2022-2023學年山東省菏澤市高二下冊期末模擬試題（含解析）

-2023學年山東省菏澤市高二下冊期末模擬試題可能用到的相對原子質量一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意，共20分1．2022年我國科技創(chuàng)新成果豐碩，下列有關說法正確的是()A．量子通信的光纖和超算“天河一號”的芯片主要材料均為SiO2B．“深海一號”母船海水浸泡區(qū)的鋁基可保障船體不易腐蝕C．“北斗衛(wèi)星”授時系統(tǒng)的“星載銣鐘”含銣元素，其單質遇水能緩慢反應放出H2D．C919民航客機機身材料中的復合纖維屬于天然有機高分子2．下列敘述正確的是()A．HClO的結構式為H-Cl-OB．中子數(shù)為10的氧原子形成的過氧根離子：C．的電子式為D．鐵制品酸性條件下發(fā)生電化學腐蝕，正極主要的電極反應：Fe?2e－＝Fe2＋3．下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()A．所含元素種類最多的族是ⅢBB．第3周期主族元素的簡單離子半徑從左到右逐漸減小C．在過渡元素中尋找制造耐高溫、耐腐蝕合金的元素D．鹵族元素的簡單氣態(tài)氫化物從上到下穩(wěn)定性逐漸減弱4.一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X2-與Y2＋具有相同的電子結構。下列敘述正確的是()A.X的常見化合價有-1、-2 B.原子半徑大小為Y>X>WC.YX的水合物具有兩性 D.W單質只有4種同素異形體5．下列說法正確的是()A．已知S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

ΔH1；S(g)＋O2(g)＝SO2(g)

ΔH2；則ΔH1<ΔH2B．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同C．已知1g氫氣燃燒生成水蒸氣放出120.9kJ的熱，水蒸氣分解的熱化學方程式為：2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋483.6kJ·mol-1D．向鋅和稀硫酸反應的試管中滴加幾滴CuSO4溶液，氣泡生成速率加快，CuSO4是該反應的催化劑6．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)?？梢耘袛嘣摲纸夥磻呀涍_到平衡的是()①2v(NH3)＝v(CO2)②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變A．①②B．②③C．③④D．①④7.海帶灰富含以I-形式存在的碘元素。在實驗室中，從海帶灰浸取液中提取碘單質的流程如圖：下列說法正確的是()A.為提高①中反應的速率，可增大硫酸濃度或在高溫條件下進行B.操作②中CCl4，可用酒精、苯等代替C.操作③使用的是反萃取法，得到的上層溶液為紫紅色D.操作Z所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗8．下列裝置能達到實驗目的的是()A．用瓷坩堝加熱熔化NaOH固體B．除CCl4中的Br2C．測定中和熱D．驗證氧化性：Cl2>Br2>I29．根據(jù)下列事實推測出的結論合理的是()事實推測A非金屬性：F>Cl>BrHF、HCl、HBr酸性依次增強BC和SiO2在高溫下反應制SiC的非金屬性比Si的強CSi是半導體材料，同族Ge也是半導體材料ⅣA族的元素都是半導體材料DNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵Si與Cl形成共價鍵10．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論A用石墨電極電解等濃度的足量FeCl3、CuCl2混合溶液陰極有紅色固體物質析出金屬活動性：Fe＞CuB向NaOH溶液中滴加少量Al2(SO4)3溶液產生白色沉淀用于制備Al(OH)3C向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至過量產生白色沉淀，并逐漸增多，后慢慢溶解堿性：NH3?H2O＞Al(OH)3D向足量NaBr溶液中通入少量氯氣，再加入淀粉KI溶液溶液先變橙色，后變?yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2二、選擇題(本題共4小題，每小題5分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。)11．一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。X、Y、Z、W、E是原子序數(shù)依次增大的主族元素，且位于三個不同的短周期，其中元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法正確的是A．最高價氧化物的水化物的酸性：W>E B．X與Z形成的化合物中只含有極性鍵C．原子半徑：E>W>Z>Y D．同周期元素形成的單質中W氧化性最強12．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是()A．該反應的化學方程式為3B＋4C6A＋2DB．反應進行到1s時，v(A)＝v(C)C．反應進行到6s時，B的平均反應速率為0．05mol·L－1·s－1D．反應進行到6s時，各物質的反應速率相等13．分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖所示，下列關于分枝酸的敘述正確的是A．分子式為C10H8O6B．該有機物含有4種含氧官能團C．1mol分枝酸最多可以和2molNaHCO3反應D．可使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同14．無膜氯液流電池是一種先進的低成本高儲能電池，可廣泛應用于再生能源儲能和智能電網的備用電源等，工作原理如圖所示，M為多孔碳電極，N為Na3Ti2(PO4)3和NaTi2(PO4)3電極。下列說法正確的是()A．放電時，M極電勢低于N極B．充電時，左側儲液器中Cl2的濃度減小C．充電時，電路中每轉移1mole-，兩電極質量變化的差值為23gD．放電時，N極的電極反應式為NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e-＝Na3Ti2(PO4)315．利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示。下列有關說法正確的是()。A．甲池工作時，K＋往石墨Ⅱ電極方向遷移B．甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則正極發(fā)生的電極反應為O2＋2N2O5＋4e-4NOC．若石墨Ⅰ消耗4．6gNO2，則理論上乙中陽極得到Ag的質量為10．8gD．甲池工作時，理論上石墨Ⅰ產生的Y不夠石墨Ⅱ消耗三、非選擇題：共60分16．(12分)A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D位于同周期且相鄰，B、G同主族，D、H同主族且H的質子數(shù)是D的2倍，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，E的原子半徑在短周期主族元素中最大?；卮鹣铝袉栴}：(1)F在元素周期表中的位置是，在元素周期表中，元素A所在主族與元素F所在主族在第四周期的兩元素原子序數(shù)差值是。(2)由A和D可以形成一種“綠色氧化劑”X，其電子式為。(3)E、F的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式為。(4)已知Y是含有18個電子的C元素的氫化物。用惰性電極、Y、氧氣和E的最高價氧化物對應水化物的溶液可設計成燃料電池，且產物對環(huán)境友好，則負極的電極反應式為。(5)由A、D、E、H按原子個數(shù)比1∶3∶1∶1形成一種化合物Z，其化學式為。向Z的溶液中加入適量溴水，可看到溴水褪色，寫出該反應的離子方程式。17．(12分)化學反應與能量變化是化學研究的重要問題，根據(jù)相關材料分析回答：(1)已知斷開1mol下列物質中的化學鍵需要吸收的能量如表：物質N2H2NH3吸收的能量946kJ436kJ1173kJ根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷：2NH3＝N2＋3H2，屬于______反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)在一定相同條件下，金剛石和石墨燃燒反應中的能量變化如圖所示。由圖示可知：C(石墨)的摩爾燃燒焓△H＝________。金剛石的穩(wěn)定性________石墨(填“＞”、“＝”或“＜”)。(3)已知2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝＋571.0kJ?mol?1，工業(yè)生產利用兩步熱循環(huán)制H2，第一步以太陽能為熱源分解Fe3O4，第二步：FeO與水反應獲得H2。第一步：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g)△H＝＋604.8kJ?mol?1，請寫出第二步反應的熱化學方程式________。(4)甲烷是常見的燃料，CO2加氫可制備甲烷，其反應為CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g)△H＝?164.7kJ?mol?1。①對于CO2加氫制備甲烷的反應，有關說法正確的是________。A．該反應理論上可以設計成原電池B．該反應過程中既有極性共價鍵的斷裂，又有非極性共價鍵的生成C．干冰變?yōu)镃O2時破壞了內部的化學鍵D．反應結束，體系中物質的總能量降低②已知：△H＝△HfH(生成物)?△HfH(反應物)，298K時，幾種氣態(tài)物質標準摩爾生成焓如表：則x＝________。物質CO2(g)H2O(g)CH4(g)H2(g)△HfH/kJ?mol?1?393.5?241.5x018．(12分)丙烯酸異丙酯常用作有機溶劑和有機合成原料，一種制備丙烯酸異丙酯的合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A屬于不飽和烴，其化學名稱是________，由A生成B的反應類型是________。(2)D中所含官能團名稱是________，可用于鑒別C和D的試劑是________。(3)寫出由C和F生成丙烯酸異丙酯的化學方程式________。(4)E只含碳、氫、氧三種元素且相對分子質量為90，其中含碳40%，氫6.7%(均為質量分數(shù))，E的分子式為________。(5)X是B的同系物，其相對分子質量比B大28，X可能的結構有________種。19．(12分)A、B、C為三種強電解質，它們在水中電離出的離子如表所示：陽離子Na＋、K＋、Cu2＋陰離子SOeq\o\al(2－,4)、OH－圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示。據(jù)此回答下列問題：(1)M為電源的________(填“正”或“負”)極，電極b上發(fā)生的電極反應為________。(2)寫出乙燒杯中反應的化學方程式：________。(3)如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行________，理由是________。(4)若經過這一段時間后，要使丙恢復到原來的狀態(tài)，需要進行的操作是________。(5)可采用三元鋰電池作為直流電源，該電池放電時工作原理如圖所示。放電時，B極反應為________；充電時，A極電極反應為________，當外電路中通過0.1mol電子，A極質量減少________g。20．(12分)某實驗小組為探究酸性條件下碘化鉀與過氧化氧反應的化學反應速率，進行以下實驗探究。(1)實驗一：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的混合溶液，一段時間后溶液變藍。該小組查閱資料知體系中存在下列兩個主要反應：反應?。篐2O2＋2I-＋2H＋＝I2＋H2O；反應ⅱ：I2＋2＝2I-＋。為了證實上述反應過程，進行下列實驗(所用試劑濃度均為0.01mol·L－1)實驗二：向酸化的H2O2溶液中加入淀粉KI溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{色。再向已經變藍的溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液立即褪色。根據(jù)此現(xiàn)象可知反應ⅰ的速率___________反應ⅱ的速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，解釋實驗一中溶液混合一段時間后才變藍的原因是___________。(2)為了探究c(H＋)對反應速率的影響，設計兩組對比實驗，按下表中的試劑用量將其迅速混合觀察現(xiàn)象。(各實驗均在室溫條件下進行)實驗編號試劑體積/mL溶液開始變藍的時間/s0.1mol·L－1H2O21mol·L－1H2SO40.01mol·L－1Na2S2O30.1mol·L－1KI(含淀粉)H2OI4040204020t1IIV1202040V2t2①V1＝___________，V2＝___________。②對比實驗I和實驗II，t1___________t2(填“>”、“<”或“＝”)。(3)利用實驗I的數(shù)據(jù)，計算反應ⅱ在0～t1s的化學反應速率v()＝___________mol·L－1·s－1。

2022-2023學年山東省菏澤市高二下冊期末模擬試題可能用到的相對原子質量一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意，共20分1．2022年我國科技創(chuàng)新成果豐碩，下列有關說法正確的是()A．量子通信的光纖和超算“天河一號”的芯片主要材料均為SiO2B．“深海一號”母船海水浸泡區(qū)的鋁基可保障船體不易腐蝕C．“北斗衛(wèi)星”授時系統(tǒng)的“星載銣鐘”含銣元素，其單質遇水能緩慢反應放出H2D．C919民航客機機身材料中的復合纖維屬于天然有機高分子【正確答案】B2．下列敘述正確的是()A．HClO的結構式為H-Cl-OB．中子數(shù)為10的氧原子形成的過氧根離子：C．的電子式為D．鐵制品酸性條件下發(fā)生電化學腐蝕，正極主要的電極反應：Fe?2e－＝Fe2＋【正確答案】CA．HClO的結構式為H-O-Cl，A錯誤；B．中子數(shù)為10的氧原子形成的過氧根離子：，B錯誤；C．NH2OH為共價化合物，其電子式為，C正確；D．鐵制品酸性條件下發(fā)生電化學腐蝕的析氫腐蝕，鐵為負極，其負極主要的電極反應：Fe?2e－＝Fe2＋，D錯誤。3．下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()A．所含元素種類最多的族是ⅢBB．第3周期主族元素的簡單離子半徑從左到右逐漸減小C．在過渡元素中尋找制造耐高溫、耐腐蝕合金的元素D．鹵族元素的簡單氣態(tài)氫化物從上到下穩(wěn)定性逐漸減弱【正確答案】BA．在元素周期表的所有族中，ⅢB出現(xiàn)鑭系和錒系元素，各包含15種元素，所含元素種類最多，故A正確；B．第3周期主族元素的簡單陽離子核外有2個電子層，陰離子核外有3個電子層，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則第3周期元素陽離子半徑、陰離子半徑從左到右依次減小，但陽離子半徑小于陰離子半徑，故B錯誤；C．過渡元素都是金屬，具有熔點高、沸點高、硬度大、密度大等特性，所以可以在過渡元素中尋找制造耐高溫、耐腐蝕合金的元素，故C正確；D．同一主族，從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故D正確。4.一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X2-與Y2＋具有相同的電子結構。下列敘述正確的是()A.X的常見化合價有-1、-2 B.原子半徑大小為Y>X>WC.YX的水合物具有兩性 D.W單質只有4種同素異形體【正確答案】AW、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2-與Y2＋具有相同電子結構，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產生，則W為C，產生的氣體為二氧化碳。A．X為O，氧的常見價態(tài)有-1價和-2價，如H2O2和H2O，A正確；B．WC，X為O，Y為Mg，同主族時電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W＞X，B錯誤；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應生成鹽和水，不能與堿反應，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤；D．W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤。5．下列說法正確的是()A．已知S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

ΔH1；S(g)＋O2(g)＝SO2(g)

ΔH2；則ΔH1<ΔH2B．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同C．已知1g氫氣燃燒生成水蒸氣放出120.9kJ的熱，水蒸氣分解的熱化學方程式為：2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋483.6kJ·mol-1D．向鋅和稀硫酸反應的試管中滴加幾滴CuSO4溶液，氣泡生成速率加快，CuSO4是該反應的催化劑【正確答案】C【解解】A．S由固態(tài)變?yōu)闅怏w為吸熱過程，因此，氣態(tài)的S反應生成SO2放出的熱量比固態(tài)S反應生成SO2的熱量要多，反應的ΔH2要比ΔH1小，故ΔH1>ΔH2，A錯誤；B．反應的反應熱只與反應物與生成物的狀態(tài)有關，與反應條件和反應過程無關，因此不管是光照還是點燃，兩種條件下的反應熱都是相同的，B錯誤；C．1g氫氣燃燒生成水蒸氣放出120.9kJ的熱，則氫氣燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝-483.6kJ·mol-1，故水蒸氣分解的熱化學方程式為2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋483.6kJ·mol-1，C正確；D．向鋅和稀硫酸反應的試管中滴加幾滴CuSO4溶液，氣泡生成速率加快，是因為反應過程中，Zn與CuSO4溶液反應生成Cu，Cu-Zn可在溶液中形成原電池，加快了反應速率，D錯誤。6．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)?？梢耘袛嘣摲纸夥磻呀涍_到平衡的是()①2v(NH3)＝v(CO2)②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變A．①②B．②③C．③④D．①④答案B解析①2v(NH3)＝v(CO2)不滿足正、逆反應速率相等，且沒有指明反應方向，不能說明反應達到平衡；②正反應是氣體體積增大的反應，則密閉容器中總壓強不變能說明反應達到平衡狀態(tài)；③反應前后氣體的質量是變化的，容器容積不變，則密度是變量，所以密閉容器中混合氣體的密度不變能說明反應達到平衡狀態(tài)；④反應中氨氣和二氧化碳均是生成物，且只有這兩種氣體，所以密閉容器中氨氣的體積分數(shù)是定值，不能據(jù)此說明反應達到平衡狀態(tài)。7.海帶灰富含以I-形式存在的碘元素。在實驗室中，從海帶灰浸取液中提取碘單質的流程如圖：下列說法正確的是()A.為提高①中反應的速率，可增大硫酸濃度或在高溫條件下進行B.操作②中CCl4，可用酒精、苯等代替C.操作③使用的是反萃取法，得到的上層溶液為紫紅色D.操作Z所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗【正確答案】D海帶灰富含以I-形式存在的碘元素，加入過氧化氫和稀硫酸，碘離子會被氧化為碘單質；含碘單質的水溶液用四氯化碳萃取，分液后四氯化碳層中含有碘單質；加入氫氧化鈉溶液，碘單質與NaOH反應，生成碘化鈉、次碘酸鈉和水；碘化鈉、次碘酸鈉在溶液中，往里面加稀硫酸，碘化鈉和次碘酸鈉反應生成碘單質，通過過濾得到固體。A．高溫時過氧化氫分解，不利于氧化碘離子，A項錯誤；B．酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，B項錯誤；C．操作③使用的是反萃取法，得到的上層溶液為無色溶液，含I-、IO-，C項錯誤；D．操作Z為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，D項正確。8．下列裝置能達到實驗目的的是()A．用瓷坩堝加熱熔化NaOH固體B．除CCl4中的Br2C．測定中和熱D．驗證氧化性：Cl2>Br2>I2【正確答案】BA．瓷坩堝中二氧化硅會與NaOH反應，因此不能用瓷坩堝加熱熔化NaOH固體，A不選；B．Br2能與NaOH反應，且NaOH溶液與CCl4不互溶，所以可以用NaOH除去Br2后，再用分液的方法將水層與CCl4層分離，B選；C．測定中和熱實驗中溫度計用于測定溶液溫度，不能與燒杯底部接觸，并且大、小燒杯之間用紙條填滿，并使大、小燒杯杯口相平，防止熱量散失，C不選；D．Cl2與NaBr發(fā)生反應Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，未反應的Cl2也會與KI發(fā)生反應Cl2＋2KI＝2KCl＋I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，因此不能證明氧化性：Cl2>Br2>I2，D不選。9．根據(jù)下列事實推測出的結論合理的是()事實推測A非金屬性：F>Cl>BrHF、HCl、HBr酸性依次增強BC和SiO2在高溫下反應制SiC的非金屬性比Si的強CSi是半導體材料，同族Ge也是半導體材料ⅣA族的元素都是半導體材料DNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵Si與Cl形成共價鍵【正確答案】DA．元素的非金屬性和最高價氧化物對應水化物的酸性有關，和無氧酸的酸性無關，故A不合理；B．C和SiO2在高溫下反應制Si，在該反應中，C是還原劑，Si是還原產物，說明在高溫下，碳的還原性比硅強，還原性是失電子能力，元素的非金屬性是得電子能力，所以不能由C和SiO2在高溫下反應制Si推測C的非金屬性比Si的強，故B不合理；C．半導體材料主要分布在周期表中的金屬和非金屬的分界線附近，Si和Ge是半導體材料，同族的C的單質石墨是導體，金剛石和足球烯都不導電，金屬Pb也是導體，故C不合理；D．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵，則Si與Cl也形成共價鍵，故D合理。10．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論A用石墨電極電解等濃度的足量FeCl3、CuCl2混合溶液陰極有紅色固體物質析出金屬活動性：Fe＞CuB向NaOH溶液中滴加少量Al2(SO4)3溶液產生白色沉淀用于制備Al(OH)3C向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至過量產生白色沉淀，并逐漸增多，后慢慢溶解堿性：NH3?H2O＞Al(OH)3D向足量NaBr溶液中通入少量氯氣，再加入淀粉KI溶液溶液先變橙色，后變?yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2【正確答案】DA．由于氧化性鐵離子大于銅離子，而且氯化鐵足量，因此陰極不能生成紅色物質，故A錯誤；B．制備Al(OH)3時，應將NaOH(最好用氨水)滴入Al2(SO4)3溶液中，且NaOH溶液不能過量(若用氨水，氨水可以過量)，故B錯誤；C．向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至過量，產生沉淀，沉淀不會溶解，故C錯誤；D．向足量NaBr溶液中通入少量氯氣，溶液先變橙色，說明氧化性：Cl2＞Br2，再加入淀粉KI溶液，溶液變?yōu)樗{色，說明氧化性：Br2＞I2，故D正確。綜上所述。二、選擇題(本題共4小題，每小題5分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。)11．一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。X、Y、Z、W、E是原子序數(shù)依次增大的主族元素，且位于三個不同的短周期，其中元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法正確的是A．最高價氧化物的水化物的酸性：W>E B．X與Z形成的化合物中只含有極性鍵C．原子半徑：E>W>Z>Y D．同周期元素形成的單質中W氧化性最強【正確答案】DX、Y、Z、W、E是原子序數(shù)依次增大的主族元素，且位于三個不同的短周期，其中元素E的原子比W原子多8個電子，X能形成1個共價鍵，Y能形成4個共價鍵，Z能形成2個共價鍵，W、E能形成1個共價鍵，故X、Y、Z、W、E是H、C、O、F、Cl。A．W為F，F(xiàn)無含氧酸，故A錯誤；B．由分析可知，X為H，Z為O，H和O形成的H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵，故B錯誤；C．Y為C，Z為O，W為F，E為Cl，同一周期，從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，故原子半徑：C>O>F，故C錯誤；D．W為F，同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，單質的氧化性也逐漸增強，故F2氧化性最強，故D正確。12．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是()A．該反應的化學方程式為3B＋4C6A＋2DB．反應進行到1s時，v(A)＝v(C)C．反應進行到6s時，B的平均反應速率為0．05mol·L－1·s－1D．反應進行到6s時，各物質的反應速率相等【正確答案】AC由圖像可知，B、C的物質的量減小，是反應物，A、D的物質的量增大，是生成物，前6s內，Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(A)∶Δn(D)＝(1－0.4)∶(1－0.2)∶(1.2－0)∶(0.4－0)＝3∶4∶6∶2，故反應的化學方程式為3B＋4C6A＋2D，A項正確；v(A)∶v(C)＝3∶2，B項錯誤；反應進行到6s時，v(B)＝eq\f(\f(1.0－0.4mol,2L),6s)＝0.05mol·L－1·s－1，C項正確；反應進行到6s時，反應達到平衡狀態(tài)，但各物質的反應速率并不相等，D錯誤。13．分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖所示，下列關于分枝酸的敘述正確的是A．分子式為C10H8O6B．該有機物含有4種含氧官能團C．1mol分枝酸最多可以和2molNaHCO3反應D．可使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同【正確答案】CA．由分枝酸的結構可知，該有機化合物的分子式為C10H10O6，故A錯誤；B．該有機化合物中含有碳碳雙鍵、羧基、醚鍵以及羥基共4種官能團，其中含氧官能團有羧基、醚鍵以及羥基共3種，故B錯誤；C．1mol分枝酸含2mol羧基，所以1mol分枝酸最多可以和2molNaHCO3反應，故C正確；D．分枝酸中含有碳碳雙鍵，與溴能發(fā)生加成反應從而使溴的四氯化碳溶液；碳碳雙鍵能被高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則分枝酸使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不相同，故D錯誤。14．無膜氯液流電池是一種先進的低成本高儲能電池，可廣泛應用于再生能源儲能和智能電網的備用電源等，工作原理如圖所示，M為多孔碳電極，N為Na3Ti2(PO4)3和NaTi2(PO4)3電極。下列說法正確的是()A．放電時，M極電勢低于N極B．充電時，左側儲液器中Cl2的濃度減小C．充電時，電路中每轉移1mole-，兩電極質量變化的差值為23gD．放電時，N極的電極反應式為NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e-＝Na3Ti2(PO4)3【正確答案】C該裝置為二次電池，由信息可知放電時M極氯氣得電子，發(fā)生還原反應，M為正極，N為負極，充電時M為陽極，N為陰極。A．放電時，M極為正極，N極為負極，M極電勢高于N極，A錯誤；B．充電時，充電時，M為陽極，電極反應2Cl--2e-＝Cl2↑，左側儲液器中Cl2的濃度增大，B錯誤；C．充電時，M為陽極，電極反應2Cl--2e-＝Cl2↑，N為陰極，電極反應NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e-＝Na3Ti2(PO4)3，電路中每轉移1mole-時，M電極質量不變，N電極質量增加23g，兩電極質量變化的差值為23g，C正確；D．放電時，N極為負極，發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為Na3Ti2(PO4)3-2e-＝NaTi2(PO4)3＋2Na＋，D錯誤。15．利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示。下列有關說法正確的是()。A．甲池工作時，K＋往石墨Ⅱ電極方向遷移B．甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則正極發(fā)生的電極反應為O2＋2N2O5＋4e-4NOC．若石墨Ⅰ消耗4．6gNO2，則理論上乙中陽極得到Ag的質量為10．8gD．甲池工作時，理論上石墨Ⅰ產生的Y不夠石墨Ⅱ消耗【正確答案】AB通入氧氣的一極為正極，則石墨Ⅱ作正極，氧氣在石墨Ⅱ得電子被還原；NO2在石墨Ⅰ被氧化生成N2O5。該原電池總反應為4NO2＋O2＝2N2O5，故石墨Ⅰ作負極，電極反應式為NO2-e-＋NO3-＝N2O5，消耗陰離子，陽離子向正極移動；石墨Ⅱ為正極，電極反應式為2N2O5＋O2＋4e-4NO3-，故B項正確；若石墨Ⅰ電極消耗4．6gNO2，整個電路中轉移0．1mol電子，乙中陰極發(fā)生反應Ag＋＋e-＝Ag，理論上生成10．8gAg，故C項錯誤；通過上述石墨Ⅰ和石墨Ⅱ的電極反應式可得總反應式為4NO2＋O2＝2N2O5，石墨Ⅰ產生的N三、非選擇題：共60分16．(12分)A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D位于同周期且相鄰，B、G同主族，D、H同主族且H的質子數(shù)是D的2倍，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，E的原子半徑在短周期主族元素中最大?；卮鹣铝袉栴}：(1)F在元素周期表中的位置是，在元素周期表中，元素A所在主族與元素F所在主族在第四周期的兩元素原子序數(shù)差值是。(2)由A和D可以形成一種“綠色氧化劑”X，其電子式為。(3)E、F的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式為。(4)已知Y是含有18個電子的C元素的氫化物。用惰性電極、Y、氧氣和E的最高價氧化物對應水化物的溶液可設計成燃料電池，且產物對環(huán)境友好，則負極的電極反應式為。(5)由A、D、E、H按原子個數(shù)比1∶3∶1∶1形成一種化合物Z，其化學式為。向Z的溶液中加入適量溴水，可看到溴水褪色，寫出該反應的離子方程式。【正確答案】(1)第三周期ⅢA族2(2)(3)Al(OH)3＋OH-＝[Al(OH)4]-(4)N2H4-4e-＋4OH-＝N2＋4H2O(5)NaHSO3＋Br2＋H2O＝＋2Br-＋3H＋A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，則A為氫元素，E的原子半徑在短周期主族元素中最大，可推知E為Na；B、C、D為同一周期，應處于第二周期，E、F、G、H都處于第三周期，D、H同主族且H的質子數(shù)是D的2倍，設最外層電子數(shù)為x，則＝2，解得x＝6，所以D為O，H為S，B、C、D位于同周期且相鄰，則B、C分別為C、N，D的最外層電子數(shù)是6，F(xiàn)最外層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)為Al，B、G同主族，G為Si，；A為H、B為C、C為N、D為O、E為Na、F為Al、G為Si、H為S；(1)H為S，S為16號元素，位于第三周期ⅢA族，A為H對應的第四周期同主族元素為K，19號元素，F(xiàn)為Al對應的第四周期同主族元素為Ga，31號元素，兩元素原子序數(shù)差值是為31-19＝12；(2)A為H、D為O可形成“綠色氧化劑”H2O2，其電子式為；(3)E為Na、F為Al對應的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH-＝[Al(OH)4]-；(4)C為N，是含有18個電子的N元素的氫化物為N2H4，N2H4和O2在堿性條件下構成燃料電池，且產物對環(huán)境友好，N2H4＋O2＝N2＋2H2O，負極的電極反應式為：N2H4-4e-＋4OH-＝N2＋4H2O；(5)A為H、D為O、E為Na、H為S按原子個數(shù)比1∶3∶1∶1構成化合物Z為NaHSO3，NaHSO3具有還原性，溴水具有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應，S的化合價由＋4價升高為＋6價，Br的化合價由0價降低為-1價，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒和元素守恒，可得的反應離子方程式為：HSO＋Br2＋H2O＝SO＋2Br-＋3H＋。17．(12分)化學反應與能量變化是化學研究的重要問題，根據(jù)相關材料分析回答：(1)已知斷開1mol下列物質中的化學鍵需要吸收的能量如表：物質N2H2NH3吸收的能量946kJ436kJ1173kJ根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷：2NH3＝N2＋3H2，屬于______反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)在一定相同條件下，金剛石和石墨燃燒反應中的能量變化如圖所示。由圖示可知：C(石墨)的摩爾燃燒焓△H＝________。金剛石的穩(wěn)定性________石墨(填“＞”、“＝”或“＜”)。(3)已知2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝＋571.0kJ?mol?1，工業(yè)生產利用兩步熱循環(huán)制H2，第一步以太陽能為熱源分解Fe3O4，第二步：FeO與水反應獲得H2。第一步：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g)△H＝＋604.8kJ?mol?1，請寫出第二步反應的熱化學方程式________。(4)甲烷是常見的燃料，CO2加氫可制備甲烷，其反應為CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g)△H＝?164.7kJ?mol?1。①對于CO2加氫制備甲烷的反應，有關說法正確的是________。A．該反應理論上可以設計成原電池B．該反應過程中既有極性共價鍵的斷裂，又有非極性共價鍵的生成C．干冰變?yōu)镃O2時破壞了內部的化學鍵D．反應結束，體系中物質的總能量降低②已知：△H＝△HfH(生成物)?△HfH(反應物)，298K時，幾種氣態(tài)物質標準摩爾生成焓如表：則x＝________。物質CO2(g)H2O(g)CH4(g)H2(g)△HfH/kJ?mol?1?393.5?241.5x0【正確答案】(1)吸熱(2)?393.5kJ?mol?1＜(3)H2O(l)＋3FeO(s)＝Fe3O4(s)＋H2(g)△H＝?16.9kJ?mol?1(4)AD?75.2(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷：2NH3＝N2＋3H2，斷開反應物中化學鍵吸收的熱量為1173kJ×2＝2346kJ，形成生成物中的化學鍵放出的熱量為946kJ＋436kJ×3＝2254kJ，則吸收熱量大于放出熱量，因此該反應屬于吸熱反應；(2)由圖示可知：C(石墨)的摩爾燃燒焓△H＝?110.5kJ?mol?1＋(?283kJ?mol?1)＝?393.5kJ?mol?1。根據(jù)能量圖，石墨的能量比金剛石的能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則金剛石的穩(wěn)定性＜石墨；(3)已知2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝＋571.0kJ?mol?1，工業(yè)生產利用兩步熱循環(huán)制H2，第一步以太陽能為熱源分解Fe3O4，第二步：FeO與水反應獲得H2。第一步：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g)△H＝＋604.8kJ?mol?1，根據(jù)2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝＋571.0kJ?mol?1，總反應減去第一步反應，再除以2得到第二步反應的熱化學方程式H2O(l)＋3FeO(s)＝Fe3O4(s)＋H2(g)△H＝?16.9kJ?mol?1；(4)甲烷是常見的燃料，CO2加氫可制備甲烷，其反應為CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g)△H＝?164.7kJ?mol?1。①A．該反應是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，理論上可以設計成原電池，故A正確；B．該反應過程中沒有非極性共價鍵的生成，故B錯誤；C．干冰變?yōu)镃O2時破壞了分子間作用力，沒有破壞化學鍵，故C錯誤；D．該反應是放熱反應，因此反應結束，體系中物質的總能量降低，故D正確；②根據(jù)題意得到△H＝xkJ?mol?1＋(-241.5kJ?mol?1)×2?(?393.5kJ?mol?1)＝?164.7kJ?mol?1，解得x＝?75.2。18．(12分)丙烯酸異丙酯常用作有機溶劑和有機合成原料，一種制備丙烯酸異丙酯的合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A屬于不飽和烴，其化學名稱是________，由A生成B的反應類型是________。(2)D中所含官能團名稱是________，可用于鑒別C和D的試劑是________。(3)寫出由C和F生成丙烯酸異丙酯的化學方程式________。(4)E只含碳、氫、氧三種元素且相對分子質量為90，其中含碳40%，氫6.7%(均為質量分數(shù))，E的分子式為________。(5)X是B的同系物，其相對分子質量比B大28，X可能的結構有________種?！菊_答案】(1)丙烯加成反應(2)羥基、醛基新制氫氧化銅懸濁液(3)＋CH2＝CHCOOHCH2＝CHCOOCH(CH3)2＋H2O(4)C3H6O3(5)819．(12分)A、B、C為三種強電解質，它們在水中電離出的離子如表所示：陽離子Na＋、K＋、Cu2＋陰離子SOeq\o\al(2－,4)、OH－圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示。據(jù)此回答下列問題：(1)M為電源的________(填“正”或“負”)極，電極b上發(fā)生的電極反應為________。(2)寫出乙燒杯中反應的化學方程式：________。(3)如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行________，理由是________。(4)若經過這一段時間后，要使丙恢復到原來的狀態(tài)，需要進行的操作是________。(5)可采用三元鋰電池作為直流電源，該電池放電時工作原理如圖所示。放電時，B極反應為________；充電時，A極電極反應為________，當外電路中通過0.1mol電子，A極質量減少________g。答案(1)負4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑(2)2CuSO4＋2H2