氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)整理

高考知識(shí)點(diǎn)整理氧化還原反應(yīng)一、課標(biāo)及指導(dǎo)意見要求：【課標(biāo)要求】：《化學(xué)1》主題3“常見無機(jī)物及其應(yīng)用”★根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)?！局笇?dǎo)意見】：《化學(xué)1》專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)★基本要求：初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的科學(xué)分類方法，學(xué)會(huì)從不同角度對(duì)化學(xué)物質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化進(jìn)行分類，掌握4種基本化學(xué)反應(yīng)類型，能根據(jù)化合價(jià)的變化來判斷氧化還原反應(yīng)。發(fā)展要求：化學(xué)反應(yīng)基本類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。說明：對(duì)氧化還原反應(yīng)只要求學(xué)會(huì)判斷，不要求對(duì)有關(guān)概念（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等）進(jìn)行拓展，也不要求對(duì)復(fù)雜氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平。相關(guān)內(nèi)容將在后續(xù)課程中學(xué)習(xí)。專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯、漠、碘及其化合物★基本要求：能用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，能根據(jù)常見氧化還原反應(yīng)判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱，能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，能舉例說明生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應(yīng)。說明：只要求會(huì)分析簡(jiǎn)單氧化還原反應(yīng)，不宜過多拓展物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，對(duì)復(fù)雜氧化還原反應(yīng)配平和有關(guān)計(jì)算不作要求。《化學(xué)2》專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化說明：不宜拓展電解反應(yīng)中離子在電極上的放電順序?！秾?shí)驗(yàn)化學(xué)》專題3物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別課題2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別★基本要求：認(rèn)識(shí)亞硝酸鈉的物理性質(zhì)（外觀）和重要的化學(xué)性質(zhì)（氧化性和還原性）。說明：除課本上已出現(xiàn)的關(guān)于亞硝酸鈉化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式和離子方程式外，不宜對(duì)亞硝酸鈉的氧化性和還原性作更多的補(bǔ)充。關(guān)于亞硝酸鈉的熱分解反應(yīng)不加介紹。專題5電化學(xué)問題研究發(fā)展要求：1、初步了解常見陽離子在溶液中電極上放電順序。2、能根據(jù)陽離子的放電順序判斷電解池陰極產(chǎn)物。

《化學(xué)與技術(shù)》專題2從自然資源到化學(xué)品第二單元氯堿工業(yè)發(fā)展要求：了解電解過程中離子的放電順序。說明：對(duì)離子放電順序，只要求常見離子。專題4材料加工與性能優(yōu)化第一單元材料的加工處理概念建立:失電子，化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑T弱還原劑+弱氧化劑得電子，化合價(jià)降低 A二、知識(shí)點(diǎn)分層要求生還原反應(yīng)1、 知道氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)、實(shí)質(zhì)，并能對(duì)方程式進(jìn)行判斷；2、 ①能根據(jù)化合價(jià)的升降找出反應(yīng)中被氧化、被還原的元素；能找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；通過比較簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)，能判斷物質(zhì)的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱；3、 ①能根據(jù)化合價(jià)的升降標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；能利用得失電子守恒的原則，相互推導(dǎo)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目與反應(yīng)物（或生成物）間的相互轉(zhuǎn)化；能利用得失電子守恒的原則，對(duì)簡(jiǎn)單氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平；注:在高三學(xué)生所用教材中未出現(xiàn)氧化還原方程式的配平，但在［2007年6月第4版P101：專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物］新增資料上卡：氧化還原反應(yīng)方程配平，教學(xué)指導(dǎo)意見無此要求。4、 與其它知識(shí)點(diǎn)的學(xué)科內(nèi)綜合，主要是對(duì)其它知識(shí)點(diǎn)呈現(xiàn)中出現(xiàn)的氧化還原反應(yīng)。常見氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)典例①?gòu)?qiáng)氧化劑：O、Cl、Br、HNO、濃HSO、KMnO、HO、HClO、KCrO等；2 2 2 3 2 4 4 22 2 27弱氧化劑：Fe3+、Cu2+、S、H+、新制氫氧化銅懸濁液、銀氨溶液（后兩者僅在醛中運(yùn)用）等;②強(qiáng)還原劑：金屬、H2、C、CO、S2—/H2S、I—②強(qiáng)還原劑：金屬、H2、C、CO、S2—/H2S、I—、SO32-等;既有氧化性又有還原性：Fe2+、S、SO2等;重要氧化還原反應(yīng)： 2氯、漠、碘：Cl2+KBr— ClJKI—Cl2+Ca(OH)2— NaCl+H2O—HClO—MnO+HCl(濃)一BrjKI— I—+Cl2+H2O— CljFe—Fe3+— HO+H++I——鈉：Na+O2— Na+H2O—★NaO+HO—>NaO+CO— Na+Cl—22 2 22 2 2TiCl+Na— NaCl—鎂：Mg+N2—Mg+CO2— Mg+H+—MgCl2—鋁：Al+NaOH+HO—2A1+H+— Al+FeO—AlO—鋁：Al+NaOH+HO—2A1+H+— Al+FeO—AlO—鐵和銅：Fe/Cu+Fe3+— CO+FeO— Fe2++C1—硅：Si+O— SiO+C— Si+Cl—SiCl+H—2 2 4 2★Si+NaOH+HO—2硫：HSO+O—★HS+Cl—FeS+O—S+O—232 2 2 22 2（濃）一 C+H2SO4（濃）一 Fe+H2SO4（濃）Fe（OH）+O+HO—★Si+HF4—SO2+O2— Hg+S——（常溫下鈍化）Cu+H2SO4★S2O32—+H+—氮：N+O—N+H—NO+O—（?。┮籆+HNO（濃）一NO2+H2O—HNO2—HNO—Cu+HNO（濃）一★NO—+H++Fe2+—2Cu+HNO3★NO—+H++M叫——★NO2-+H++I—— NH3★NO—+H++M叫——★鉛蓄電池電解池：電解熔融NaCl（MgCl2、AlQ）、電解CuCl_溶液、電解飽和食鹽水、電鍍金屬腐蝕：鐵的吸氧腐蝕、鐵的析氫腐蝕R—CHO+新制Cu（OH）2—R—COOH+Na—R—CHO+新制Cu（OH）2—R—COOH+Na—22 4 224 2 4R—CHO+銀氨溶液 R—OH+Na注：帶★的反應(yīng)要求相對(duì)較低，可給一定的信息后，再進(jìn)行練習(xí)三、近三年各地高考卷所涉氧化還原反應(yīng)典型題例分析：（一）選擇題1、（07山東15）一定體積的KMnO溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHCO?HCO?2HO。若用TOC\o"1-5"\h\z4 24 224 20.1000mol-L-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHCO?HCO?2HO,所需NaOH溶液的體積恰24 224 2好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol?L-1）為提示：①H2C2O4是二元弱酸；②10［KHCO?HCO］+8KMnO+17HSO=8MnSO+9KSO+40COf+32HO24 224 4 2 4 4 2 4 2 2A0.008889B0.08000C0.200D0.240［分析］本題屬于較難題，作為氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題，超出課標(biāo)及指導(dǎo)意見的要求，所以，建議不做為本次高考復(fù)習(xí)的典型題目出現(xiàn)。2、 （07全國(guó)甲卷11）下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是CO+HO高溫CO+HfB.3NO+HO==2HNO+NOfTOC\o"1-5"\h\z2 2 2 2 2 3C.2NaO+2HO==4NaOH+OfD.2F+2HO==4HF+Of22 2 2 2 2 2［分析］本題C選項(xiàng)在《必修I》鈉及其化合物中沒有出現(xiàn)關(guān)于過氧化鈉的知識(shí)，所以不做要求，本題屬于基本要求題，難度適中，將C選項(xiàng)改成SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl后，作為例題更好一些。 2 22 243、 （07浙江卷10）已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO）+24KI+12HSO==2CuII+13I+12KSO+12HO32 2 4 2 2 4 2其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為10molB.11molC.12molD.13mol［分析］本題屬于基本要求，但難度略高，出現(xiàn)的反應(yīng)過于復(fù)雜，尤其是屬于歸中反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的判斷，對(duì)中等學(xué)生來說略顯復(fù)雜了。4、 （08重慶6）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是明磯凈化水 B.純堿除去油污C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢［分析］屬于基本題，難度較低，學(xué)生對(duì)臭氧的氧化能力是非常熟悉的5、 （08天津12）下列敘述正確的是在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1lmol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕［分析］作為電化學(xué)中的氧化還原知識(shí)，雖屬于基本要求，但難度略高，學(xué)生必需能準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極和電解池的陰陽極的氧化還原情況非常熟悉才能準(zhǔn)確答對(duì)此題。6、 （08山東11）下列說法正確的是SiH4比CH4穩(wěn)定O2-半徑比F-的小Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)P和As屬于第VA族元素，HPO酸性比HAsO的弱4 3 4［分析］本題C選項(xiàng)考查同主族金屬元素失電子能力的強(qiáng)弱，屬于常規(guī)題型。（二）填空題7、 （07山東28）（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFeO3VxV4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFeO）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示4：300'C-500'C*御心常溫分解CO2.SO2.NO2請(qǐng)寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式:（不必配平）。［答：（3）MFe2OjSO2—MFe2O4+S］［分析］本題從題設(shè)看，鐵酸鹽（MFeO）由鐵酸鹽（MFeO）經(jīng)高溫還原而得，要寫出上述反2x 24 ..應(yīng)，必須推出SO2的還原產(chǎn)物是S，方能推出，從課標(biāo)要求看，屬于較高要求。（08全國(guó)I26）（16分）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，KMnO轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO和KMnO;濾去MnO沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫24 2 4 2色的針狀KMnO4。請(qǐng)回答：（1） 軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是（答：3MnO+6KOH+KClO=3KMnO+KCl+3HO）（2）KMnO制備KMnO的離子方程式是 （答：3MnO2-+4H+=MnO+2MnO-+2HOTOC\o"1-5"\h\z2 4 4 4 2 42（3） 若用2.5g軟錳礦（含MnO280%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量；（4） KMnO能與熱的經(jīng)硫酸酸化的NaCO反應(yīng)生成Mn2+和CO該反應(yīng)的化學(xué)方程式224 2,是 ；（答：2KMnO+5NaCO+3HSO=2MnSO+10CO+KSO+3HO）4 224 2 4 4 2 2 4 2（5）上述制得的KMnO產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純NaCO反應(yīng)完全，計(jì)算該KMnO的純4 224 4度。［分析：本題的（1）（2）和（4）三問屬于氧化還原反應(yīng)中的較高要求即：氧化還原反應(yīng)的推導(dǎo)和配平，雖從教學(xué)指導(dǎo)意見上未見對(duì)此類知識(shí)的要求，我認(rèn)為此類知識(shí)點(diǎn)對(duì)學(xué)生應(yīng)當(dāng)進(jìn)行訓(xùn)練，從培養(yǎng)學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)方面能起到較好的作用］10、 （08全國(guó)27）（15分）為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）;方案二：將—g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol?L-i10的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mLKMnO4溶液。請(qǐng)回答下列問題： 4（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：□KMnO+OFeSO+OHSO=OFe（SO）+OMnSO+OKSO+OHO4 4 2 4 2 43 4 2 4 2（答：2、10、4、5、2、1、8）［分析：典型的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，但學(xué)科指導(dǎo)意見未做要求，我認(rèn)為作為拓展知識(shí)，應(yīng)當(dāng)對(duì)學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)?shù)挠?xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)用語的興趣和化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)］（08山東28）（14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可TOC\o"1-5"\h\z制備硫及鐵的化合物。 2（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS+21O=8Cu+4FeO+2FeO+16O2 2 23 2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號(hào)）。（答：Cu）（3）過二硫酸鉀（KSO）具有強(qiáng)氧化性可將I-氧化為I：SO2—+2I-=2SO2—+I228 2 28 4 2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過程。、。（不必配平）（答：SO2-+Fe2+=Fe3++SO2-Fe*I-=Fe2++I）［分析：本題要求較高，對(duì)化合價(jià)的準(zhǔn)確判斷，（3）中對(duì)催化劑的要求更是學(xué)生較難理解的。學(xué)科指導(dǎo)意見中對(duì)此不做要求］四、 學(xué)生常見錯(cuò)誤：1、 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的判斷易出現(xiàn)反的現(xiàn)象2、 電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目容易算錯(cuò)3、 氧化還原反應(yīng)方程式的推導(dǎo)中，若出現(xiàn)常見的物質(zhì)，題目中一般不給出產(chǎn)物時(shí)，學(xué)生就寫不出產(chǎn)物來。五、 復(fù)習(xí)建議：1、 書本中出現(xiàn)的所有氧化還原反應(yīng)一一過關(guān)并進(jìn)行專題訓(xùn)練2、 常見的氧化還原反應(yīng)題型，必須分層訓(xùn)練，讓學(xué)生做到心中有數(shù)。六、 習(xí)題【例1】下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是［］分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)分析：這是氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)題，重在考查對(duì)氧化還原反應(yīng)特征與本質(zhì)的理解。解答時(shí)可采用排除法，即：只要某選項(xiàng)所涉及的反應(yīng)能舉出1個(gè)實(shí)例不屬于氧化還原反應(yīng)，則該選項(xiàng)不符題意、應(yīng)予排除。當(dāng)排除各個(gè)錯(cuò)誤說法后，即可得到正確答案。氧化還原反應(yīng)中必有元素化合價(jià)改變，非氧化還原反應(yīng)則無元素化合價(jià)變化。CaO與HO2的化合、CaCO3的分解反應(yīng)均無化合價(jià)變化；復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)間相互交換成分（離子）的過程，必?zé)o化合價(jià)改變。A、B、D不符題意。置換反應(yīng)有單質(zhì)參加反應(yīng)并生成新的單質(zhì)，必有化合價(jià)改變，所有置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)。答案：C?！纠?】下列各說法中正確的是[ ]氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化在氧化還原反應(yīng)中，可通過比較失去電子數(shù)的多少確定還原劑的強(qiáng)弱在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑，金屬單質(zhì)一定是還原劑化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)分析：本題考查對(duì)氧化還原有關(guān)知識(shí)的理解情況和應(yīng)用能力。本題主要涉及以下概念：一是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。化合物分解時(shí)，產(chǎn)物有單質(zhì)，該單質(zhì)中的元素在反應(yīng)前必存在于化合物中，反應(yīng)前后必有化合價(jià)變化，可知反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，必為氧化還原反應(yīng)。D正確。二是氧化反應(yīng)（被氧化）和還原反應(yīng)（被還原）的概念。元素化合價(jià)升高、失電子被氧化；元素化合價(jià)降低、得電子被還原。某元素由正價(jià)態(tài)變?yōu)榱銉r(jià)時(shí)，化合價(jià)降低、被還原；某元素由負(fù)價(jià)態(tài)變?yōu)榱銉r(jià)時(shí)，化合價(jià)升高被氧化。例如，+5-2 /. -1 0 -2 02KC1O3.：_2KC1+JO2t的反應(yīng)中，0-^0,被氧化；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu的反的甲，Cu-fQu,被還原A■正確°三是氧化劑和還原劑。反應(yīng)中失電子的反應(yīng)物是還原劑，得電子的反應(yīng)物是氧化劑。在金屬化合物中，金屬元素均呈正價(jià)，氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作為反應(yīng)物必得電子，一定是還原劑，而非金屬單質(zhì)如果變?yōu)樨?fù)價(jià)，0 0 +4-2 -是氧化劑，如果變?yōu)檎齼r(jià)，.則是還原劑。例如，c+o^=co2的反應(yīng)中，0 +4 0 -2Cf化合價(jià)升高，失電子，是還原劑，而0-0化合價(jià)降低，得電子，是氧化劑。C不正確。氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱，取決于在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易，而與得失電子數(shù)多少無必然關(guān)系。B不正確。答案：A、D?！纠?】1962年，英國(guó)化學(xué)家將PtF6和Xe（氙）適量混合后，首次制得稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe+PtF6-XePtF6。有關(guān)此反應(yīng)的敘述中正確的是[]Xe是氧化劑PtF6是氧化劑PtF既是氧化劑，又是還原劑6該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)分析：本題考查將氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念應(yīng)用于新情境的能力。題給信息提供了稀有氣體生成化合物的反應(yīng)實(shí)例，突破了稀有氣體“惰性”、不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的傳統(tǒng)認(rèn)識(shí)，并要求分析該反應(yīng)的特征與氧化還原關(guān)系。解決本題的突破口是根據(jù)化學(xué)式XePtF6及化合價(jià)法則，確定出Xe的化合價(jià)為+2價(jià)（注：Pt在化合物中化合價(jià)為偶數(shù)）。該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：2eOXe+PtF：.^=XeFtFs在廉劑云晚劑【例4】分析下列氧化還原反應(yīng)里電子的轉(zhuǎn)移和化合價(jià)的升降，哪種物質(zhì)是氧化劑，哪種物質(zhì)是還原劑？（1）Zn+HSO===ZnSO+Hf（2）Fe+2HCl===FeCl+Hf2 4 4 2 2 2分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系，以及氧化劑和還原劑的定義

答案:平合價(jià)升高，失去￥答案:平合價(jià)升高，失去￥0+1 如0(1)Zn+HzsO4=ZnSO4+H2tI t化合價(jià)降低，得到2xle氧化劑還原劑.合價(jià)升高，失專室IQ+1 t+2 0 ,⑵Fe+2HCl=FeCl2+H2t化合價(jià)降低，得到9xle氧化劑還原劑【例5】分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化關(guān)系，注明電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。A 高溫(1)2KMnO=KMnO+MnO+Of(2)2FeO+3C=4Fe+3CO4 2 4 2 2 23 2(3)3NO+HO===2HNO+NO(4)HgS+O===Hg+SO(5)2H2S+SO2===3S+2H2O分析::本題選擇了有代表性的幾種氧化還原反應(yīng)，要求分析化合價(jià)變化，表示電子轉(zhuǎn)移方向、總數(shù)，并分析氧化還原關(guān)系。不論哪種氧化還原反應(yīng)，解答上述問題的思路及過程均為：標(biāo)出反應(yīng)前后發(fā)生化合價(jià)改變的各元素的化合價(jià)；確定電子轉(zhuǎn)移情況，用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向或電子的得與失，在線上注明電子總數(shù)；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移方向或電子的得失分析氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。答案：失f門區(qū)集-』化合價(jià)升高，被弓化⑴2KMnO2 K2MnO4+NtnO7t褊到1",化合忻降低，被還原袒到如-,化合價(jià)降低，彼還原KMnO4既是氧化劑，又是還原劑；K2MnO4和MnO2是還原產(chǎn)物O2是氧化產(chǎn)物。失去3X4L化合價(jià)升高,被氧化rr1⑵， 2Fe2O3+3C里邑4艮十I t得到4 化合價(jià)降低，被還原Fe2O3是氧化劑，C是還原劑；Fe是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物。失去察、化合價(jià)升高，被氧化r;+23NO￡+HlO=2HNO?+NO得到成,化合價(jià)降低，被還原一部分NO2是氧化劑，另一部分NO2是還原劑；NO是還原產(chǎn)物，HNO3是氧化產(chǎn)物'失聲況乙化臺(tái)價(jià)升高?被氧化 3+2-2 0 0 +1-2HgS+O2^=Hg-H-SO2禪到室-，化合扁降低■被還原中根朝習(xí)?花集-,?比臺(tái)價(jià)降低，被逐原O2是氧化劑，HgS既是氧化劑，又是還原劑；SO2和Hg是還原產(chǎn)物，SO2是氧化產(chǎn)物。

失去2*2廠，化合價(jià)升高被氧化」.（5）2H^S+S02=3.S+2H2O典到豳-，化臺(tái)價(jià)降赤被還原SO2是氧化劑，H2S是還原劑；一部分S是還原產(chǎn)物，另一部S是氧化產(chǎn)物?！纠?】在S2-、Fe2+、、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是（ ），只有還原性的是（ ），既有氧化性又有還原性的是（ ）。分析：從元素價(jià)態(tài)上看，具有最高正價(jià)的元素只有氧化性；具有最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性；具有中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。S。答案：只有氧化性的是：Fe3+、Mg2+、H+，只有還原性的是:S2-、I-，既有氧化性又有還原性的是：Fe+、S。中，正確的是［ ］【例7】以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)KClO3+6HCl===KCl+3Cl_+3HO中，正確的是［ ］B.由31—琶叟T3,共5己由在-^燙―成，共"分析：不同價(jià)態(tài)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其結(jié)果是兩種價(jià)態(tài)只能相互靠近或最多達(dá)到相同的價(jià)態(tài)，而決不會(huì)出現(xiàn)高價(jià)態(tài)變低，低價(jià)態(tài)變高的交叉現(xiàn)象。即：高價(jià)態(tài)俄還原、中間價(jià)態(tài)c（被氧化）低價(jià)態(tài)由以上規(guī)律可知，該化學(xué)反應(yīng)中，生成物KCl中-1價(jià)的氯原子只能來自HCl。HCl中被氧化成0價(jià)的氯原子只有5個(gè)，而KClO3中+5價(jià)的氯只被還原到0價(jià)。所以，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5e，即：5eKC10?+6HCl=KCl+3Cl^t+3H2O答案：BNa2S+I2===2NaI+S還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物2I+2HO氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Na2S+I2===2NaI+S還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物2I+2HO氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物NaS+I===2NaI+SI還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物綜合可得O2>i2>S分析：在同一反應(yīng)中：O2 +4HI氧化劑還原劑故氧化性O(shè)>i2故氧化性i2>s［答案］:O2>i2>s①X被氧化②X是氧化劑③X【例9】單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+Y2-，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④Y2-是還原產(chǎn)物⑤Y2-具有還原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+氧化性強(qiáng)，其中正確的是［］A.①②③④ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④D.①③④⑤分析：由題述可知：X失電子被氧化，Y得電子被還原，①④正確，同時(shí)需注意，有些問事實(shí)上是等同的，如②和③，即②錯(cuò)③也錯(cuò)綜合即得正確答案為B。

答案：B.【例10】在3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O的反應(yīng)中，有6.4g銅被氧化，參加反應(yīng)的HNO的質(zhì)量是（ ）g,被還原的HNO質(zhì)量是（）g。［較高要求］分析：銅和參加反應(yīng)的hno3的量的關(guān)系是：3Cu?8HNO33X64g8X63g6.4gxx=16.8g銅和被還原的hno3的量的關(guān)系是:3Cu?2HNO33X64g2X63g6.4gyy=4.2g答案：16.8g,4.2g。題型一：基本概念的考查（必掌握）〖練習(xí)1〗下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.用油脂制肥皂 B.用鋁土礦制金屬鋁C.用氯氣和消石灰制漂白粉 D.用氫氣和氮?dú)夂铣砂薄季毩?xí)2〗下列說法正確的是（）陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)〖練習(xí)3〗氫化鈉（NaH）是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaH+HO==NaOH+斗f對(duì)這一反應(yīng)的描述正確的是（） 2 2A.NaH是氧化劑B.NaH是氧化產(chǎn)物C.NaOH是還原產(chǎn)物 D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：1題型二：氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（只對(duì)常見氧化還原反應(yīng)作要求）物質(zhì)中元素化合物最高，只具有氧化性；物質(zhì)中元素化合價(jià)最低，只具有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性，又有還原性?？珊?jiǎn)記〃最高氧化最低還中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)〃。一般同種元素，價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，氧化性越弱。根據(jù)方程式判斷：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物根據(jù)金屬活動(dòng)順序表（或者根據(jù)電池電極，根據(jù)電解放電順序）判斷金屬越靠前，還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子氧化性越弱。例1：還原性：Zn>Cu氧化性：Zn2+VCu2+2+2KClO，下列說法正確的是（A.B.C.D.〖練習(xí)4〗已知反應(yīng)：①Cl+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+2KClO，下列說法正確的是（A.B.C.D.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)氧化性由強(qiáng)到弱