2018-2019學年高二化學上學期期末考試試題

九江一中學2年0上1學9期期末考試高二化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量： ：第卷（選擇題）一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題只有一個選項符合題意）1.蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味．”按照現(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指（）?脫落酸.乙烯.生長素.甲烷2.下列關于電解質(zhì)的說法，正確的是（）金屬導電，屬于電解質(zhì)乙酸是有機物，屬于非電解質(zhì)只有在水溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)才屬于電解質(zhì)和 在熔融狀態(tài)下均導電，都屬于電解質(zhì)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:下列有關化學用語表示正確的是（硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子：氫氧化鈉的電子式：乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:.下列互為同素異形體的是（）與與 石墨與金剛石 FT烷與異丁烷2 22下列變化過程中，4 的是.氯化鈉溶于水中B與 反應生成.汽油的燃燒.煅燒石灰石得到生石灰和二氧化碳的根據(jù)所學習的電化學知識，下列說法正確的是（ ）的太陽能電池的主要材料為二氧化硅的鐵與電源正極連接可實現(xiàn)電化學保護的酸雨后鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕、鐵鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕用的鋰離子電池屬于一次電池從植物花朵中提取到一種色素，它實際上是一種有機弱酸，可用表示，在鹽酸中呈現(xiàn)紅色，在 溶液中呈現(xiàn)藍色，將H加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色微熱后溶液的紅色褪去，TOC\o"1-5"\h\z根據(jù)以上現(xiàn)象，可推測（ ）.H應為紅色B.H應為藍色 C.應為無色D.應為紅色8.對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是（ ）向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO2-、Br-、OH-、Ba2+4℃時在水電離出的 H1.0101molI的溶液中可能含： 、C、 -43C.某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：、、H、3D.在 1.0mol的溶液中可能含：、 、C、HC3①pH=0的鹽酸②0.5mol?L-i的鹽酸③0.1mol?L-i的El溶液④0.1mol-L-i的溶液⑤0.5mol-L-1的￡1溶液，以上溶液中水電離出的 +H由大到小的順序4是（）⑤③④②① B.①②③⑤④ C.①②③④⑤ D.⑤③④①②10.設表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）.常溫常壓下，.和的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.23 AB.100mL1mol?L的勺碳酸鈉溶液中含有的C數(shù)為0.13AC.標準狀況下，.苯中含有的碳原子數(shù)為0.AD.用含有少量鋅、鐵、銀等雜質(zhì)的粗銅作陽極電解精煉銅，當陰極析出 金屬時，陽極失去的電子數(shù)小于2、A11.下列說法中，不正確的是（）用惰性電極電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時，陽極的電極反應式均為Cl--C12TOC\o"1-5"\h\zB.酸性介質(zhì)或堿性介質(zhì)的氫氧燃料電池的正極反應式均為+H+- -H22C.精煉銅和電鍍銅時，與電源負極相連的電極反應式均為C++-CD.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應式均為一- +.下列實驗誤差分析不正確的是（ ）用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小C.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小D.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度差值a偏小.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集C1

對O ,O平衡體系增大壓強可使顏色變深升高溫度能夠促進水的電離在含有 的紅色溶液中加少量鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺、4(下列說法正確的是()用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用 的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率對于反應O=O+O3加入 或升高溫度都能加快O的生成速率22 2 2 2 2將銅片放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象；若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣產(chǎn)生m2的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變下列各圖中，表示+g)△ 可逆反應的正確圖像為( )白磷與氧可發(fā)生如下反應：P=PO。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P——PakJ?moliP——ObkJ?mol、P=OckJ?mol、O=OdkJ?mol1根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△，其中正確的是()(adCkJ?mbl(cb)kJ?mdl(cb)J?mdl(adCkJ?mbl、7根.據(jù)下圖回答，下列說法不正確的是()A此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變B燃料電池中正極反應為O - ===O

含金屬催化劑的多孔電極 C11SO4含金屬催化劑的多孔電極 C11SO4溶液.電子經(jīng)導線流入電極.若為粗銅，為純銅，該裝置可用于粗銅的精煉TOC\o"1-5"\h\z8下.列說法不正確的是（ ）-一和一的最簡式相同3 222◎—□E與（O）-CK20H互為同系物.下列物質(zhì)的沸點按由低到高順序為：< < <32 3 34 32 23 3 233.等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小某有機物質(zhì)譜圖、核磁共振氫譜圖如下，則的結(jié)構(gòu)簡式可能為（ ）下.列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（ ）.實驗室制取溴苯 B實驗室制取乙酸乙酯 C石油分餾 D實驗室制取現(xiàn).有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，）一一C下.列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（ ）.實驗室制取溴苯 B實驗室制取乙酸乙酯 C石油分餾 D實驗室制取現(xiàn).有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，）一一C4Hg—《~》一CmHq1若其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a則碳的質(zhì)量分數(shù)是1硝基苯A.24種.2種.3種22已知：，l25℃時，2的pK=a1.8，5p1222.組成和結(jié)構(gòu)可用溶液滴定.3種622.組成和結(jié)構(gòu)可用溶液滴定.3種6.。19常溫下，用0.1mol/L下列說法正確的是（）20mL0.1molL溶液的滴定曲線如圖所示。2 點所得溶液中：0<10mLB 點所得溶液中：2 點所得溶液中：2D 點所得溶液中2水解平衡常數(shù)110.124.下列實驗過程可以達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗過程.比較碳酸和醋酸的酸性常溫下，用計測量等濃度醋酸鈉和碳酸氫鈉溶液的.探究濃度對反應速率的影響向盛有ml濃度分別為0.01molI和0.05molL 酸性溶液的兩支試管中，同時加入mL0.1mol的草酸溶液，記錄褪色所需時間.證明<l向1mL0.1mol?L-i 溶液中滴加2滴0.1mol?L，l溶液，充分反應后再滴加2滴0.1mol?L-i 溶液觀察沉淀顏色變化.探究溫度對反應速率的影響將2支盛有5mL同濃度 溶液的試管和兩支盛有2mL522溶液的試管分成兩組，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間分別混合并攪拌，觀察實驗現(xiàn)象25.一定量的2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應： 2 2。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：已知：氣體分壓p）氣體總壓p）x體積分數(shù)。下列說法正確的是（ ）分總550℃時，若充入惰性氣體，u正，u逆均減小，平衡不移動650℃時，反應達平衡后C的轉(zhuǎn)化率為25.02T℃時，若充入等體積的C2和C平衡向逆反應方向移動925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù) 2.Q總第卷（非選擇題）二．填空題（共50分）.（分）現(xiàn)有下列5種有機物：①CHCH②CHCHCH③CHC2H5④CHCHC3CC3）2cH⑤CH2CHCH0EH請回答：（1）屬于烷烴的是（填序號，下同）與②互為同系物的是 ； （2）用系統(tǒng)命名法命名，④名稱為⑤名稱為 .分）已知2A2 +B2g^2CQH— mol（在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和molB2,在500℃時充分反應達到平衡后C的濃度為wmol-L-1放出熱量。（） 填“>”"=”或“<”）。（2）若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數(shù)將 填_“_增_大（”“減小”或“不變”）。（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 。 aC）2 2）B.容器內(nèi)壓強保持不變c、訪A）=2下B）d容器內(nèi)的密度保持不變逆2 正2（4）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是 。 a及時分離出C氣體 .適當升高溫度.增大B2的濃度 .選擇高效的催化劑（5）密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：C+H2 H2+C2。）在500℃時，平衡常數(shù)=9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02molL則在此條件下C的轉(zhuǎn)化率為。

2.16分）一氯甲烷（H1是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶3于水，易溶于乙醇、 等.某同學在實驗室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲4烷．1無水 為催化劑，瓶中發(fā)生反應的化學方程式為22裝置的主要作用是收集到的H氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的mL、mol1」溶液充分吸3 11收，以甲基橙作指示劑，用mol-L-i鹽酸標準液對吸收液進行返滴定（發(fā)生的反應為：2H+Hla1+H+2Hl2 1+2CH）,最終消耗mL鹽酸.則所收集Hl2 23 2 2 2 3的物質(zhì)的量為mol.（已知:2Hl+號瞰2+2H2+2H）l.（4分）鋰磷酸氧銅電池是一種以磷酸氧銅作為正極材料的鋰離子電池，其正極的活性物質(zhì)是4性物質(zhì)是4P，制備流程如下:主要反應原理：2 +4 +2H?H O++H+H34 4 3 2 4 42 2 4 424 2（1）實驗室進行“過濾”操作使用的玻璃儀器除燒杯外主要有2流程中“洗滌I”后，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是29.（10分）鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。已知室溫下： H 沼1.7X10-5；H2 的電離常數(shù) =4.2X10-7. =5.6X10-ii.醋酸鈉溶（1）①用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因.醋酸鈉溶②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液： 碳酸鈉溶液

氫.氧化鈉溶液氫氧化鋇溶液，其由大到小的順序是氫.氧化鈉溶液氫氧化鋇溶液，其由大到小的順序是 (填序號)。()某溫度下，將均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其隨溶液體積變化的曲線圖中、、三點對應溶液中水的電離程度由大到小的順序為；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是 。f.一

t溶液體積c(CH3COOH)c(OH~]. + .一 , .c{CH3COOH]

小心()在t℃時，某稀溶液中 10mol^L-i, - 10nol^L-i,已知，1則在該溫度下，將100mL0.1mol-L-i的稀與100mL0.4mol-L-i的 溶液混合24后，溶液30．(12分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原一氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：Al A(l AlAl=kJ?mol-123 3All All△魅kJ?molT3①反應Al 的AA1= kJ?molT用含、的代數(shù)式表23示)。②Al4是反應過程中的中間產(chǎn)物。Al4與鹽酸反應產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴的化學方程式為： 。()鎂鋁合金1Ali是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為1Ali1 1 1Hl得到的混合物 1 1人在一定條件下可釋放出氫氣。

(a)NaOH圖1402x衍射角/度□MgH,■Mg(OH)▲A1(OH)3(a)NaOH圖1402x衍射角/度□MgH,■Mg(OH)▲A1(OH)3?Mg2(OH)3Cl-4H2O①熔煉制備鎂鋁合金1l時通入氬氣的目的是②在6.0mol?LT 溶液中，混合物能完全釋放出。1mol1l完全吸氫后得到的混合物與上述足量鹽酸完全反應，釋放出的物質(zhì)的量為③在0.5mol?LT 和1.0mol?LT 溶液中，混合物均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質(zhì)的一射線衍射譜圖如圖1所示一射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。在上述 溶液中，混合物中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是_填_化_學_式_）。在上述 溶液中，混合物中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是_填_化_學_式_）。（）鋁電池性能優(yōu)越，卜 電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池負極反應式為九江一中201九江一中201學01年9上學期期末考試高二化學試卷答案

第卷（選擇題）選擇題（50分）、一題號15610答案題號1111115161110答案題號15答案第卷（非選擇題）．填空題（共50分，每空2分）