

②苯

③溴苯

④植物油

⑤乙醇

⑥乙酸乙酯

⑦乙酸A．②④⑥

B．①②③④⑤

C．④⑥

D．①②③參考答案：C略15.如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是

（

）①濃H2SO4

②NaOH溶液

③KI溶液

④飽和NaCl溶液A．②

B．②③

C．①②③

D．①②④參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?/p>

。（2）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42－離子？

。如果有，應(yīng)該如何除去SO42－離子？

。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問這步操作的目的是

。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請(qǐng)問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

。（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)：

。過濾時(shí)：

。蒸發(fā)時(shí)：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按要求寫化學(xué)方程式：（1）一種單質(zhì)還原一種化合物（2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)（3）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物（4）同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素參考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）18.（12分，每空2分）三種短周期元素ｘ、y、ｚ對(duì)應(yīng)的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當(dāng)條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個(gè)數(shù)比C分子中少一個(gè)。請(qǐng)回答下列問題：（1）元素ｘ的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，寫出白煙成分的電子式：

。（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式：

。（4）一定條件下，A與C反應(yīng)可生成Y和B，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

（5）用電子式表示B的形成過程

。參考答案：19.（10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子。試回答：（1）寫出各元素符號(hào)：X

、Y