山東省濟(jì)寧市魚(yú)臺(tái)魚(yú)城中心中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析

山東省濟(jì)寧市魚(yú)臺(tái)魚(yú)城中心中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知水的電離方程式：H2O

H＋+OH－。下列敘述中，正確的是

（

）A．升高溫度，KW增大，pH不變B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變

D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)降低參考答案：C略2.用標(biāo)準(zhǔn)溶液稀H2SO4滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列說(shuō)法中不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，均需要檢漏

B．可選用石蕊做指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)由藍(lán)色變?yōu)榧t色C．滴定過(guò)程中水的電離程度逐漸增大D．酸式滴定管未潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致c(NaOH)偏高參考答案：B3.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)參考答案：B略4.利用紅外光譜對(duì)有機(jī)化合物分子進(jìn)行測(cè)試并記錄，可初步判斷該有機(jī)物分子擁有的

A．同分異構(gòu)體數(shù)

B．原子個(gè)數(shù)

C．基團(tuán)種類(lèi)

D．共價(jià)鍵種類(lèi)參考答案：C5.分子式為C7H8的某有機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)。在一定條件下與H2完全反應(yīng)，加成后其一氯代物的同分異構(gòu)體（不考慮立體結(jié)構(gòu)）有（

）A．3種

B．4種

C．5種

D.6種參考答案：C略6.反應(yīng)3H2＋N22NH3在密閉容器中進(jìn)行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A.升高溫度能加快反應(yīng)速率

B.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率C.增大N2的濃度能加快反應(yīng)速率

D.平衡時(shí)各組分含量之比一定等于3:1:2參考答案：D試題分析：A．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B．使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；C．增大反應(yīng)物的濃度能增大化學(xué)反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；D．平衡時(shí)，各物質(zhì)的百分含量與起始加入量有關(guān)，不一定等于3：1：2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。7.1．用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實(shí)驗(yàn)是A．碘鹽中碘的檢驗(yàn)

B．暖瓶中水垢的除去C．食鹽和純堿的鑒別

D．雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn)參考答案：A選項(xiàng)A中，食鹽中的碘以碘酸根(IO3－)的形式存在，進(jìn)行可用I－和淀粉進(jìn)行檢驗(yàn)，但現(xiàn)在缺少I(mǎi)－，不能完成。B項(xiàng)，水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2，可用食醋溶解。選項(xiàng)C中，食鹽、純堿分別是NaCl、Na2CO3，可利用Na2CO3能與食醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體(CO2)而與食鹽鑒別開(kāi)，也可直接用澄清石灰水鑒別。選項(xiàng)D中雞蛋殼的主要成分為CaCO3，可與食醋反應(yīng)產(chǎn)生氣體。8.下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是

A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

B．鋁片不用特殊方法保存C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用參考答案：B9.下列有關(guān)紙層析法實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．濾紙作為固定相，濾紙上吸附的水作為流動(dòng)相B．濾紙作為惰性支持物，濾紙上吸附的水作為流動(dòng)相C．濾紙上吸附的水作為固定相，不溶于水的有機(jī)溶劑作為流動(dòng)相D．濾紙上吸附的水作為流動(dòng)相，不溶于水的有機(jī)溶劑作為固定相參考答案：C10.說(shuō)法正確的是A．0.5molO3與11.2LNO2所含的分子數(shù)一定相等B.中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等C．常溫Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．常溫常壓，7.0g乙烯與丙烯的混合物含有氫原子的數(shù)目為NA參考答案：D略11.下列說(shuō)法正確的是（

）A．某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2nB．一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過(guò)濃H2SO4，減少的體積就是生成的水蒸氣的體積C．某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y＝4；若體積減少，則y＞4；否則y＜4D．相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H%越高參考答案：D略12.1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化。下列說(shuō)法正確的是（

）A.化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道

B.化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C.化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)

D.未來(lái)化學(xué)的方向是經(jīng)驗(yàn)化

參考答案：C略13.在一定溫度下、一定體積條件下，能說(shuō)明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）A．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)容器內(nèi)的密度不隨時(shí)間變化B．反應(yīng)A2(g)+B2(g)

2AB(g)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．反應(yīng)N2+3H22NH3容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化D．反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化參考答案：CD略14.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A．2H+＋2e-＝H2

B．Fe2+＋2e-＝FeC．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

D．Fe3+＋e-＝Fe2+參考答案：C15.與CH3CH2CH=CH2互為同分異構(gòu)體的是（

）

A.

B.

C.

D.

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有一包含有雜質(zhì)(雜質(zhì)不能與酸反應(yīng))的氫氧化鈉固體，為測(cè)定其純度，取mg固體溶于水，配成100mL溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．取25.0mL所配溶液于錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞試液b．用cmol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗滴定管2~3次c．把盛有標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴使之充滿溶液d．取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2~3mL處e．調(diào)節(jié)液面到“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)f．把錐形瓶放在滴定管的下方，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的計(jì)數(shù)請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)在滴定過(guò)程中，目光應(yīng)注視

，判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)是

。(2)正確的是操作順序是：b→d→

→f。(填字母)(3)若滴定前后兩次讀數(shù)分別為a和b，則實(shí)驗(yàn)所配得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

，NaOH的純度為

。(4)若讀取讀數(shù)a時(shí)仰視，讀取讀數(shù)b時(shí)俯視，則所測(cè)氫氧化鈉的純度

(填“偏大”、“偏小”或“不變”)參考答案：(1)錐形瓶中溶液顏色的變化；錐形瓶中的溶液顏色由紅色變成無(wú)色，且30s內(nèi)顏色不變

(2)c→e→a

(3)mol·L－1；%

(4)偏小略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來(lái)水廠常用Cl2和FeSO4·7H2O對(duì)水進(jìn)行消毒、凈化，以改進(jìn)水質(zhì)。簡(jiǎn)述原因并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表述以下事實(shí)：①改進(jìn)堿性土壤用石膏。②盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積到水底，達(dá)到凈化水的目的；同時(shí)過(guò)量的Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤顯堿性是因?yàn)镃O32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋與CO32－結(jié)合生成難溶性CaCO3而消除產(chǎn)生堿性的根源：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓。②NH4F遇水發(fā)生一定程度的雙水解，生成的氫氟酸腐蝕玻璃：F－＋H2OHF＋OH－，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O。③草木灰的主要成分K2CO3水解顯堿性，促進(jìn)銨態(tài)氮肥中的NH4+的水解，生成NH3·H2O：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，NH4+＋OH－NH3·H2O，NH3易揮發(fā)而降低了N的含量。18.今有a．鹽酸

b．硫酸

c．醋酸三種酸，回答下列問(wèn)題。（用酸的序號(hào)及“＞”“＜”“＝”填空）（1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是：

；（2）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是：

；（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L—1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是：

。如果取等體積的0.1mol·L—1的三種酸溶液，用0.1mol·L—1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是： 。參考答案：（1）b＞a＝c

(1分)

（2）c＞b＝a

(1分)（3）c＞a＞b

(2分)

b＞c＝a

(2分)19.A、B、C、