高考命題比賽高中化學共24份

H-1C-12O-16S-32I-127Na-23Ca-40Mn-55Cu-【】下列說法正確的是 米韋（結(jié)構(gòu)如右圖）H7N9C.H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料【】普通鋅錳電池是我國最早進入市場的實用電池，筒內(nèi)無機物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2、碳黑等。在探究廢干電池內(nèi)的固體時，進行如圖所示四步操作實驗：2試NH4Cl刺激性氣味的氣體，YZY、ZX【】下列說法正確的用酸性KMnO422aO2-baB．負極的電極反應式為：CO+O2-―2e-＝CO22×10-3mol2.24mLCOPHHXHY（KaPHCH3COOHCH3COONa0.1mol/LPH BaSO=Ba2+SO2-1.1×10-10 MgCl2C.XAlCl3、(NH4)2SO4Fe、AlNO3、NH4-+，針對大乙烯工程投產(chǎn)后形成的"油化"新格局，該公司自主研發(fā)的新型共聚酯（PETG）項目已通過超前共性科研項目驗收。PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG

RCOOR2+R1OH(R、R1、R2▲▲，▲▲?！?；。 Ｉ（8分） 產(chǎn)物中+2價的Fe和+3價Fe的物質(zhì)量之比： 已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水的氣體E1.12L。E的電子式▲沉淀D的化學式▲。 反①為制某種元的低價離子從氧化原反應的度分析是否以用2溶液來代替溶液，明理由 ▲ ，并設計實驗方案證明Na2SO3溶液是否變 2（15界。根據(jù)下列示意圖回答有關問題： 汽車發(fā)動機工作時會N(g)+O(g)=2NO(g)?H=+180kJ·mol-1，其能量變化 NO▲kJ·mol-1CO2CO(g)=2C(s)+O2(gCO污染。判斷該設想是否可行，并說出理由▲。利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應為：xC(s)＋2NOx(g)N2(g)＋xCO2x?HbkJ·mol-1。NO行的是▲。x （4）催化裝置中涉及的反應之一為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)化裝置比較適合的溫度和壓強是▲。②測試某型號汽車在冷啟動（冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動）CO內(nèi)化的原因是▲。NONOCOⅠⅡⅢ28-3400K時該反應的平衡常數(shù)為▲；并在圖中畫出上表中的實29.（14分2014（C6H12O6）用硝酸氧化可以草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去：min，60℃左右；55～60℃條件下，劑的混酸（65%HNO398%H2SO4的質(zhì)量比2：1.5）溶液； b； n(NO2):n(NO)＝1：1NaOHNOx 422422該反應的離子方程式為：2MnO-5HCO+6H+2Mn2+10CO8H4224220.12g ▲變?yōu)? 分數(shù) 原理 2016100分。H-1C-12O-16S-32I-127Na-23Ca-40Mn-55Cu-78926（10 27（1928（15②③29（142016789CBCCCAD26（10（1）光照（1分）（2）加成（1分（3）（2分）（2分 —⑥CH2Br－CH2Br+2H2O——————→CH2OH－CH2OH+2HBr（2分

(2分27．Ⅰ（8分（1）3Fe =Fe3O4+ (2分 1:2(2分（2）1Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O2分（3）PbSO4+2H2O-2ePbO2SO42- (2分（11分（1（1 (2分 3O22CuO2CO2N2(2分（4）2CN-+5ClO- 5Cl2CO2N2H2O(2分（5）可以，因為Na2SO3有還原性，有可能將Cu2+還原為 (2分Na2SO3BaCl2溶液，觀察有無沉淀。若有，說Na2SO3溶液已變質(zhì)28（15 （2分不合理（1分△S<0則△G>0（2分AD（2分,1②尚未達到催化劑工作溫度（或尚未達到反應的溫度（2分，答“溫度低，反應速率1）③5000L·mol1（2分，單位不寫不扣分）2