2022年廣東新高考化學試卷真題及答案詳解(精校版)

2022年廣東省普通高中學業(yè)水平選擇性考試

化學

本試卷共8頁，21小題，滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和

座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應位置上。

將條形碼橫貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答

案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在

試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定

區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不

準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。

4.作答選考題時，請先用2B鉛筆填涂選做題的題號對應的信息點，再作答。漏

涂、錯涂、多涂的，答案無效。

5.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1

32

Cl35.5

Fe56

C12

N14

O16

Na23

Mg24

S

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16

小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1．中華文明源遠流長，在世界文明中獨樹一幟，漢字居功至偉。隨著時代發(fā)展，漢字被不

斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是

漢

字

載

體

試卷第1頁，共14頁

選

項

A．獸骨

B．青銅器

C．紙張

D．液晶顯示屏

A．A

B．B

C．C

D．D

2．北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、"天宮課堂"如期開講及"華龍一號"核電海

外投產(chǎn)等，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關敘述正確的是

A．冬奧會"飛揚"火炬所用的燃料H2為氧化性氣體

B．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子

C．乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學變化

D．核電站反應堆所用鈾棒中含有的235U與238U互為同位素

92

92

3．廣東一直是我國對外交流的重要窗口，館藏文物是其歷史見證。下列文物主要由硅酸鹽

制成的是

文

物

選

項

D．銅鍍金鐘

A．南宋鎏金飾品

B．蒜頭紋銀盒

C．廣彩瓷咖啡杯

座

A．A

B．B

C．C

D．D

4．實驗室進行粗鹽提純時，需除去Ca2+、Mg2+和SO24，所用試劑包括BaCl2以及

A．Na2CO3、NaOH、HCl

C．K2CO3、HNO3、NaOH

B．Na2CO3、HCl、KOH

D．Na2CO3、NaOH、HNO3

5．若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列

試卷第2頁，共14頁

分析正確的是

A．Cu與濃硫酸反應，只體現(xiàn)H2SO4的酸性

B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物

C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性

D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應中無H2O生成

6．勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是

選項

A

B

C

D

勞動項目

面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包

環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水

工人將模具干燥后再注入熔融鋼水

技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板

化學知識

Na2CO3可與酸反應

熟石灰具有堿性

鐵與H2O高溫下會反應

鋁能形成致密氧化膜

A．A

B．B

C．C

D．D

7．甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應

的水化物為強酸。下列說法不正確的是

A．原子半徑：?。疚欤疽?/p>

試卷第3頁，共14頁

B．非金屬性：戊＞丁＞丙

C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生

D．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應

8．實驗室用MnO2和濃鹽酸反應生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序

進行實驗。下列裝置(""表示氣流方向)不能達到實驗目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9．我國科學家進行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是

A．淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖

B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類

C．1molCO中含有6.021024個電子

D．22.4LCO2被還原生成1molCO

10．以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進行電解，實現(xiàn)Al的再

生。該過程中

A．陰極發(fā)生的反應為Mg2eMg2+

B．陰極上Al被氧化

C．在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽極泥

D．陽極和陰極的質(zhì)量變化相等

11．為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的

3%NaCl溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是

A．加入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀

B．加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現(xiàn)

C．加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)

D．加入K3FeCN溶液無藍色沉淀生成

6

試卷第4頁，共14頁

12．陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關系的是

選項

A

陳述Ⅰ

用焦炭和石英砂制取粗硅

陳述Ⅱ

SiO2可制作光導纖維

Br可被氧化，Mg2可被還原

B

利用海水制取溴和鎂單質(zhì)

C

石油裂解氣能使溴的CCl4溶液褪色

石油裂解可得到乙烯等不飽和烴

FeCl3可用作凈水劑

D

FeCl3水解可生成FeOH膠體

3

A．A

B．B

C．C

D．D

13．恒容密閉容器中，BaSO4s4H2gBaSs4H2Og在不同溫度下達平衡時，

各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的H0

B．a(chǎn)為nH2O隨溫度的變化曲線

C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動

D．向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

14．下列關于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應的離子方程式書寫正確的是

A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH2HCO23HCO32H2O

B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OHCl2ClOClH2O

試卷第5頁，共14頁

C．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O222H2O4OHO2

D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO32HH2SiO32Na

15．在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻猉2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應時間t的部

分變化曲線如圖，則

A．無催化劑時，反應不能進行

B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更低

C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化

D．使用催化劑Ⅰ時，0~2min內(nèi)，vX1.0molL1min1

16．科學家基于Cl2易溶于CCl4的性質(zhì)，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作

儲能設備(如圖)。充電時電極a的反應為：NaTi2PO432Na2eNa3Ti2PO4

3。下

列說法正確的是

A．充電時電極b是陰極

B．放電時NaCl溶液的pH減小

試卷第6頁，共14頁

C．放電時NaCl溶液的濃度增大

D．每生成1molCl2，電極a質(zhì)量理論上增加23g

二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題

為選考題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題：共42分。

17．食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應用與其電離平

衡密切相關。25℃時，HAc的Ka1.75105104.76。

(1)配制250mL0.1molL1的HAc溶液，需5molL1HAc溶液的體積為_______mL。

(2)下列關于250mL容量瓶的操作，正確的是_______。

(3)某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。

提出假設。稀釋HAc溶液或改變Ac濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。設計方案并完成實

驗用濃度均為0.1molL1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定pH，

記錄數(shù)據(jù)。

序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅶ

Ⅷ

4.00

4.00

a

4.00

b

3：4

1：1

4.53

4.65

vHAc/mL

40.00

4.00

vNaAc/mL

/

/

VH2O/mL

/

nNaAc:nHAc

0

0

pH

2.86

3.36

36.00

32.00

①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：a_______，b_______。

試卷第7頁，共14頁

②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡_______(填"正"或"逆")

向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_______。

③由實驗Ⅱ~VIII可知，增大Ac濃度，HAc電離平衡逆向移動。

實驗結(jié)論假設成立。

(4)小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著nHAc的增加，cH+的值逐漸接近HAc的Ka。

查閱資料獲悉：一定條件下，按nHAc1配制的溶液中，cH+的值等于HAc的Ka。

對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實驗VIII中pH4.65與資料數(shù)據(jù)Ka104.76存在一定差異；推測可能由物

nNaAc

nNaAc

質(zhì)濃度準確程度不夠引起，故先準確測定HAc溶液的濃度再驗證。

①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000molL1NaOH溶液滴定至終點，消

耗體積為22.08mL，則該HAc溶液的濃度為_______molL1。在答題卡虛線框中，畫出上

．．．．．．

述過程的滴定曲線示意圖并標注滴定終點_______。

②用上述HAc溶液和0.1000molL1NaOH溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混合溶液，

測定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。

(5)小組進一步提出：如果只有濃度均約為0.1molL1的HAc和NaOH溶液，如何準確測定

HAc的Ka？小組同學設計方案并進行實驗。請完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。

Ⅰ

Ⅱ

移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液1

VmL

_______，測得溶液的pH為4.76

實驗總結(jié)

得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。

(6)根據(jù)Ka可以判斷弱酸的酸性強弱。寫出一種無機弱酸及其用途_______。

18．稀土(RE)包括鑭、釔等元素，是高科技發(fā)展的關鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用

離子交換法處理，一種從該類礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如下：

試卷第8頁，共14頁

已知：月桂酸C11H23COOH熔點為44C；月桂酸和C11H23COO3RE均難溶于水。該工藝

條件下，稀土離子保持3價不變；C11H23COO2Mg的Ksp1.8108，Al(OH)3開始溶解時

的pH為8.8；有關金屬離子沉淀的相關pH見下表。

離子

開始沉淀時的pH

沉淀完全時的pH

Mg2

Fe3

Al3

RE3

8.8

/

1.5

3.2

3.6

4.7

6.2~7.4

/

(1)"氧化調(diào)pH"中，化合價有變化的金屬離子是_______。

(2)"過濾1"前，用NaOH溶液調(diào)pH至_______的范圍內(nèi)，該過程中Al3發(fā)生反應的離子方程

式為_______。

(3)"過濾2"后，濾餅中檢測不到Mg元素，濾液2中Mg2濃度為2.7gL1。為盡可能多地提

取RE3，可提高月桂酸鈉的加入量，但應確保"過濾2"前的溶液中cC11H23COO-低于

_______molL1(保留兩位有效數(shù)字)。

(4)①"加熱攪拌"有利于加快RE3溶出、提高產(chǎn)率，其原因是_______。

②"操作X"的過程為：先_______，再固液分離。

(5)該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有_______(寫化學式)。

(6)稀土元素釔(Y)可用于制備高活性的合金類催化劑Pt3Y。

①還原YCl3和PtCl4熔融鹽制備Pt3Y時，生成1molPt3Y轉(zhuǎn)移_______mol電子。

②Pt3Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時，能在堿性溶液中高效催化O2的還原，發(fā)生的電極

反應為_______。

19．鉻及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應用。

(1)催化劑Cr2O3可由NH4Cr2O7加熱分解制備，反應同時生成無污染氣體。

2

①完成化學方程式：NH42Cr2O7

Cr2O3______________。

②Cr2O3催化丙烷脫氫過程中，部分反應歷程如圖，X(g)Y(g)過程的焓變?yōu)開______(列

式表示)。

試卷第9頁，共14頁

③Cr2O3可用于NH3的催化氧化。設計從NH3出發(fā)經(jīng)過3步反應制備HNO3的路線

_______(用""表示含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化)；其中一個有顏色變化的反應的化學方程式為

_______。

(2)K2Cr2O7溶液中存在多個平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡：

(ⅰ)Cr2O27(aq)H2O(l)2HCrO4(aq)

K13.010225C

K23.310725C

(ⅱ)HCrO4(aq)CrO24(aq)H(aq)

①下列有關K2Cr2O7溶液的說法正確的有_______。

A．加入少量硫酸，溶液的pH不變

B．加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加

C．加入少量NaOH溶液，反應(ⅰ)的平衡逆向移動

D．加入少量K2Cr2O7固體，平衡時c2HCrO4與cCr2O2-的比值保持不變

7

②25℃時，0.10molL1K2Cr2O7溶液中l(wèi)gcCrO42-隨pH的變化關系如圖。當pH9.00時，

2

7

cCrO2-

設Cr2O27、HCrO4與CrO24的平衡濃度分別為x、y、zmolL1，則x、y、z之間的關系式

為_______0.10；計算溶液中HCrO4的平衡濃度_____(寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效

數(shù)字)。

試卷第10頁，共14頁

③在稀溶液中，一種物質(zhì)對光的吸收程度(A)與其所吸收光的波長()有關；在一定波長范圍

內(nèi)，最大A對應的波長(max)取決于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征；濃度越高，A越大?；旌先芤涸谀骋?/p>

波長的A是各組分吸收程度之和。為研究對反應(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影響，配制濃度相同、pH不

同的K2Cr2O7稀溶液，測得其A隨的變化曲線如圖，波長1、2和3中，與CrO24的max

最接近的是_______；溶液pH從a變到b的過程中，

cHc2CrO2

4

cCr2O27

的值_______(填"增

大""減小"或"不變")。

(二)選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做

的第一題計分。

[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

20．硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領域具有重要應用。自我國

科學家發(fā)現(xiàn)聚集誘導發(fā)光(AIE)效應以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學等領域引起廣泛關注。

一種含Se的新型AIE分子IV的合成路線如下：

試卷第11頁，共14頁

(1)Se與S同族，基態(tài)硒原子價電子排布式為_______。

(2)H2Se的沸點低于H2O，其原因是_______。

(3)關于I~III三種反應物，下列說法正確的有_______。

A．I中僅有鍵

B．I中的Se-Se鍵為非極性共價鍵

C．II易溶于水

D．II中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2

E．I~III含有的元素中，O電負性最大

(4)IV中具有孤對電子的原子有_______。

(5)硒的兩種含氧酸的酸性強弱為H2SeO4_______H2SeO3(填">"或"<")。研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠

喂食適量硒酸鈉(Na2SeO4)可減輕重金屬鉈引起的中毒。SeO24的立體構(gòu)型為_______。

(6)我國科學家發(fā)展了一種理論計算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預測其熱電性能，該

方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進程?；衔颴是通過該方法篩選出的潛在熱電材料

之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。

試卷第12頁，共14頁

①X的化學式為_______。

②設X的最簡式的式量為Mr，晶體密度為gcm3，則X中相鄰K之間的最短距離為

_______nm(列出計算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

【選修5：有機化學基礎】

21．基于生物質(zhì)資源開發(fā)常見的化工原料，是綠色化學的重要研究方向。以化合物I為原料，

可合成丙烯酸V、丙醇VII等化工產(chǎn)品，進而可制備聚丙烯酸丙酯類高分子材料。

(1)化合物I的分子式為_______，其環(huán)上的取代基是_______(寫名稱)。

(2)已知化合物II也能以II′的形式存在。根據(jù)II′的結(jié)構(gòu)特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)，

參考①的示例，完成下表。

序號

①

②

③

結(jié)構(gòu)特征

可反應的試劑

H2

反應形成的新結(jié)構(gòu)

CH2CH2

反應類型

加成反應

氧化反應

_______

CHCH

_______

_______

_______

_______

_______

_______

(3)化合物IV能溶于水，其原因是_______。

試卷第13頁，共14頁

(4)化合物IV到化合物V的反應是原子利用率100%的反應，且1molIV與1mol化合物a反

應得到2molV，則化合物a為_______。

(5)化合物VI有多種同分異構(gòu)體，其中含

上只有一組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

結(jié)構(gòu)的有_______種，核磁共振氫譜圖

(6)選用含二個羧基的化合物作為唯一的含氧有機原料，參考上述信息，制備高分子化合物

VIII的單體。

寫出VIII的單體的合成路線_______(不用注明反應條件)。

試卷第14頁，共14頁

1．B

【詳解】

A．獸骨，甲骨文的契刻載體之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、豬、鹿的肩胛骨，

還有極少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸鈣和其它鈣鹽，故A不符合題意；

B．青銅器是紅銅與其他化學元素錫、鉛等的合金，屬于合金材料，故B項符合題意；

C．紙張的主要成分是纖維素，故C不符合題意；

D．液晶顯示器是一種采用液晶為材料的顯示器，液晶是一類介于固態(tài)和液態(tài)間的有機化合

物，故D不符合題意；

綜上所述，答案為B項。

2．D

【詳解】

A．H2作為燃料在反應中被氧化，體現(xiàn)出還原性，故A項說法錯誤；

B．玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，故B項說法錯誤；

C．乙酸鈉飽和溶液中析出晶體的過程中無新物質(zhì)生成，因此屬于物理變化，故C項說法錯

誤；

D．235U與238U是質(zhì)子數(shù)均為92，中子數(shù)不同的核素，因此二者互為同位素，故D項說法

92

92

正確；

綜上所述，敘述正確的是D項。

3．C

【詳解】

A．鎏金飾品是用金汞合金制成的金泥涂飾器物的表面，經(jīng)過烘烤，汞蒸發(fā)而金固結(jié)于器物

上的一種傳統(tǒng)工藝，其中不含硅酸鹽，故A項不符合題意；

B．蒜頭紋銀盒中主要成分為金屬銀，其中不含硅酸鹽，故B項不符合題意；

C．廣彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸鹽產(chǎn)品燒制而成，其主要成分為硅酸鹽，故C項符合題意；

D．銅鍍金鐘座是銅和金等制得而成，其中不含硅酸鹽，故D項不符合題意；

綜上所述，答案為C。

答案第1頁，共16頁

4．A

【分析】

除雜過程中不能引入新雜質(zhì)，同時為保證除雜完全，所加除雜試劑一般過量，然后選擇合適

的試劑將所加過量的物質(zhì)除去。

【詳解】

粗鹽中主要成分為NaCl。除去Ca2+選用CO23將其轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新雜質(zhì)，所加物

質(zhì)的陽離子為Na+，

即選用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需選用NaOH，除去SO24

需選用BaCl2，因所加除雜試劑均過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCl2

先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均過量，成

為新雜質(zhì)，需要過濾后向濾液中加入HCl，至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，以此除去Na2CO3、

NaOH，然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品，綜上所述，答案為A。

5．B

【詳解】

A．銅和濃硫酸反應過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強

氧化性，故A錯誤；

B．a(chǎn)處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，

故B正確；

C．b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因

是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯誤；

D．實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍

色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應生成的H2O吸收，故D錯誤；

綜上所述，正確的是B項。

6．A

【詳解】

A．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；

B．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；

C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C

答案第2頁，共16頁

不符合題意；

D．鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋁不被腐蝕，

，故D不

符合題意。

綜上所述，答案為A。

7．C

【分析】

甲～戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若

是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、

乙為O、丙為Si、丁為P。

【詳解】

A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；

B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊＞?。颈蔅正確；

C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；

若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應，沒有白煙生成，故C錯誤；

D．丙的最高價氧化物對應的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強堿反應，故

D正確。

綜上所述，答案為C。

8．D

【詳解】

A．濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，

A裝置能達到實驗目的，故A不符合題意；

B．氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；

C．濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不

符合題意；

D．氯氣在水中的溶解度較小，應用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達到實驗目的，故D

符合題意；

答案選D。

答案第3頁，共16頁

9．A

【詳解】

A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，故A正確；

B．葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，但含有O元素，

不是烴類，屬于烴的衍生物，故B錯誤；

C．一個CO分子含有14個電子，則1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024個電子，故C

錯誤；

D．未指明氣體處于標況下，不能用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；

答案選A。

10．C

【分析】

根據(jù)電解原理可知，電解池中陽極發(fā)生失電子的氧化反應，陰極發(fā)生得電子的還原反應，該

題中以熔融鹽為電解液，含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進行電解，通過控制一定的

條件，從而可使陽極區(qū)Mg和Al發(fā)生失電子的氧化反應，分別生成Mg2+和Al3+，Cu和Si

不參與反應，陰極區(qū)Al3+得電子生成Al單質(zhì)，從而實現(xiàn)Al的再生，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．陰極應該發(fā)生得電子的還原反應，實際上Mg在陽極失電子生成Mg2+，A錯誤；

B．Al在陽極上被氧化生成Al3+，B錯誤；

C．陽極材料中Cu和Si不參與氧化反應，在電解槽底部可形成陽極泥，C正確；

D．因為陽極除了鋁參與電子轉(zhuǎn)移，鎂也參與了電子轉(zhuǎn)移，且還會形成陽極泥，而陰極只有

鋁離子得電子生成鋁單質(zhì)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒及元素守恒可知，陽極與陰極的質(zhì)量變化不

相等，D錯誤；

故選C。

11．D

【分析】

鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會構(gòu)成原電池，由于

鋅比鐵活潑，作原電池的負極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會變大，鐵也會繼續(xù)和酸

化的氯化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣，溶液中會有亞鐵離子生成，據(jù)此分析解答。

答案第4頁，共16頁

【詳解】

A．氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會出

現(xiàn)白色沉淀，故A不符合題意；

B．淀粉碘化鉀溶液可檢測氧化性物質(zhì)，但不論鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物質(zhì)與碘化鉀

發(fā)生反應，故B不符合題意；

C．KSCN溶液可檢測鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會出現(xiàn)鐵離子，所以無論鐵片是否被腐

蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；

D．K3[Fe(CN)6]是用于檢測Fe2+的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會生成亞鐵離子，

則加入K3[Fe(CN)6]溶液就不會出現(xiàn)藍色沉淀，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

12．A

【詳解】

A．焦炭具有還原性，工業(yè)上常利用焦炭與石英砂（SiO2）在高溫條件下制備粗硅，這與SiO2

是否做光導纖維無因果關系，故A符合題意；

B．海水中存在溴離子，可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為溴單質(zhì)，再經(jīng)過萃取蒸餾物

理操作分離提純溴單質(zhì)，另外，通過富集海水中的鎂離子，經(jīng)過沉淀、溶解等操作得到無水

氯化鎂，隨后電解熔融氯化鎂可制備得到鎂單質(zhì)，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關系，

B不符合題意；

C．石油在催化劑加熱條件下進行裂解可得到乙烯等不飽和烴，從而使溴的CCl4溶液褪色，

陳述I和陳述II均正確，且具有因果關系，C不符合題意；

D．FeCl3溶液中鐵離子可發(fā)生水解，生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，從而可用作凈水劑，

陳述I和陳述II均正確，且具有因果關系，D不符合題意；

綜上所述，答案為A。

13．C

【詳解】

A．從圖示可以看出，平衡時升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動，說明該反

應的正反應是吸熱反應，即H＞0，故A錯誤；

B．從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度升高氫氣的平衡時的物質(zhì)的量減少，則

答案第5頁，共16頁

平衡隨著溫度升高正向移動，水蒸氣的物質(zhì)的量增加，而a曲線表示的是物質(zhì)的量不隨溫度

變化而變化，故B錯誤；

C．容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，故C正

確；

D．BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能改變其濃度，因此平衡不移動，氫氣的

轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；

故選C。

14．B

【詳解】

A．向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：

CO2+OH-=HCO3，故A錯誤；

B．氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；

C．鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆

成離子，故C錯誤；

D．硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤；

故選B。

15．D

【詳解】

A．由圖可知，無催化劑時，隨反應進行，生成物濃度也在增加，說明反應也在進行，故A

錯誤；

B．由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應活化能更低，反應更

快，故B錯誤；

C．由圖可知，使用催化劑II時，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L，而a曲線表示的

X的濃度變化了2.0mol/L，二者變化量之比不等于化學計量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用

催化劑II時X濃度隨時間t的變化，故C錯誤；

D．使用催化劑I時，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L，則(Y)

答案第6頁，共16頁

=cY=4.0mol/L=2.0molL1min1，(X)=(Y)

1

t

2min

2

1

=2.0molL1min1=1.0molL-1min-1，故D正確；

2

答案選D。

16．C

【詳解】

A．由充電時電極a的反應可知，充電時電極a發(fā)生還原反應，所以電極a是陰極，則電極

b是陽極，故A錯誤；

B．放電時電極反應和充電時相反，則由放電時電極a的反應為

Na3Ti2PO42eNaTi2PO4

3

32Na可知，NaCl溶液的pH不變，故B錯誤；

C．

放電時負極反應為Na3Ti2PO42eNaTi2PO42Na，

3

3

正極反應為Cl22e2Cl，

反應后Na+和Cl-濃度都增大，則放電時NaCl溶液的濃度增大，故C正確；

D．充電時陽極反應為2Cl2eCl2，陰極反應為

NaTi2PO42Na2eNa3Ti2PO4

3

3，由得失電子守恒可知，每生成1molCl2，電極a

質(zhì)量理論上增加23g/mol2mol=46g，故D錯誤；

答案選C。

17．(1)5.0

(2)C

(3)

3.00

33.00

正

實驗II相較于實驗I，醋酸溶液稀釋了10倍，而實驗II的pH

增大值小于1

答案第7頁，共16頁

(4)

0.1104

(5)另取20.00mlHAc，加入V1mL氫氧化鈉

2

(6)HClO：漂白劑和消毒液(或H2SO3：還原劑、防腐劑或H3PO4：食品添加劑、制藥、生產(chǎn)

肥料)

【解析】

（1）

溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL，

故答案為：5.0。

（2）

A．容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯誤；

B．定容時，視線應與溶液凹液面和刻度線"三線相切"，不能仰視或俯視，故B錯誤；

C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能

接觸容量瓶口，故C正確；

D．定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住

瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯誤；

綜上所述，正確的是C項。

（3）

①實驗VII的溶液中n(NaAc)：n(HAc)=3：4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即

a=3.00，,由實驗I可知，溶液最終的體積為40.00mL，因此

V(H2O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL，即b=33.00，故答案為：3.00；33.00。

1

②實驗I所得溶液的pH=2.86，實驗II的溶液中c(HAc)為實驗I的10，稀釋過程中，若不

考慮電離平衡移動，則實驗II所得溶液的pH=2.86+1=3.86，但實際溶液的pH=3.36<3.86，

答案第8頁，共16頁

說明稀釋過程中，溶液中n(H+)增大，即電離平衡正向移動，故答案為：正；實驗II相較于

實驗I，醋酸溶液稀釋了10倍，而實驗II的pH增大值小于1。

（4）

(i)滴定過程中發(fā)生反應：HAc+NaOH=NaAc+H2O，由反應方程式可知，滴定至終點時，

n(HAc)=n(NaOH)，因此22.08mL×0.1mol/L=20.00mL×c(HAc)，解得c(HAc)=0.1104mol/L，

故答案為：0.1104。

(ii)滴定過程中，當V(NaOH)=0時，c(H+)=KacHAc10-4.760.1mol/L=10-2.88mol/L，

溶液的pH=2.88，當V(NaOH）=11.04mL時，n(NaAc)=n(HAc)，考慮HAc的電離和Ac-的

水解，HAc的電離程度大于Ac-的水解程度，故溶液中NaAc＞HAc，溶液的pH＞PKa，即

pH＞4.76，當V(NaOH)=22.08mL時，達到滴定終點，溶液中溶質(zhì)為NaAc溶液，Ac-發(fā)生水

解，溶液呈弱堿性，當NaOH溶液過量較多時，c(NaOH)無限接近0.1mol/L，溶液pH接近

13，因此滴定曲線如圖：

。

（5）

向20.00mL的HAc溶液中加入V1mLNaOH溶液達到滴定終點，滴定終點的溶液中溶質(zhì)為

NaAc，當nHAc1時，溶液中c(H+)的值等于HAc的Ka，因此另取20.00mlHAc，加入

V1mL氫氧化鈉，使溶液中n(NaAc)=n(HAc)，故答案為：另取20.00mlHAc，加入V1mL氫

2

2

nNaAc

氧化鈉。

（6）

不同的無機弱酸在生活中應用廣泛，如HClO具有強氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，

H2SO3具有還原性，可用作還原劑，在葡萄酒中添加適量H2SO3可用作防腐劑，H3PO4具有

中強酸性，可用作食品添加劑，同時在制藥、生產(chǎn)肥料等行業(yè)有廣泛用途，故答案為：HClO：

漂白劑和消毒液(或H2SO3：還原劑、防腐劑或H3PO4：食品添加劑、制藥、生產(chǎn)肥料)。

答案第9頁，共16頁

18．(1)Fe2+

(2)

4.7pH<6.2

Al33OHAlOH

3

(3)4.010-4

(4)

加熱攪拌可加快反應速率

冷卻結(jié)晶

(5)MgSO4

(6)

15

O2+4e-+2H2O=4OH-

【分析】

由流程可知，該類礦(含鐵、鋁等元素)加入酸化MgSO4溶液浸取，得到浸取液中含有RE3、

Mg2、Fe2、Fe3、Al3、SO2-等離子，經(jīng)氧化調(diào)pH使Fe3、Al3形成沉淀，經(jīng)過濾除

4

去，濾液1中含有RE3、Mg2、SO2-等離子，加入月桂酸鈉，使RE3形成C11H23COO3RE

4

沉淀，濾液2主要含有MgSO4溶液，可循環(huán)利用，濾餅加鹽酸，經(jīng)加熱攪拌溶解后，再冷

卻結(jié)晶，析出月桂酸，再固液分離得到RECl3溶液。

【詳解】

（1）由分析可知，"氧化調(diào)pH"目的是除去含鐵、鋁等元素的離子，需要將Fe2+氧化為Fe3+，

以便后續(xù)除雜，所以化合價有變化的金屬離子是Fe2+，故答案為：Fe2+；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，Al3沉淀完全的pH為4.7，而RE3開始沉淀的pH為6.2~7.4，所以

為保證Fe3、Al3沉淀完全，且RE3不沉淀，要用NaOH溶液調(diào)pH至4.7pH<6.2的范圍

內(nèi)，該過程中Al3發(fā)生反應的離子方程式為Al33OHAlOH3，故答案為：

4.7pH<6.2；Al33OHAlOH；

3

（3）濾液2中Mg2濃度為2.7gL1，即0.1125mol/L，根據(jù)

Ksp[C11H23COOMg]=c(Mg2)c2C11H23COO-，若要加入月桂酸鈉后只生成

2

C11H23COO3RE，而不產(chǎn)生C11H23COO2Mg，則

cC11H23COO-

KspC11H23COOMg

2

=1.8108=4.010-4molL1，故答案為：

c(Mg2)

0.1125

4.010-4；

答案第10頁，共16頁

（4）①"加熱攪拌"有利于加快RE3溶出、提高產(chǎn)率，其原因是加熱攪拌可加快反應速率，

故答案為：加熱攪拌可加快反應速率；

②"操作X"的結(jié)果是分離出月桂酸，由信息可知，月桂酸C11H23COOH熔點為44C，故"操

作X"的過程為：先冷卻結(jié)晶，再固液分離，故答案為：冷卻結(jié)晶；

（5）由分析可知，該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有MgSO4，故答案為：MgSO4；

（6）①YCl3中Y為+3價，PtCl4中Pt為+4價，而Pt3Y中金屬均為0價，所以還原YCl3和

PtCl熔融鹽制備Pt3Y時，生成1molPt3Y轉(zhuǎn)移15mol電子，故答案為：15；

4

②堿性溶液中，氫氧燃料電池正極發(fā)生還原反應，發(fā)生的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH，

故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-。

19．(1)

N2

O2

4H2O

(E1-E2)+H+(E3-E4)

H2O

NH3NONO2HNO3

Cr2O3

O2

O2

2NO+O2=2NO2

(2)

BD

x1y1z

2

2

當溶液pH=9時，

cCr2O27

cCrO24

104，因此可忽略溶液中CrO2

2

7

即cHCrO4cCrO24=0.20

cHcCrO24109cCrO24

反應(ii)的平衡常數(shù)K2=

cHCrO4

=

cHCrO4

=3.3×10-7

聯(lián)立兩個方程可得cHCrO4=6.0×10-4mol/L

3

增大

【詳解】

（1）①NH42Cr2O7分解過程中，生成Cr2O3和無污染氣體，根據(jù)元素守恒可知，其余生

成物為N2、H2O，根據(jù)原子守恒可知反應方程式為NH42Cr2O7Cr2O3N24H2O，故

答案為：N2；4H2O。

②設反應過程中第一步的產(chǎn)物為M，第二步的產(chǎn)物為N，則XM

MN

H2=H，NY

H1=(E1-E2)，

H3=(E3-E4)1，根據(jù)蓋斯定律可知，X(g)Y(g)的焓變?yōu)?/p>

H1+H2+H3=(E1-E2)+H+(E3-E4)，故答案為：(E1-E2)+H+(E3-E4)。

答案第11頁，共16頁

③NH3在Cr2O3作催化劑條件下，

能與O2反應生成NO，與O2反應生成紅棕色氣體NO2，

NO

NO2與H2O反應生成HNO3和NO，若同時通入O2，可將氮元素全部氧化為HNO3，因此從

NH3出發(fā)經(jīng)過3步反應制備HNO3的路線為NH3NONO2HNO3；其

Cr2O3

O2

O2

O

HO

2

2

中NO反應生成NO2過程中，氣體顏色發(fā)生變化，其反應方程式為2NO+O2=2NO2，故答案

為：NH3NONO2HNO3；2NO+O2=2NO2。

Cr2O3

O2

O2

O

HO

2

2

（2）①K2Cr2O7溶液中存在平衡：(i)Cr2O27aqH2Ol2HCrO4aq、

(ii)HCrO4aqCrO24aqHaq。

A．向溶液中加入少量硫酸，溶液中c(H+)增大，(ii)平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，

平衡移動只是減弱改變量，平衡后，溶液中c(H+)依然增大，因此溶液的pH將減小，故A

錯誤；

B．加水稀釋過程中，根據(jù)"越稀越水解"、"越稀越電離"可知，(i)和(ii)的平衡都正向移動，

兩個平衡正向都是離子數(shù)增大的反應，因此稀釋后，溶液中離子總數(shù)將增大，故B正確；

C．加入少量NaOH溶液，(ii)正向移動，溶液中cHCrO4將減小，(i)將正向移動，故C錯

誤；

D．平衡(i)的平衡常數(shù)K1=

c2HCrO4

cCr2O27，平衡常數(shù)只與溫度和反應本身有關，因此加入少量

K2Cr2O7溶液，

c2HCrO4

cCr2O27不變，故D正確；

綜上所述，答案為：BD。

②0.10mol/LK2Cr2O7溶液中，Cr原子的總濃度為0.20mol/L，當溶液pH=9.00時，溶液中

Cr原子總濃度為2cCr2O27cHCrOcCrO24=0.20mol/L，Cr2O27、HCrO4與CrO24的

4

1

1

平衡濃度分別為x、y、zmol/L，因此x2y2z=0.10；由圖8可知，當溶液pH=9時，

cCrO

10，因此可忽略溶液中CrO

4

2

2

7

2

cCrO24

2

7

，即cHCrO4cCrO24=0.20，反應(ii)的平衡

cHcCrO24109cCrO42

常數(shù)K2=

cHCrO4

=

cHCrO4

=3.3×10-7，聯(lián)立兩個方程可得

cHCrO=6.0×10-4mol/L。

4

答案第12頁，共16頁

③根據(jù)反應(i)、(ii)是離子濃度增大的平衡可知，溶液pH越大，溶液中

cCr2O27cHCrOcCrO24越大，混合溶液在某一波長的A越大，溶液的pH越大，

4

溶液中cCrO24越大，

因此與CrO24的max最接近的是3；

反應(i)的平衡常數(shù)K1=

c2HCrO4

cCr2O27，

反應(ii)的平衡常數(shù)K2