2022-2023學(xué)年安徽省宣城市章渡中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年安徽省宣城市章渡中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2015秋?贛州期中）現(xiàn)有①液態(tài)氧②氫氧化鐵膠體③食鹽水④純堿⑤氫氧化鉀⑥空氣

對(duì)上述物質(zhì)的分類(lèi)全部正確的是（）A．鹽

③④ B．混合物②③⑥ C．純凈物④⑤⑥ D．堿④⑤參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物．分析：金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；同一種物質(zhì)組成的為純凈物；水溶液中電離出陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；不同物質(zhì)組成的為混合物；解答：解：①液態(tài)氧是氧氣的液態(tài)存在，屬于純凈物；②氫氧化鐵膠體是分散系，屬于混合物；③食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物；④純堿是碳酸鈉，為純凈物，屬于鹽；⑤氫氧化鉀是堿，屬于純凈物；⑥空氣由不同物質(zhì)組成，屬于混合物；A、屬于鹽的為④，故A錯(cuò)誤；B、屬于純凈物的①④⑤，故B錯(cuò)誤；C、屬于堿的是⑤，故C錯(cuò)誤；D、屬于混合物的為②③⑥，故B正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類(lèi)方法和物質(zhì)組成的理解應(yīng)用，概念實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單2.下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A.NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑＋H2OB.Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑C.Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑參考答案：DA．該反應(yīng)中沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成，故A不選；B．該反應(yīng)中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，只有離子鍵、極性鍵形成，沒(méi)有非極性鍵的形成，故B不選；C．該反應(yīng)中沒(méi)有極性鍵的斷裂，和非極性鍵的形成，故C不選；D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故D選；答案為D。

點(diǎn)睛：物質(zhì)的類(lèi)別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系：①當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；②當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；③只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵，稀有氣體分子中無(wú)化學(xué)鍵。

3.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（）A．1：1：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．9：3：1參考答案：D略4.右圖是銅鋅原電池，某同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后記錄如下：①Zn為正極，Cu為負(fù)極

②電解質(zhì)溶液pH不變

③電子流動(dòng)的方向?yàn)椋篫n→Cu

④Cu極上有氫氣產(chǎn)生

⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生氫氣0.5mol

⑥該原電池產(chǎn)生氫氣的速度比沒(méi)有導(dǎo)線相連時(shí)慢上述記錄中描述正確的是A．①②③

B．①②⑥

C．③④⑤

D．④⑤⑥參考答案：C5.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)。其原因是（

）A．反應(yīng)物NH4Cl所具有的能量比較低B．反應(yīng)物Ba(OH)2·8H2O所具有的能量比較低C．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量D．反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量低參考答案：DA．當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量時(shí),反應(yīng)是吸熱反應(yīng),不一定NH4Cl所具有的能量比較低，故A錯(cuò)誤；B．同理不一定Ba(OH)2?8H2O所具有的能量比較低，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；故本題選D。6.實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑的方法有錯(cuò)誤的是A、水玻璃保存在有橡膠塞的試劑瓶中

B、氫氟酸保存在磨口玻璃試劑瓶中C、固體燒堿放在廣口塑料試劑瓶中

D、濃硝酸存放在棕色玻璃試劑瓶中參考答案：B7.下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是（

）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9~10-7m之間B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．可用過(guò)濾的方法分離FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D．Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮的固體顆粒，而使之沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：C略8.A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說(shuō)法正確的是A．原子序數(shù)為A>B

B．核外電子數(shù)為A>BC．原子半徑A>B

D．離子半徑A->B2+參考答案：D略9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()序號(hào)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ACO2的水溶液可以導(dǎo)電CO2是電解質(zhì)BCa(ClO)2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2CO3＞HClOC向無(wú)色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失原溶液中一定含有SO42-D用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見(jiàn)紫色原溶液中不含K+

參考答案：B【詳解】A、CO2的水溶液可以導(dǎo)電是因?yàn)槎趸既苡谒商妓幔妓犭婋x出離子而導(dǎo)電，二氧化碳不能電離，是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、Ca(ClO)2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)還有次氯酸生成，則可以證明酸性：H2CO3＞HClO，B正確；C、向無(wú)色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，不能說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子，C錯(cuò)誤；D、觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見(jiàn)紫色不能說(shuō)明溶液中不存在鉀離子，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)，即化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。但能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。10.將KCl和KBr的混合物26.8g溶于水配成500mL溶液，通入過(guò)量的Cl2．反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體22.35g，則原溶液中K+、Cl﹣、Br﹣的物質(zhì)的量之比是（）A．3：2：1 B．4：3：1 C．5：2：3 D．5：4：1參考答案：A考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：混合溶液通入足量氯氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反應(yīng)后將溶液蒸干，溴單質(zhì)揮發(fā)，得固體22.35g為KCl，利用差量法計(jì)算混合物中KBr的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算KCl質(zhì)量，據(jù)此解答．解答：解：混合溶液通入足量氯氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反應(yīng)后將溶液蒸干，溴單質(zhì)揮發(fā)，得固體22.35g為KCl，設(shè)混合物中KBr的質(zhì)量為m，則：Cl2+2KBr=2KCl+Br2質(zhì)量減少

238

160﹣71=89

m

26.8g﹣22.35g=4.45g故m==11.9g故混合物中KCl的質(zhì)量為26.8g﹣11.9g=14.9g故n（KBr）==0.1moln（KCl）==0.2mol則原溶液中K+、Cl﹣、Br﹣的物質(zhì)的量之比是（0.1mol+0.2mol）：0.2mol：0.1mol=3：2：1，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度不大，注意利用差量法計(jì)算，根據(jù)質(zhì)量守恒定律理解質(zhì)量差量法11.[雙選題]關(guān)于銨鹽的敘述中不正確的是()A．都是晶體B．都易溶于水C．銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)D．所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)都是－3價(jià)參考答案：CD解析：銨鹽都是白色或無(wú)色晶體，都易溶于水，與堿共熱時(shí)都能產(chǎn)生氨氣，有些銨鹽也能與酸反應(yīng)，如NH4HCO3，銨鹽中，氮元素化合價(jià)不一定都是－3價(jià)。如NH4NO3中的中的氮元素是＋5價(jià)。12.等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(

)A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：根據(jù)與等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則等體積的NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量相等，以此來(lái)計(jì)算．解答：解：設(shè)NaC1、MgCl2、A1Cl3的物質(zhì)的量分別為x、y、z，由分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則種溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于濃度之比，所以濃度之比為6：3：2，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用離子反應(yīng)的計(jì)算，明確離子之間的關(guān)系得出物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．13.X、Y、Z、W為短周期元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．X的氫化物的水溶液顯堿性B．Y和Z只能組成一種化合物C．Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z參考答案：B略14.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO2＋O22SO3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率

B.升高溫度可提高反應(yīng)速率C.使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且都為零參考答案：D試題分析：A．增大氧氣的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率增大，A正確；B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，B正確；C．加入催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，C正確；D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，應(yīng)反應(yīng)沒(méi)有停止，速率不為零，D錯(cuò)誤，答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【名師點(diǎn)晴】該題難度不大，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。難點(diǎn)是平衡狀態(tài)的理解，在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)具有逆、等、動(dòng)、定、變等特點(diǎn)。15.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是A．K＋、Na＋、NO、MnOB．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na十、Br－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：“在足量的溴化亞鐵溶液中，加入1～2滴氯水，振蕩后溶液呈黃色。”【資料】溴水是溴單質(zhì)的水溶液，因溶有溴單質(zhì)而呈黃色。根據(jù)已有化學(xué)知識(shí)及資料，請(qǐng)你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：（1）提出問(wèn)題猜想：

溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)①

（填離子方程式）所致。

溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)②

（填離子方程式）所致。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證為驗(yàn)證①與②中是哪個(gè)原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)以下所給試劑，進(jìn)行合理選用，完成實(shí)驗(yàn)方案1和方案2：試劑酚酞試液、CCl4、無(wú)水酒精、KSCN溶液方案操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1取所述黃色溶液于試管中，滴加

并振蕩溶液變紅色反應(yīng)

所致2取所述黃色溶液于試管中，滴加

并振蕩________________（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：以上實(shí)驗(yàn)不僅驗(yàn)證了溶液變黃的真實(shí)原因，同時(shí)證明了Fe2+的還原性比Br－

（填“強(qiáng)”或“弱”）。（4）實(shí)驗(yàn)反思I.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。Ⅱ.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（1）2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－（2）方案操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1KSCN溶液

①2CCl4溶液分上下兩層，上層為黃色、下層為無(wú)色（3）強(qiáng)（4）I.溶液分上下兩層，上層為黃色、下層為橙紅色。

Ⅱ.1mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：，其中：a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這5種物質(zhì)(填物質(zhì)名稱(chēng))：a________，b________，c________，d________，e________。(2)如果a是一種常見(jiàn)氣體，試推斷這5種物質(zhì)(填化學(xué)式)：a________，b________，c________，d________，e________。參考答案：(1)硫

硫化氫

二氧化硫

三氧化硫

硫酸

（2）N2

NH3

NO

NO2

HNO318.截止到1999年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說(shuō)我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子？為什么？參考答案：否。這是因?yàn)橐环N