必修1第二章物質(zhì)的分類和離子反應(yīng)剖析

氧化物第一節(jié)物質(zhì)的分類第1課時(shí) 簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用[目標(biāo)導(dǎo)航] 1.了解物質(zhì)分類的方法和依據(jù)。 2.認(rèn)識(shí)分類方法的應(yīng)用。 3.熟悉酸、堿、鹽、氧化物等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)一、常見的分類方法1．交叉分類法(1)含義：根據(jù)________的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)______________進(jìn)行多種分類的一種分類方法。即對(duì)事物以不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。(2)舉例：按其組成的陽(yáng)離子來(lái)分類，屬于鹽①Na2CO3按其組成的陰離子來(lái)分類，屬于鹽按其溶解性來(lái)分類，屬于鹽②將不同的物質(zhì)與它所屬的類別進(jìn)行連線。2．樹狀分類法含義：對(duì)________事物按照某些屬性進(jìn)行__________的分類方法。即對(duì)同類事物進(jìn)行再分類。舉例：金屬單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)有機(jī)化合物物質(zhì)無(wú)機(jī)化合物混合物二、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化1．對(duì)于下列轉(zhuǎn)化關(guān)系①②③Ca――→CaO――→CaOH2――→CaCO3④⑤⑥C――→CO2――→H2CO3――→CaCO3寫出有關(guān)序號(hào)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型?；瘜W(xué)方程式反應(yīng)類型①________________________________；__________________________________。②________________________________；_______________________________。③________________________________；________________________________。④________________________________；__________________________________。1⑤________________________________； _________________________________。⑥________________________________； __________________________________。2．化學(xué)反應(yīng)的分類(1)(2)練一練1．關(guān)于純凈物的說(shuō)法正確的是 ( )．純凈物都是由同種分子構(gòu)成B．純凈物可能是單質(zhì)，也可能是化合物C．礦泉水是純凈物D．純凈物就是由同種元素組成的物質(zhì)2．根據(jù)某種共性，可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是()A．CaCO3B．P2O5C．CuOD．KMnO43．下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是()A．Na2CO3、KOH、CaOB．CO、NaOH、KClC．H2O、H2SO4、NaClD．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO34．下列反應(yīng)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)是()點(diǎn)燃B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3A.S＋O2=====SO2△△C．NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2OD．CO2＋C=====2CO一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類2特別提醒 有關(guān)物質(zhì)分類中概念的理解概念間的關(guān)系——“并列”、“包含”與“交叉”①并列關(guān)系：純凈物與混合物，單質(zhì)與化合物，酸與堿、鹽；②包含關(guān)系：純凈物>化合物>氧化物；③交叉關(guān)系：酸性氧化物與非金屬氧化物。酸性氧化物和堿性氧化物①概念酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。②注意a．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如：Na2O2是過(guò)氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。b．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，例如： CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。c．堿不一定都有對(duì)應(yīng)的堿性氧化物，例如： NH3·H2O無(wú)對(duì)應(yīng)堿性氧化物。d．酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸和堿 (如SiO2、Fe2O3)。酸、堿、鹽的理解①溶于水能電離出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO；溶于水能電離出OH－的化合物不一定是堿；如Mg(OH)Cl；4鹽的構(gòu)成中陽(yáng)離子不一定為金屬陽(yáng)離子，如NH4Cl，非金屬元素可形成陽(yáng)離子＋；酸根離子中不一定只有非金屬NH4元素，如MnO4－。②酸分子中有幾個(gè)H原子，不一定就是幾元酸，如CH3COOH是一元酸。單質(zhì)、純凈物和混合物3由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能屬于混合物，如 O2和O3的混合氣體是混合物，只有由同一種元素組成的純凈物才屬于單質(zhì)。例1 按照物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法， HNO3應(yīng)屬于( )①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦C．①⑧ D．①④⑤⑥變式訓(xùn)練1鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的說(shuō)法正確的是 ( )．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)B．中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)二、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖上述轉(zhuǎn)化關(guān)系并非無(wú)所不含，如以下一些反應(yīng)不能體現(xiàn)：H2、CO、C還原CuO或Fe2O3，CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O等。上述轉(zhuǎn)化關(guān)系是共性。但學(xué)習(xí)時(shí)還要關(guān)注特殊性。例：金屬＋酸===鹽＋氫氣。但銅與鹽酸就不反應(yīng)。2．各類物質(zhì)的化學(xué)通性金屬單質(zhì)(以Fe為例)。氧化物(以CO2、CaO為例)。酸(以稀鹽酸為例)。堿[以Ca(OH)2為例]。鹽(以Na2CO3為例)。4變式訓(xùn)練 2 如下所示，“ ——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“― →”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是()選項(xiàng)甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeCl2CuCl2ZnHCl1．將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列正確的是()A．硫酸、純堿、石膏B．鹽酸、燒堿、膽礬C．HNO3、乙醇、氯化鈉D．H3PO4、熟石灰、苛性鉀2．Al2O3是剛玉的主要成分。Al2O3屬于()A．酸B．鹽C．氧化物D．單質(zhì)3．下列對(duì)Na2CO3的敘述中不正確的是()A．該物質(zhì)屬于鹽類B．該物質(zhì)既含金屬元素又含非金屬元素C．該物質(zhì)不能發(fā)生化合反應(yīng)D．該物質(zhì)有時(shí)候能和NaOH劃為一類4．符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是()A．NaHCO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．Na2CO35．下列說(shuō)法中正確的是 ( )①由一種元素組成的單質(zhì)一定是純凈物 ②冰水混合物＋是純凈物 ③CuSO4·5H2O晶體是混合物 ④能電離出 H的物質(zhì)是酸 ⑤酸性氧化物一定是非金屬氧化物； 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物 ⑥堿性氧化物一定是金屬氧化物；金屬氧化物不一定是堿性氧化物A．①和④ B．②和⑥ C．③和④ D．全部第2課時(shí) 分散系及其分類[目標(biāo)導(dǎo)航] 1.了解分散系的概念及分散系的種類。 2.知道膠體是一種常見的分散系。 3.了解膠體的主要性質(zhì)和應(yīng)用。一、分散系及其分類1．概念把_____________分散在___________________中所得到的體系。2．組成→ ：分散系中被 的物質(zhì)。分散系—→ ：分散系中起 作用的物質(zhì)。3．分類按照分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)共分為九種分散系5按照分散質(zhì)粒子大小分類二、膠體1．定義分散質(zhì)粒子直徑大小在 ____________之間的分散系。2．Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)操作向________中逐滴加入5～6滴____________________，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，停止加熱，得到的分散系即為Fe(OH)3膠體。(2)化學(xué)反應(yīng)方程式 ________________________________________________。3．性質(zhì)練一練1．膠體、濁液與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于 ( )A．分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．分散質(zhì)粒子是否帶電荷C．分散系是否穩(wěn)定 D．分散質(zhì)粒子直徑的大小2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)NaCl溶液、水、泥漿、淀粉溶液都屬于膠體 ( )(2)FeCl3溶液呈電中性， Fe(OH)3膠體帶電，通電時(shí)可以定向移動(dòng) ( )(3)可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液()(4)直徑介于1～100nm之間的粒子稱為膠體()(5)膠體都是均勻透明的液體()(6)膠體一般比較穩(wěn)定，不易產(chǎn)生沉淀()(7)分散質(zhì)粒子直徑大小在幾納米到幾十納米之間的分散系是膠體 ( )(8)根據(jù)是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體與濁液 ( )63．下列敘述不正確的是 ________(填序號(hào))。電泳現(xiàn)象可證明同種膠體粒子帶有相同的電荷。膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象是由膠粒的直徑大小決定的。膠體粒子因吸附帶電荷離子而帶電，膠體微粒之間相互排斥，使得膠體比較穩(wěn)定。(4)向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊振蕩制備Fe(OH)3膠體。(5)向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體。膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜。4．下列敘述不正確的是 ________(填序號(hào))。利用過(guò)濾法分離懸濁液和膠體。利用滲析法可以除去溶液中的膠體粒子。向Fe(OH)3膠體中加入足量稀鹽酸后，依然有丁達(dá)爾效應(yīng)。霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)。“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)。江河入海口處易形成三角洲，這與膠體性質(zhì)有關(guān)。一、溶液、膠體和濁液三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子直徑大<1nm1～100nm>100nm>100nm小分散質(zhì)粒分子、離子較多分子的集合大量分子聚集成大量分子聚集成子結(jié)構(gòu)體或大分子的固體顆粒的液體液滴特點(diǎn)均一透明多數(shù)均一透明，較不均一、不透明，不均一、不透明，穩(wěn)定久置沉淀久置分層穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)能能不能濾紙能否透過(guò)能不能不能半透膜實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、淀泥水、石灰乳油水混合物粉膠體鑒別方法膠體和濁液通過(guò)靜置鑒別；膠體和溶液可通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別特別提示(1)分散系間的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小。分散系的性質(zhì)，如是否透明、均一、穩(wěn)定都由此決定。溶液、膠體、濁液是三種不同的分散系，都是混合物。按分散劑的狀態(tài)可將膠體分為固溶膠(如煙水晶)，液溶膠[如Fe(OH)3膠體]和氣溶膠(如霧、云)。例1 下列說(shuō)法中正確的是 ( )．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量 NaClC．溶液是電中性的，膠體是帶電的D．納米材料粒子直徑一般在 10－9～10－7m之間，因此納米材料屬于膠體7變式訓(xùn)練1納米材料是粒子直徑為1～100nm的材料，其研究成果已應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、化工、軍事等領(lǐng)域。納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，下列有關(guān)形成的物質(zhì)的判斷正確的是()①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過(guò)濾紙⑤不能透過(guò)濾紙⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③④D．②③④⑥二、膠體的性質(zhì)和應(yīng)用內(nèi)容主要應(yīng)用舉例丁達(dá)爾效應(yīng)膠粒對(duì)可見光的散射而產(chǎn)生的，鑒別膠體與溶液是一種物理現(xiàn)象介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之生產(chǎn)涂料、顏料、墨水、洗滌劑性間，在一定條件下相對(duì)穩(wěn)定等質(zhì)電泳膠粒在外加電場(chǎng)作用下做定向移靜電除塵、電泳電鍍等動(dòng)聚沉膠體粒子聚集成較大的顆粒形成明礬凈水、制豆腐、制肥皂等沉淀由于膠體粒子較大不能通過(guò)半透提純滲析膜，而離子、小分子較小可通過(guò)用于膠體的提純、血液透析半透膜，用此法將膠體提純例2下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是()．只用肉眼就可以把膠體和溶液、濁液區(qū)別開來(lái)B．向Fe(OH)3膠體中滴加少量 H2SO4溶液，會(huì)生成紅褐色沉淀C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子透過(guò)D．膠粒的表面積較大，微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象變式訓(xùn)練2下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是()A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C．在CuSO4溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀D．用手電筒照向夜空會(huì)出現(xiàn)一條光柱解題反思膠體的應(yīng)用利用膠體聚沉性質(zhì)：①明礬、Fe3＋鹽的凈水作用：石膏或鹽鹵點(diǎn)豆腐， FeCl3止血、工業(yè)制肥皂。②解釋河流入海處形成沙洲、不同血型混合凝聚。(2)利用膠體電泳現(xiàn)象：工廠靜電除塵等。(3)利用膠體微粒不能透過(guò)半透膜：血液透析。1．下列屬于分散系的是 ( )A．Cl2 B．NaCl C．KClO3 D．鹽酸2．下列對(duì)溶液、膠體和濁液的認(rèn)識(shí)不正確的是 ( )．三種分散系的分散質(zhì)粒子直徑大小順序：濁液＞膠體＞溶液B．膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在C．溶液和膠體通常都是無(wú)色透明的液體，而濁液不透明D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的大小3．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是 ( )A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒的直徑在－9－7m之間10～10B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)8C．用平行光照射 NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的4．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是()A．都能透過(guò)濾紙B．都呈紅褐色C．分散質(zhì)粒子具有相同的直徑D．都具有丁達(dá)爾效應(yīng)5．納米科技從本世紀(jì)初開始成為產(chǎn)業(yè)，為世人所矚目，這是因?yàn)榧{米粒子的直徑在1納米到100納米之間，由納米材料作為分散質(zhì)的分散系具有的性質(zhì)是()A．能通過(guò)濾紙，屬最穩(wěn)定的分散系B．屬介穩(wěn)體系C．有丁達(dá)爾效應(yīng)，沒有布朗運(yùn)動(dòng)D．一定能發(fā)生電泳現(xiàn)象第1課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離[目標(biāo)導(dǎo)航]1.了解電解質(zhì)的概念。2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。3.會(huì)書寫電解質(zhì)的電離方程式。一、電解質(zhì)1．概念2．常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)二、電解質(zhì)的電離1．概念電解質(zhì)在____________中或________________下生成了自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子的過(guò)程。2．電離的條件鹽和堿的電離條件是：________________________。如氯化鈉溶于水的示意圖。酸的電離條件是________。3．表示方法——電離方程式H2SO4===_________________________________________________________；NaOH===_____________________________________________________；CuSO4===______________________________________________________。4．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子________________的化合物。堿：電離時(shí)生成的陰離子________________的化合物。9(3)鹽：電離時(shí)生成 ________________________________________________的化合物。5．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因(1)溶于水電離外接電源定向移動(dòng)形成電流。電解質(zhì)――→__________________――→產(chǎn)生(2)________________________濃度越大，離子所帶電荷數(shù)________，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。練一練1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)鐵絲、NaCl溶液和鹽酸都能導(dǎo)電，所以三者都是電解質(zhì)()(2)液態(tài)H2SO4、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以H2SO4、NaCl均不是電解質(zhì)()(3)NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)()(4)蔗糖溶于水和熔融時(shí)都不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)()(5)硫酸鋇水溶液幾乎不導(dǎo)電，故硫酸鋇是非電解質(zhì)()(6)NaCl晶體不能導(dǎo)電，是由于其中不含離子()(7)電解質(zhì)發(fā)生電離，需要通電后才能進(jìn)行()(8)NaHSO4在水中能電離出H＋，故NaHSO4屬于酸()2．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是()A．鋁絲B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖3．下列物質(zhì)的電離方程式，正確的是________(填序號(hào))。＋1＋1②NaOH===Na＋＋H＋＋O2－電解＋＋SO42－①NaOH===Na＋OH③H2SO4=====2H④BaCl2===Ba2＋＋Cl2－⑤NaHCO3===H＋＋CO32－＋Na＋⑥Na2CO3===Na＋＋CO32－⑦Ca(OH)2===Ca2＋＋OH－⑧Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－4．下列敘述中正確的是 ( )A．能電離出氫離子的化合物叫做酸 B．能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿C．鹽電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子只能是金屬陽(yáng)離子 D．由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽重難點(diǎn)探究一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較與判斷1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身均不能發(fā)生電離酸：H2SO4、H2CO3等非金屬氧化物：CO2、CO等所含物質(zhì)類堿：NaOH、NH3·H2O等非酸性氣態(tài)氫化物：NH3等型鹽：NaCl、CaCO3等部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4等活潑金屬氧化物：Na2O等10水2.電解質(zhì)的判斷從物質(zhì)分類角度：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。從物質(zhì)性質(zhì)角度：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下，二者具備其一即可。①有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如 HCl氣體。②有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如 BaSO4。(3)判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的方法：特別提醒理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的“不一定”(1)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接電離產(chǎn)生離子，而是它們與H2O反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O電離出自由移動(dòng)的離子。H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是電解質(zhì)，CO2、SO2、SO3、NH3是非電解質(zhì)。導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)Fe、Cu等金屬能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。②稀鹽酸能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)，因?yàn)橄←}酸為混合物。電解質(zhì)不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)。BaSO4等難溶于水的鹽，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，但其溶于水的部分完全電離，因而屬于電解質(zhì)。蔗糖易溶于水，但它是非電解質(zhì)。不是電解質(zhì)的不一定是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。例1 有下列物質(zhì)：① NaOH固體、②銅絲、③ HCl氣體、④稀 H2SO4、⑤CO2氣體、⑥氨水、⑦ Na2CO3粉末、⑧蔗糖晶體、⑨熔融 NaCl、○10CuSO4·5H2O晶體請(qǐng)用序號(hào)填空：上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________，溶于水或熔融下都能導(dǎo)電的是________。屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______。變式訓(xùn)練 1 對(duì)電解質(zhì)概念理解正確的是 ( )．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B．凡在水中能生成離子而能導(dǎo)電的物質(zhì)C．氧化鈉溶于水能生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離出來(lái)的，因而氧化鈉是非電解質(zhì)D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽(yáng)離子和陰離子而能導(dǎo)電的化合物二、電解質(zhì)的電離及其導(dǎo)電性1．電解質(zhì)的導(dǎo)電性電解質(zhì)導(dǎo)電的條件電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。①?gòu)?qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時(shí)雖然存在陰、陽(yáng)離子，但是不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。②酸在固態(tài)或液態(tài) (熔融狀態(tài))時(shí)只有分子，沒有自由移動(dòng)的離子，因而不能導(dǎo)電，如液態(tài) HCl、H2SO4等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因而能夠?qū)щ?。因此，電離是導(dǎo)電的前提。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力11電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷總數(shù)多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷總數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。2．電離方程式的書寫(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽書寫時(shí)用“===”連接，如H2SO4===2H＋＋SO42－、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。酸式鹽的電離方程式。①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如 NaHSO4==