2022-2023學年重慶石柱中學高二化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年重慶石柱中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（

）A．鹽酸的物質的量濃度為1mol/LB．P點時反應恰好完全中和，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用做本實驗的指示劑參考答案：B略2.下圖是某有機物的結構簡式，下列關于該有機物的性質敘述中錯誤的是A．既能與NaOH發(fā)生反應，又能與鹽酸反應

B．能合成高分子化合物C．能發(fā)生加成反應

D．能發(fā)生水解反應參考答案：D略3.對于可逆反應N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD研究目的壓強對反應的影響（P2>P1）溫度對反應的影響平衡體系增加N2的濃度對反應的影響催化劑對反應的影響圖示

參考答案：C略4.在一定溫度下的定容密閉容器中，表明反應：A(g)+2B(g)

C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是(

)A.A、C、D的物質的量濃度相等

B.混合氣體的密度不再改變

C.氣體的總物質的量不再改變

D.v(B)=2v(C)參考答案：C略5.下列物質中，不能發(fā)生水解反應的是

A．油脂

B．淀粉

C．葡萄糖

D．蛋白質參考答案：C略6.在實驗室中可按如圖所示裝置來干燥、收集氣體R，多余氣體R可用水吸收，則R是A．NH3

B．Cl2

C．CO

D．HCl

參考答案：A略7.高氯酸銨（NH4ClO4）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列途徑制取：已知NaClO4與NH4Cl投入的物質的量之比為1：1，相關物質的溶解度隨溫度變化如下圖所示，下列說法不正確的是A.制得粗產品的反應原理為：NH4Cl＋NaClO4＝NaCl＋NH4ClO4↓B.上述流程中操作I為冷卻結晶，操作II為重結晶C.洗滌粗產品時，宜用冷水洗滌D.上述流程中蒸發(fā)濃縮時，蒸發(fā)至剩余少量溶液時，應停止加熱，利用余熱將其蒸干，防止晶體飛濺參考答案：D略8.X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，下列判斷錯誤的是A．X的電負性大于Y的電負性B．X的原子半徑大于Y的原子半徑C．X的氧化性大于Y的氧化性D．X的第一電離能大于Y的第一電離能參考答案：B略9.新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質，電池總反應:放電充電

充電

Pb+PbO2+4H+

2Pb2++2H2O。下列有關新型液流式鉛酸蓄電池的敘述正確的是

A.充放電時,溶液中Pb2+濃度保持不變

B.充放電時,溶液的導電能力變化不大

C.放電時電解質溶液的pH降低D.充電時的陽極反應式為Pb2++4OH-+2e=PbO2+2H2O參考答案：B略10.表是五種銀鹽的溶度積常數(25℃)，下列有關說法錯誤的是()化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.5×10－16A.五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質的溶解度逐漸增大參考答案：D略11.由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇時，需要經過下列哪幾步反應A．消去、加成、取代

B．加成、消去、取代

C．取代、消去、加成

D．消去、加成、消去參考答案：A略12.當1g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的（)①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－46.2kJ/mol③NH3(g)===N2(g)＋H2(g)ΔH＝＋46.2kJ/mol④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－92.4kJ/molA．①②B．①③

C．①②③

D．全部參考答案：B略13.某有機物在O2中充分燃燒，生成CO2和H2O的物質的量之比為1:1，由此可以知道（

）①分子中一定含有C、H、O三元素

②分子中C、H、O原子個數比為1:2:3③分子中C、H原子的個數比為1:2

④分子中肯定不含有氧原子A.①②

B.③④

C.①③

D.只有③參考答案：D略14.結合下圖判斷，下列敘述正確的是A.I和II中正極均被保護B.I和II中負極反應均是Fe－2e－=Fe2+C.I和II中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.I和II中分別加入少量KSCN和氯水溶液，溶液均變?yōu)檠t色參考答案：A15.下列變化中，屬于加成反應的是A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色消失參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)已知乙烯、乙醇、溴乙烷的沸點分別為-l03．7℃C、78．5℃、38．4℃。某同學為驗證溴乙烷中存在溴元素、溴乙烷取代反應和加成反應的部分產物及氫氧化鈉在反應中酶作用，設計了探究實驗，請根據要求回答下列問題：(1)熱水的溫度不高于

℃；用水浴加熱的優(yōu)點是

；裝置中長導管的作用是

。(2)設計實驗1的目的是

。(3)實驗2中當觀察到

現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。(4)將實驗2中產物之一乙醇分離出來后，鑒定其結構的波譜方法是

；為檢驗反應后另一產物中存在，應再向試管中先后滴加的試劑是

。

(5)該同學利用圖所示裝置檢驗溴乙烷在乙醇溶液中反應產生的氣體A。氣體A先通過蒸餾水的目的及其原因是

；再通過高錳酸鉀性溶液的現象

。為達到此實驗目的，請你簡述更簡單的檢驗方法：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出結構簡式：2-乙基－1－庚烯參考答案：18.在元素周期表中，哪一族的金屬離子幾乎不水解，酸根離子的水解常數與它們接受質子的趨勢大小有何關系?參考答案：因為鹽水解的實質是組成鹽的離子與水電離出來的H+或OH-生成弱電解質的反應.在元素周期表中，堿金屬離子不能結合水中的OH-，生成弱堿，所以它們幾乎不水解.酸根離子的水解常數KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根離子接受質子的能力越強，使K越大.所以，酸根離子的水解常數與它們接受質子的能力成正比.19.FeCl3在選修四中出現的次數較多，可見其重要性.（1）在演示催化劑對化學反應速率的影響實驗中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應進程對比圖，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反應物濃度對化學平衡的影響實驗中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分),從化學平衡常數的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)

（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、KCl三種化學藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行（

）次實驗。A．1

B．2

C．3

D．4（4