2021-2022學(xué)年貴州省貴陽(yáng)市聯(lián)合高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年貴州省貴陽(yáng)市聯(lián)合高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分析圖所示的四個(gè)原電池裝置，結(jié)論正確的是（）A．（1）（2）中Mg作負(fù)極，（3）（4）中Fe作負(fù)極B．（2）中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑C．（3）中Fe作電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe﹣3e﹣═Fe3+D．（4）中Cu作正極，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣═H2↑參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)，失電子的極是負(fù)極；B、原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；C、銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕．解答：解：A、②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，失電子的是金屬銅，為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑，故B正確；C、③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，失電子的是金屬銅為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C錯(cuò)誤；D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過(guò)程，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來(lái)回答，難度不大．2.常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是（

）。A.Al

B.Fe

C.Cu

D.Au參考答案：C略3.通常用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是：A．石油的產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．天然氣的產(chǎn)量

D．汽油的產(chǎn)量參考答案：B略4.下列關(guān)于丙炔（CH3－C≡CH）的說(shuō)法正確的A．丙炔分子有6個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

B．丙炔分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C．丙炔分子中有4個(gè)原子在同一直線上

D．丙炔分子只存在極性共價(jià)鍵參考答案：C略5.有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O;

則關(guān)于此燃料電池的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的

（

）A

通入甲烷的電極為電池的負(fù)極，通過(guò)氧氣的電極為正極B

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6LO2，理論上可向外提供9.6×104C的電量（一個(gè)電子所帶電量為1.6×10-19C）C

通入甲烷的電極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e==CO32-+7H2OD

放電一段時(shí)間后，溶液的pH值升高參考答案：D略6.由于易被氧化不宜長(zhǎng)期存放的是A．高錳酸鉀溶液

B．硫酸亞鐵溶液

C．硝酸銅溶液

D．硫酸鈉溶液參考答案：B7.α1和α2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大D．α1增大，α2減小參考答案：A略8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，它在一定條件下能發(fā)生的反應(yīng)有①加成

②水解

③酯化

④氧化

⑤中和

⑥消去A．②③④

B．①③⑤⑥C．①③④⑤

D．②③④⑤⑥參考答案：C略9.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 A.強(qiáng)堿性溶液中：、、、B.室溫下，的鹽酸中：、、、C.含有的溶液中：、、、D.由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、參考答案：B略10.下列說(shuō)法正確的是（）A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品B．白色污染是指白色的廢棄物的污染C．有機(jī)食品是指含有有機(jī)物的食品D．含有羧基的有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：綠色化學(xué)；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)．分析：A．綠色食品是沒(méi)有經(jīng)過(guò)人為添加化學(xué)污染的食品；B．白色污染是不能降解的聚乙烯廢棄物；C．任何食品都含有有機(jī)物，但不都是有機(jī)食品；D．含有羧基的有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)．解答：解：A．綠色食品是沒(méi)有經(jīng)過(guò)人為添加化學(xué)污染的食品，而不是單指顏色，故A錯(cuò)誤；B．白色污染是人們對(duì)難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴(yán)重污染的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．有機(jī)食品是目前國(guó)標(biāo)上對(duì)無(wú)污染天然食品比較統(tǒng)一的提法，任何食品都含有有機(jī)物，但不都是有機(jī)食品，故C錯(cuò)誤；D．含有羧基的有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)環(huán)境污染問(wèn)題，題目難度不大，注意利用常見(jiàn)環(huán)境污染名詞及相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累來(lái)解答．11.對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，下列各圖正確的是（設(shè)變化過(guò)程中物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生改變）（）A．

B．C．

D．參考答案：A考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：做題時(shí)首先分析化學(xué)方程式的特征，如反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系、反應(yīng)熱等問(wèn)題，本題中：A、根據(jù)反應(yīng)溫度的不同結(jié)合反應(yīng)熱判斷平衡移動(dòng)的方向，可判斷出C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化是否正確；B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響判斷平衡移動(dòng)方向，從而判斷出正逆反應(yīng)速率的變化；C、從催化劑對(duì)平衡是否有影響來(lái)判斷濃度的變化是否正確；D、從兩個(gè)方面考慮，一是壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，二是溫度對(duì)平衡的影響，二者結(jié)合判斷A的轉(zhuǎn)化率是否正確．解答：解：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A正確；B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且V正＞V逆，故B錯(cuò)誤；C、催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，本題溫度的曲線不正確，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題為化學(xué)平衡圖象題，做題時(shí)注意兩個(gè)方面的問(wèn)題：（1）定一議二：當(dāng)圖象中同時(shí)有三個(gè)變量時(shí)，使其中之一不變，討論另外兩個(gè)變量間的關(guān)系；（2）先拐先平：變化曲線若與時(shí)間軸平行，表示反應(yīng)體系已達(dá)平衡狀態(tài)，先達(dá)到平衡（先出現(xiàn)拐點(diǎn)）的曲線所示的溫度或壓強(qiáng)較大．12.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，判定該溶液呈中性的依據(jù)是（

）

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)=mol/L

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)參考答案：C略13.天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。它的21個(gè)已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是

A．在已知元素中具有最大的原子半徑

B．在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2O

C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿

D．其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)高參考答案：BD14.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子變化正確的是

A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

B.穩(wěn)定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIC.粒子半徑：Br—＞K+＞S2—＞S

D.還原性：Na＞S2—＞Cl—＞Br—＞I-參考答案：A15.已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，破壞1mol氯化氫中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是A、Q1+Q2>Q3

B、Q1+Q2>2Q3

C、Q1+Q2<Q3

D、Q1+Q2<2Q3參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。

(2)濃硫酸的作用是：①

；②

。（3）加熱的目的是

(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。

(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知在1273K時(shí)反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1.5；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試解答下列問(wèn)題：（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率

(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應(yīng)是

反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

；a．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變b．H2的濃度不再改變c．消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶1d．Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:1:1（4）若向上述密閉容器中投入0.80mol還原鐵粉，充入水蒸氣濃度為0.50mol·L-1，加熱到1273K。①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到C(H2)=0.2mol·L-1時(shí)，試判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡：（“是”或“否”），此時(shí)v正

v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，則容器中H2O(g)的物質(zhì)的量為

。參考答案：（1）增大

（2）吸熱

（3）b

（4）①否，大于

②0.4mol18.純水為什么沒(méi)有緩沖作用?參考答案：

純水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生自偶電離：H2O+H2OH3O+OH因之產(chǎn)生了相同濃度的H3O+和OH-，而且它們