陜西省西安市第五十九中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析

陜西省西安市第五十九中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A．含有共價鍵的化合物必是共價化合物B．陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵C．化學變化過程，一定會破壞舊的化學鍵，同時形成新的化學鍵D．液態(tài)氯化氫中存在H＋和Cl－，所以能導電參考答案：C略2.下列除雜方式正確的是（

）A.CO2氣體中含有的少量雜質SO2可通過飽和Na2CO3溶液除去B.Fe粉中含有的少量雜質Al可加入NaOH溶液除去C.K2CO3固體中含有少量的NaHCO3雜質可用加熱的方式提純D.Cu粉中含有的少量雜質Fe可加入FeCl3溶液除去參考答案：BA.碳酸鈉溶液也與二氧化碳反應，CO2氣體中含有的少量雜質SO2可通過飽和NaHCO3溶液除去，A錯誤；B.鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，鐵粉末中含有少量的Al可加入NaOH溶液過濾除去，B正確；C.NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，K2CO3固體中含有少量的NaHCO3不能用加熱的方式提純，C錯誤；D.氯化鐵溶液也與銅反應，Cu粉中含有的少量雜質Fe可加入鹽酸除去，D錯誤，答案選B。點睛：掌握物質的性質差異是解答的關鍵，注意分離提純原則和方法的理解，分離和提純一般應遵循“四原則”和“三必須”，“四原則”：不增(提純過程中不增加新的雜質)；不減(不減少被提純的物質)；易分離(被提純物質與雜質容易分離)；易復原(被提純物質轉化后要易復原)?！叭仨殹保撼s試劑必須過量；過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)；選最佳除雜途徑、除去多種雜質時必須考慮加入試劑的順序。3.某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

①用pH試紙檢驗，溶液的pH＞7②取少量原溶液，加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀產(chǎn)生③另取少量原溶液，加入足量的氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分離④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。⑤在濾液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生則關于原溶液的判斷中不正確的是(

)A．肯定不存在的離子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-B．肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-C．無法確定原溶液中是否存在Cl-D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響參考答案：B略4.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+參考答案：C試題分析：A．在酸性溶液中OH－不能大量共存，A錯誤；B．Cu2＋在溶液中是顯藍色的，不能大量共存，B錯誤；C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－在酸性無色溶液中可以大量共存，C正確；D．在酸性溶液中HCO3－不能大量共存，D錯誤，答案選C?！久麕燑c晴】掌握離子的性質是解答的關鍵，另外解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。5.在實驗室中，對下列實驗事故或藥品的處理正確的是（）A．汽油失火時，立即用水滅火B(yǎng)．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液擦洗C．加熱液體的試管口不能正對著自己或別人D．實驗室中含硫酸的廢液可以直接倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：C考點：化學實驗安全及事故處理．專題：化學實驗基本操作．分析：A．根據(jù)滅火的原理：隔斷氧氣、降低溫度至著火點以下、撤離可燃物來回答；B．根據(jù)濃硫酸和氫氧化鈉溶液的強腐蝕性判斷；C．給試管中的液體加熱試管不能朝著自己或他人；D．硫酸是強酸，具有腐蝕性，會造成水體的污染．解答：解：A．汽油著火，不能用水滅，因為汽油的密度比水的小，會浮在水面，水起不到滅火的作用，故A錯誤；B．皮膚上不小心沾上濃硫酸，應用抹布擦拭，再立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHC03溶液，故B錯誤；C．給試管中的液體加熱試管不能朝著自己或他人，以免試管中的液體噴出傷人，故C正確；D．硫酸是強酸，具有腐蝕性，造成水體的污染，應到入指定的容器內(nèi)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學實驗基本操作，難度不大，注意基礎知識的積累．6.下列說法中正確的是()A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離參考答案：C解析：A項，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣(如硝酸銨)；B項，硝酸銨中硝酸根離子中氮元素是＋5價；D項，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。7.下列關于氯氣的敘述中不正確的是（）A．可用向上排空氣法收集少量的氯氣B．與水反應生成的次氯酸是一種弱酸C．與石灰乳反應時，Cl2既被還原，同時又被氧化D．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2與鐵不能發(fā)生化學反應參考答案：D考點：氯氣的化學性質．專題：鹵族元素．分析：A．氯氣密度大于空氣密度；B．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸；C．依據(jù)氯氣與氫氧化鈣反應中氯元素化合價變化解答；D．鐵與氯氣在加熱或點燃條件下反應生成氯化鐵．解答：解：A．氯氣密度大于空氣密度，可以用向上排空氣法收集，故A正確；B．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，故B正確；C．氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯元素化合價部分升高、部分降低，Cl2既被還原，同時又被氧化，故C正確；D．鐵與氯氣在加熱或點燃條件下反應生成氯化鐵，故D錯誤；故選：D．點評：本題考查了氯氣的性質，熟悉氯氣的物理性質和化學性質是解題關鍵，注意標況下氣體密度的計算方法，題目難度不大8.原電池反應通常是放熱反應，在理論上可設計成原電池的化學反應是A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）B．HCl+NaOH

=

NaCl+H2O

C．Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2

+

2NH3↑+2H2OD．CH4（g）+2O2（g）=

CO2（g）+2H2O（l）參考答案：D略9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl﹣離子總數(shù)為0.2NA B．2NA個二氧化碳分子的質量為44g C．NA個氫氣分子所占的體積為22.4L D．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA參考答案：A解：A、1000mL0.1mol/L的NaCl溶液，氯化鈉的物質的量＝1L×0.1mol/L＝0.1mol，氯化鈉完全電離生成鈉離子和氯離子。兩者總數(shù)為0.2mol，故A正確；B、2NA個二氧化碳分子的質量＝2mol×44g/mol＝88g，故B錯誤；C、標況下，任何1mol氣體的體積為22.4L，此題未說明氣體所處的狀態(tài)，故C錯誤；D、17g氨氣的物質的量未1mol，含有原子數(shù)為3+1＝4mol，故D錯誤，故選A。

10.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是()A.①②③均屬于氧化還原反應B.H2和HCl均可循環(huán)利用C.SiO2是一種堅硬難熔的固體D.SiHCl3摩爾質量為135.5g參考答案：D摩爾質量的單位是g·mol－1，故D錯。11.在通風櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法不正確的是A.I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2＝2NO2B.II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C.對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D.針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化參考答案：C試題分析：A、Ⅰ中由于稀硝酸有強的氧化性，與鐵發(fā)生氧化還原反應，硝酸得到電子被還原變?yōu)镹O，氣體為無色，當遇到空氣時，發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2，氣體變?yōu)榧t棕色的NO2，A正確；B、在Ⅱ中濃硝酸有強的氧化性，在室溫下遇鐵、鋁會使金屬表面氧化產(chǎn)生一層氧化物薄膜，對內(nèi)層金屬起保護作用，從而防止金屬的進一步反應，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此不能進一步反應，這恰好說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強，因此B正確；C、根據(jù)以上分析可知，C錯誤；D、Ⅲ中將金屬銅放入濃硝酸中，F(xiàn)e、Cu及濃硝酸構成原電池，由于鐵在濃硝酸中發(fā)生發(fā)生鈍化，因此鐵為原電池的正極，銅為負極，失去電子被氧化變?yōu)镃u2+，在正極上溶液中的NO3-得到電子被還原為NO2氣體，因此會看到有紅棕色的氣體產(chǎn)生。針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可根據(jù)電流計的指針偏轉方向判斷Fe是否被氧化，D正確，答案選C。12.有一種硫化鈉、亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，經(jīng)測定含硫25.6%，則此混合物含氧量是A

36.8%B

37.6%

C

51.2%

D

無法計算

參考答案：B13.“即食即熱型快餐”適合外出時使用,其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學物質,使用時拉動預留在外的拉線使這兩種化學物質發(fā)生反應,放出的熱量便可對食物進行加熱,這兩包化學物質最適合的選擇是A．濃硫酸和水

B．生石灰和水

C．氫氧化鈉和水

D．氯化鈉和水參考答案：B14.等體積、等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則與NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液反應的AgNO3溶液的體積比為（）A．9：3：1

B．1：2：3

C．3：2：1

D．6：3：2參考答案：B考點：化學方程式的有關計算．.專題：計算題．分析：等體積、等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中溶質的物質的量相等，分別與等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則消耗的硝酸銀的物質的量之比等于它們的體積比．解答：解：設等體積、等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中溶質的物質的量均為1mol，則與等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應時存在：1molNaCl～1molAgNO3，1molMgCl2～2molAgNO3，1molAlCl3～3molAgNO3，由n=cV可知，物質的量之比等于溶液的體積之比，所以與NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液反應的AgNO3溶液的體積比為1：2：3，故選B．點評：本題考查物質的量濃度的計算，明確物質的量、濃度及物質的構成的關系，氯離子與銀離子的反應是解答本題的關鍵，難度不大．15.．關于12C、14C、13N、14N幾種原子的相互關系描述正確的是A．14C和14N質量數(shù)相同，互為同位素

B．12C和14N含有相同的中子數(shù)C．12C和13N中子數(shù)相同，質子數(shù)不同，互為同位素

D．12CO和14CO物理性質不同，化學性質基本相同參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉．填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應．寫出A中發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）(2).試管C中苯的作用是．反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是（3）反應2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（5）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是：．參考答案：1.2.吸收Br2蒸汽

D管中變紅，E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀3.底層出現(xiàn)油狀液體4.F5.除去Br2的干擾．考點：苯的性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：（1）苯和液溴在催化劑條件下能發(fā)生取代反應生成溴苯；溴苯中的溴易揮發(fā)，非極性分子的溶質易溶于非極性分子的溶劑，據(jù)此分析苯的作用；該反應中有溴化氫生成，溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應生成淡黃色沉淀溴化銀；（3）溴苯是有機物，不溶于氫氧化鈉溶于，且密度大于氫氧化鈉溶液；（4）倒置漏斗或球形干燥管能防止溶液倒吸；（5）溴化氫溶于水能得到氫溴酸，溴和水反應也可得到氫溴酸．解答：解：（1）苯和液溴在催化劑條件下能發(fā)生取代反應生成溴苯，反應方程式為，故答案為：；溴苯中的溴易揮發(fā)，溴和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以四氯化碳的作用是吸收溴蒸汽；該反應中有溴化氫生成，溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸是酸性物質，能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應生成淡黃色沉淀溴化銀，所以觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是D管中變紅，E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀，故答案為：吸收Br2蒸汽．D管中變紅，E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀；（3）溴苯是有機物，氫氧化鈉溶液是無機物，所以溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度，所以在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是底層出現(xiàn)油狀液體，故答案為：底層出現(xiàn)油狀液體；（4）當兩端壓力發(fā)生壓力變化時，液體會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，因為倒置的漏斗下口很大，液體上升很小的高度就有很大的體積，上升的液體的本身的壓力即可低償壓力的不均衡．因此由于上部還有空氣隔離，液體不會倒吸入上端的細管道，所以具有防倒吸作用的儀器有F，故答案為：F；（5）溴化氫溶于水能得到氫溴酸，溴和水反應也可得到氫溴酸，如果沒有C裝置，無法判斷該反應中是否有溴化氫生成；苯溶解了溴，除去的溴的干擾，所以能判斷該反應有溴化氫生成，故答案為：除去Br2的干擾．點評：本題考查了苯的取代反應實驗，考查的知識點有反應方程式的書寫、產(chǎn)物的判斷、蒸汽的成分及性質，綜合性較強，難度較大，注意苯能和液溴發(fā)生取代反應，和溴水不反應．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經(jīng)略去)：

ABCD(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學式分別為C

，D

。寫出D的濃溶液與Cu反應的化學方程式：

(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為

(填寫化學式)寫出AB的化學方程式：

寫出CD的離子方程式：

(3)若A為活潑金屬元素的單質，D為強堿，焰色反應顯黃色，則B是

(填寫化學式)C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為：

。參考答案：（1）SO3；

H2SO4(各1分，共2分)

2H2SO4(濃)+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）NO2；（1分）

4NH3+5O2=4NO+6H2O

（2分，不寫條件不扣分）3NO2+H2O=2H++2NO3—