2023年河北高考化學(xué)二輪模擬試題及答案

年河北高考化學(xué)二輪模擬試題及答案1.下列敘述正確的是（）

A酸性氧化物不肯定都是非金屬氧化物

BHC1、H2S、NH3都是電解質(zhì)

C強酸強堿都是離子化合物

DFeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備

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2

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際親密相關(guān)。下列敘述正確的是（）

A“滴水石穿、繩鋸木斷”不涉及化學(xué)變化

B明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同

C氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成

D汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

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3

3.有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)學(xué)問，下列解釋不正確的是（）

A古文或諺語：日照香爐生紫煙化學(xué)解釋碘的升華

B古文或諺語：以曾青涂鐵，鐵赤色如銅化學(xué)解釋置換反應(yīng)

C古文或諺語：煮豆燃豆萁化學(xué)解釋化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

D古文或諺語：雷雨肥莊稼化學(xué)解釋自然固氮

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4

4.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是（）

A鋼管與電源正極連接，鋼管可被愛護

B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可愛護內(nèi)部不被腐蝕

C鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕

D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)是

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5

5.某同學(xué)以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個試驗。從分類角度分析，下列選項正確的是（）

A試驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)

B試驗②、③均為放熱反應(yīng)試驗

C②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D試驗①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純潔物

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6

6.下列物質(zhì)與類別不對應(yīng)的是（）

A小蘇打鹽

B過氧化鈉堿性氧化物

C淀粉糖類

D84消毒液混合物

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7

7.設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A常溫常壓下，22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NA

B1molCl2與足量的Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C0.5molC2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為2NA

D2L1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA

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8

8.衛(wèi)生部發(fā)生公告，自2023年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是（）

ACaO2具有氧化性，對面粉可能具有漂白作用

BCaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1:1

CCaO2和水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子4mol

DCaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2

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9

9.下列敘述正確的是（）

①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑

②神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅

③醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的

④瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子不相同

⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物

⑥明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)

⑦依據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù),將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

⑧金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和熔融TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti

A①②③⑦B①②⑥⑧C①③④⑧D①③⑥⑦

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10

10.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示，下列說法不正確的是（）

AX可能含有2種鹽

Ba是SO3

CY可能含有(NH4)2SO4

D(NH4)2S2O8中S的化合價不行能為+7

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11

11.某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種：K+、NH、Ba2+、SO、I、AlO2。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色，為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（）

AK+BSOCBa2+DNH

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12

12.甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法錯誤的是（）

A若戊為一種強堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)①②可能都屬于氧化還原反應(yīng)

B常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸

C若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊不行用于干燥甲

D若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色

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13

13.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是（）

A由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異

B用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中

C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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14

14.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法正確的是（）

A圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)

B試驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3﹣的濃度不變

C若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

D若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量會減小

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15

15.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L.向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽視不計）（）

A0.225mol/LB0.30mol/LC0.36mol/LD0.45mol/L

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16

16.20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm－3，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列說法中不正確的是（）

A溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于cmol·L－1

B此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

C20℃時，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不飽和溶液

D20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S＝g

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17

17.截止到2023年12月末，中國光伏發(fā)電新增裝機容量達到10.66GW，光伏發(fā)電累計裝機容量達到17.16GW，圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻擋氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是（）

AN型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負極

B制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極

CX2為氧氣

D工作時，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

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18

18.將肯定體積的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是（）

A參與反應(yīng)的CO2的體積為0.224aL

B用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

C若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物鹽只有Na2CO3

Db可能等于a、小于a或大于a

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19

19.二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。試驗室通過如下過程制備二氧化氯。

下列說法正確的是（）

A電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++3Cl－2H2↑+NCl3

B溶液X中大量存在的陰離子有Cl－、OH－

C可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3

D可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2

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20

20.反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：

下列說法正確的是（）

A兩個反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物

B碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化

C氧化性：MnO2>SO>IO>I2

D反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5

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21

21.光電池是進展性能源。一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)，［Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面］，接著Cl(AgCl)+e－=Cl－(aq)，若將光源移除，電池會馬上恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法不正確的是（）

A光照時，電流由X流向Y

B光照時，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－+2e－=Cl2↑

C光照時，Cl－向Pt電極移動

D光照時，電池總反應(yīng)為：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－(aq)

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22

22.下列離子組在給定條件下能否大量共存的推斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是（）

A

B

C

D

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23

23.肯定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是（）

A該反應(yīng)的逆反應(yīng)放熱

B達到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

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24

24.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是（）

A圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系轉(zhuǎn)變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化

B圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影響，且甲的壓強大

C圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系

D圖④表示在2L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為d

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25

25.已知：(HF)2(g)2HF(g)△H>0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A溫度：T1v(a)

D當(dāng)30g·mol-1時，n(HF)：n[(HF)2]=2:1

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26

26.空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示,其中不正確的是（）

A步驟④⑤是為了富集溴

B步驟③說明溴具有揮發(fā)性

C步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-

D步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分別

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27

27.向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（）

A氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3-

B二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-

C硫化氫：H+、K+、MnO4-、SO42-

D氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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28

28.下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

則下列說法正確的是（）

A△H1＜0，△H2＞0

B反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿意關(guān)系：△H2－△H1＝△H3

C反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿意關(guān)系：K1·K2＝K3

D要使反應(yīng)③在肯定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可實行升溫措施

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29

29.某愛好小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是（）

A能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液退色

B裝置C的作用是汲取SO2尾氣，防止污染空氣

C為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色退去

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30

30.某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為﹣2價），既含有Fe2+又含有Fe3+.將肯定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl20.425mol和肯定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+.則下列說法正確的是（）

A100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為7.5mol/L

B生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

C該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85

D該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3:1

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簡答題（綜合題）本大題共50分。簡答應(yīng)寫出文字說明、證明過程或演算步驟。

31

利用下圖裝置,進行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O,通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

31.儀器a的名稱為,儀器b中裝入的試劑可以是。

32.按氣流方向正確的裝置連接挨次為(填序號,裝置可重復(fù)使用)：。

33.裝置C的作用：。

34.試驗結(jié)束時，應(yīng)首先(填序號)；這樣做的緣由是。

Ⅰ.熄滅A裝置的酒精燈Ⅱ.停止從a中滴加液體

35.若金屬氧化物為CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

36.若試驗中精確?????稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg,完全反應(yīng)后,測得生成水的質(zhì)量為ng,則M的相對原子質(zhì)量為(用含x、y、m、n的式子表示)。

37.某同學(xué)認真分析上述裝置后認為仍存在缺陷，你認為該如何改進？。

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32

五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

分別取它們的水溶液進行試驗，結(jié)果如下：

①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；

②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol/L稀H2SO4，Cu漸漸溶解，管口四周有紅棕色氣體消失。

38.據(jù)此推斷A的化學(xué)式為：A；

39.寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

40.D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是，緣由是(用離子方程式說明)

41.步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是mL。

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33

氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定始終是科學(xué)討論的熱點。

42.以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：

①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝akJ·mol－1

③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98kJ·mol－1

則a為。

43.反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)在合成塔中進行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的狀況。

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為（）

A0.6～0.7

B1～1.1

C1.5～1.61②生產(chǎn)中氨碳比宜掌握在4.0左右，而不是4.5的緣由可能是。

44.尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時脫氮效果。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時，可通入肯定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝（空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。

②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為%。

45.圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能供應(yīng)能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式。生產(chǎn)中可分別出的物質(zhì)A的化學(xué)式為。

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34

討論表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1反應(yīng)Ⅰ

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJmol-1反應(yīng)Ⅱ

某試驗室掌握CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下試驗數(shù)據(jù)：

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

46.討論證明，CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應(yīng)式是________________________________。

47.從表中試驗數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有______________。

48.能說明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

A混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

B混合氣體的密度不變

Cv(H2)正>v(CO)正

Dn(CO)/n(H2)不變

49.在恒容密閉容器中，由CO2和H2進行反應(yīng)I合成甲醇，在其它條件不變的狀況下，探究溫度對化學(xué)平衡的影響，試驗結(jié)果如圖。

①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________（填標(biāo)號）。

A降低反應(yīng)溫度

B投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

C增大CO2和H2的初始投料比

D混合氣體中摻入肯定量惰性氣體（不參加反應(yīng)）

50.在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P0，僅進行反應(yīng)I。

充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為________（用a表示）。

若經(jīng)過3h反應(yīng)達到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應(yīng)速率為____________（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。則上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為____________（用P0表示，并化簡）。

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35

工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：

51.在制備過程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是

52.在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為

53.依據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近

54.某同學(xué)利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置如右圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：

操作步驟如下：

I.打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)……時，關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a。

Ⅲ.將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。

請回答：

①操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是____，燒杯中的現(xiàn)象是____，相應(yīng)的方程式是____、____。（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）

②若混合物質(zhì)量為mg，試驗結(jié)束后測得B中所得的氣體是VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時），該同學(xué)由此計算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若試驗過程操作無誤，偏低的緣由是。

35第(1)小題正確答案及相關(guān)解析

正確答案

增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

解析

固體的表面積越大，反應(yīng)速率越快，所以在工業(yè)生產(chǎn)中，將塊狀固體磨成粉末，并在反應(yīng)池中安裝攪拌機，目的是增加反應(yīng)速率，故答案為：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率；

考查方向

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

解題思路

固體的表面積越大，反應(yīng)速率越快；

易錯點

本題比較簡潔。

35第(2)小題正確答案及相關(guān)解析

正確答案

解析

Fe2+與Fe3+在堿性條件下反應(yīng)生成Fe3O4，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2Fe3++8OH﹣=Fe3O4↓+4H2O；故答案為：Fe2++2Fe3++8OH﹣=Fe3O4↓+4H2O；

考查方向

缺項離子方程式的書寫

解題思路

Fe2+與Fe3+在堿性條件下反應(yīng)生成Fe3O4；

易錯點