江蘇省徐州市菁華學校2021年高三化學下學期期末試題含解析

江蘇省徐州市菁華學校2021年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA代表阿伏加德羅常數。下列說法正確的是A．向含40克NaOH的溶液中通入足量的CO2，溶液中陽離子數目一定大于1來NAB．液化石油氣的主要成分是丙烷，lmol丙烷中含有共價鍵數為10[來NAC．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉移lmol電子，陽極上溶解的銅原子數必為0.5NAD．120克熔融的NaHSO4液體中，含有的離子數目為3來NA參考答案：B略2.化學與環(huán)境保護密切相關。下列敘述中正確的是A．處理廢水時加入明礬可作為消毒劑以除去水中的雜質B．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用C．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理D．為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥參考答案：B略3.能正確表示下列反應的離子方程式的是(

)A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑參考答案：C略4.取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI2飽和溶液，分次慢慢加入交換柱，進行如下離子交換反應:Pb2+(aq)+2RH(s)=R2Pb(s)+2H+(aq),用潔凈的錐形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。結合上述實驗數據(已知lg2=0.3)，下列有關說法正確的是A．常溫下，0.0025mol/LNaOH溶液pH=11.6B．在溫度不變時，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的Ksp減小C．溫度不變，T時刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化如右圖所示。D．本次實驗測得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9參考答案：D略5.甲、乙、丙三個集氣瓶中，分別盛有空氣、二氧化碳和氧氣，用一根燃著的木條分別插入三個集氣瓶中，依次觀察到火焰熄滅、繼續(xù)燃燒、燃燒更旺，則瓶中所盛氣體分別是A．氧氣、二氧化碳、空氣

B.二氧化碳、氧氣、空氣C．空氣、氧氣、二氧化碳

D．二氧化碳、空氣、氧氣參考答案：D略6.下列敘述不正確的是（

）A．Cl2和SO2等體積充分混合后，通人品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化B．在合成氨反應達到平衡時，只增加N2的物質的量，平衡后N2百分含量增大C．在鐵件上鍍銅時，鐵和電源負極相連，銅和正極相連，電解質溶液是CuSO4溶液D．濃度和體積相同的FeBr2、Fel2溶液中，分別通人少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應參考答案：B7.向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應充分完成后，生成NO氣體448mL（標準狀況）。則反應前的混合溶液中含硝酸的物質的量為

A．0.02mol

B．0.08mol

C．0.10mol

D．0.16mol

參考答案：A略8.下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是A.量取15.00mLNaOH溶液

B.定容

C.電解制Cl2和H2

D.高溫燃燒石灰石參考答案：AB滴管口不能伸入到容量瓶內；C銅電極應該為陰極才能制備出氯氣和氫氣；D選項坩堝不能密閉加熱。9.下列各物質中，不能由組成它的兩種元素的單質直接化合得到的是 A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4參考答案：B略10.．科學家們發(fā)明了一種能夠給電子設備提供動力的生物燃料電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．左邊為該電池的負極

B.該電池可在高溫環(huán)境下使用C.該電池負極反應為：H2—2e-＝2H+

D．該電池正極反應為O2＋4e-＝2O2-－參考答案：C11.在室溫時，向體積為V1、濃度為c1、pH=a的醋酸溶液中加入體積為V2、濃度為c2、pH=b的氫氧化鈉溶液，充分反應。下列關于反應后混合液的敘述一定正確的是A．若pH=7，且V1=V2，則c1>c2B．若pH<7，則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．若cl=c2，且V1=V2，則a+b=14D．若pH>7，且V1=V2，則cl<c2參考答案：A略12.室溫下，A、B兩物質的溶解度分別為10g和20g。取50gA、B的混合物溶于100g熱水中，然后冷卻到室溫，若要使A析出而B不析出，則混合物中A的質量分數為A.大于10％

B.大于20％C.大于40％

D.大于60％參考答案：D略13.含化合價為+5價的A元素的某氧化劑被亞硫酸鉀還原，如果有0.003摩+5價的A元素被還原為較低價態(tài)，需用0.5mol/L的亞硫酸鉀溶液15ml，則A元素被還原后的化合價是（

）

A、－2

B、0

C、+4

D、+2參考答案：B略14.金屬鈉能在液氨中溶解為藍色的液氨溶液，藍色據認為是生成了電子的氨化物，即e(NH3)n-的緣故，有反應Na+nNH3＝Na++e(NH3)n-。小心蒸去氨可得白色固體NaNH2，而且有以下反應發(fā)生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，下列說法不正確的是：A．

液氨不能發(fā)生電離

B、液氨能電離出NH4+和NH2-離子C、鈉的液氨溶液是強還原劑

D、蒸發(fā)鈉的液氨溶液時藍色會逐漸褪去參考答案：A15.在強堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（

）A．

B.K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-C．

D．參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我國化學家候德榜（右下圖）改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：(1)上述生產純堿的方法稱

，副產品的一種用途為

。(2)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是

。(3)寫出上述流程中X物質的分子式

。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了

（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是

。(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加

。(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有

。(a)增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

(b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度參考答案：(1)聯合制堿法或侯德榜制堿法

化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均可）(2)NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl(3)CO2(4)I

過濾(5)稀硝酸和硝酸銀溶液(6)a、c本題主要考查侯德榜制堿法的生產原理及生產工藝、Cl－的檢驗等，根據聯合制堿法的生產原理，可知向食鹽水中通入氨氣是為了得到堿性溶液，以吸收更多的CO2，當CO2過量時發(fā)生反應：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，當NaHCO3在煅燒爐中受熱時分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故X為CO2。要提高NaCl的利用率必須將過濾出NaHCO3的母液循環(huán)利用。要檢驗Na2CO3中是否混有NaCl，只需向其溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液看是否有白色沉淀即可。在向母液中通入NH3時發(fā)生反應HCO4-+NH3==NH4++CO32-，c（NH4+）增大；NaHCO3轉化為Na2CO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：實驗甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時n（X）0.5moln2n3反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強P1P2P3反應物的轉化率123①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min，則A2的平均反應速率(A2)為

。②該溫度下此反應的平衡常數K的值為

。③下列現象能說明甲容器中的反應已經達到平衡狀態(tài)的有

（填序號）。A．

容器內A2、BC、X的物質的量之比為2：1：1

B．

容器內氣體的密度保持恒定C．

容器內A2氣體的體積分數保持恒定D．

2V正（A2）=V逆（BC）④三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是

（填序號）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為75%，請在上圖中畫出第5min到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。

參考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、燒杯等（1分）；蒸餾（1分）

（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序號實驗方案實驗現象結論①將白色固體B加入水中加熱，溶解，冷卻結晶、過濾（2分）得到白色晶體和無色溶液

②取少量濾液于試管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀濾液含有Cl-③干燥白色晶體，加熱使其融化，測其熔點（2分）熔點為122.4℃（2分）白色晶體是苯甲酸（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）18.現有原子序數依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數是X的2倍。Z、R是生

活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請回答下列問題：

(1)TW3的電子式為___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉化關系：

F與E的相對分子質量之差為16。則M的化學式可能為______________。

C與水反應的化學方程式為_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應生成Z2＋和YX42－，寫出離子方程式：

___________________________________________