2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砭C試題(全國卷Ⅲ,含解析)

絕密★啟封并使用完畢前年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砭C試題（全國卷田，含析版）注意事項(xiàng)： 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砭C試題（全國卷m,含析版）本試卷分第I卷選擇題和第n卷非選擇題兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試題相應(yīng)的位置。全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。本試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第I卷（選擇題共分）一、選擇題：本大題共小題，每小題分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。i下列有關(guān)細(xì)胞膜的敘述，正確的是細(xì)胞膜兩側(cè)的離子濃度差是通過自由擴(kuò)散實(shí)現(xiàn)的細(xì)胞膜與線粒體膜、核膜中所含蛋白質(zhì)的功能相同分泌蛋白質(zhì)分泌到細(xì)胞外的過程存在膜脂的流動現(xiàn)象膜中的磷脂分子是由膽固醇、脂肪酸和磷酸組成的【答案】【解析】主動運(yùn)輸可以使離子從低濃度一側(cè)運(yùn)輸?shù)礁邼舛纫粋?cè)，以保證活細(xì)胞能夠按照生命活動的需要，主動選擇吸收所需要的營養(yǎng)物質(zhì)，排出代謝廢物和對細(xì)胞有害的物質(zhì)。所以細(xì)胞膜兩側(cè)的離子濃度差是通過主動運(yùn)輸實(shí)現(xiàn)的，乩項(xiàng)錯誤S細(xì)胞膜與線粒體膜，核膜中所含蛋白質(zhì)的功能不完全相同，例如細(xì)胞膜上含有具識別作用的糖蛋白，線粒體膜上含有與有氧呼吸有關(guān)的酶等，E項(xiàng)錯誤S分泌蛋白質(zhì)分泌到細(xì)胞外的過程屬于胞吐，存在著膜的融合和變形，所以存在膜脂的流動現(xiàn)象，C項(xiàng)正確S膜中的磷脂分子是由甘油、脂肪酸和磷酸等組成的，□項(xiàng)錯誤?！究键c(diǎn)定位】細(xì)胞膜的結(jié)構(gòu)和功能【名師點(diǎn)睛】思維流程一?考查角度?—細(xì)胞膜的功能U /膜在細(xì)胞生命活動中的作用巨鵬訴匯鬻跨膜運(yùn)輸與胞吞、胞吐的一細(xì)胞膜進(jìn)行信息交流的類型與結(jié)漏基礎(chǔ).細(xì)胞膜的組成、結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系L磷脂雙分子層組 鑲1橫」《?布 物質(zhì)基礎(chǔ)「信息交流

「信息交流

（細(xì)胞識別）-邊界作用成嵌跨?ml磷脂分子+蛋A質(zhì)樂子+糖點(diǎn)叟區(qū)結(jié)構(gòu)嵯功能- ' '、L控制物質(zhì)\進(jìn)出導(dǎo)致保證跨膜運(yùn)輸體現(xiàn)'、、可流動一遍動性-—"選擇透過性不同種類的細(xì)胞，細(xì)胞膜的成分及含量不完全相同。這與細(xì)胞的功能有關(guān)，功能復(fù)雜的膜中，蛋白質(zhì)數(shù)量多。各種膜所含的蛋白質(zhì)與脂質(zhì)的比例同膜的功能有關(guān)，功能越復(fù)雜的細(xì)胞膜，其蛋白質(zhì)的種類和數(shù)量越多。細(xì)胞膜的組分并不是不可變的，如細(xì)胞癌變過程中，細(xì)胞膜組分發(fā)生變化，糖蛋白含量下降，產(chǎn)生甲胎蛋白、癌胚抗原 等物質(zhì)。糖類主要與蛋白質(zhì)和脂質(zhì)結(jié)合形成糖蛋白和糖脂，都與細(xì)胞識別作用有關(guān)。細(xì)胞膜結(jié)構(gòu)圖示中糖蛋白的多糖側(cè)鏈?zhǔn)桥袛嗌锬?nèi)、外側(cè)的依據(jù)，多糖側(cè)鏈所在的一側(cè)為細(xì)胞膜外側(cè)，另一側(cè)則為細(xì)胞膜內(nèi)側(cè)。.細(xì)胞膜的功能保障細(xì)胞內(nèi)部乎境的相對穩(wěn)定。意義類將細(xì)胞與外界環(huán)境分隔開進(jìn)行細(xì)胞間的信息交流控制物質(zhì)進(jìn)出細(xì)胞廣化學(xué)信號傳導(dǎo)（如激素、遞質(zhì)）胞間連接與通訊（如胞間連絲）保障細(xì)胞內(nèi)部乎境的相對穩(wěn)定。意義類將細(xì)胞與外界環(huán)境分隔開進(jìn)行細(xì)胞間的信息交流控制物質(zhì)進(jìn)出細(xì)胞廣化學(xué)信號傳導(dǎo)（如激素、遞質(zhì)）胞間連接與通訊（如胞間連絲）J胞間識別（如精卵結(jié)合）2在前人進(jìn)行的下列研究中，采用的核心技術(shù)相同（或相似）的一組是①證明光合作用所釋放的氧氣來自于水②用紫外線等處理青霉菌選育高產(chǎn)青霉素菌株③用噬菌體侵染大腸桿菌證明 是遺傳物質(zhì)④用甲基綠和吡羅紅對細(xì)胞染色，觀察核酸的分布①② ①③ ②④ ③④【答案】【解析】①和③都采用了放射性同位素標(biāo)記法，故E項(xiàng)正確；②是利用物理因素來誘發(fā)生物基因突變，?用到的是染色方法，屬于顏色反應(yīng)，因此，取5D項(xiàng)錯誤?！究键c(diǎn)定位】生物研究技術(shù)【名師點(diǎn)睛】同位素標(biāo)記在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用同位素用于追蹤物質(zhì)運(yùn)行和變化過程時，叫做示蹤元素。用示蹤元素標(biāo)記的化合物，化學(xué)性質(zhì)不變。人們可以根據(jù)這種化合物的放射性，有關(guān)的一系列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行追蹤。這種科學(xué)研究方法叫做同位素標(biāo)記法。在高中生物學(xué)教材中有多處涉及到放射性同位素的應(yīng)用，下面是高中生物教材中涉及的同位素標(biāo)記類型。標(biāo)記某元素，追蹤其轉(zhuǎn)移過程如在光合作用中，分別用標(biāo)記和用標(biāo)記。以追蹤和的轉(zhuǎn)移途徑:()ff() ()f標(biāo)記特征元素，探究化合物的作用如噬菌體侵染細(xì)菌實(shí)驗(yàn)：() N證明是遺傳物質(zhì)。() —-蛋白質(zhì)，證明蛋白質(zhì)外殼未進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)，推測蛋白質(zhì)不是遺傳物質(zhì)。標(biāo)記特征化合物，探究詳細(xì)生理過程()標(biāo)記亮氨酸，探究分泌蛋白的合成、加工、運(yùn)輸過程。()標(biāo)記N證明Y 的半保留復(fù)制特點(diǎn)。3下列有關(guān)動物水鹽平衡調(diào)節(jié)的敘述，錯誤的是細(xì)胞外液滲透壓的改變可影響垂體釋放抗利尿激素的量腎小管通過主動運(yùn)輸吸收水的過程受抗利尿激素的調(diào)節(jié)攝鹽過多后飲水量的增加有利于維持細(xì)胞外液滲透壓相對恒定飲水增加導(dǎo)致尿生成增加有利于維持細(xì)胞外液滲透壓相對恒定【答案】【解析】細(xì)胞外液滲透壓升高時，可使垂體釋放抗利尿激素增加，以促進(jìn)腎小管和集合管對水分的重吸收，減少尿量，最終導(dǎo)致細(xì)胞外液滲透壓恢復(fù)正常，故項(xiàng)正確；腎小管通過自由擴(kuò)散(或滲透作用)重吸收水分，故項(xiàng)錯誤；攝鹽過多后會導(dǎo)致細(xì)胞外液滲透壓升高，通過相關(guān)神經(jīng)調(diào)節(jié)，會在大腦皮層產(chǎn)生渴感，主動飲水，使細(xì)胞外液滲透壓恢復(fù)正常，項(xiàng)正確；飲水增加會導(dǎo)致細(xì)胞外液滲透壓下降，使垂體釋放的抗利尿激素減少，進(jìn)而使腎小管和集合管對水的重吸收減少，尿量增加，最終使細(xì)胞外液滲透壓恢復(fù)正常，項(xiàng)正確?！究键c(diǎn)定位】動物水鹽平衡調(diào)節(jié)【名師點(diǎn)睛】1圖解水鹽平衡調(diào)節(jié)過程摑胞處液渾送壓F降° 時間血漿滲透壓尿量抗利尿激素?fù)澃幰簻喫蛪篎降° 時間血漿滲透壓尿量抗利尿激素飲水不足失球過瞽食物過睡I細(xì)胞夕麻港遇壓升高(-) I(*) (-) 丘胞中的滲透壓遇受崩—一大藕JSQ下丘胸解睡刈胞i含爵.務(wù)必垂仲■居葉? 工程而T 抗林尿防系產(chǎn)生渴覺?隔小管第KF吸收水——4 42一生動飲水 尿篁2血漿滲透壓、抗利尿激素含量和尿量的關(guān)系血漿滲透壓升高，抗利尿激素分泌增多，二者呈正相關(guān)；抗利尿激素促進(jìn)腎小管和集合管對水分的重吸收，使尿量減少，二者呈負(fù)相關(guān)。三者關(guān)系如圖：4為了探究生長素的作用，將去尖端的玉米胚芽鞘切段隨機(jī)分成兩組，實(shí)驗(yàn)組胚芽鞘上端一側(cè)放置含有適宜濃度的瓊脂塊，對照組胚芽鞘上端同側(cè)放置不含的瓊脂塊，兩組胚芽鞘下段的瓊脂塊均不含。兩組胚芽鞘在同樣條件下，在黑暗中放置一段時間后，對照組胚芽鞘無彎曲生長，實(shí)驗(yàn)組胚芽鞘發(fā)生彎曲生長，如圖所述。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，下列敘述正確的是胚芽鞘'側(cè)細(xì)胞能運(yùn)輸 而'胚芽鞘'側(cè)細(xì)胞能運(yùn)輸 而'側(cè)細(xì)胞不能瓊脂塊d從a中獲得的量小于a的輸出量【答案】【解析】根據(jù)題意可知，瓊脂塊a中不含生長素，即左圖屬于對照組，所以胚芽鞘b側(cè)與胚芽鞘c側(cè)均不含生長素。而右圖屬于實(shí)瞼組，即瓊脂塊丁中含有生長素，所以胚芽鞘P側(cè)含工AA,故機(jī)E項(xiàng)錯誤s胚芽鞘細(xì)胞均能運(yùn)輸工AA,C項(xiàng)錯誤S瓊脂塊寸中的工肥經(jīng)胚芽鞘向下運(yùn)輸?shù)絛j其中一部分會留在胚芽鞘中，故D項(xiàng)正確?！究键c(diǎn)定位】生長素的作用【名師點(diǎn)睛】植物激素的幾個拓展實(shí)驗(yàn).驗(yàn)證生長素的產(chǎn)生部位在尖端實(shí)驗(yàn)組:對照組:取放置過胚芽鞘尖端的瓊脂塊，置于去掉尖端的胚芽鞘一側(cè)如圖甲實(shí)驗(yàn)組:對照組:取未放置過胚芽鞘尖端的空白瓊脂塊，置于去掉尖端的胚芽鞘一側(cè)如圖乙）一口向右彎/一不生長」曲生長/7U不彎曲乙.驗(yàn)證胚芽鞘生長部位在尖端下段實(shí)驗(yàn)組：在胚芽鞘尖端與下段間插入云母片，如圖甲。對照組：胚芽鞘不做處理，如圖乙。不生長 生長甲 乙.驗(yàn)證生長素的橫向運(yùn)輸發(fā)生在尖端實(shí)驗(yàn)操作如圖：bb實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：裝置中胚芽鞘直立生長；裝置和中胚芽鞘彎向光源生長。.驗(yàn)證生長素的極性運(yùn)輸只能從形態(tài)學(xué)上端向下端運(yùn)輸實(shí)驗(yàn)操作如圖：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：組去掉尖端的胚芽鞘向右彎曲生長，組去掉尖端的胚芽鞘不生長不彎曲。.探究重力和單側(cè)光對生長素分布的影響程度實(shí)驗(yàn)操作：如下圖所示注：盒下側(cè)有開口，可以進(jìn)光）BT/Z,結(jié)果預(yù)測及結(jié)論：若、中幼苗都向上彎曲生長，只是向上彎曲程度大，說明重力對生長素分布的影響大于單側(cè)光。若中幼苗向下彎曲生長，中幼苗向上彎曲生長，說明單側(cè)光對生長素分布的影響大于重力。5我國諺語中的“螳螂捕蟬，黃雀在后”體現(xiàn)Y食物鏈的原理。若鷹遷入了蟬、螳螂和黃雀所在的樹林中，捕食黃雀并棲息于林中。下列敘述正確的是鷹的遷入增加Y該樹林中蟬及其天敵的數(shù)量該生態(tài)系統(tǒng)中細(xì)菌產(chǎn)生的能量可流向生產(chǎn)者鷹的遷入增加Y該生態(tài)系統(tǒng)能量消耗的環(huán)節(jié)鷹的遷入增加Y該生態(tài)系統(tǒng)能量流動的方向【答案】【解析l試題分析：底遷入該樹林后，形成了食物遭植物T蟬T螳螂T黃雀T鷹，據(jù)此可知，虎的遷入會使該樹林中蟬的數(shù)量減少，故2項(xiàng)錯誤S該生態(tài)系統(tǒng)中的生產(chǎn)者的能量來自太陽光能和進(jìn)行化能合成作用時利用的化學(xué)能（體外環(huán)境中某些無機(jī)物氧化時所釋放的能量且能量流動是沿著食物遭進(jìn)行的，所以細(xì)菌不論作為生態(tài)系統(tǒng)的何種成分（生產(chǎn)者、消費(fèi)者或分解者），其能量產(chǎn)生均不能流向生產(chǎn)者，E項(xiàng)錯誤S在一個生態(tài)系統(tǒng)中，營養(yǎng)級越多，在能蚩流動過程中消耗的能量就越多，度的遷入增加了該生態(tài)系統(tǒng)食物捱的營養(yǎng)緞，所以也就增加了能量消耗的環(huán)節(jié)，C項(xiàng)正確」能量流動是沿著食物捱進(jìn)行的，鷹的遷入沒有增加該生態(tài)系統(tǒng)能量流動的方向，D項(xiàng)錯誤?！究键c(diǎn)定位】生態(tài)系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和功能【名師點(diǎn)睛】生態(tài)系統(tǒng)能量流動過程起點(diǎn)生產(chǎn)者源頭光能能量輸入相關(guān)生理過程光合作用總能量生產(chǎn)者固定的太陽能總量能量的傳遞傳遞載體：有機(jī)物傳遞渠道：沿食物鏈和食物網(wǎng)能量的散失相關(guān)生理過程細(xì)胞呼吸形式熱能能量流動特點(diǎn)①逐級遞減；②單向流動.生態(tài)系統(tǒng)結(jié)構(gòu)與功能知識小結(jié)①生態(tài)系統(tǒng)中的物質(zhì)和能量是沿著食物鏈和食物網(wǎng)進(jìn)行的。②能量在流動過程中是逐級遞減的，在食物鏈中，營養(yǎng)級越高，獲得的能量越少，所包括的動物數(shù)量越少。③在食物網(wǎng)中，如果某一動物的天敵消失，則這一動物在一定時間內(nèi)數(shù)量會明顯增多，當(dāng)增多到一定數(shù)量后，由于食物不足，則其數(shù)量又會減少。④生物在生態(tài)系統(tǒng)中食性越單一，生存的穩(wěn)定性越小。6用某種高等植物的純合紅花植株與純合白花植株進(jìn)行雜交，全部表現(xiàn)為紅花。若自交，得到的植株中，紅花為株，白花為株；若用純合白花植株的花粉給紅花植株授粉，得到的子代植株中，紅花為株，白花為株。根據(jù)上述雜交實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷，下列敘述正確的是中白花植株都是純合體中紅花植株的基因型有種控制紅花與白花的基因在一對同源染色體上中白花植株的基因類型比紅花植株的多【答案】【解析】用純合紅花植株與純合白花植株進(jìn)行雜交，l全部表現(xiàn)為紅花。若F：自交，得到的民植株中，紅花為2T2株，白花為212ft,即紅花：白花憶9：二是自：3：3：1的變式，而且用純合白花植株的花粉給邑紅花植株授粉，得到的子代植株中，紅花為101白花為株，即紅花：白花Q1：3,由此可推知該對相對性狀由兩對等位基因控制（設(shè)為A、a和鳳b）,并且這兩對等位基因的遺傳遵循基因的自由組合定律，說明控制紅花與白花的基因分別位于兩對同源染色體上，故C項(xiàng)錯誤；艮的基因型為AaBb,F：自交得到的莊中白花植株的基因型有A_bb、和aabb,所以F：中白花植株不都是純合體，A項(xiàng)錯誤；F；中紅花植株?5」的基因型有4種，而白花植株的基因型有g(shù)-4=5種，故E項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正確口【考點(diǎn)定位】基因的自由組合定律【名師點(diǎn)睛】是否遵循自由組合定律的判斷方法兩對等位基因控制的性狀不一定都遵循自由組合定律如圖中一、一兩對等位基因之間的遺傳不遵循自由組合定律，分為以下兩種情況：①在不發(fā)生交叉互換的情況下， 自交后代性狀分離比為：1②在發(fā)生交叉互換的情況下，其自交后代有四種表現(xiàn)型，但比例不是：：：1驗(yàn)證自由組合定律的實(shí)驗(yàn)方案①測交法：雙雜合子x隱性純合子，后代中雙顯性：前顯后隱：前隱后顯：雙隱性=：②自交法：雙雜合子自交，后代中雙顯性：前顯后隱：前隱后顯：雙隱性=：：：.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ ）化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火鐵比銅金屬性強(qiáng)腐蝕刻制印刷電路板次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物與反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記【答案】【解析】試題分析：A、硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉'淀、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，故說法正確S瓦氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，說明銅的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，不能說明鐵比銅強(qiáng)，故說法錯誤5仁次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白，故說法正確sD、氟化氫和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，可以刻蝕玻璃，故說法正確?！究键c(diǎn)定位】考查鹽類水解的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)，次氯酸的性質(zhì)，二氧化硅的性質(zhì)【名師點(diǎn)睛】本試題考查考生對元素及其化合物性質(zhì)的掌握。考查考生對知識的夯實(shí)和運(yùn)用的能力。鹽類水解在生活中涉及方方面面，如泡沫滅火器、明礬凈水等等，泡沫滅火劑原理就是鹽類水解，++- ;+O比較金屬性的強(qiáng)弱，可以通過置換反應(yīng)，利用金屬性強(qiáng)的制取金屬性弱的，如e+++u說明比金屬性強(qiáng)，漂白性的原理分為三類：一是具有強(qiáng)氧化性的，如 、等，二是結(jié)合性的，如，三是吸附性，如活性炭，前兩者屬于化學(xué)變化，后者屬于物理變化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和潔廁劑混用，會產(chǎn)生氯氣， 漂白紙張等，活性炭吸附水中的雜質(zhì)，雕刻玻璃常用氫氟酸，因?yàn)榘l(fā)生+ t+o氫氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化學(xué)知識，才會使我們的生活質(zhì)量得以提升，也才會更安全、更健康。8下列說法錯誤的是（ ）.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng).乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料.乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體【答案】【解析l試題分析：A、乙烷和濃鹽酸不反應(yīng)，故說法錯誤JE、乙蟒可以制成聚乙怖，聚乙烯用于食品包裝,故說法正確SC、乙醇含有親水基羥基，能溶于水，而混乙烷不溶于水，故說法正確s4乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故說法正確?！究键c(diǎn)定位】考查烷烴的性質(zhì)，烯烴的性質(zhì)和用途，乙醇的性質(zhì)，溴乙烷的性質(zhì)，同分異構(gòu)體【名師點(diǎn)睛】本試題考查考生對有機(jī)物基礎(chǔ)知識的掌握，屬于簡單的一類題目，要求在平時學(xué)習(xí)中夯實(shí)基礎(chǔ)知識，能構(gòu)對知識做到靈活運(yùn)用。有機(jī)物中的取代反應(yīng)包括：烷烴和鹵素單質(zhì)反應(yīng)狀態(tài)是氣體、苯的硝化和溴代、鹵代烴的水解、酯化反應(yīng)、酯的水解等，因此記憶時要注意細(xì)節(jié)，一般常用的包裝塑料有聚乙烯和聚氯乙烯，聚乙烯一般用于食品包裝，聚氯乙烯不能作為食品包裝，因?yàn)樵诠庹障履墚a(chǎn)生有毒物質(zhì)，污染食品，不能混用，影響溶解度的因素：相似相溶、形成分子間氫鍵、發(fā)生反應(yīng)，乙醇可以和水形成分子間氫鍵，而溴乙烷則不能和水形成分子間氫鍵，同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，分子式都是，但前者屬于酸，后者屬于酯，同分異構(gòu)體可以是同類物質(zhì)，也可以是不同類物質(zhì)，要理解同分異構(gòu)體的概念，這樣問題就可以解決，因此平時的學(xué)習(xí)中注意概念的內(nèi)涵和延伸，反應(yīng)條件等。9下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是l )實(shí)驗(yàn)操作配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水排水法收集 分解產(chǎn)生的先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管濃鹽酸與 反應(yīng)制備純凈氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水萃取碘水中的先從分液漏斗下皿出有機(jī)層，后從上口倒出水層【答案】【解析】試題分析：、濃硫酸稀釋應(yīng)該將濃硫酸倒入水中，故錯誤；、實(shí)驗(yàn)后應(yīng)先移出導(dǎo)管后熄滅酒精燈，防止倒吸，故錯誤；、氣體產(chǎn)物先通過飽和食鹽水，除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，否則氯化氫氣體不能除去，故錯誤；、四氯化碳的密度比水大，在下層，所以先從下口倒出有機(jī)層，再從上口倒出水層，故正確。【考點(diǎn)定位】考查濃硫酸的稀釋，氣體除雜，萃取操作【名師點(diǎn)睛】本試題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，設(shè)計(jì)內(nèi)容是濃硫酸的稀釋、氧氣制備、物質(zhì)除雜和分離、萃取實(shí)驗(yàn)等，要求平時復(fù)習(xí)過程注重基礎(chǔ)知識的夯實(shí)，熟記知識。稀釋溶液過程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，制氧氣的裝置中，應(yīng)是先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，防止引起倒吸，炸裂試管傷人，實(shí)驗(yàn)操作中要注意做到防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染，這樣才能做到實(shí)驗(yàn)安全，不至于發(fā)生危險(xiǎn)，物質(zhì)的除雜和提純中我們經(jīng)常是后除去水，可以防止在后面的除雜過程中引入水蒸氣，驗(yàn)證水蒸氣時，先驗(yàn)證水蒸氣的存在，防止引入水蒸氣產(chǎn)生干擾，驗(yàn)證水蒸氣常用無水硫酸銅，如果出現(xiàn)白色變?yōu)樗{(lán)色，證明水蒸氣的存在，需要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、常見的分離混合物的方法、常見的儀器的名稱、使用、化學(xué)試劑的使用、分離方法及名稱、操作的先后順序等，這樣才可以得心應(yīng)手，作出正確的分析與判斷。0已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法錯誤的是（）A異丙苯的分子式為B異丙苯的沸點(diǎn)比苯高c異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D異丙苯的和苯為同系物【答案】【解析】試題分析：根據(jù)有機(jī)物碳原子的特點(diǎn)，分子式為GHn故正確；氏碳原子數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)比茶高，故正確Sc、苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，當(dāng)異丙基中的‘七星：碳原子形成四個單鍵，碳原子不都在一個平面，故錯誤5D、異丙苯和茶結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差3個CH2原子團(tuán)，屬于同系物，故正確口【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【名師點(diǎn)睛】本試題考查考生對有機(jī)物基礎(chǔ)知識的掌握，涉及有機(jī)物中碳原子的特點(diǎn)、有機(jī)物熔沸點(diǎn)高低判斷、共面、同系物等知識，培養(yǎng)學(xué)生對知識靈活運(yùn)用能力的，但前提是夯實(shí)基礎(chǔ)。有機(jī)物中碳原子有只有個鍵，鍵線式中端點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)都是碳原子，其余是氫元素，因此分子式為 ，容易出錯的地方在氫原子的個數(shù)，多數(shù)或少數(shù)，這就需要認(rèn)真以及有機(jī)物中碳原子有四個鍵，這樣不至于數(shù)錯；有機(jī)物中熔沸點(diǎn)高低的判斷：一是看碳原子數(shù)，碳原子越多，熔沸點(diǎn)越高，二是碳原子相同，看支鏈，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，這一般使用于同系物中，注意使用范圍；判斷共面、共線，常是以甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)、乙炔為直線、苯為平面六邊形為基礎(chǔ)，進(jìn)行考查，同時在考查共面的時候還要注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵不能旋轉(zhuǎn)，審清題意，看清楚是所有原子還是碳原子共面，一般來說如果出現(xiàn)一或一一等，所有原子肯定不共面；同系物的判斷，先看結(jié)構(gòu)和組成是否一樣，即碳的連接、鍵的類別、官能團(tuán)是否相同等，再看碳原子數(shù)是否相同，相同則不是同系物；掌握一定的有機(jī)化學(xué)基本知識是本題解答的關(guān)鍵，本題難度不大。1鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為 溶液，反應(yīng)為^ 2-。下列說法正確的是（）.充電時，電解質(zhì)溶液中向陽極移動.充電時，電解質(zhì)溶液中。（OH-）逐漸減小C放電時，負(fù)極反應(yīng)為： -- 2-4D放電時，電路中通過 電子，消耗氧氣 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）【答案】【解析l試題分析:A、充電時陽離子向陰極移動，故錯誤用、放電時總反應(yīng)為：2Zn-HO2-4KOH-2H:t>==2K:Zn（OH；L:,則充電時生成氫氧化鉀，溶灑中的氫氧根離子濃度增大，故錯誤JC、放電時，鋅在負(fù)極失去電子，故正確jD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，對應(yīng)轉(zhuǎn)移4摩爾電子，故錯誤?！究键c(diǎn)定位】考查原電池和電解池的工作原理【名師點(diǎn)睛】本題考查原電池的工作原理和電解池工作原理，這是兩個裝置的重點(diǎn)，也是新電池的考查點(diǎn)，需要熟記，同時考查對知識的靈活運(yùn)用；電極反應(yīng)式的書寫是電化學(xué)中必考的一項(xiàng)內(nèi)容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物），然后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項(xiàng)部分和配平反應(yīng)方程式，作為原電池，正極反應(yīng)式為：+ +-O負(fù)極電極反應(yīng)式為：+ ---O充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，不能接反，否則發(fā)生危險(xiǎn)或電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，如果有，進(jìn)行計(jì)算，如果沒有必然是錯誤選項(xiàng)。掌握原電池和電解池反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。本題難度適中。2四種短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，、的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，與同族，與形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A簡單離子半徑：B與形成的化合物溶于水后溶液呈堿性c氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D最高價氧化物的水化物的酸性：【答案】【解析】試題分析：X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為鈉元素，ZX形成的化合物為中性，說明為氯化鈉，則丫為硫元素，w為氧元素。A、鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故鈉離子半徑小于氧離子半徑，故錯誤S鳳氧和鈉形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，其水溶淹都為氫氧化鈉，顯堿性，故正確s仁水和硫化氫比較，水穩(wěn)定性強(qiáng)，故錯誤s4最高價氧化物對應(yīng)的水化物中高氯酸是最強(qiáng)酸】故錯誤◎【考點(diǎn)定位】考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系【名師點(diǎn)睛】本試題考查元素周期表和元素周期律的知識，首選根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識的判斷，這就需要掌握住(非)金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時中夯實(shí)基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應(yīng)注意知識的靈活運(yùn)用，審清題意如是不是最高價等。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度適中，常由于物質(zhì)的某個性質(zhì)未掌握好導(dǎo)致失誤、失分。3下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是.向Lic(H+).向Li溶液中加入少量水，溶液中 減小c(CHCOOH)3.將一,「一一tc(CHCOO-)…

溶液從℃升溫至0,溶液中 3 增大.將c(CHCOOH>c(OH-)3c(NH+),.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 />1c(Cl-)c(Cl-)一D向、 的飽和溶液中加入少量 N溶液中、不變c(Br-)【答案】【解析】試題分析：魚、 El,二…’因?yàn)榧铀?，稀釋溶液，醋酸電離程度增大，但醋酸根離c(CHqCOCH)c(CHjCOC)子濃度減小，平衡常數(shù)不變，故比值變大，故錯誤s 醋酸鈉溶液加熱，醋酸根離子水解程度增大，其一二上二0°：二-、=1&K變大，所以比值變小，故錯誤；a鹽酸中年加入氨水到中性，則有c(CH3COOH)-t(OH)c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒，cgVAHCl-),故錯誤sD、向氯化銀和澳化銀的飽和溶液中加入少量硝酸銀，沉淀溶解平衡逆向移動，氯離子和漠離子濃度比仍等于其溶度積的比值，故不變，故正確?！究键c(diǎn)定位】考查弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類水解平衡，難溶電解質(zhì)的溶解平衡【名師點(diǎn)睛】本試題考查影響弱電解質(zhì)電離平衡移動、鹽類水解移動、離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識，屬于選修上的知識點(diǎn)，這部分題考查學(xué)生對上述知識的運(yùn)用、分析、審題能力，平時訓(xùn)練中需要強(qiáng)化這部分知識的練習(xí)，因?yàn)樗歉呖嫉闹攸c(diǎn)。醋酸屬于弱電解質(zhì)， OH-++，影響弱電解質(zhì)的因素：()溫度：升高溫度促進(jìn)電離；()加水稀釋，促進(jìn)電離；()同離子效應(yīng)：加入相同離子抑制電離；()加入反應(yīng)離子：促進(jìn)電離；因?yàn)槭嵌荚谕蝗芤海芤后w積相同，因此看物質(zhì)的量變化，加水稀釋促進(jìn)電離，(+)增大，(CC 減小，則比值增大；影響鹽類水解的因素：溫度、濃c(CHCOO-)度、加入反應(yīng)離子、同離子等，依據(jù)水解常數(shù)的表達(dá)式，得出：、 ，只受溫c(CHCOOH)?c(OH-)3度的影響，鹽類水解是中和反應(yīng)的逆過程，屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，增大，則比值變小；離子濃度大小比較中，有“三個守恒”：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，會根據(jù)相應(yīng)的物質(zhì)寫出其符合題意的式子，并進(jìn)行疊加，得到正確的算式，因?yàn)槭侨芤猴@中性，常用電荷守恒的思想解決，即c(+)+c(+)c(-)+c(Cl-),溶液顯中性則c(+)。(-)，即。(+)c(C1),比值等于1依據(jù)溶度積的表達(dá)式得出：PCl)c+)Xc(Cl-), PBr)c()Xc(Br-),則兩式相比得到c(Cl-)c(Br-)(Cl) (溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則比值不變，溶度積和離子積的關(guān)系：c溶液達(dá)到飽和，c溶液過飽和有沉淀析出，c溶液未達(dá)到飽和。本題難度適中。二、選擇題：本大題共小題，每小題分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，第 題只有一項(xiàng)是符合題目要求，第 題有多項(xiàng)符合題目要求。全部選對的得分，選對但不全的得分。有選錯的得分。4關(guān)于行星運(yùn)動的規(guī)律，下列說法符合史實(shí)的是A開普勒在牛頓定律的基礎(chǔ)上，導(dǎo)出了行星運(yùn)動的規(guī)律B.開普勒在天文觀測數(shù)據(jù)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出了行星運(yùn)動的規(guī)律C.開普勒總結(jié)出了行星運(yùn)動的規(guī)律，找出了行星按照這些規(guī)律運(yùn)動的原因D開普勒總結(jié)出Y行星運(yùn)動的規(guī)律，發(fā)現(xiàn)Y萬有引力定律【答案】B【解析】試題分析：開普勒在天文觀測數(shù)據(jù)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出了開普勒天體運(yùn)動三定律，找出了行星運(yùn)動的規(guī)律，而牛頓發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律，C錯誤B正確；【考點(diǎn)定位】考查了物理學(xué)史【方法技巧】平時學(xué)習(xí)應(yīng)該注意積累對物理學(xué)史的了解，知道前輩科學(xué)家們?yōu)樘剿魑锢硪?guī)律而付出的艱辛努力，對于物理學(xué)上重大發(fā)現(xiàn)、發(fā)明、著名理論要加強(qiáng)記憶，這也是考試內(nèi)容之一5關(guān)于靜電場的等勢面，下列說法正確的是A兩個電勢不同的等勢面可能相交B.電場線與等勢面處處相互垂直C.同一等勢面上各點(diǎn)電場強(qiáng)度一定相等D將一負(fù)的試探電荷從電勢較高的等勢面移至電勢較低的等勢面，電場力做正功【答案】B【解析】試題分析：等勢面相交，則電場線一定相交，故在同一點(diǎn)存在兩個不同的電場強(qiáng)度方向,與事實(shí)不符，故A錯誤J電場線與等勢面垂直JE正確5同一等勢面上的電勢相同"且是電場強(qiáng)度不一定相同,C錯誤i將負(fù)電荷從高電勢處移動到低電勢處，受到的電場力方向是從低電勢指向高電勢，所以電場力方向與運(yùn)動方向相反，電場內(nèi)做負(fù)功,D錯誤？【考點(diǎn)定位】考查了電勢，等勢面，電場力做功【方法技巧】電場中電勢相等的各個點(diǎn)構(gòu)成的面叫做等勢面；等勢面與電場線垂直，沿著等勢面移動點(diǎn)電荷，電場力不做功，等勢面越密，電場強(qiáng)度越大，等勢面越疏，電場強(qiáng)度越小6一質(zhì)點(diǎn)做速度逐漸增大的勻加速直線運(yùn)動，在時間間隔內(nèi)位移為，動能變?yōu)樵瓉淼谋丁Ｔ撡|(zhì)點(diǎn)的加速度為A￡B至.竺.生TOC\o"1-5"\h\z12 212 12 12【答案】【解析】試題分析：設(shè)初速度為V，末速度為V，根據(jù)題意可得9?1mv2=1mv2，解得v=3v，根據(jù)v=v+at1 2 2 1 2 2 2 1 0at 1 s可得3v=v+at，解得v=一，代入s=vt+-at2可得a=—，故正確；ii i2 i2 12【考點(diǎn)定位】考查了勻變速直線運(yùn)動規(guī)律的應(yīng)用【方法技巧】在分析勻變速直線運(yùn)動問題時，由于這一塊的公式較多，涉及的物理量較多，并且有時候涉及的過程也非常多，所以一定要注意對所研究的過程的運(yùn)動性質(zhì)清晰，對給出的物理量所表示的含義明確，然后選擇正確的公式分析解題。7如圖，兩個輕環(huán)和套在位于豎直面內(nèi)的一段固定圓弧上：一細(xì)線穿過兩輕環(huán)，其兩端各系一質(zhì)量為的小球。在和之間的細(xì)線上懸掛一小物塊。平衡時，、間的距離恰好等于圓弧的半徑。不計(jì)所有摩擦。小物塊的質(zhì)量為【答案】1解析】試題分析：根據(jù)設(shè)懸掛小物塊的點(diǎn)為口;圓弧的圓心為。，由于ab=R,所以三角形口肚為等邊三角形，根據(jù)幾何知識可得/口口’5=120,而一條繩子上的拉力相等,故丁=制g，小物塊受到兩條繩子的拉力作用兩力大小相等，夾角為1式1故受到的拉力的合力等于用g,因?yàn)樾∥飰K受到繩子的拉力和重力作用，處于靜止作用，故拉力的合力等于小物塊的重力，為陋所以小物塊的質(zhì)量為加，C正確；【考點(diǎn)定位】考查了共點(diǎn)力平衡條件的應(yīng)用【方法技巧】在處理共點(diǎn)力平衡問題時，關(guān)鍵是對物體進(jìn)行受力分析，然后根據(jù)正交分解法將各個力分解成兩個方向上的力，然后列式求解，如果物體受到三力處于平衡狀態(tài)，則可根據(jù)矢量三角形法，將三個力移動到一個三角形中，然后根據(jù)角度列式求解，8平面OM和平面ON之間的夾角為30°，其橫截面（紙面）如圖所示，平面OM上方存在勻強(qiáng)磁場，磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為B，方向垂直于紙面向外。一帶電粒子的質(zhì)量為，電荷量為（0。粒子沿紙面以大小為的速度從M勺某點(diǎn)向左上方射入磁場，速度與OM成30°角。已知粒子在磁場中的運(yùn)動軌跡與ON只有一個交點(diǎn)，并從OM上另一點(diǎn)射出磁場。不計(jì)重力。粒子離開磁場的射點(diǎn)到兩平面交線。的距離為二二名：O Mmv 3mmv 2mv 4mv,2Bq'Bq'Bq'Bq【答案】【解析】試題分析：根據(jù)題意，粒子在磁場中的運(yùn)動軌跡與ON只有一個交點(diǎn)，則軌跡與ON相切，設(shè)切點(diǎn)為C點(diǎn)，入射點(diǎn)為B點(diǎn)，出射點(diǎn)為A點(diǎn)，粒子在磁場中的軌跡圓心為。'點(diǎn)，根據(jù)幾何知識可得AB=2ysin30o=r則三角形O'AB為等邊三角形，故NO'AB=60°,而NMON=30°,ZOCA=90°,故CO'A為一條直線，所以,_AC 2r .△AOC為直角三角形，故粒子離開磁場的出射點(diǎn)到O的距離為AO= = =4r,而半徑公式sin30?sin30?mv 4mvr=Bq，故距離為國【考點(diǎn)定位】考查了帶電粒子在有界磁場中的運(yùn)動cmv【方法技巧】帶電粒子在勻強(qiáng)磁場中運(yùn)動時，洛倫茲力充當(dāng)向心力，從而得出半徑公式R= ,周期公式Bq2兀m 0T=~Bq'運(yùn)動時間公式t=2^T,知道粒子在磁場中運(yùn)動半徑和速度有關(guān),運(yùn)動周期和速度無關(guān),畫軌跡，定圓心，找半徑，結(jié)合幾何知識分析解題，9如圖，理想變壓器原、副線圈分別接有額定電壓相同的燈泡和。當(dāng)輸入電壓為燈泡額定電壓的倍時，兩燈泡均能正常發(fā)光。下列說法正確的是A原、副線圈砸數(shù)之比為 .原、副線圈砸數(shù)之比為c此時和的電功率之比為 .此時和的電功率之比為【答案】【解析l試題分析：設(shè)燈泡的額定電壓為兩燈均能正常發(fā)光:所以原線圈輸出端電壓力—副線圈兩端電壓為電二%,故與=3根據(jù)與=%二，A正確E錯誤J根據(jù)公式”安可得與=］由于由于小燈泡兩端的電壓相等,所以根據(jù)公式夕=見可得兩者的電功率之比為1：%c錯誤D正確i【考點(diǎn)定位】考查了理想變壓器，電功率的計(jì)算Un1n【方法技巧】對于變壓器需要掌握公式7Vi=i、-1=一，以及知道副線圈的電流以及功率決定了原線圈UnIn2 2 2 2中的電流和功率，理想變壓器是理想化模型，一是不計(jì)線圈內(nèi)阻；二是沒有出現(xiàn)漏磁現(xiàn)象.同時當(dāng)電路中有變壓器時，只要將變壓器的有效值求出，則就相當(dāng)于一個新的恒定電源，o如如，一固定容器的內(nèi)壁是半徑為的半球面；在半球面水平直徑的一端有一質(zhì)量為的質(zhì)點(diǎn)。它在容器內(nèi)壁由靜止下滑到最低點(diǎn)的過程中，克服摩擦力做的功為W重力加速度大小為g設(shè)質(zhì)點(diǎn)在最低點(diǎn)時，向心加速度的大小為a容器對它的支持力大小為，則2(mgR2(mgR-W).a= mR3T3mgR一2W.N= R【答案】

【解析】2mgR一Wa- mRN-2(mgR一W)D R試題分析:質(zhì)點(diǎn)P下滑過程中,重力和摩擦力儆功『根據(jù)動能定理可得也研-用=；陽/,根據(jù)公式式=看,—二迎『鳥正確B錯，在最低點(diǎn)重力和支持力的合力翦向心力，摩觥水平，律與向心力，故根據(jù)牛頓第二定律可得N-唾=EB，代人可得「二三叨目；一」，C正確D錯誤二【考點(diǎn)定位】考查了動能定理，圓周運(yùn)動【方法技巧】應(yīng)用動能定理應(yīng)注意的幾個問題明確研究對象和研究過程，找出始末狀態(tài)的速度。 要對物體正確地進(jìn)行受力分析，明確各力做功的大小及正負(fù)情況待求的功除外）有些力在物體運(yùn)動過程中不是始終存在的。若物體運(yùn)動過程中包括幾個階段，物體在不同階段內(nèi)的受力情況不同，在考慮外力做功時需根據(jù)情況區(qū)分對待1如圖，為半圓形導(dǎo)線框，圓心為M是圓心角為直角的扇形導(dǎo)線框，圓心為N兩導(dǎo)線框在同一豎直面（紙面）內(nèi)；兩圓弧半徑相等；過直線的水平面上方有一勻強(qiáng)磁場，磁場方向垂直于紙面?，F(xiàn)使線框M在時從圖示位置開始，分別繞垂直于紙面、且過和的軸，以相同的周日逆時針勻速轉(zhuǎn)動，則XXXXXXXA兩導(dǎo)線框中均會產(chǎn)生正弦交流電B兩導(dǎo)線框中感應(yīng)電流的周期都等于TC在二二二時，兩導(dǎo)線框中產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢相等D兩導(dǎo)線框的電阻相等時，兩導(dǎo)線框中感應(yīng)電流的有效值也相等【答案】【解析】試題分析：當(dāng)線圈進(jìn)入磁場時，根據(jù)楞次定律可得，兩線框中的感應(yīng)電流方向?yàn)槟鏁r針，根據(jù)E=BRv=BR（3R）=BR23可得過程中產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢恒定，即電流恒定，不是正弦式交流電，錯誤；當(dāng)線圈進(jìn)入磁場時，根據(jù)楞次定律可得，兩線框中的感應(yīng)電流方向?yàn)槟鏁r針，當(dāng)線框穿出磁場時，根據(jù)楞次定律可得線框中產(chǎn)生的感應(yīng)電流為順時針，所以感應(yīng)電流的周期和其運(yùn)動周期相等，為LE正確j根據(jù)豆=￡把回可得線框在運(yùn)動過程中的感應(yīng)電動勢相等，C正確s線圈Y在完全進(jìn)入磁場后有二時間內(nèi)4線圈的磁通量不變化，過程中沒有感應(yīng)電動勢產(chǎn)生，即線圈Y在匹馬和工-T內(nèi)有感應(yīng)電動勢，其余時4 4間內(nèi)沒有，面線圈M在整個過程中都有感應(yīng)電動勢，故即便電阻相等，兩者的電流有效值不會相同，D錯,■a【考點(diǎn)定位】考查了楞次定律的應(yīng)用，導(dǎo)體切割磁感線運(yùn)動【方法技巧】在分析導(dǎo)體切割磁感線運(yùn)動，計(jì)算電動勢時，一定要注意導(dǎo)體切割磁感線的有效長度，在計(jì)算交流電有效值時，一定要注意三個相同：相同電阻，相同時間，相同熱量第卷（非選擇題共分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第題第題為必考題，每個試題考生都必須做答。第題第題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（共分）

2某同學(xué)用圖中所給器材進(jìn)行與安培力有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。兩根金屬導(dǎo)軌和ab固定在同一水平面內(nèi)且相互

11平行，足夠大的電磁鐵（未畫出）的極位于兩導(dǎo)軌的正上方，極位于兩導(dǎo)軌的正下方，一金屬棒置于導(dǎo)軌上且兩導(dǎo)軌垂直。（）在圖中畫出連線，完成實(shí)驗(yàn)電路。要求滑動變阻器以限流方式接入電路，且在開關(guān)閉合后，金屬棒沿箭頭所示的方向移動。（）為使金屬棒在離開導(dǎo)軌時具有更大的速度，有人提出以下建議：A適當(dāng)增加兩導(dǎo)軌間的距離B換一根更長的金屬棒c適當(dāng)增大金屬棒中的電流其中正確的是（填入正確選項(xiàng)前的標(biāo)號）【答案】l）如圖所示（）【解析】試題分析：（）如圖所示，注意滑動變阻器的接法是限流接法（2）根據(jù)公式F=8"可得適當(dāng)增加導(dǎo)軌間的距離或者增大電流，可增大金屬棒受到的安培力，根據(jù)動能定理Fs-#3加J可知金屬棒離開導(dǎo)軌時的動能變大,即離開導(dǎo)軌時的速度變大？3二正確，若換用一根更長的金屬棒，但金屬棒切割磁感線的有效長度即導(dǎo)軌間的寬度不變，所以對最后的速度沒有影響，B錯誤m

【考點(diǎn)定位】考查了研究安培力實(shí)驗(yàn)【方法技巧】對于高中實(shí)驗(yàn)，要求能明確實(shí)驗(yàn)原理，認(rèn)真分析各步驟，從而明確實(shí)驗(yàn)方法；同時注意掌握圖象的性質(zhì)，能根據(jù)圖象進(jìn)行分析，明確對應(yīng)規(guī)律的正確應(yīng)用3某物理課外小組利用圖（）中的裝置探究物體加速度與其所受合外力之間的關(guān)系。途中，置于試驗(yàn)臺上的長木板水平放置，其右端固定一輕滑輪：輕繩跨過滑輪，一段與放在木板上的小滑車相連，另一端可懸掛鉤碼。本實(shí)驗(yàn)中可用的鉤碼共有=個，每個質(zhì)量均為.0實(shí)驗(yàn)步驟如下：（）將個鉤碼全部放入小車中，在長木板左下方墊上適當(dāng)厚度的小物快，使小車9（和鉤碼）可以在木板上勻速下滑。（）將（依次取= ）個鉤碼掛在輕繩右端，其余各鉤碼仍留在小車內(nèi)；用手按住小車并使輕繩與木板平行。釋放小車，同時用傳感器記錄小車在時刻相對于其起始位置的位移s,繪制s圖像，經(jīng)數(shù)據(jù)處理后可得到相應(yīng)的加速度aa/mES-2..8.8.并作出 圖像。從圖像可以看出：當(dāng)物體質(zhì)量一定是二時，（）對應(yīng)于不同的的值見下表。二時的s圖像如圖所示：由圖（）求出此時小車的加速度（保留位有效數(shù)字），將結(jié)果填入下表。并作出 圖像。從圖像可以看出：當(dāng)物體質(zhì)量一定是二時，（）利用表中的數(shù)據(jù)在圖（）中補(bǔ)齊數(shù)據(jù)點(diǎn)，物體的加速度與其所受的合外力成正比。！■■:-:一1礪帽一贏一一墨f=:::lH=n理空巖:■■中酒需:::雪iHiil蠡iffi！■■:-:一1礪帽一贏一一墨f=:::lH=n理空巖:■■中酒需:::雪iHiil蠡iffi■::■!!器器OBB::::笆衽:￡燈』狂_（）利用-圖像求得小車（空載）的質(zhì)量為（）若以“保持木板水平”來代替步驟（），（）利用-圖像求得小車（空載）的質(zhì)量為（）若以“保持木板水平”來代替步驟（），（保留位有效數(shù)字，重力加速度取=9.8m-s-）。下列說法正確的是 （填入正確選項(xiàng)錢的標(biāo)號）圖線不再是直線B-圖線仍是直線，但該直線不過原點(diǎn)c-圖線仍是直線，但該直線的斜率變大【答案】（） （）如圖所示（） 4）【解析】1 …，試題分析：（）因?yàn)樾≤囎龀跛俣葹榱愕膭蚣铀僦本€運(yùn)動，故將（， ）代入S=5at2可得a=0.39m/s2（）根據(jù)描點(diǎn)法可得如圖所示圖線0副0副（）根據(jù)牛頓第二定律可得nmg=[（5—n）m+M]a，變形可得a="nm、="n1g——，如果M+（5一n）mM+5m一nm繩子的拉力近似等于砝碼的重力，則必須滿足M?m，故a=mggn，故斜率k=、二，根據(jù)圖M+5m M+5m像以及 ，可得M=0.45kg（6）因?yàn)槿绻黄胶饽Σ亮?，則滿足F-/=物的形式，即口=一？"TT2L，所以故不過原點(diǎn),但仍是直線，A錯誤E正確s因?yàn)閒=必3￡+5陋-.應(yīng)，代人可得34吁空「安警吁陪”故直線的斜率變尢故C正時M+5tm M+5th M+5m M+5m【考點(diǎn)定位】驗(yàn)證牛頓第二定律的應(yīng)用【方法技巧】對于高中實(shí)驗(yàn)，要求能明確實(shí)驗(yàn)原理，認(rèn)真分析各步驟，從而明確實(shí)驗(yàn)方法；同時注意掌握圖象的性質(zhì)，能根據(jù)圖象進(jìn)行分析，明確對應(yīng)規(guī)律的正確應(yīng)用4如圖，在豎直平面內(nèi)由4圓弧和2圓弧組成的光滑固定軌道，兩者在最低點(diǎn)平滑連接?；〉陌霃綖椋〉陌霃綖镽。一小球在點(diǎn)正上方與相距R處由靜止開始自由下落，經(jīng)點(diǎn)沿圓弧軌2 4道運(yùn)動?！鉈（）求小球在、兩點(diǎn)的動能之比；（）通過計(jì)算判斷小球能否沿軌道運(yùn)動到點(diǎn)?！敬鸢浮浚?J=5（）小球恰好可以沿軌道運(yùn)動到點(diǎn)EKB【解析】試題分析：（）設(shè)小球的質(zhì)量為,小球在點(diǎn)的動能為EK，由機(jī)械能守恒可得mgR①設(shè)小球在點(diǎn)的動能為Ekb,同理有mg5R②由①②聯(lián)立可得$=5③KBCJBW*07B（2）若小球能沿軌道運(yùn)動到C點(diǎn)，小球在C點(diǎn)所受軌道的正壓力N應(yīng)滿足浦＞0@設(shè)小球在C點(diǎn)的速度大小為此，根據(jù)牛頓運(yùn)動定律和向心加速度公式有浦+咤=明”⑤7

▲聯(lián)立④⑤可得制之拼g?J?D1根據(jù)機(jī)械能守恒可得熱g—=-7KV^@根據(jù)⑥⑦可知，小球恰好可以沿軌道運(yùn)動到點(diǎn)【考點(diǎn)定位】考查了機(jī)械能守恒，牛頓運(yùn)動定律，圓周運(yùn)動，【方法技巧】分析清楚小球的運(yùn)動過程，把握圓周運(yùn)動最高點(diǎn)臨界速度的求法：重力等于向心力，同時要熟練運(yùn)用機(jī)械能守恒定律.5如圖，兩條相距的光滑平行金屬導(dǎo)軌位于同一水平面（紙面）內(nèi)，其左端接一阻值為的電阻；一與導(dǎo)軌垂直的金屬棒置于兩導(dǎo)軌上；在電阻、導(dǎo)軌和金屬棒中間有一面積為的區(qū)域，區(qū)域中存在垂直于紙面向里的均勻磁場，磁感應(yīng)強(qiáng)度打下隨時間的變化關(guān)系為B=kt，式中為常量；在金屬棒右側(cè)還1有一勻強(qiáng)磁場區(qū)域，區(qū)域左邊界（虛線）與導(dǎo)軌垂直，磁場的磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為，方向也垂直于紙面向里。某時刻，金屬棒在一外加水平恒力的作用下從靜止開始向右運(yùn)動，在時刻恰好以速度越過此后向右做勻速運(yùn)動。金屬棒與導(dǎo)軌始終相互垂直并接觸良好，它們的電阻均忽略不計(jì)。求（）在到 時間間隔內(nèi)，流過電阻的電荷量的絕對值；（）在時刻（）穿過回路的總磁通量和金屬棒所受外加水平恒力的大小?！敬鸢浮浚ǎ┩?ktRS（）f=（B0lvJkS）BRl【解析】試題分析：在金屬棒未超過MX之前，t時刻穿過回路的磁通量為巾=內(nèi)5①設(shè)在從t時刻到t+M的時間間隔內(nèi),回路磁通量的變化量為&P,流過電阻R的電荷量為％根據(jù)法拉第電磁感應(yīng)有￡= 9②根據(jù)歐姆定律可得，=!③根據(jù)電流的定義可得'啜?聯(lián)立①②③④可得|%|=—加⑤R根據(jù)⑤可得在t=o到t=務(wù)的時間間隔內(nèi),流過電阻R的電荷量q的絕對值為團(tuán)=—>⑥（）當(dāng)t>t時，金屬棒已越過，由于金屬棒在 右側(cè)做勻速運(yùn)動，有f=F⑦0式中是外加水平恒力，是勻強(qiáng)磁場施加的安培力，設(shè)此時回路中的電流為，的大小為F=BIL⑧0此時金屬棒與之間的距離為s=v（t-1）⑨oo勻強(qiáng)磁場穿過回路的磁通量為。'=Bls0回路的總磁通量為61=。=。'?式中6仍如①式所示，由①⑨他?可得在時刻（t>t）穿過回路的總磁通量為6=Blv（t-1）+kSt?o 1 00o在到t+At的時間間隔內(nèi)，總磁通量的改變A6為A6=（Blv+kS）At工t t00一一、"，「a--I…，，一，A6由法拉第電磁感應(yīng)定律可得，回路感應(yīng)電動勢的大小為￡二丁?tAt由歐姆定律有I=提R聯(lián)立⑦⑧；i冷調(diào)可得f=（Blv+kS）B100R

【考點(diǎn)定位】考查了導(dǎo)體切割磁感線運(yùn)動【方法技巧】根據(jù)法拉第電磁感應(yīng)定律，結(jié)合閉合電路歐姆定律，及電量表達(dá)式，從而導(dǎo)出電量的綜合表達(dá)式，即可求解；根據(jù)磁通量的概念，OB結(jié)合磁場方向，即可求解穿過回路的總磁通量；根據(jù)動生電動勢與感生電動勢公式，求得線圈中的總感應(yīng)電動勢，再依據(jù)閉合電路歐姆定律，及安培力表達(dá)式，最后依據(jù)平衡條件，即可求解水平恒力大小C分)過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法?；卮鹣铝袉栴}：(一)碳酸鈣的制備石灰石心酸U國瑯用H水過一《臺夕鐵的氧化費(fèi)!>《不誦語一()步驟①加入氨水的目的是 。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于()右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁.玻璃棒用作引流.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁.濾紙邊緣高出漏斗.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度二過氧化鈣的制備―稀鹽酸、煮沸、過濾>濾液一氨水和雙氧水>—過濾今白色晶體② 冰?、?)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈 性(填“酸”、“堿”TOC\o"1-5"\h\z或“中”。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是 _()步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是 _()將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是 _()制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是 ，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是 _【答案】()調(diào)節(jié)溶液HJ 沉淀；過濾分離；() ；()酸；除去溶液中溶解的o() +HH+H ；+HlH；溫度過高時過氧化氫分解；()去除結(jié)晶表面水分；()工藝簡單、操作簡單；純度較低。【解析】試題分析：（1）反應(yīng)中鹽酸過量，且溶滿中含有鐵離子，因此步驟①加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子」小火煮沸的作用是使沛淀顆粒長大，有利于過濾。（2）a.過濾時漏斗末端頸尖應(yīng)該緊靠燒杯壁，a錯誤sb.玻璃棒用作引流，b正確s3將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止有氣泡，燈正確；山濾紙邊掾應(yīng)該低于漏斗，d錯誤；j用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動容易弄碎濾紙，七錯誤,答案選曰加。（）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。容易含有二氧化碳，而過氧化鈣能與酸反應(yīng)，因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的。（）根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)中還有氯化銨和水生成，則步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 +HH+H；+H+H；雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，因此該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止過氧化氫分解。（5）過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分。（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石饌燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是原料來源豐富、操作簡單h產(chǎn)品的缺點(diǎn)是得到產(chǎn)品的純度較低?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)【名師點(diǎn)睛】本試題考查物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)基本操作、鹽類水解、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價、元素及其化合物的性質(zhì)等知識，這些問題屬于基礎(chǔ)知識的應(yīng)用，考查考生的知識運(yùn)用能力，同時注意信息的運(yùn)用。制備碳酸鈣，需要除去石灰石中的雜質(zhì)，鐵的氧化物和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生鐵離子，然后利用過氧化氫，把+氧化成+,利用氫氧化鐵在H出現(xiàn)沉淀，當(dāng)H時沉淀完全，加入氨水調(diào)節(jié)H讓+轉(zhuǎn)化成 ，H然后進(jìn)行過濾，除去雜質(zhì)，做題過程中注意題目中信息，信息會告訴你解題的思路，“沉淀顆粒長大”，便于得到沉淀，便于過濾分離；實(shí)驗(yàn)操作中實(shí)驗(yàn)獲得成功，一定要注意操作的規(guī)范性，如過濾的注意事項(xiàng)：“一貼”“二低”“三靠”；物質(zhì)的制備為了得到純凈的物質(zhì)，一定要把雜質(zhì)除去，但不能引入新的雜質(zhì)，把有可能引入雜質(zhì)的情況考慮進(jìn)去， +H+T+H,但能溶于水，會有一部分溶解，加入氨水時會產(chǎn)生H,制備的過氧化鈣不純凈，需要除去溶解，加熱煮沸，除去溶解；在實(shí)驗(yàn)題目中往往以元素及其化合物的性質(zhì)為基礎(chǔ)進(jìn)行考查，過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解，在冰浴中進(jìn)行，為防止過氧化氫的分解；在物質(zhì)的制備中也要注意題給信息，因?yàn)檫@往往解某題的關(guān)鍵，過氧化鈣微溶于水，用蒸餾水洗滌中會有部分溶解，為了減少溶解，利用過氧化鈣難溶于乙醇進(jìn)行洗滌，本試題難度適中。（分）煤燃燒排放的煙氣含有和，形成酸雨、污染大氣，采用 溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1） 的化學(xué)名稱為 _2（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有2和 的煙氣，反應(yīng)溫度為323k 2溶液濃度為5X10-3mol-LT。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表》離子2423321(mo1?L-08.35X10-46.87X10-31.5X10T1.2X10-53.4X10-3①寫出 2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式 。增加壓強(qiáng)，的轉(zhuǎn)化率 （填“提高”“不變”或“降低”）。②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的逐漸（填“提高”“不變”或“降低”）。③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率 脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了2和在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 _（3）在不同溫度下， 溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中， 和的平衡分壓如圖所示。2 2行K行K①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均（填“增大”“不變”或“減小”）。①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均（填“增大”“不變”或“減小”）。②反應(yīng)12-232-24-的平衡常數(shù)表達(dá)式為（4）如果采用、l1）2替代2，1也能得到較好的煙氣脫硫效果。①從化學(xué)平衡原理分析，②反應(yīng)12-232-24-的平衡常數(shù)表達(dá)式為（4）如果采用、l1）2替代2，1也能得到較好的煙氣脫硫效果。①從化學(xué)平衡原理分析，lO2相比具有的有點(diǎn)是②已知下列反應(yīng):2—3232—424則反應(yīng)【答案】（1）亞氯酸鈉；（2）①2+31-+4 =42-+33-+22;提高②減小;③大于； 溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高（3）①減小；②K=c(Cl-)22(SO2-)

4 c(ClO-)?2(SO2-)（4）①生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行②△]+△2—△【解析】試題分析：() 的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉；()①亞氯酸鈉具有氧化性，則 溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為 + -+ =-+-+ O正反應(yīng)是體積減小的，則增加壓強(qiáng)， 的轉(zhuǎn)化率提高。②根據(jù)反應(yīng)的方程式 + -+ = -+-++、 + -+ = -+ -++可知隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行氫離子濃度增大，吸收劑溶液的逐漸降低。③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了 和在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強(qiáng)，易被氧化。()在不同溫度下， 溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中， 和的平衡分壓如圖所示。①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，和 的平衡分壓負(fù)對數(shù)減小，這說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小。c(Cl-)?2(SO2-)②根據(jù)反應(yīng)的方程式 - - --可知平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，八、、。TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"c(ClO-)?2(SO2-)2 3(4)如果采用NaCKXQ(C10)渣代Nag,也能得到較好的煙氣脫硫效果◎①由于生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根禽子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以.口二效果好。\o"CurrentDocument"②已知：①SO2(g)-2OH-(aq)===SO3--(aq)+-H2O(l) A27]②CKT(aq)-SOs--(aq)===SO42" (aq)迎③CaS<\⑥===C五(aq)-SO42"(叫)煙則根據(jù)蓋斯定律可知①+②一③即得到反應(yīng) () - -的4 △+△一△.【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律、外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響等【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的名稱、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、勒夏特列原理、圖表數(shù)據(jù)和圖像、蓋斯定律等化學(xué)理論知識，平時的訓(xùn)練中夯實(shí)基礎(chǔ)，強(qiáng)化知識的運(yùn)用，體現(xiàn)了知識的運(yùn)用能力。平時的學(xué)習(xí)中注意對選修學(xué)習(xí)。依據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)，再根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫離子反應(yīng)方程式；化學(xué)平衡原理適用于任何化學(xué)平衡，如果改變影響平衡的一個條件，化學(xué)平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動?；瘜W(xué)平衡常數(shù)：一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，只受溫度的影響，依據(jù)題目所給信息作出合理判斷；蓋斯定律是對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的；本題是綜合性試題，難度適中。(分)以硅藻土為載體的五氧化二機(jī)()是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢帆催化劑中回收 既避免污染環(huán)

境又有利于資源綜合利用。廢機(jī)催化劑的主要成分為:以下是一種廢帆催化劑回收工藝路線:以下是一種廢帆催化劑回收工藝路線:物質(zhì)222222質(zhì)量分?jǐn)?shù)2222222121回答下列問題:（1（1）“酸浸”時2轉(zhuǎn)化為O反應(yīng)的離子方程式為同時2轉(zhuǎn)成o“廢渣1”的主要成分是（2）“氧化”中欲使的2變?yōu)閛則需要氧化劑 至少為 _（）“中和”作用之一是使帆以 -形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有_12離子交換、（）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為： -"V -（以 為強(qiáng)堿性陰離子交12 12換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈 性（填“酸”“堿”“中”）。（）“流出液”中陽離子最多的是（）“沉帆”得到偏帆酸銨（ ）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式【答案】⑴2+2【答案】⑴2+2+22++2; 2;⑵；（）；（）堿；（）+；（）2高溫+ +2to2【解析】試題分析：C）：酸浸:時V2O5轉(zhuǎn)化為V5-,V元素化合價不變，說明不是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為VaOj+2H-GVOT+HnOs二氧化睢與酸不反應(yīng)，則”廢渣「的主要成分是二氧化睢。（2）：氧化"中欲使3mA的VG+變?yōu)閂OAV元素化合價從+4價升高到+弓價,而氧化劑KC：O、中氯元素化合價從+5價降低到-1價，則根據(jù)電子得失守恒可知需要氯酸鉀的物質(zhì)的量為少3mo：-6=n.5m0：o（3）中和:作用之一是使鋼以Vg/-形式存在于溶海中，同時生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，貝『廢渣"中含有FegHh、（）根據(jù)方程式可知為了提高洗脫效率，反應(yīng)應(yīng)該向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此淋洗液應(yīng)該呈堿性。（）由于前面加入了氯酸鉀和氫氧化鉀，則“流出液”中陽離子最多的是鉀離子。（）根據(jù)原子守恒可知偏釩酸銨（ “煅燒”生成七氧化二釩、氨氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為高溫+ +2高溫+ +22 2【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析【名師點(diǎn)睛】本題是工藝流程問題，涉及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、步驟的分析、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、元素及其化合物的性質(zhì)等知識，發(fā)揮理論對實(shí)踐的指導(dǎo)作用，將其應(yīng)用于實(shí)踐來解決實(shí)際問題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。充分體現(xiàn)了“源于教材又不拘泥于教材”的指導(dǎo)思想，在一定程度上考查了學(xué)生的知識的靈活運(yùn)用能力和分析問題解決問題的能力。書寫離子反應(yīng)方程式，首先找出反應(yīng)物和生成物，然后判斷此反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，最后根據(jù)原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒配平其他；工藝流程中充分把握題目所給數(shù)據(jù)，如本題中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在?5因此濾渣的主要成分是，因?yàn)閷儆谒嵝匝趸?，不與硫酸反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子的得失或偏移，即得失電子數(shù)目守恒，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算常常采用得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行計(jì)算，即氧化劑的物質(zhì)的量X變價原子個數(shù)X化合價的變化值還原劑的物質(zhì)的量X變價原子個數(shù)X化合價的變化值，本題是XX XX,解得 ；化學(xué)平衡原理適用于任何化學(xué)平衡，如果改變影響平衡的一個條件，化學(xué)平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動。本題難度適中。9為了探究某地夏日晴天中午時氣溫和相對濕度對品種小麥光合作用的影響，某研究小組將生長狀態(tài)一致的品種小麥植株分為組，組在田間生長作為對照組，另組在人工氣候室中生長作為實(shí)驗(yàn)組，并保持其光照和濃度等條件與對照組相同，與中午： 測定各組葉片的光合速率，各組實(shí)驗(yàn)處理及結(jié)果如表所示：對照組實(shí)驗(yàn)組一實(shí)騏組二實(shí)驗(yàn)組三實(shí)驗(yàn)組四實(shí)驗(yàn)處理溫度/七3636363125相對濕度/%1727525252實(shí)驗(yàn)結(jié)果 _光裔速*/mgCO3dm3MIIJ15.122.123.720.7回答下列問題:()根據(jù)本實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以推測中午時對小麥光合作用速率影響較大的環(huán)境因素是，其依據(jù)是；并可推測，(填“增加”或“降低”)麥田環(huán)境的相對濕度可降低小麥光合作用“午休”的程度。()在實(shí)驗(yàn)組中，若適當(dāng)提高第組的環(huán)境溫度能提高小麥的光合速率，其原因是。()小麥葉片氣孔開放時，進(jìn)入葉肉細(xì)胞的過程(填“需要”或“不需要”)載體蛋白，(填“需要”或“不需要”)消耗T【答案】()濕度(或答相對濕度) 在相同溫度條件下，相對濕度改變時光合速率變化較大增加()四該實(shí)驗(yàn)組的環(huán)境溫度未達(dá)到光合作用的最適溫度()不需要 不需要【解析】（1）根據(jù)本實(shí)險(xiǎn)結(jié)果可知，相同溫度條件下，小麥光合速率隨相對濕度的增加而明顯加快，但相對濕度相同時，小麥光合速率隨溫度的變化不明顯，由此可推知中午時對小麥光合作用速率葡響較大的環(huán)境因素是相對濕度；并可推測，增加麥田環(huán)境的相對濕度可降低小麥光合作用“午休”的程度。（2）比較實(shí)險(xiǎn)組二、三、四可推知，小麥光合作用的最適溫度在比七左右，而第四組的25七還遠(yuǎn)低于最適溫度，所以在實(shí)險(xiǎn)組中，若適當(dāng)提高第四組的環(huán)境溫度能提高小麥的光合速率。（）是以自由擴(kuò)散方式進(jìn)入葉肉細(xì)胞的，所以該過程不需要載體蛋白，也不需要消耗?！究键c(diǎn)定位】影響光合作用速率的環(huán)境因素、相關(guān)實(shí)驗(yàn)分析【名師點(diǎn)睛】本題考查“探究某地夏日晴天中午時氣溫和相對濕度小麥光合作用的影響”的實(shí)驗(yàn)分析，該實(shí)驗(yàn)涉及“溫度”和“相對濕度”兩個自變量，所以，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析時一定要遵循單一變量原則。例如該實(shí)驗(yàn)的對照組和實(shí)驗(yàn)組一、二溫度相同，可以用來研究相對濕度對光合作用的影響；而實(shí)驗(yàn)組二、三、四的相對濕度相同，可以用來研究溫度對光合作用的影響。o回答下列問題:（））正常人在饑餓且無外源能源物質(zhì)攝入的情況下，與其在進(jìn)食后的情況相比，血液中胰高血糖素與胰島素含量的比值 ，其原因是。（）在饑餓條件下，一段時間內(nèi)人體血漿中葡萄糖和酮體濃度變化的趨勢如圖所示。酮體是脂肪酸分解代謝的中間產(chǎn)物，其酸性較強(qiáng)。人在某些情況下不能進(jìn)食時，需要注射葡萄糖溶液，據(jù)圖分析，注射葡萄糖溶液除了可以滿足能量需求外，還可以?！敬鸢浮浚ǎ└咴陴囸I時，由于血糖濃度較低使胰高血糖素分泌增加，胰島素分泌減少；而進(jìn)食后正好相反（）避免因酮體濃度升高而引起內(nèi)環(huán)境下降【解析】（1）正常人在饑崩時，由于血糖濃度較低，會導(dǎo)致胰高血糖素分泌增加，膜島素分泌減少，而剛進(jìn)食后正好相反，所以正常人在饑餓且無外源能源物質(zhì)攝入的情況下，與其在進(jìn)食后的情況相比，血液中胰高血糖素與胰島素含量的比值會升高。（2）據(jù)圖分析可知，隨著饑餓時間的延長，血糖濃度降低，在無外源能源物質(zhì)攝入的情況下，為保證機(jī)體代謝中所需能量的供應(yīng)，脂肪代謝會增強(qiáng)，導(dǎo)致血漿中酮體的濃度顯著升高，且酮體的酸性較強(qiáng)，所以注射葡萄糖溶淹除了可以滿足能量需求外，還可以降低血漿中酮體的濃度，避免因酮體濃度升高而引起內(nèi)環(huán)境pH下降?！究键c(diǎn)定位】血糖調(diào)節(jié)【名師點(diǎn)睛】血糖調(diào)節(jié)過程圖解胰島素增加直接血糖濃度高+「血糖氧化胰島素增加直接血糖濃度高+「血糖氧化分解、黑-合成糖原L轉(zhuǎn)化成脂肪等抑「肝糖原分解制-非糖物質(zhì)轉(zhuǎn)化，使血糖濃度降低，趨向于正常值（0.8-1.2g/L）本題第（）小題考查血糖調(diào)節(jié)過程中，胰島素和胰高血糖素兩種主要激素的分泌情況，只要理解了上面的血糖調(diào)節(jié)過程圖解就能夠作答。第（）小題則主要考查考生的識圖能力和從題目中獲取有用信息（如酮體的來源和特點(diǎn)）的能力，只要認(rèn)真審題，也是不難作答的。1凍原生態(tài)系統(tǒng)因其生物的生存條件十分嚴(yán)酷而獨(dú)具特色，有人曾將該生態(tài)系統(tǒng)所處的地區(qū)稱為“不毛之地”?；卮鹣铝袉栴}：（）由于溫度的限制作用，凍原上物種的豐富度較低。豐富度是指。（）與熱帶森林生態(tài)系統(tǒng)相比，通常凍原生態(tài)系統(tǒng)有利于土壤有機(jī)物質(zhì)的積累，其原因是。（）通常，生態(tài)系統(tǒng)的食物鏈不會很長，原因是?！敬鸢浮浚ǎ┤郝渲形锓N數(shù)目的多少（）低溫下，分解者的分解作用弱（）能量在沿食物鏈流動的過程中是逐級減少的【解析】（）豐富度是指群落中物種數(shù)目的多少。（）由于凍原生態(tài)系統(tǒng)中的溫度較低，不利于土壤中微生物（分解者）對土壤有機(jī)物的分解，即分解者的分解作用弱，所以與熱帶森林生態(tài)系統(tǒng)相比，通常凍原生態(tài)系統(tǒng)有利于土壤有機(jī)物質(zhì)的積累。（）在一個生態(tài)系統(tǒng)中，營養(yǎng)級越多，在能量流動過程中消耗的能量就越多，所以生態(tài)系統(tǒng)中的食物鏈一般不超過?個，不會很長?！究键c(diǎn)定位】群落的物種組成、生態(tài)系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和功能【名師點(diǎn)睛】生態(tài)系統(tǒng)的能量流動特點(diǎn)及原因分析單向流動：①能量流動是沿食物鏈進(jìn)行的，食物鏈中各營養(yǎng)級之間的捕食關(guān)系是長期自然選擇的結(jié)果，是不可逆轉(zhuǎn)的。②各營養(yǎng)級通過呼吸作用所產(chǎn)生的熱能不能被生物群落重復(fù)利用，因此能量流動無法循環(huán)。逐級遞減：①各營養(yǎng)級生物都會因呼吸作用消耗大部分能量，供自身利用和以熱能形式散失。②各營養(yǎng)級的能量都會有一部分流入分解者。③每個營養(yǎng)級的生物總有一部分能量不能被下一營養(yǎng)級利用。本題屬于基礎(chǔ)題，主要考查考生理解所學(xué)知識的要點(diǎn)，把握知識間的內(nèi)在聯(lián)系，形成知識的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)的能力，只要理解了所學(xué)知識的要點(diǎn)，比較容易得分。2基因突變和染色體變異是真核生物可遺傳變異的兩種來源。回答下列問題：（）基因突變和染色體變異所涉及到的堿基對的數(shù)目不同，前者所涉及的數(shù)目比后者。C）在染色體數(shù)目變異中，既可發(fā)生以染色體組為單位的變異，也可發(fā)生以為單位的變異。（）基因突變既可由顯性基因突變?yōu)殡[性基因（隱性突變），也可由隱性基因突變?yōu)轱@性基因（顯性突變）。若某種自花受粉植物的和植株分別發(fā)生隱性突變和顯性突變，且在子一代中都得到Y(jié)基因型為的個體，則最早在子代中能觀察到該顯性突變的性狀；最早在子代中能觀察到該隱性突變的性狀；最早在子代中能分離得到顯性突變純合體；最早在子代中能分離得到隱性突變純合體。【答案】（）少（）染色體（）一二三二【解析】（1）基因突變是指基因中發(fā)生的堿基替換，增添和缺失，屬于分子水平的變異，只涉及一個基因中部分堿基對的數(shù)目或排列順序的改變S而染色體變異涉及染色體某一片段的改變或染色體組性增減或個別染色體增城，所以往往會改變多個基因的數(shù)目和排列順序，涉及到的堿基對的數(shù)目較多。因此基因突變所涉及的堿基對的數(shù)目往往比較少。（）染色體數(shù)目的變異可以分為兩類：一類是細(xì)胞內(nèi)個別染色體的增加或減少，另一類是細(xì)胞內(nèi)染色體數(shù)目以染色體組的形式成倍地增加或減少。所以在染色體數(shù)目變異中，既可發(fā)生以染色體組為單位的變異，也可發(fā)生以染色體為單位的變異。（）植株發(fā)生隱性突變后基因型變?yōu)椋仓臧l(fā)生顯性突變后基因型也可變?yōu)?，題目中已知在子一代中都得到了基因型為的個體，所以不論是顯性突變還是隱性突變，在子一代中的基因型都有，該基因型個體表現(xiàn)顯性性狀，故最早可在子一代觀察到該顯性突變的性狀；該種植物自花授粉，且子一代基因型為，則子二代的基因型有和三種，故最早在子二代中觀察到該隱性突變的性狀 a子一代雖然出現(xiàn)了顯性突變純合體 ，但與基因型為的雜合體區(qū)分不開（都表現(xiàn)顯性性狀），需要再自交一代，若后代不發(fā)生性狀分離，才可證明基因型為，故最早在子三代中分離得到顯性突變純合體 a只有隱性突變純合體 才表現(xiàn)隱性性狀，所以該性狀一經(jīng)出現(xiàn)，即可確定是純合體，故最早在子二代中分離得到隱性突變純合體【考點(diǎn)定位】基因突變、染色體變異【名師點(diǎn)睛】染色體的缺失、重復(fù)、倒位與基因突變的辨析己知的染色體 產(chǎn)生新基因MNOMN00pqPQ0NMMnOpq■缺失重復(fù) 倒位基因突變V J均可在顯微鏡下觀察到（均未產(chǎn)生新基因，但卻發(fā)生 能觀察到了基因數(shù)目或排列順序變化） （基因數(shù)目和排列順序均未變化）“三看法”判斷可遺傳變異類型:（）分子內(nèi)的變異一看I套因論類卜即看染色體上的基因種類是否發(fā)生改變，若發(fā)生改變?yōu)榛蛲蛔?，由基因中堿基對的替換、增加或缺失所致V二看

基因位置若基因種類和基因數(shù)目未變，但染色體上的基因位置改變，應(yīng)為染色體結(jié)構(gòu)變異中的“易位”\，V三看基因數(shù)目若基因的數(shù)目改變則為染色體結(jié)構(gòu)變異中的“重復(fù)”或“缺失”（）分子間的變異一看原色株數(shù)若染色體的數(shù)目發(fā)生改變，可根據(jù)染色體的數(shù)目變化情況，確定是染色體數(shù)目的“整倍變異”還是“非整倍變異”V基因位置若染色體的數(shù)目和基因數(shù)目均未改變，但基因所處的染色體位于非同源染色體上，則應(yīng)為染色體變異中的“易位”三看基因數(shù)目若染色體上的基因數(shù)目不變，則為減數(shù)分裂過程中同源染色體上的非姐妹染色單體交叉互換的結(jié)果，屬于基因重組（二）選考題：共分。請考生從給出的道物理題、道化學(xué)題、道生物題中每科任選一題做答，并用鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所選題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分?！疚锢磉x修】3）關(guān)于氣體的內(nèi)能，下列說法正確的是 。（填正確答案標(biāo)號。選對個得分，選對個得分，選對個得分。每選錯個扣分，最低得分為分）A質(zhì)量和溫度都相同的氣體，內(nèi)能一定相同B氣體溫度不變，整體運(yùn)動速度越大，其內(nèi)能越大c氣體被壓縮時，內(nèi)能可能不變D一定量的某種理想氣體的內(nèi)能只與溫度有關(guān).一定量的某種理想氣體在等壓膨脹過程中，內(nèi)能一定增加【答案】【解析】試題分析：質(zhì)量和溫度都相同的氣體，雖然分子平均動能相同，但是可能是不同的氣體，則其摩爾質(zhì)量不同，即分子個數(shù)不同，所以分子動能不一定相同，A錯誤s宏觀運(yùn)動和微觀運(yùn)動沒有慣性，所以宏觀運(yùn)動動能大，內(nèi)能不一定大，E錯誤s根據(jù)亍=?？芍绻葴貕嚎s，則內(nèi)能不變，等壓膨脹，溫度增大，內(nèi)能一定增大，d正確,理想氣體的分子勢能為零，所以理想氣體的內(nèi)能等于分子動能，而分子動能和溫度有關(guān)，D正確J【考點(diǎn)定位】考查了分子熱運(yùn)動【方法技巧】理想氣體是一種理想化的物理模型，實(shí)際上并不存在；理想氣體的內(nèi)能僅與溫度有關(guān)，與氣體的體積無關(guān)；實(shí)際氣體在溫度不太低、壓強(qiáng)不太大的情況下可以看做理想氣體()一形玻璃管豎直放置，左端開口，右端封閉，左端上部有一光滑的輕活塞。初始時，管內(nèi)汞柱及空氣柱長度如圖所示。用力向下緩慢推活塞，直至管內(nèi)兩邊汞柱高度相等時為止。求此時右側(cè)管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)和活塞向下移動的距離。已知玻璃管的橫截面積處處相同；在活塞向下移動的過程中，沒有發(fā)生氣體泄漏；大氣壓強(qiáng) 。環(huán)境溫度不變。