初中化學(xué)-專題復(fù)習(xí)：綜合計算教學(xué)課件設(shè)計

復(fù)習(xí)目標(biāo)1.熟練掌握解題格式，培養(yǎng)解計算題的能力。通過復(fù)習(xí)讓學(xué)生對計算題的基本類型能正確分類，并把握解題思路，熟練的從宏觀和微觀角度進(jìn)行分析解決問題。2.通過對具體例題的計算，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)計算和解決實際問題的能力。3.在復(fù)習(xí)過程中，培養(yǎng)學(xué)生聯(lián)系實際、善于觀察、會抓關(guān)鍵、找思路，培養(yǎng)良好的分析與解決問題的能力。1、依據(jù)化學(xué)方程式計算依據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比=它們的相對質(zhì)量之比知識儲備

相對質(zhì)量之比=相對分子質(zhì)量×化學(xué)計量數(shù)之比2、有關(guān)化學(xué)方程式的計算

計算過程中需注意以下幾點：

①正確書寫化學(xué)方程式

②正確計算物質(zhì)的相對質(zhì)量

③注意雜質(zhì)與混合物不能帶入計算

④質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用——中考典例精析——(2018·達(dá)州中考)實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末,燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液,將150g氯化鈣溶液分四次加入,充分反應(yīng),四次測量所得數(shù)據(jù)如下表所示:類型1表格類次數(shù)累計加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g燒杯中溶液的總質(zhì)量/g一40134二80168三120202四150232(1)恰好完全反應(yīng)時,生成沉淀的總質(zhì)量______g。

(2)第四次測量時,所得溶液中的溶質(zhì)____________(填化學(xué)式)。

(3)計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)設(shè)40g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

18CaCl2、NaCl解：設(shè)40g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl111100x

6gx=6.66g氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈16.7%答:氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%。【方法點撥】1.明確表格中各欄表示的意義,要會比較相同的數(shù)據(jù),體會相同數(shù)據(jù)代表的意義,要從化學(xué)反應(yīng)角度分析數(shù)據(jù)的變化。2.會比較相鄰的數(shù)據(jù),明確相鄰數(shù)據(jù)差異的原因。通過數(shù)據(jù)的對比,確定出恰好完全反應(yīng)的量(即可以通過化學(xué)方程式計算的量)。類型2坐標(biāo)曲線類(2018·邵陽中考)現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體,欲知其組成成分,取樣品9.3克向其中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試回答:

(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為________克。

(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)【解析】

x=7.3%答:所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

(1)由圖可以看出生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g。(2)由圖可知與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為50g,設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xNa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑734450xg2.2g(3)由圖可知跟氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量也是50g,設(shè)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yNaOH+HCl====NaCl+H2O36.5409.3yg

50g×7.3%y≈43.0%答:樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.0%。【方法點撥】坐標(biāo)類、曲線類計算題的解題關(guān)鍵解答此類題目的突破口為從圖象中找到已知量,然后代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。找已知量的方法有三種:2.拐點對應(yīng)的縱坐標(biāo)(多為生成的氣體或沉淀的質(zhì)量,可直接代入)。3.起點和拐點對應(yīng)的坐標(biāo)差。1.拐點對應(yīng)的橫坐標(biāo)(某些情況下需要經(jīng)過換算才能代入,如橫坐標(biāo)為溶液的質(zhì)量,需要乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)。類型3操作圖類(2018·河北中考)小李用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進(jìn)行了如圖所示的實驗。請計算:(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量為____________g。

(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)減少的質(zhì)量就是產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量:12g+50g+50g-107.6g=4.4g;

(2)設(shè)反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

7344100xg

4.4g

x=7.3%所以所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%?！痉椒c撥】操作圖類計算題的解題關(guān)鍵

操作圖類計算以化學(xué)實驗為載體,對比分析每個裝置變化前后的質(zhì)量差,再尋求關(guān)系式或數(shù)據(jù)逐個求解?！緦ｍ棌?qiáng)化訓(xùn)練】(2018·十堰中考)某興趣小組對石灰石樣品進(jìn)行如下實驗分析:取12g樣品放入燒杯中,將100g稀鹽酸分4次加入燒杯中,充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應(yīng)),測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算:次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g25252525剩余固