2023北京十一實驗中學高一（上）期末化學（附解析）

2023北京H■一實驗中學高一(上)期末

化學

1.本試卷共8頁，共兩部分，28道題。滿分100分。考試時間90分鐘。

考

2.在試卷和答題紙上準確填寫學校名稱、班級名稱、姓名。

生

3.答案一律填涂或書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。

須

4.在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，其余題用黑色字跡簽字筆作答。

知

5.考試結束，請將本試卷和答題紙一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016Na23C135.5

第一部分

本部分共22題，每題2分，共44分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

1.隨著神州十五號飛船的成功發(fā)射，6名中國航天員在空間站實現(xiàn)在軌交接。空間站中有一套完善的再生

式環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)，可實現(xiàn)艙內(nèi)氧氣和水的循環(huán)利用，保障航天員長時間在軌駐留的需求。下列

過程屬于物理變化的是

A.長征二號F遙十五火箭點火發(fā)射B.冷凝回收艙內(nèi)的水蒸氣

C.利用循環(huán)水電解制氧氣D.還原去除艙內(nèi)的二氧化碳

2.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A.Fe(OH)3膠體B.KC1溶液C.蔗糖溶液D.NaOH溶液

3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.乙醇B.FeC.HNO3D.KOH溶液

4.下列關于物質(zhì)分類的敘述中，不小碰的是

A.H2so4屬于酸B.KOH屬于堿

C.NO屬于氧化物D.石灰水屬于純凈物

5.下列關于過氧化鈉的說法中，不正確的是

A.化學式為Na2O2B.白色固體C.能與H2O反應D.能與CO2反應

6.常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是

A.鹽酸B.硫酸銅溶液C.氯化鐵溶液D.濃硫酸

7.下列轉化需要通過氧化還原反應才能實現(xiàn)的是

A.Cu—>CuSO4B.Fe,O,—>FeCl3

C.SO3fH2so4D.NH3^(NH4)2SO4

8.下列行為不符合實驗安全要求的是

A.熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅B.稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中

C.點燃氫氣前，先進行驗純操作D.熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋

9.下列方程式與所給事實不犯得的是

2+2+

A.用FeCl3溶液刻蝕電路板上的銅箔：2Fe"+Cu=Cu+2Fe

B.蔗糖中加入濃硫酸，產(chǎn)生大量氣體：C+2HzS。/濃)==C02T+2S。？T+2H2。

光照

C.次氯酸見光分解:2HC1O^2HC1+O2

D.鈉放置在空氣中表面會變暗：2Na+O2=Na2O2

10.下列說法中，不氐砸的是

A.1molCl2質(zhì)量是71g

B.1molN&中含有的分子數(shù)約為6.02x1()23

C.常溫常壓下，22.4LCH』的物質(zhì)的量為1mol

D.1L1molL-1Na2sO4溶液中含有2molNa+

11.實驗室用下圖裝置制備干燥的ClZ并研究其性質(zhì)。其中，a為濕潤的淀粉KI試紙，b、c分別為濕潤和

干燥的紅紙條，d為濕潤的藍色石蕊試紙。

用上述裝置制備CU，所選反應物和收集方法正確的是

選項ABCD

反應物濃鹽酸和MnO2濃鹽酸和Mn。？稀鹽酸和MnO2濃鹽酸和高鐳酸鉀

收集方法向上排空氣法向下排空氣法向上排空氣法排水法

A.AB.BC.CD.D

12.實驗室用下圖裝置制備干燥的Cl2并研究其性質(zhì)。其中，a為濕潤的淀粉KI試紙，b、c分別為濕潤和

干燥的紅紙條，d為濕潤的藍色石蕊試紙。

為達成實驗目的，甲、乙、丙中所用試劑不走砸的是

A.甲中為飽和食鹽水B.甲中為濃硫酸

C.乙中為濃硫酸D.丙中為NaOH溶液

13.實驗室用下圖裝置制備干燥的Cl?并研究其性質(zhì)。其中，a為濕潤的淀粉KT試紙，b、c分別為濕潤和

干燥的紅紙條，d為濕潤的藍色石蕊試紙。

下列關于實驗現(xiàn)象及Cl?性質(zhì)的說法中，不氐砸的是

A.一段時間后，觀察到a變藍B.b褪色，說明Cl2具有漂白性

C.b褪色而c不褪色，說明Cl?能與水反應D.d先變紅，一段時間后褪色

14.營養(yǎng)液是無土栽培的核心和關鍵，某營養(yǎng)液中含4種離子（忽略微量離子），對離子濃度的要求如下表所

不0

離子種類K?NH：NO-PO：

濃度(molO—0.030.030.01

該營養(yǎng)液中K+的4物質(zhì)的量濃度為

A.0.01molLJ1B.0.02molL71C.0.03molU1D.0.04molL-1

15.營養(yǎng)液是無土栽培的核心和關鍵，某營養(yǎng)液中含4種離子（忽略微量離子），對離子濃度的要求如下表所

Zjso

離子種類K+NH；NO；PO：

003

濃度(mol-L?i)—0.030.01

用下列物質(zhì)配成1L滿足上述離子濃度要求的營養(yǎng)液，其他離子對植物的影響可忽略，符合要求的一組是

A.0.01molKNO3和0.01molNa3PO4

B.0.03molKC1和0.01mol（NHjPO4

C.0.01molKNO3、0.03molNH4cl和0.01molNa3P0」

D.0.03molKC1、0.03molNH4NO3和0.01molNa3PO4

16.氮循環(huán)是海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵，其中無機氮循環(huán)過程如下圖所示。

亞硝酸鹽是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列關于亞硝酸鈉（NaNCQ性質(zhì)的推測中，不令理的是資料：HNO2

為弱酸，N（工在堿性條件下能穩(wěn)定存在。

A.NaNO2具有氧化性B.NaN。2具有還原性

C.NaNO?能與H2sO,反應D.NaNO?能與NaOH反應

17.氮循環(huán)是海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵，其中無機氮循環(huán)過程如下圖所示。

卜列關于海洋無機氮循環(huán)的說法中，不思卿的是

A.過程2中，可能需要。2參與反應

B.過程3中，發(fā)生均為還原反應

C.過程4中，生成ImolNH：至少轉移8moi電子

D.過程5中，反應后氮元素的化合價均降低

18.粗食鹽水中常含有少量Ca?+、Mg2\SO：,實驗室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。

i.加入過量I—?

粗食

NaOH溶液ii?加入過量T沉淀2

鹽水過濾BaCh溶液1------

L-4WHiii.加入過量[-4^3]

過濾溶液

rTJ-r-iX①加鹽酸

調(diào)pH值

L-?|W3)NaCl固體

②蒸發(fā)結晶

濾液1中，不可熊大量存在的離子是

A.Na+B.CPC.Mg2+D.SO；"

19.粗食鹽水中常含有少量Ca2+、Mg2\SO],實驗室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。

i.加入過量

粗食

NaOH溶液iii加入過量T沉淀2

鹽水~過濾BaCh溶液1------

iii.加入過量T沉淀3|

過濾溶液

X①加鹽酸

~aS-

調(diào)pH值

-4^3)NaCl固體

②蒸發(fā)結晶

下列關于粗食鹽水提純的說法中，不正確的是

A.過程ii的目的是除去SOjB.過程i和ii的順序可互換

C.過程iii中加入的試劑X為Na2c。3D.沉淀3的成分是BaCC)3

20.粗食鹽水中常含有少量Ca2+、Mg2\SO：,實驗室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。

i.加入過量T沉淀1

粗食

NaOH溶液ii?加入過量:汛諒少

鹽水1

過濾U濾液1BaCh溶液---------

iii.加入過量沉淀3|

過濾濾液溶液

L|2X①加鹽酸

過濾L（濾液3]調(diào)pH值

NaCl固體

②蒸發(fā)結晶

整個提純過程中，未用到的實驗儀器是

A.蒸發(fā)皿B.玻璃棒C.漏斗D.燒瓶

21.用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化呈“亮一滅-亮”的是

ABCD

試劑a鹽酸硫酸C11SO4溶液蔗糖溶液

試劑bNaOH溶液Na2cO3溶液Ba（OH）2溶液蒸儲水

A.AB.BC.CD.D

22.下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是

選

實驗操作及現(xiàn)象實驗結論

項

A將SO?通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色很快褪去SO2具有漂白性

向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變

B溶液一定含有Fe?+

為紅褐色

溶液中一定含有

C向某溶液中滴加BaC"溶液，產(chǎn)生白色沉淀

SO。

D將某氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁該氣體一定是co?

A.AB.BC.CD.D

第二部分

本部分共6題，共56分。

23.補齊物質(zhì)與其用途連線，并回答問題。

用途物質(zhì)

A.去除某些有機溶劑中的水分一---------a.Na

B.84消毒液的有效成分b.Na2CO3

C.廚房中的食用堿cFe,O4

D.打印機墨粉中的磁性成分d.NaClO

(1)上圖連線

(2)上述NaClO的用途，利用了它的(填“物理”或"化學”)性質(zhì)。

(3)Na可以去除某些有機溶劑中的水分，用化學方程式解釋其原因：o

24.我國科學家用CO2人工合成淀粉時，第一步需要將CO?轉化為甲醇，反應的化學方程式為:

一定條件

——，工

CO2+3H2CH30H+H2OO

(1)做還原劑的物質(zhì)是,碳元素的化合價(填“升高”或"降低”)。

(2)反應中每生成ImolCHjOH,消耗CO2的物質(zhì)的量是mol,轉移電子的物質(zhì)的量是

_______molo

25.實驗小組同學需要配制500mL0.4mol-LJ'NaCl溶液。方法如下:

(1)需要稱取NaCl的質(zhì)量為go

(2)為完成實驗，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和

(3)在轉移溶液時，玻璃棒的作用是。

（4）配制過程中，下列操作會導致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小的是（填字母）。

A.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

B.轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

C.搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸僧水

26.某小組用如下裝置制備并探究S0?的性質(zhì)。

③蘸有k和淀粉溶液的棉花

②蘸有Na2s溶液的棉花

①濕潤的藍色石荒試紙

（1）制備SO?時發(fā)生反應的化學方程式為。若所用硫酸的濃度較低，反應時觀察不到氣泡產(chǎn)生,

可能的原因是

（2）能體現(xiàn)SO?與水反應生成酸性物質(zhì)的實驗現(xiàn)象是o

（3）②中觀察到淡黃色固體生成，說明SO?具有（填“氧化”或“還原”）性。

（4）③中觀察到藍色褪去，SO?發(fā)生反應的離子方程式為。

（5）蘸有NaOH溶液的棉花的作用是。

27.高鐵酸鉀（LFeOq,其中Fe元素為+6價）是新型綠色水處理劑，其制備方法如下圖所示（部分步驟已

略去）。

已知：在堿性溶液中的溶解度：K2FeO4<Na2FeO4

Cl2Fe(NO3)3KOH

足量濃

過程I

NaOH溶液

難溶性雜質(zhì)

（1）過程I的目的是制備NaClO,反應的離子方程式為。

（2）過程II為堿性條件下制備高鐵酸鈉（Na?FeO4）。

①補全過程II中發(fā)生反應離子方程式：口Fe3++□ClO+n=□FeO：+n+□H,0_?

②除NazFeO』外，過程H中還可能生成一種含鐵元素的難溶性雜質(zhì)，該物質(zhì)的化學式為

（3）過程III中，發(fā)生反應的化學方程式為。

（4）過程I?in中，需要進行過濾操作的是（填序號）。

（5）K2FeO4可將氨氮廢水中的NH：轉化為N,除去。從價態(tài)角度分析，K2FeO4能處理氨氮廢水的原

因是?

28.某補鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵（FeSOj，說明書中建議“本品與維生素C同服”。小組同學為探究其

原理，用放置7天的Fes。4溶液（pH〉4）進行下列實驗。

資料?：維生素C（C6H又稱抗壞血酸，易溶于水，其溶液呈酸性。

I.檢驗鐵元素的價態(tài)

實驗

試管中的試劑實驗操作及現(xiàn)象

1KSCN序號

「溶液

i2mL放置后的FeSOa溶液滴加5滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色

D

2mL放置后的FeSOa溶液，維生素C溶解，溶液pH<3,滴加5滴KSCN

ii

0.1g維生素C溶液后，溶液仍呈無色

3+

（1）i中觀察到，說明溶液中存在Fe=將FeSO4氧化的物質(zhì)是。

（2）①小組同學推測，ii中溶液仍為無色是因為維生素C與Fe3+發(fā)生了反應。補全該反應的離子方程

式。C6H+□Fe"=□+C6H6。6+口11-

②甲同學認為，可以取ii中溶液加入酸性KMnC）4溶液驗證反應產(chǎn)物。乙同學認為該方法不可行，理由是

（3）丙同學認為ii中檢驗方案不嚴謹，應考慮pH對反應的影響，依據(jù)是

H.探究pH對ii中反應的影響

小組同學補充了如下實驗，繼續(xù)探究pH對ii中反應的影響。

實驗序

試劑實驗操作及現(xiàn)象

號

r

—KSCN

廠溶液

滴加5滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，淺紅色比i中

iii

加深

2mL放置后的FeS（）4溶液

昌1用幾滴硫酸調(diào)pH<3

（4）判斷下列關于實驗結論的說法是否正確（填"對''或"錯"）。

①pH對Fe3+與SCN-的顯色反應有影響。

②加維生素C后pH<3,導致ii中未末檢測出Fe"。

（5）反思實驗i?iii,下列說法合理的是（填序號）。

a.維生素C具有氧化性和酸性

b.同服維生素C可減緩補鐵劑中FeSO4被氧化

c.使用KSCN檢驗Fe3+時，宜先將溶液酸化

參考答案

第一部分

本部分共22題，每題2分，共44分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

I.【答案】B

【解析】

【詳解】A.火箭點火發(fā)射時燃料燃燒，屬于化學變化，A不選；

B.冷凝水蒸氣得到液態(tài)水，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，B選；

C.電解水制氧氣有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，C不選；

D.用氫氣還原去除艙內(nèi)的二氧化碳生成水，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，D不選；

故選:Bo

2.【答案】A

【解析】

【詳解】膠體具有丁達爾效應，KC1溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均屬于溶液，不具有丁達爾效應，

Fe(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達爾效應，故答案為A。

3.【答案】C

【解析】

【詳解】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能

導電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

A.乙晦在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質(zhì)，故A不符合；

B.鐵是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故B不符合；

C.HNCh的水溶液可以導電，HNCh是電解質(zhì)，故C符合；

D.KOH溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故D不符合；

故選C。

4.【答案】D

【解析】

【詳解】A.硫酸在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故A正確；

B.氫氧化鉀在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故B正確；

C.一氧化氮是由氮元素和氧元素組成的氧化物，故C正確；

D.石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故D錯誤；

故選D。

5.【答案】B

【解析】

【詳解】A.過氧化鈉的化學式為NazCh,A正確；

B.過氧化鈉為淡黃色固體，B錯誤；

C.過氧化鈉能與HzO反應生成氫氧化鈉和氧氣，C正確；

D.過氧化鈉能與C02反應生成碳酸鈉和氧氣，D正確；

故選B。

6.【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.鹽酸與鐵能發(fā)生置換反應，會使鐵制容器因不斷溶解而損壞，A不符合題意；

B.硫酸銅溶液與鐵能發(fā)生置換反應，從而損壞鐵制容器，B不符合題意；

C.氯化鐵溶液與鐵能發(fā)生化合反應，會損壞鐵制容器，C不符合題意；

D.濃硫酸能與鐵反應并在鐵表面形成鈍化膜，從而阻止反應的繼續(xù)進行，可用鐵制容器盛放濃硫酸，D

符合題意；

故選D。

7.【答案】A

【解析】

【詳解】A.CufCuSC）4銅元素化合價由0價變?yōu)?2價，故需要通過氧化還原反應才能實現(xiàn)，A正確;

B.FqOsfFeCh各元素化合沒變，表現(xiàn)FeQ，堿性氧化物的性質(zhì)，B不選；

C.SO3fH2SO4各元素化合沒變，表現(xiàn)S。）酸性氧化物的性質(zhì)，C不選；

D.NH3^.（NH4）2SO4,各元素化合沒變，表現(xiàn)NH,溶于水形成弱堿的性質(zhì)，D不選；

故本題選A。

8.【答案】B

【解析】

【詳解】A.蓋上燈帽可以隔絕氧氣或空氣，從而達到滅火的目的，則熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，故A

正確；

B.稀釋濃硫酸時會放出大量的熱，為防止液體飛濺，應將濃硫酸注入水中，故B錯誤；

C.氫氣為易燃氣體，達到一定濃度會發(fā)生爆炸，則點燃氫氣前，先進行驗純操作，故C正確；

D.鈉與水反應可生成氫氣，氫氣為可燃氣體，因此鈉著火時不能用水滅火，可用干燥沙土覆蓋，以達到

隔絕空氣的方法熄滅少量燃著的金屬鈉，故D正確；

答案選B。

9.【答案】D

【解析】

【詳解】A.利用三價鐵離子的氧化性刻蝕電路板上的銅箔：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,A不符合題意;

B.濃硫酸有脫水性，使蔗糖碳化，濃硫酸與產(chǎn)生的碳單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生大量氣體：

C+2H2so4(濃)=co2T+2SC)2T+2H2。，B不符合題意；

光照

c.次氯酸不穩(wěn)定，見光分解：2HC1O^^2HC1+O2T,C不符合題意；

D.鈉在常溫下與氧氣反應生成氧化鈉，4Na+O2=2Na2O,D符合題意；

故本題選D。

10.【答案】C

【解析】

【詳解】A.m(C/2)=nM-\molx71g/mol=71g,A正確；

2323

B.N=nNA=Imolx6.02x10=6.02x10,B正確；

C.常溫常壓下，無法準確利用氣體體積公式進行計算，C錯誤；

D.n(Na2soj=cV=,n(Na+)=2mo2,D正確；

故答案為：C。

11.【答案】A

【解析】

【分析】該實驗原理是利用二氧化鋅與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，因鹽酸具有良好揮

發(fā)性，所得氣體中含有CL、HC1、H20,需將氣體先通過甲中飽和食鹽水中除去HC1,再將氣體通入乙中濃

硫酸中進行干燥，氯氣能與水反應發(fā)生自身氧化還原反應生成HC1和HC10,HC10具有漂白性，氯氣是有

毒氣體，不能排放至空氣中，氯氣能與堿反應，因此采用NaOH溶液收集尾氣。

【詳解】該反應裝置為固液加熱，反應物選二氧化鎬與濃鹽酸，濃鹽酸和高鎰酸鉀在常溫下即可反應，由

于氯氣的密度比空氣大，應選向上排空氣法收集氯氣，故選A。

12.【答案】B

【解析】

【分析】該實驗原理是利用二氧化錦與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，因鹽酸具有良好揮

發(fā)性，所得氣體中含有CL、HC1、H2O,需將氣體先通過甲中飽和食鹽水中除去HC1,再將氣體通入乙中濃

硫酸中進行干燥，氯氣能與水反應發(fā)生自身氧化還原反應生成HC1和HC10,HC10具有漂白性，氯氣是有

毒氣體，不能排放至空氣中，氯氣能與堿反應，因此采用NaOH溶液收集尾氣。

【詳解】A.鹽酸具有良好揮發(fā)性，所得氣體中含有雜質(zhì)HCI,需將氣體先通過甲中飽和食鹽水中除去

HChA正確；

B.甲中為飽和食鹽水，B錯誤；

C.根據(jù)先除雜后干燥原理，將氣體通入乙裝置內(nèi)的濃硫酸中進行干燥，C正確；

D.氯氣是有毒氣體，不能排放至空氣中，氯氣能與堿反應，因此丙中用NaOH溶液收集尾氣，D正確；

故選：Bo

13.【答案】B

【解析】

【分析】該實驗原理是利用二氧化鐳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，因鹽酸具有良好揮

發(fā)性，所得氣體中含有Cb、HC1、H20,需將氣體先通過甲中飽和食鹽水中除去HCI,再將氣體通入乙中濃

硫酸中進行干燥，氯氣能與水反應發(fā)生自身氧化還原反應生成HC1和HC10,HC10具有漂白性，氯氣是有

毒氣體，不能排放至空氣中，氯氣能與堿反應，因此采用NaOH溶液收集尾氣。

【詳解】A.a中CL與KI反應生成L,碘單質(zhì)遇淀粉試紙變藍，A正確；

B.CL不具有漂白性，b中氯氣能與水反應發(fā)生自身氧化還原反應生成HC1和HC1O,HC1O具有漂白性，

因此濕潤的紅紙條褪色，B錯誤；

C.b為濕潤的紅紙條，其褪色原理是氯氣和水反應生成HC1O具有漂白性，而c為干燥的紅紙條其不褪

色，兩者對比說明C12能與水反應，C正確；

D.氯氣和水反應生成HC1和HC1O,鹽酸具有酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，HC1O具有漂白性，一段時

間后褪色，D正確；

故選：B.

14.【答案】C

【解析】

【詳解】溶液呈電中性，即陰陽離子的總數(shù)相等，Wc（K+）+0.03mol/L=0.03mol/L+0.01mol/Lx3,解得

c（K+）=0.03mol/L,故選:C。

15.【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)電荷守恒，c（K）+c（N"；）=c（NO；）+3c（P。：），

c（K+）=3xQ01根〃/L+Q.Q3moUL-0.03機o//L=0.03〃m//L；

【詳解】A.根據(jù)c=2,c（KH）=0.01W/L,c（N（9；）=0.01mo//L,c（PC^"）=0.01mo//L,A

不符合題意：

B.c（K+）=0.03mo//L,c（N//；）=0.03/w//L,c（PO；）=0.01〃m//L,B不符合題意；

C.C（K"）=0.01M〃L,c（NO；）=0.01w"L,C（P（^）=0.01^//L,C（N〃；）=0.03，〃O〃L,C不

符合題意；

D.c（K+）=O03mo//L,c（NO；）=0.03w//L,c（P0^）=0.（）lmo〃L,c（7VH；）=O.O3/?w//L,D符

合題意；

故答案為：D。

16.【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)轉化圖可知NO：可轉化為N2,N元素化合價降低，NO：做氧化劑，說明NaNO2具有

氧化性，A正確；

B.NaNC^中N元素為+3價，N元素最高價態(tài)為+5價，因此NaN。2具有還原性，B正確；

C.已知HNC)2為弱酸，根據(jù)強酸制弱酸原理，NaNO?能與H2so,反應生成UNO?,C正確；

D.已知NO：在堿性條件下能穩(wěn)定存在，則NaN。?不能與NaOH反應，D錯誤；

故選：D。

17.【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)圖示氮元素的化合價變化分析氧化還原反應。

【詳解】A.過程2中，NH；、N20,NO；、NO；氮元素的化合價依次為-3、+1、+3、+5,氮元素的化

合價在不斷升高，需要外加氧化劑，故有可能需要氧氣參加反應，A正確；

B.過程3中，NO；、NO；、N?。中氮元素化合價依次為+5、+3、+1,化合價依次降低，故均為還原反

應，B正確；

C.過程4中，NO］生成NH：化合價由+5價變?yōu)?3價，故生成1molNH；至少轉移8moi電子，C正

確；

D.過程5中，NH；轉化為N2氮元素化合價由-3變?yōu)?價，化合價升高，D錯誤；

故本題選D。

18.【答案】C

【解析】

【分析】第i步中，向粗食鹽水中加入過量NaOH溶液，以除去Mg2+,過濾所得沉淀1是Mg(OH)2:第ii

步中，向濾液1中加入過量BaCb溶液，以除去SO：,過濾所得沉淀2是BaS04；第iii步中，向濾液2中

加入Na2CO3溶液，以除去Ca2+和Ba2+,過濾所得沉淀3是CaCCh、BaCO3；再向濾液3中加入鹽酸調(diào)pH

值，除去0H-和CO：；再經(jīng)過蒸發(fā)結晶，獲得NaCl固體。

【詳解】由分析可知，第i步中，向粗食鹽水中加入過量NaOH溶液，以除去Mg2+,過濾所得沉淀1是

Mg(OH)2,則濾液1中，不可能大量存在的離子是Mg2+,故選C。

19.【答案】D

【解析】

【分析】粗鹽水中加NaOH,Mg?+生成Mg(0H)2沉淀，向濾液口中加BaCL,生成BaSCU沉淀，向濾液2

中加碳酸鈉，既能除掉Ca2+,生成CaC03,也能除掉過量的BaCL,生成BaCO?沉淀，最后向濾液3中加

鹽酸，除掉過量的Na2cCh及過量的NaOH,最后經(jīng)過蒸發(fā)，鹽酸揮發(fā)，生成NaCl晶體，根據(jù)以上分析答

題；

【詳解】A.根據(jù)分析，過程ii的目的是除掉硫酸根，生成硫酸鋼沉淀，A正確；

B.根據(jù)分析，只要過程iii中的碳酸鈉在氯化鋼后面加入即可，氫氧化鈉和氯化鋼的順序可以互換，B正

確；

C.根據(jù)分析，iii中加入碳酸鈉，c正確；

D.根據(jù)分析，沉淀3為碳酸鈣、碳酸領，D錯誤；

故答案為：Do

20.【答案】D

【解析】

【分析】由實驗流程可知，粗鹽溶解后，按順序加入試劑除去雜質(zhì)，可以加入過量NaOH除去Mg2+,發(fā)生

反應Mg2++2OH=Mg(OH)21，加入過量BaCL除去SOj,發(fā)生反應SO：+Ba2+=BaSC)4j,,加入過量Na2cO3

2+

除去Ca2+及多余的Ba2+,發(fā)生反應Ca2++COj=CaCO3bBa+CO；-=BaCO3i，碳酸鈉必須加在氯化領之

后，氫氧化鈉和氯化鋼可以顛倒加入的順序，過濾，分離出沉淀，濾液中含NaCl、NaOH、Na2cO3,加鹽酸

調(diào)節(jié)pH,發(fā)生反應H++OH=H2。、COf+2H-H2O+CO2?,得到的溶液含NaCl,蒸發(fā)結晶分離出NaCl,

以此來解答。

【詳解】根據(jù)分析可知，過濾操作所用到的玻璃儀器有：玻璃棒、漏斗、燒杯，蒸發(fā)結晶需要蒸發(fā)皿，因

此不需要使用的實驗儀器是燒瓶，故選：D。

21.【答案】C

【解析】

【分析】溶液導電性強弱與離子濃度成正比，實驗時燈泡能出現(xiàn)由'亮-滅-亮’，說明在滴加溶液過程中導致

離子濃度減小，最終為0,再繼續(xù)滴加溶液，離子濃度逐漸增大。

【詳解】A.NaOH為強電解質(zhì)，鹽酸滴入NaOH溶液中，發(fā)生反應生成氯化鈉和水，恰好反應時溶質(zhì)為

NaCh溶液導電性不為0,不會出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，故A錯誤；

B.硫酸與Na2cO3反應生成硫酸鈉和二氧化碳和水，恰好反應時溶質(zhì)為Na2so4,還有較大的離子濃度，

溶液導電性不為0,不會出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，故B錯誤；

C.Ba(OH)2為強電解質(zhì)其溶液能導電因此燈為亮，CuSO,與Ba(OH)2反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鍬沉

淀，恰好反應時溶液中離子濃度幾乎為0,燈光熄滅，繼續(xù)滴加CuS。,溶液燈變亮，則燈光出現(xiàn)，亮-滅-

亮'現(xiàn)象，故C正確；

D.蒸儲水不能使燈光變量，蔗糖為非電解質(zhì)，其溶液不能導電，向蒸鐲水中滴加蔗糖溶液，燈光一直保

持熄滅狀態(tài)，故D錯誤；

故選：C。

22.【答案】B

【解析】

【詳解】A.高鎰酸鉀具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)了二氧化硫的還

原性，不是漂白性，故A錯誤；

B.溶液中含有Fe2+離子，加入NaOH溶液生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，具有還原性，

被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故B

正確；

C.溶液中若含有Ag+或CO；、SO：,滴加BaCl2溶液，也會生成白色沉淀，故C錯誤；

D.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，該氣體不一定是CO2，故D錯誤；

故選：Bo

第二部分

本部分共6題，共56分。

23.【答案】(1)B-d、C-b、D-c

(2)化學(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2T

【解析】

【小問1詳解】

鈉能與水反應而不能與有機溶劑反應，可用Na來去除某些有機溶劑中的水分，84消毒液的有效成分為

NaClO,廚房食用堿為純堿，其成分為Na2cCh,Fe3()4具有磁性，能夠吸引鐵粉，可用作打印機墨粉中的

磁性成分，故連線如下：B-d、C-b、D-c,故答案為：B-d、C-b、D-c；

【小問2詳解】

由于NaClO具有強氧化性，能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而用于殺菌消毒，即84消毒液是利用了它的化學

性質(zhì)，故答案為：化學；

【小問3詳解】

鈉能與水反應而不能與有機溶劑反應，可用Na來去除某些有機溶劑中的水分，鈉與水反應化學方程式

為：2Na+2H2O=2NaOH+H2T，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2f。

24.【答案】(1)a.H2口.降低

(2)□.Imol□.6

【解析】

【小問1詳解】

該反應中H元素化合價升高，做還原劑的物質(zhì)是H2,碳元素的化合價從+4價降低至-2價；

【小問2詳解】

反應中每生成1molCH,OH,消耗CO2的物質(zhì)的量是Imol,轉移電子的物質(zhì)的量是6mol。

25.【答案】(1)11.7

(2)500mL容量瓶

(3)引流(4)BC

【解析】

【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等；

【小問1詳解】

需要稱取NaCl的質(zhì)量為m=c-V,A/=0.4mol/Lx0.5Lx58.5g/mol=11.7g；

【小問2詳解】

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，玻璃儀器有燒

杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和500mL容量瓶，所以缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶；

【小問3詳解】

在轉移溶液時，玻璃棒的作用是引流；

【小問4詳解】

A.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液體積也不變，則濃度不變，故A

不符合題意；

B.轉移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質(zhì)損失，則濃度偏小，故B符合題意；

C.搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再補加蒸儲水至刻度線，則溶液體積偏多，濃度偏小，

故C符合題意；

故答案為：BC。

26.【答案】(1)□.Na2SO3+H2SO4—Na2SO4+SO2T+H2O□.二氧化硫在水中溶解度較大

(2)口中試紙變紅(3)氧化

+

(4)I2+SO2+2H2O=4H+2F+SO廣

(5)吸收多余的二氧化硫

【解析】

【分析】用硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫后，用口中濕潤的石蕊試紙檢驗二氧化硫溶于水后的酸堿性，用

□檢驗二氧化硫的氧化性，用口檢測二氧化硫的還原性，最后用氫氧化鈉除去多余的二氧化硫，以此分析

作答；

【小問1詳解】

根據(jù)分析，制備二氧化硫，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+H2O；二氧化硫在水中溶解度較大，

如果硫酸濃度低，使得生成的二氧化硫溶于溶劑中；

故答案為：NgSQ+凡5。4—N/SQ+SO?T+H2O；二氧化硫在水中溶解度較大；

【小問2詳解】

根據(jù)分析，口中藍色石蕊溶于變紅；

故答案為：口中試紙變紅；

【小問3詳解】

根據(jù)分析，□中發(fā)生反應，5so2+2N4S+2H2O=3Si+4Na〃Sq,體現(xiàn)二氧化硫氧化性；

故答案為：氧化；

小問4詳解】

根據(jù)分析L中發(fā)生，L+5O2+2H2O=2HI+H2SO4；

+

故答案為：I2+SO2+2H2O=4H+2r+SO；-；

【小問5詳解】

根據(jù)分析，氫氧化鈉吸收剩余的二氧化硫；

故答案為：吸收剩余的二氧化硫。

27.【答案】(1)Cl2+20H-=C|-+C10+H20

3+

(2)□.2Fe+3C10+100H-2FeO^'+3C1+5H2O□.Fe(OH)3

(3)Na2FeO4+2KOH=K2FeO4J+2NaOH

(4)IhIII(5)K2FeO4中鐵元素為+6價處于高價態(tài)具有氧化性，NH：中氮元素為-3價處于最低價具

有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，將氨氮廢水中的NH：轉化為N?除去

【解析】

(分析］過程I是氯氣和NaOH溶液反應制備NaClO,過程II利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4,鐵

離子易與氫氧根離子結合生成氫氧化鐵沉淀，則該難溶性雜質(zhì)物質(zhì)為Fe(OH)3,過程III中Na2FeO4與KOH

反應生成KzFeOq固體和NaOH；

【小問1詳解】

過程1是氯氣和NaOH溶液反應制備NaClO,反應的離子方程式為C12+2OH-=C1+C1O-+H2O;

【小問2詳解】

①在堿性條件下，利