電解質(zhì)電離方程式 全國優(yōu)質(zhì)課一等獎

電解質(zhì)、電離方程式2結(jié)論：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、磷酸的水溶液卻能夠?qū)щ?，蔗糖和酒精的水溶液不能夠?qū)щ?。溶液的?dǎo)電性實(shí)驗活動探究電解質(zhì)electrolyte

預(yù)測并實(shí)驗證實(shí)：物質(zhì)的導(dǎo)電性

氯化鈉固體

氯化鈉溶液

氫氧化鈉固體

氫氧化鈉溶液

蔗糖固體

磷酸溶液

酒精

酒精溶液

蒸餾水

蔗糖溶液

3導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電41、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

2、非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

指出下列電解質(zhì)與非電解質(zhì)

H2SO4BaSO4CaCO3C2H5OHSO2FeCl2

空氣思考：１．能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)全是電解質(zhì)。２．溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)別與聯(lián)系？3、電解質(zhì)都有自由移動的離子。4、HCl以及NH3是否為電解質(zhì)？必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下不一定帶電荷的微粒：電子；陰陽離子HCl是電解質(zhì)，但鹽酸不是；NH3是非電解質(zhì)，NH3H2O是電解質(zhì)。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A、不溶于水的BaSO4B、易溶于水的NH3C、導(dǎo)電的金屬FeD、易溶于水的酒精C2H5OH下列說法正確的是A、酸堿鹽都是電解質(zhì)B、電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C、氧化物都是電解質(zhì)D、氫化物都不是電解質(zhì)注意:1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)是化合物；2.電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)；3.電解質(zhì)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；4.某些難溶于水的化合物溶解的那部分完全電離，所以是電解質(zhì)，如CaCO3；5.常見的

酸、堿、鹽、金屬氧化物和水是電解質(zhì)；蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。下列物質(zhì)：Na、Br2、CO2、SO3、NH3、H2SO4、H2CO3、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaCl、BaSO4、BaO、蔗糖、C2H5OH屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是屬于酸的是屬于堿的是屬于鹽的是屬于氧化物的是屬于單質(zhì)的是屬于有機(jī)物的是10分析溶液導(dǎo)電性不同的原因氯化鈉溶解的微觀過程蔗糖溶解的微觀過程11電離-電解質(zhì)在水溶液中或在熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程。電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自由移動的離子的式子。NaCl==Na++Cl-KNO3==K++NO3-NaOH==Na++OH-注意在水溶液中電離不需要通電，只要溶解就電離。下列電離方程式正確的是()

(A)H2SO4

=H2++SO42-

(B)NaOH=Na++O2-+H+

(D)Mg(NO3)2

=Mg2++2NO3-D下列各電離方程式書寫正確的是A、C2H5OH==C2H5＋＋OH－

B、H2SO4==H＋＋HSO42－C、MgCl2

=Mg+2+Cl-1

D．Al(NO3)3=Al3＋＋3NO3－D酸堿鹽的電離(1)酸的特征：只能電離出一種陽離子——H+

如：H2SO4=2H++SO42-（酸）NaHSO4=H++Na++SO42-（不是酸）

(2)堿的特征：只能電離出一種陰離子——OH-如：KOH=K++OH-（堿）Ba(OH)2=Ba2++2OH-（堿）

(3)鹽的特征：只能電離出金屬離子和酸根離子．