河南省新鄉(xiāng)市輝縣蔣莊中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

河南省新鄉(xiāng)市輝縣蔣莊中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：溶液顏色變紅C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：放出大量氣體D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解參考答案：DA、實(shí)驗(yàn)Ⅰ中為Fe（OH）3膠體的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A錯(cuò)誤。B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)顯紅色，F(xiàn)e2+無現(xiàn)象，B錯(cuò)。C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，無氣體，C錯(cuò)誤。

D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D對(duì)。正確答案為D2.某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液。實(shí)驗(yàn)操作過程如下：根據(jù)要求回答問題：（1）用濃鹽酸配制250mL0.2mol?L－１稀鹽酸，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是_____________，______________。（2）廢鐵屑用鹽酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，進(jìn)行物質(zhì)分離的操作名稱是___________。（3）若FeCl2溶液中混有少量的FeCl3溶液，現(xiàn)要加入一種試劑除去FeCl3，請(qǐng)寫出除雜的離子方程式______________________。（4）配制250mL0.2mol?L－１稀鹽酸時(shí)，下列操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是（

）A．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出B．轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫C．未洗滌燒杯和玻璃棒D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線E.容量瓶洗滌干凈后，瓶?jī)?nèi)壁有少量水滴。參考答案：(1)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未用玻璃棒引流

應(yīng)選用250mL容量瓶

(2)過濾

(3)2Fe3++Fe＝3Fe2+

(4)BD【詳解】（1）配制250mL0.2mol?L－１稀鹽酸，應(yīng)選用250mL容量瓶。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未用玻璃棒引流。（2）除去不溶性雜質(zhì)，以獲得澄清的A溶液，應(yīng)進(jìn)行過濾。（3）使用鐵粉除去FeCl2溶液中的少量FeCl3雜質(zhì)，除雜的離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+。（4）A．若加水超過容量瓶刻度，再用膠頭滴管吸出多余溶液，也吸出了部分溶質(zhì)，使?jié)舛绕停籅．溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶，自然降溫后體積偏小，濃度偏高；C．未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損失，濃度偏低；D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，使溶液體積偏小，濃度偏高；E．容量瓶洗滌干凈后，瓶?jī)?nèi)壁有少量水滴，對(duì)溶液濃度無影響。選BD。3.某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，在體積相等的兩個(gè)恒容密閉容器中，分別充入等質(zhì)量的某氣體X和O2，測(cè)得溫度與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，請(qǐng)你判斷下列說法正確的是（

）A.X可能是HCl氣體

B.同溫同壓同質(zhì)量時(shí)，X氣體的體積比O2小C.X氣體的摩爾質(zhì)量數(shù)值一定大于32

D.同溫同壓下X氣體的密度比O2小

參考答案：略4.下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）參考答案：C略5.下列化學(xué)用語或模型正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

B．乙醇的分子式：C2H50HC．鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的比例模型參考答案：D略6.反應(yīng)A(g)+3B(g)

2C(g)+3D(g)，在四種不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是A．V(A)=0.15mol/(L?min)

B．V(B)=0.6mol/(L?min)C．V(C)=0.04mol/(L?s)

D．V(D)=0.01mol/(L?s)參考答案：C7.．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是

(

)

A．蒸發(fā)

B．蒸餾

C．過濾

D．萃取參考答案：C略8.下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用正確的是A.金屬鈉著火可用泡沫滅火器撲滅B.烘焙食品時(shí)加入小蘇打可以使食品蓬松C.氧化亞鐵俗稱鐵紅，常用作油漆涂料D.用氧化鋁制成的坩堝可用于加熱苛性鈉固體參考答案：BA．鈉著火與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉的燃燒，起不到滅火作用，故A錯(cuò)誤；B．烘焙食品時(shí)加入小蘇打，生成二氧化碳，則可以使食品蓬松，故B正確；C．氧化鐵呈紅棕色，俗稱鐵紅，可以作紅色油漆和涂料，故C錯(cuò)誤；D．氧化鋁與NaOH能夠反應(yīng)，應(yīng)選鐵坩堝用于加熱苛性鈉固體，故D錯(cuò)誤；故選B。9.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是參考答案：D略10.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，應(yīng)存在元素化合價(jià)的變化，以此解答該題．解答：解：A．化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如碳酸氫鈉的分解，故B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于四種基本類型反應(yīng)的判斷，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，答題時(shí)能舉出實(shí)例，難度不大11.下列裝置能夠組成原電池的是參考答案：B略12.下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（

）

A．葡萄糖

B．纖維素

C．淀粉

D．蔗糖參考答案：A略13.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．mol·L-1

D．mol·L-1參考答案：D略14.如圖將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A.溶液的pH增大

B.溶液中的Zn2＋濃度增大C.溶液中的SO42-濃度增大

D.溶液的密度增大參考答案：C根據(jù)原電池工作原理，較活潑的金屬作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路移動(dòng)到正極，溶液中的陽離子在正極上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。A項(xiàng)，溶液中的氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以溶液的pH值增大，故A正確；B項(xiàng)，Zn作負(fù)極，失電子形成Zn2+，所以溶液中的Zn2+濃度增大，故B正確；C項(xiàng)，溶液中的SO42-不參與反應(yīng)，濃度不變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫酸鋅的密度大于硫酸的密度，溶液的密度增大，故D正確。綜上，選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池的基礎(chǔ)知識(shí)，題目較簡(jiǎn)單，但需要學(xué)生明確原電池的工作原理，結(jié)合題意靈活分析，重點(diǎn)考查運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)分析問題解決問題的能力。15.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①過濾

②蒸發(fā)

③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和③ B.①和② C.②和③ D.①②③參考答案：A試題分析：①過濾、③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體，需要玻璃棒引流；②蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌，故選A?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查混合物分離提純中玻璃棒的使用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同實(shí)驗(yàn)中的作用。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，配制溶液轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒引流。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.右圖為某同學(xué)設(shè)計(jì)的制乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖。(1)根據(jù)該圖及所采取的有關(guān)操作，下列敘述錯(cuò)誤的有

（填編號(hào)）。A．乙試管中的導(dǎo)管插入溶液內(nèi)。

B．導(dǎo)氣管的作用為導(dǎo)氣和冷凝。C．甲試管內(nèi)導(dǎo)管太短。

D．在甲試管中，先加乙醇再加乙酸，然后加熱。E．甲試管中液體超過試管容積的1/3。(2)該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是

。(3)乙試管中的液體是

，其作用為

。(4)從乙試管中分離出乙酸乙酯的正確方法為

。（只答操作名稱）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色

③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的離子有

（2）肯定不存在的離子有

。（3）可能存在的離子有

。參考答案：18.某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時(shí)間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C。回答下列問題。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C

，D

，E

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A和水生成E：

。②B和D生成C：

。③Cl2與E的水溶液：

。參考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2)①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。19.（8分）在1×105Pa和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：

共價(jià)鍵H-HN≡NN-H鍵能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；（2）298K時(shí)，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)