人教版化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課后題帶答案

#/6碳原子采取sp2雜化，甲醛分子中有2個C—H。鍵，而C—O之間有1個。鍵和1個n鍵。4、在酸的水溶液中，H+離子能與H2O分子結(jié)合成H3O+離子，試從配位鍵來解釋H3O+的形成。氫離子接受水分子中氧原子上的孤對電子以配位鍵形成H3O+,電子對給予體是H2O,接受體是H+。1、下列說法正確的是（B）A.在分子中，連個成鍵的原子間的距離叫做鍵長B.H-Cl的鍵能為431.8KJ/mol,H-I的鍵能為298.7KJ/mol,這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定C.含有極性鍵的分子一定是極性分子D.鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解2、下列物質(zhì)中，含離子鍵的物質(zhì)是（C ），由極性鍵形成的極性分子是（D），由極性鍵形成的非極性分子是（A ），由非極性鍵形成的非極性分子是（B）A.CO2 B.Br2 C.CaCl2 D.H2O3、下列共價(jià)鍵中，屬于非極性鍵的是（D）A.C-HB.C-ClC.C=OD.N三N4、下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（D）A.CCl4 B.CO2 C.NH4cl D.C2H45、下列能跟氫原子形成最強(qiáng)極性鍵的原子是（A）A.FB.ClC.BrD.I1、指出晶體與玻璃體的本質(zhì)差別。晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于構(gòu)成固體的粒子在微觀空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列。2、區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是什么？區(qū)分晶體與非晶體的最科學(xué)的方法是對固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)。1、BBr3的熔點(diǎn)是-46℃,SiC的熔點(diǎn)時(shí)2700℃。根據(jù)熔點(diǎn)分析，BBr3可能屬于晶體，SiC可能屬于晶體。分子晶體原子晶體2、BN和CO2分子中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，BN的熔點(diǎn)高且硬度大，而CO2的晶體干冰卻松軟而且極易升華，由此可判斷，CO2是晶體，BN而可能是晶體。分子晶體原子晶體5、以下晶體是原子晶體還是分子晶體?金剛石干冰冰硫磺C60碘石英白磷（P4）苯甲酸金剛砂（SiC）稀有氣體的晶體 氧的晶體氮的晶體屬于分子晶體的有：干冰、冰、硫磺、C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有氣體的晶體、氧的晶體、氮的晶體；屬于原子晶體的有：金剛石、石英、金剛砂。1、金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是（D）A.易導(dǎo)電B.易導(dǎo)熱C.有延展性D.易銹蝕2、金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在（C ）A.金屬離子間的相互作用B.金屬原子間的相互作用C.金屬離子與自由電子間的相互作用D.自由電子間的相互作用3、金屬能夠?qū)щ姷脑蚴牵˙）金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的作用較弱金屬晶體中自由電子在外加電場的作用下可以發(fā)生定向移動金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場的作用下可以發(fā)生定向移動金屬晶體在外加電場作用下可失去電子4、什么是電子氣理論？怎樣定性的解釋金屬晶體的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性？電子氣理論認(rèn)為金屬鍵是金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共有，從而把所有的金屬原子維系在一起形成了金屬鍵。金屬晶體里的自由電子在外加電場作用下作定向移動，形成電流，因此金屬具有導(dǎo)電性；當(dāng)金屬某部分受熱時(shí)，該區(qū)域的電子運(yùn)動加劇，通過碰撞，電子將能量傳遞給金屬原子或離子，這樣能量從溫度高的區(qū)域傳遞到溫度低的區(qū)域，因此金屬具有導(dǎo)熱性；當(dāng)金屬受到外力時(shí)，晶體中的原子層就會發(fā)生相對滑動，并不會改變原來的排列方式，金屬鍵并沒有被破壞，所以雖然發(fā)生了外形的變化，但不會斷裂，具有延展性。5、有三種固態(tài)物質(zhì)：Cu、Si、Ne。下列三種有關(guān)性質(zhì)的敘述各適用于哪種物質(zhì)？（1）由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低（2）固體易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右（3）由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高（1）Ne（2）Cu（3）Si1、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是（B）A.KBr B.NaOH C.HCl D.I22、下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是（C）A.02和SiO2 B.NaI和I2 C.CO2和H2O D.CC14和NaCl3、下列性質(zhì)中，可以較充分說明某晶體是離子晶體的是（D）A.具有較高的熔點(diǎn) B.固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C.可溶于水 D.固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電5、按構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)粒子和粒子間的作用力的不同，將以下晶體進(jìn)行分類：氯化銫石英金剛砂水蔗糖鐵 氯酸鉀 高錳酸鉀分子晶體：水、苯酚；原子晶體：石英、金剛砂；金屬晶體：鐵；離子晶體：氯化銫、氯酸鉀、高錳酸鉀。1、在單質(zhì)的晶體中，一定不存在的是（A）A.離子鍵B.分子間作用力C.共價(jià)鍵D.金屬離子與自由電子間的作用2、下列敘述正確的是（A）原子晶體中只含共價(jià)鍵離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵分子晶體中只存在分子間作用力，不存在其他化學(xué)鍵任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子3、下列物質(zhì)中屬于分子晶體的是（C）①二氧化硅②碘③鎂④蔗糖⑤冰A.①②④B.②③⑤C.②④⑤ D.①②④⑤4、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（C ）A.C（金剛石）和CO2 B.NaBr和HBr C.CH4和H2O D.Cl2和KCl5、下列敘述正確的是（A）A.離子晶體都是化合物B.原子晶體都是單質(zhì)C.金屬在常溫下都以晶體形式存在D.分子晶體在常溫下不可能是固態(tài)6、具有下列原子序數(shù)的各組元素，能組成化學(xué)式為AB2型化合物，并且該化合物在固態(tài)時(shí)為原子晶體的是（D）A.6和8B.20和17C.14和16 D.14和87、X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22,X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個。下列說法中不正確的是（C）A.X的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體 B.Y的單質(zhì)為原子晶體C.X與Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體 D.X與碳形成的化合物為分子晶體8、下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí),所客服的粒子間作用屬于同種類型的是（D ）A.Na2O和SiO2 B.Mg和S熔化C.氯化鈉和蔗糖熔化D.碘和干冰升華9、幾種HX晶體的熔點(diǎn)見下表：HXHFHClHBrHI熔點(diǎn)/℃-83.57-114.18-86.81-50.79在HX晶體中，HF的熔點(diǎn)反常，比HCl的高，這是由于HF晶體中有氫鍵存在，所以HF的熔點(diǎn)反常。10、常用的硫粉是一種硫的小晶體，熔點(diǎn)112.8℃，溶于CS2、CC14等溶劑，試推斷它可能屬于哪一類晶體。硫粉為分子晶體。11、干冰熔化或升華時(shí)，CO2分子內(nèi)的C=O鍵是否受到破壞？否12、則怒昂理解水的密度在4℃時(shí)最大？水的這一特殊性對生命的存在有什么重要意義？在冰的晶體中存在氫鍵,由于氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引。這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高,留有相當(dāng)大的空隙。當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí),熱運(yùn)動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體,水分子間的空隙減小,密度反而增大,當(dāng)超過4℃時(shí),由于熱運(yùn)動加劇,分子間距離加大,密度又漸漸減小,因此,水的密度在4℃時(shí)最大。水的這一特殊性對于生命的存在有著決定性的意義。若冰的密度比液態(tài)水的密度大，地球上的所有水體在冬天結(jié)冰時(shí)，會把所有水生生物凍死。13、下表列出了鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物化1乂4）的