第六章化學(xué)反應(yīng)與能量檢測題（含解析）2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2023）必修第二冊-1

第第頁第六章化學(xué)反應(yīng)與能量檢測題（含解析）2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2023）必修第二冊第六章化學(xué)反應(yīng)與能量檢測題

一、單選題

1．在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng):2NO2N2O4,下列不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是()

A．N2O4生成速率與N2O4分解速率相等時

B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變時

C．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2∶1時

D．體系顏色不再發(fā)生改變時

2．欲加快鐵片與稀硫酸的反應(yīng)速率，下列措施不可行的是

A．滴入適量的硫酸鋅溶液B．適當(dāng)?shù)卦龃罅蛩岬臐舛?/p>

C．將鐵片改成鐵粉D．升高溫度

3．一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)=pC(g)。ts末A減少了1mol，B減少了1.5mol，C增加了0.5mol，則各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是

A．v(A)=2v(C)B．2v(A)=3v(B)C．3v(B)=2v(C)D．2v(B)=v(C)

4．下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）

A．增大反應(yīng)物的量B．減小壓強

C．減少反應(yīng)物的量D．升高溫度

5．下列情況下，反應(yīng)速率相同的是

A．等體積0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分別與等質(zhì)量的鐵反應(yīng)

B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)

C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)

D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)

6．下列反應(yīng)中，生成物所儲存的化學(xué)能比反應(yīng)物所儲存的化學(xué)能多的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．NaOH+HCl=NaCl+H2O

C．CH4+2O2CO2+2H2O

D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

7．為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實驗測定碳酸鈣粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．在0-t1、t1-t2、t2-t3三段相同的時間t2-t3反應(yīng)速率最快

B．將碳酸鈣粉末改為固體，則曲線甲將變成曲線乙

C．若用單位時間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應(yīng)的速率，則t2-t3時間內(nèi)平均反應(yīng)速率為

D．因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大

8．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

B．中含有的共價鍵的數(shù)目為0.05

C．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為

9．下列說法正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C．任何放熱反應(yīng)在常溫下都一定能發(fā)生

D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

10．恒溫條件下，可逆反應(yīng)：在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤D．全部

11．在某密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g)，在其他條件相同肘，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：

組別溫度/℃X達(dá)到所列時間的轉(zhuǎn)化率/%

25min50min100min200min

①5047.512.519

②7010152122

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是A．組別②中，X的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%時，無法確定是否達(dá)到平衡

B．為縮短達(dá)到平衡所需的時間，可采取改進(jìn)催化劑、增大壓強等方法

C．組別①的轉(zhuǎn)化率達(dá)19%時的反應(yīng)速率比組別②中15%的快

D．已知正、逆反應(yīng)速率關(guān)系：，α為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，若70℃時的K=0.005，則25min時的

二、填空題

12．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。

(1)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。

①甲硅烷(SiH4)屬于___(“離子化合物”或“共價化合物”)。

②已知室溫下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6kJ，則甲硅烷自燃的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O，其工作原理如下圖所示。

①圖中H2從___________(填“a”或“b”)通入，該電池的正極是___________(填“M”或“N”)電極，其中在N極發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。

②如果在外電路中有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為___________L。

13．某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)若降低溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率____(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率____。

(3)第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正____(填”＞””＜”或”=”)v逆。

(4)能判斷該反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____。

A．容器中壓強不變B．混合氣體中A的濃度不再改變

C．容器中氣體密度不變D．c(A)=c(B)

(5)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為____。

(6)平衡時混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)約為____。

(7)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為____。

14．請回答：

(1)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇

I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0kJ·mol-1

II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-129.0kJ·mol-1

CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為正極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c上產(chǎn)生氣泡；b、d相連，b質(zhì)量減小，則四種金屬的活動性由強到弱順序為：_______。

(3)甲烷燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下，請回答下列問題：

①電極是電池的_______極，電極反應(yīng)式為_______。

②電解質(zhì)溶液中的向_______(填“a”或“b”)極移動，電子流入的電極是_______(填“a”或“b”)極。

③該電池工作時消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則電路中通過_______mol電子。

15．將一定量的A、B、C三種物質(zhì)(都是氣體)放入固定體積為1L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時間內(nèi)測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示。請回答下列問題：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式用A、B、C可表示為___________。

(2)用A表示在0~10min內(nèi)的反應(yīng)速率___________。

(3)在該條件達(dá)到反應(yīng)的限度時反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為___________。(計算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，并保留1位小數(shù))

(4)開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為___________。

16．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：

物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2

能量/kJ243193151432366298436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。

A．H2B．Cl2C．Br2D．I2

(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填字母)。

A．HClB．HBrC．HI

(3)(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出的熱量最多的是_______。

17．人們利用原電池原理制作了多種電池，以滿足日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的需要。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題。

已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)，該電池正極上的電極反應(yīng)式為_______；當(dāng)6.4g甲醇()完全反應(yīng)生成時，有_______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。若將電池的電解質(zhì)溶液換為KOH溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為_______。

18．(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_________，屬于吸熱反應(yīng)的_________。

①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④稀釋濃硫酸⑤石灰與水作用制熟石灰

⑥食物因氧化而腐敗⑦酸堿中和

(2)反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：

①v(B)=0.6mol/(L·s)②v(A)=0.3mol/(L·s)

③v(D)=0.45mol/(L·s)④v(C)=0.4mol/(L·s)

則四種不同條件下速率大小關(guān)系為________(填序號)。

(3)用質(zhì)量相同的鋅片、銅片連接后浸入硫酸銅溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，銅片的質(zhì)量與鋅片的質(zhì)量差為0.2g.正極的電極反應(yīng)式為___________，生成銅的質(zhì)量為______g，導(dǎo)線中通過_____mol電子。

試卷第1頁，共3頁

試卷第1頁，共3頁

參考答案：

1．C

【詳解】判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，最根本的方法是，證明正、逆反應(yīng)速率相等，所用的標(biāo)志一定隨著反應(yīng)的進(jìn)行始終在改變，當(dāng)變量不變了，就說明達(dá)到了平衡，C項不能用各物質(zhì)的濃度比和分子個數(shù)比判斷達(dá)平衡。答案選C。

2．A

【詳解】A．滴入適量的硫酸鋅溶液不能加快鐵片與稀硫酸的反應(yīng)速率，A符合題意；

B．適當(dāng)?shù)脑龃罅蛩岬臐舛?，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B不符合題意；

C．將鐵片改成鐵粉，增大了接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C不符合題意；

D．升高溫度，活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D不符合題意；

答案選A。

3．A

【詳解】同一反應(yīng)中同一段時間內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比，ts內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量變化量之比=1mol：1.5mol：0.5mol=2：3：1，所以其計量數(shù)之比m：n：p=2：3：1，

A．m：p=2：1，則v(A)=2v(C)，故A正確；

B．m：n=2：3，則3v(A)=2v(B)，故B錯誤；

C．n：p=3：1，則v(B)=3v(C)，故C錯誤；

D．n：p=3：1，則v(B)=3v(C)，故D錯誤；

故選：A。

4．D

【詳解】A．若反應(yīng)物為純物質(zhì)，增大反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率不變，故A不選；

B．若無氣體參加反應(yīng)，改變壓強，反應(yīng)速率不變，故B不選；

C．減少反應(yīng)物的量一般會使反應(yīng)速率降低，故C不選；

D．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率肯定加快，故D選；

故選D。

5．C

【詳解】A．同濃度的鹽酸和硫酸，硫酸溶液中氫離子濃度大，因酸中的氫離子濃度不同，則反應(yīng)速率不同，選項A不選；

B．Zn的接觸面積不同，鋅粉反應(yīng)速率快，選項B不選；

C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)，濃度、接觸面積均相同，反應(yīng)速率相同，選項C選；

D.由于硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣覆蓋在大理石表面，從而阻止反應(yīng)的進(jìn)行，選項D不選；

答案選C。

【點睛】本題屬于基礎(chǔ)性試題，難度不大。關(guān)鍵是熟練掌握外界條件是如何影響反應(yīng)速率的，但該題容易錯選D。主要是由于沒有考慮到硫酸鈣的微溶，因而得出錯誤的結(jié)論。

6．D

【分析】吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此題目要求判斷哪個屬于吸熱反應(yīng)，然后分析；

【詳解】A．過氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C．甲烷的燃燒屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；

D．氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D符合題意；

答案選D。

【點睛】過氧化鈉與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，為學(xué)生的易錯點，原理是過氧化鈉與水先生成氫氧化鈉和過氧化氫，反應(yīng)放熱，使生成的過氧化氫分解生成氧氣和水。

7．A

【詳解】A．在0-t1、t1-t2、t2-t3三段相同的時間，t2-t3生成的二氧化碳?xì)怏w最少，反應(yīng)速率最慢，故A錯誤；

B．將碳酸鈣粉末改為固體，反應(yīng)速率減慢，則曲線甲將變成曲線乙，故B正確；

C．若用單位時間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應(yīng)的速率，則t2-t3時間內(nèi)平均反應(yīng)速率為，故C正確；

D．根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，因反應(yīng)放熱，反應(yīng)體系的溫度升高，導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大，故D正確；

選A。

8．B

【詳解】A．氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。即使在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于，何況沒有指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，A錯誤；

B．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，1mol過氧化鈉含1mol共價鍵，即0.05mol中含有的共價鍵的數(shù)目為0.05，B正確；

C．惰性電極電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣。每生成1mol氫氣，同時生成1mol氯氣電子轉(zhuǎn)移2mol，即陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C錯誤；

D．的鹽酸含有氯離子為1mol，另有極少量氫氧根離子，則陰離子總數(shù)略大于，D錯誤；

答案選B。

9．D

【詳解】A．放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱，如木炭的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要點燃，點燃的目的是使其達(dá)到著火點，再如鋁熱反應(yīng)也是，故A錯誤；

B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式有熱能、光能、電能等等，不只是熱能，故B錯誤；

C．有的放熱反應(yīng)也需要一定條件，如碳的燃燒屬于放熱反應(yīng)，但需要點燃，故C錯誤；

D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物和生成物各具有的總能量決定了該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故D正確；

答案為D。

10．A

【詳解】①單位時間內(nèi)生成nmolO2就會消耗2nmolNO2氣體，同時生成2nmolNO2，則NO2的物質(zhì)的量及濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①符合題意；

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO表示的都是反應(yīng)逆向進(jìn)行，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，②不符合題意；

③化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比始終為2：2：1，無法判斷平衡狀態(tài)，③不符合題意；

④混合氣體的顏色不再改變，表明NO2的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④符合題意；

⑤混合氣體的總質(zhì)量、總體積始終不變，則混合氣體的密度為定值，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，⑤不符合題意；

⑥該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量縮小的反應(yīng)，在體積固定的密閉容器中混合氣體的壓強為變量，當(dāng)混合氣體的壓強不再改變時，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥符合題意；

⑦混合氣體的總質(zhì)量為定值，混合氣體的總物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦符合題意；

綜上所述可知：達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①④⑥⑦，故合理選項是A。

11．C

【詳解】A．組別②中，X的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%時，無法確定200min后X的轉(zhuǎn)化率，故無法判斷是否達(dá)到平衡，故A正確；

B．使用催化劑、增大壓強等方法，均能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需的時間，故B正確；

C．組別①的反應(yīng)溫度比組別②低，故組別②反應(yīng)速率較快，故C錯誤；

D．25min時，X的轉(zhuǎn)化率為10%，則：

α(X)=0.9，α(Y)=0.05，α(X)=0.05，所以=1.62，故D正確；

故答案為：C。

12．(1)共價化合物SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝-1427.2kJ·mol－1

(2)bN4H+＋O2＋4e-=2H2O5.6

【解析】（1）

①Si和H均是非金屬元素，因此甲硅烷(SiH4)屬于共價化合物；

②已知室溫下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6kJ，則1mol甲硅烷完全燃燒放出的熱量是32×44.6kJ＝1427.2kJ，因此甲硅烷自燃的熱化學(xué)方程式為SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝-1427.2kJ·mol－1；

（2）

①氫氣在負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極N產(chǎn)生水，所以N電極是正極，M電極是負(fù)極，則圖中H2從b通入，該電池的正極是N電極，其中在N極發(fā)生的電極反應(yīng)式是4H+＋O2＋4e-=2H2O；

②如果在外電路中有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，1mol氧氣得到4mol電子，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量是0.25mol，體積為0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。

13．(1)2AB

(2)減慢減慢

(3)＞

(4)AB

(5)75%

(6)71.4%

(7)7：10

【解析】(1)

由圖可知，從反應(yīng)開始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物、B為生成物，最終A、B的物質(zhì)的量都不再改變時都不是零，說明為可逆反應(yīng)，開始至平衡時，Δn（A）=0.8mol-0.2mol=0.6mol，Δn（B）=0.5mol-0.2mol=0.3mol，則A、B的化學(xué)計量數(shù)比為2：1，所以反應(yīng)方程式為2AB，故答案為：2AB；

(2)

降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率均減小，故答案為：減慢；減慢；

(3)

第4min后A的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，B的物質(zhì)的量繼續(xù)增加，反應(yīng)仍在向右進(jìn)行，所以v正＞v逆，故答案為：＞；

(4)

A．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，體系壓強改變，容器中壓強不變，可以說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故A正確；

B．混合氣體中A的濃度不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；

C．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，容器恒容，則整個反應(yīng)過程容器中氣體密度不變，不能說明化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡，故C錯誤；

D．c(A)和c(B)是否相等取決于初始投料和轉(zhuǎn)化率，并不能通過c(A)=c(B)說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故D錯誤，

故答案為AB；

(5)

平衡時A的物質(zhì)的量是0.2mol，消耗A是0.6mol，則其轉(zhuǎn)化率為＝75%；

(6)

平衡時A和B的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.5mol，則混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)約為×100%≈71.4%，故答案為：71.4%；

(7)

容器恒容則壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，初始時氣體總物質(zhì)的量為0.2mol+0.8mol=1.0mol，平衡時氣體總物質(zhì)的量為0.2mol+0.5mol=0.7mol，壓強之比為0.7：1.0=7：10，故答案為：7：10。

14．(1)CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)ΔH=+77.0kJ·mol-1

(2)

(3)負(fù)極bb4

【解析】（1）

I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0kJ·mol-1

II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-129.0kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律I+II得CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)，ΔH=+206.0kJ·mol-1-129.0kJ·mol-1=+77.0kJ·mol-1。

（2）

若a、b相連，a為正極，說明活潑性b>a；c、d相連，c為負(fù)極，說明活潑性c>d；a、c相連，c上產(chǎn)生氣泡，說明活潑性a>c；b、d相連，b質(zhì)量減小，說明活潑性b>d，則四種金屬的活動性由強到弱順序為；

（3）

①電極甲烷失電子生成二氧化碳，是電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為。

②a是負(fù)極、b是正極，陽離子移向正極，電解質(zhì)溶液中的向b極移動；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入正極，電子流入的電極是b極。

③該電池工作時消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，根據(jù)，電路中通過4mol電子。

15．2A(g)+B(g)3C(g)0.2mol/(L·min)33.3%1：1

【分析】(1)A、B物質(zhì)的量隨著時間的推移逐漸減小至不變，A、B為反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量隨著時間的推移逐漸增大至不變，C為生成物；10min后A、B、C物質(zhì)的量保持不變都不等于0，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；根據(jù)0~10min內(nèi)A、B、C轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比配平。

(2)根據(jù)速率的計算公式計算υ(A)。

(3)10min后B的物質(zhì)的量保持2mol不變，即達(dá)到反應(yīng)限度時B的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)化率的含義計算B的轉(zhuǎn)化率。

(4)恒溫恒容時氣體的壓強之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比(或結(jié)合該反應(yīng)的特點判斷)。

【詳解】(1)A、B物質(zhì)的量隨著時間的推移逐漸減小至不變，A、B為反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量隨著時間的推移逐漸增大至不變，C為生成物；10min后A、B、C物質(zhì)的量保持不變都不等于0，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；根據(jù)0~10min內(nèi)A、B、C轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量分別為(3-1)mol、(3-2)mol、(4-1)mol，根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)3C(g)。

(2)0~10min內(nèi)υ(A)===0.2mol/(L·min)。

(3)10min后B的物質(zhì)的量保持2mol不變，即達(dá)到反應(yīng)限度時B的物質(zhì)的量為2mol，B的轉(zhuǎn)化率α(B)=100%=33.3%。

(4)根據(jù)圖象，開始時容器中氣體物質(zhì)的量之和為3mol+3mol+1mol=7mol，平衡時混合氣體物質(zhì)的量之和為1mol+2mol+4mol=7mol；恒溫恒容時氣體的壓強之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比等于開始時氣體物質(zhì)的量與平衡時氣體物質(zhì)的量之比，為1：1.(或該反應(yīng)的特點是：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，開始時和平衡時氣體總物質(zhì)的量相等，在恒溫恒容容器中，開始時容器中的壓強與平衡時的壓強相等，開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為1：1.)

16．AA放熱Cl2

【分析】（1）和（2）根據(jù)鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，本身能量越低進(jìn)行判斷