高中化學(xué)方程式總結(jié)大全

高中化學(xué)方程式總結(jié)大全化學(xué)作為理綜比較容易得分的科目之一，那么高中化學(xué)方程式有哪些呢。以下是由編輯為大家整理的“高中化學(xué)方程式總結(jié)大全”，僅供參考，歡迎大家閱讀。化學(xué)方程式總結(jié)硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑木炭還原氧化銅:2CuO+C(高溫)2Cu+CO2↑氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl氧化物的反應(yīng)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa的化學(xué)反應(yīng)方程式鈉在空氣中燃燒：4Na+O2=2Na2O鈉與氧氣反應(yīng)：2Na+O2△Na2O2過氧化鈉過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Fe及化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=高溫=F3O4+4H2↑鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3Al及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2↑二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO高溫CaSiO3二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Cl及其化合物的反應(yīng)方程式氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl2氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClON及其化合物的反應(yīng)方程式氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O2放電2NO一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2+O2催化劑2SO3三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4氨及其反應(yīng)方程式氨水受熱分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2+H2點(diǎn)燃2HCl硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2OS及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4SO2+2H2S=3S+2H2O二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O≈H2SO3濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2ON及其化合物的反應(yīng)方程式NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑硅Si的反應(yīng)方程式冶煉純硅Si+2F2=SiF4b)Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制?。篠iO2+2C高溫電爐Si+2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高溫==Si(純)+4HCl氯的化學(xué)方程式：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl2HCl=H2+Cl22NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClSi(粗)+2Cl2=SiCl4C+2Cl2=CCl4Cl2+H2=2HCl3Cl2+2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+H2O2=2HCl+O2KClO3與濃HCl發(fā)生如下反應(yīng):KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應(yīng)中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比是:DA.6:1B.1:6C.3:1D.5:11個(gè)Cl由-1到-1，未變。(HCl)5個(gè)Cl有-1到0，被氧化。1個(gè)Cl由+5到0，被還原。下列反應(yīng)中氯元素只被氧化的是()A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑C.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD.2HClO=2HCl+O2↑選B,逐一解釋下A.氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，被還原。B.氯元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化。C.氯元素由0價(jià)變?yōu)?1和+1價(jià)，既被還原，又被氧化。D.氯元素由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，被還原。氯的離子方程式：Cl2+H2O=Cl-+H++HClOCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+SO42-+4H+Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2)3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-(足量Cl22Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-(當(dāng)n(FeBr2)/n(Cl2)=1：1時(shí))8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++5Br2+16Cl-(當(dāng)n(FeBr2)/n(Cl2)=3：4時(shí))Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2I-=I2+2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2)3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-(足量Cl2)4Cl2+2Fe2++6I-=2Fe3++3I2+8Cl-(當(dāng)n(FeI2)/n(Cl2)=3：4時(shí))2Cl-+4H++MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2OCl-+Ag+=AgCl↓ClO-+H+=HClOClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-ClO-+H2OHClO+OH-鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2氣體鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體鋁和稀硝酸：Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O注：常溫下,鋁和濃硝酸不能反應(yīng),表面生成一層致密而堅(jiān)固的氧化膜,阻止反應(yīng)的進(jìn)行!鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=(加熱)Al2O3+H2O氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O氫氧化鋁與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O氧化鋁與鹽酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應(yīng):NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應(yīng):NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+AlCl3+2H2O硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl氯化鋁與氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反應(yīng)到此為止不再繼續(xù))氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O銅的化學(xué)反應(yīng)方程式Cu2Cu+O2加熱1373K2CuO4Cu+O2==2Cu2O(過氧化銅)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+Cl2=點(diǎn)燃=CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22H2SO4濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O(加熱)銅的化合物(1)氫氧化銅和氧化銅4CuO==Cu2O+O2↑(>1273K)Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O(353K)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓硫酸銅(a)硫酸銅俗名膽礬或藍(lán)礬，其水溶液呈藍(lán)色(b)硫酸銅的制備：Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O(加熱)2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O(加熱)(c)硫酸銅的加熱：CuSO4==CuO+SO3↑(無水硫酸銅>923K時(shí),分解成CuO)或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑(加熱)鐵的化學(xué)方程式鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl2===2FeCl3鐵與硫反應(yīng)Fe+S===FeS鐵與水反應(yīng)3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑鐵與非氧化性酸反應(yīng)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鐵和稀硝酸反應(yīng)1：Fe+4HNO3(稀，過量)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O鐵和稀硝酸反應(yīng)2：3Fe(過量)+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O鐵與硫酸銅反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu氧化亞鐵與酸反應(yīng)FeO+2HCl==FeCl2+H2O3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O氧化鐵與酸反應(yīng)Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2OFe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O(除銹，還要用水沖)Fe2O3+3H2SO4稀=Fe2(SO4)3+3H2O氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl氯化鐵與硫氰化鉀：用硫氰化鉀檢測三價(jià)鐵離子的存在氫氧化鐵受熱反應(yīng)2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3氫氧化亞鐵與酸反應(yīng)Fe(OH)2+3Cl2==2FeCl3+2HCl==FeCl2+2H2O3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+8H2OFe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2OFe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O氫氧化鐵與酸反應(yīng)Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì)Fe2++Zn==Fe+Zn2+鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子Fe+2H+==Fe2++H2↑鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子2Fe3++Fe===3Fe2+氯化鐵與碳酸鈉溶2FeCl3+Na2CO3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl高中常用的離子方程式(1)氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O(2)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O(3)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O(4)碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO3-+OHˉ=CO32-+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(5)氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O(6)氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O(7)向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl(8)向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO4+3NaCl(9)氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl(10)氯化鋁溶液中加入過量的氨水A13++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(11)氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上)A13++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(12)澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+NaHCO3-=CaCO3↓+NaOH+H2O(13)澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3↓+H2OCa(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+NA2CO3(14)鋁片溶于苛性鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑(15)金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑(16)金屬銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(17)稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO↑+2H2OFe+HNO3(稀)=Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O(18)稀硝酸與少量的鐵屑反應(yīng)2Fe+8H++2NO3-=2Fe3++2NO↑+4H2O2Fe+8HNO3(稀)=2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O(19)氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O(20)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++8H2O+NO↑(21)向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳C1O一+CO2+H2O=HCO3-+HClO(22)向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2++2C1O一+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(23)氯化鐵溶液中加過量氨水：A13++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(24)??Na2CO3溶液與少量硝酸溶液：H++CO32-=HCO3-(25)CaCO3溶液與硝酸溶液：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+(26)CaCO3溶液與醋酸溶液：2CH??3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O(27)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(28)硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液混合Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓(29)等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合Ba2++2OH一+NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O(30)在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合HSO3-+OH-==SO32-+H2O(31)在稀溶液中亞硫酸氫銨與過量氫氧化鈉混合：NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+H2O+NH3?H2O(32)銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag(33)Cl2通入NaOH溶液：：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O(34)氯化鐵和銅反應(yīng)：：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(35)FeCl2溶液中通入Cl2：：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(36)溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-(37)溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(38)在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++2I2+6Cl-(39)在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(40)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：：MnO2+4H+??+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(41)足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓(42)少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O(43)足量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-=2HCO3-(44)少量的SO2通入澄清石灰水中：：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O(45)足量的SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH-=2HSO3-(46)AgNO3溶液中滴入過量氨水：：Ag++2NH3?H2O=Ag(NH3)2++2H2O(47)向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+(48)鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(49)鐵粉和稀硫酸：：Fe+2H+==Fe2++H2↑(50)FeSO4酸性溶液中加過量雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(51)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(52)Na與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(53)Na與FeCl3溶液反應(yīng)：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑(54)O與H2O反應(yīng)：Na2O+2H2O=2Na++2OH-(55)Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(56)Al2O3與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O(57)Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O(58)Al(OH)3與HCl反應(yīng)：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O(59)Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(60)Na2SiO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：SiO32-+2H+H2SiO3↓(61)Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體：SiO32-+CO2+H2OH2SiO3↓+CO32-(62)Si與NaOH溶液反應(yīng)：Si+2OH-+2H2OSiO32-+2H2↑(63)SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O2H++SO42-+2Cl-(64)SO2通入溴水中‘溴水褪色’：SO2+Br2+2H2O2H++SO42-+2Br-(65)氨水中滴加稀鹽酸：NH3?H2O+H+==NH4++H2O(66)向Na2CO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸(少量)：H++CO32-=HCO3一(67)向Na2CO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H++CO32-=CO2↑+H2O(