2020版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第7章第2講弱電解質(zhì)的電離課件魯科版

第2講弱電解質(zhì)的電離2017級教學(xué)指導(dǎo)意見核心素養(yǎng)1.了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念，從電離的角度認(rèn)識溶液的組成與性質(zhì)。2.理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡及電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。1.變化觀念與平衡思想：能多角度、動態(tài)地分析弱電解質(zhì)的電離平衡，并運(yùn)用平衡移動原理解決實(shí)際問題。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：能提出有關(guān)弱電解質(zhì)的判斷問題；設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。3.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：認(rèn)識電離平衡的本質(zhì)特征、建立模型。能運(yùn)用模型解釋電離平衡的移動。第2講弱電解質(zhì)的電離2017級教學(xué)指導(dǎo)意見核心素養(yǎng)1.了解考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡[學(xué)在課內(nèi)]1.弱電解質(zhì)(1)概念全部強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽部分弱酸弱堿水考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡[學(xué)在課內(nèi)]1.弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分________化合物及某些________化合物，弱電解質(zhì)主要是某些________化合物。(1)定義：弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下，弱電解質(zhì)的分子____________的速率和離子____________的速率相等，溶液中的分子和離子的濃度都保持不變時的狀態(tài)。(2)平衡建立過程的v-t圖像如圖所示。2.電離平衡的建立離子共價共價電離成離子結(jié)合成分子＝(2)與化合物類型的關(guān)系2.電離平衡的建立離子共價共價電離成3.電離平衡的特征＝≠離子分子3.電離平衡的特征＝≠離子分子4.影響電離平衡的因素改變條件移動方向n(H＋)[H＋][CH3COO－]電離程度Ka升溫濃度加水稀釋加冰醋酸向右增大增大增大增大增大向右增大減小減小增大不變向右增大增大增大減小不變4.影響電離平衡的因素改變條件移動方向n(H＋)[H＋][C同離子效應(yīng)加固體醋酸鈉通入HCl氣體加入含有與弱電解質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)加固體氫氧化鈉加入鎂粉向左減小減小增大減小不變向左增大增大減小減小不變向右減小減小增大增大不變向右減小減小增大增大不變同離子效應(yīng)加固體醋酸鈉通入HCl氣體加入含有與加固體氫氧化鈉5.一元強(qiáng)酸(堿)與一元弱酸(堿)的比較(1)兩方面突破一元強(qiáng)酸與一元弱酸比較①相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較比較項(xiàng)目酸[H＋]pH中和堿的能力與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強(qiáng)酸一元弱酸大小小大相同相同大小5.一元強(qiáng)酸(堿)與一元弱酸(堿)的比較(1)兩方面突破一元②相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較說明：一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。比較項(xiàng)目酸[H＋]c(酸)中和堿的能力與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強(qiáng)酸少一元弱酸相同小小大大多相同②相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較說明：一元強(qiáng)堿(2)圖像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律①相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸醋酸鹽酸(2)圖像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律醋酸鹽酸②相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，________的pH大加水稀釋相同的pH，________加入的水多鹽酸醋酸②相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，____[名師點(diǎn)撥]強(qiáng)、弱酸比較的幾個重要數(shù)據(jù)點(diǎn)—[H＋]結(jié)果—n(H＋)總量稀釋相同的倍數(shù)，ΔpH的值及相對大小[名師點(diǎn)撥]強(qiáng)、弱酸比較的幾個重要數(shù)據(jù)教材延伸[考在課外]××√×√教材延伸[考在課外]××√×√(6)1L0.1mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的數(shù)量為0.1NA(

)(7)如果0.01mol·L－1的HA溶液pH>2，說明HA是弱酸(

)(8)室溫下，由0.1mol·L－1一元堿BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(

)(9)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大(

)(10)電離平衡右移，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大(

)(11)向0.1mol·L－1HF溶液加水稀釋或加入少量NaF晶體時都會引起溶液中[H＋]減小(

)(12)稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液中的各離子濃度都減小(

)×√×××√×(6)1L0.1mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的數(shù)量√×××√×√×××√×拓展延伸(1)一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①a、b、c三點(diǎn)，醋酸溶液中H＋濃度最小的點(diǎn)是________。②醋酸電離程度最大的點(diǎn)是________。③通過微熱的方法可使c點(diǎn)溶液中[CH3COO－]________(填“增大”或“減小”)。(2)畫出0.1mol·L－1的醋酸加水稀釋時導(dǎo)電能力的變化圖。拓展延伸(1)一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能(3)一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，[H＋]由大到小的順序是________(用字母表示，下同)。②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。③若三者[H＋]相同，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________。答案(1)a

c增大(2)(3)①b>a>c

②b>a＝c

③c>a>b(3)一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸答案思維探究(1)向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的電離程度如何變化？答案減小思維探究(1)向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入冰醋酸(2)向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入鹽酸，平衡一定左移嗎？(2)向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入鹽酸，平衡一定考點(diǎn)二電離度電離平衡常數(shù)[學(xué)在課內(nèi)]1.電離度(1)概念在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的分?jǐn)?shù)。考點(diǎn)二電離度電離平衡常數(shù)[學(xué)在課內(nèi)]1.電離度(1)概念溫度的影響升高溫度，電離平衡向右移動，電離度________；降低溫度，電離平衡向左移動，電離度________濃度的影響當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度增大時，電離度________；當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度減小時，電離度________增大減小減小增大溫度的影響升高溫度，電離平衡向右移動，電離度________2.電離平衡常數(shù)越易越強(qiáng)2.電離平衡常數(shù)越易越強(qiáng)(3)特點(diǎn)電離常數(shù)只與________有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度、酸堿性無關(guān)。多元弱酸是分步電離的，各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2……，所以其酸性主要決定于第____步電離。(4)影響因素溫度一增大(3)特點(diǎn)溫度一增大教材延伸[考在課外]×√√×××√教材延伸[考在課外]×√√×××√拓展應(yīng)用25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11拓展應(yīng)用25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1Ka2思維探究H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，為什么Ka1、Ka2差別較大？答案第一步電離產(chǎn)生的H＋對第二步電離有抑制作用思維探究H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.3×10－7，K電離平衡常數(shù)的計(jì)算發(fā)展學(xué)生的“模型認(rèn)知”素養(yǎng)素養(yǎng)說明：弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的計(jì)算是近幾年高考的必考點(diǎn)。通常通過三段式，結(jié)合物料守恒與電荷守恒及與Kw、Kh的關(guān)系構(gòu)建數(shù)學(xué)模型突破問題的關(guān)鍵點(diǎn)，發(fā)展學(xué)生的模型認(rèn)知素養(yǎng)。電離平衡常數(shù)的計(jì)算發(fā)展學(xué)生的“模型認(rèn)知”素養(yǎng)弱電解質(zhì)電離平[題組訓(xùn)練]題型一三段式計(jì)算平衡常數(shù)1.0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH＝3，則Ka(CH3COOH)＝________。答案1×10－5[題組訓(xùn)練]1.0.1mol·L－1CH3COOH溶液p2020版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第7章第2講弱電解質(zhì)的電離課件魯科版答案增大1×1014答案增大1×1014(2)(2017·江蘇高考)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。(2)(2017·江蘇高考)H3AsO3和H3AsO4水溶液答案2.2答案2.22020版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第7章第2講弱電解質(zhì)的電離課件魯科版答案Ⅰ

10－1.4答案Ⅰ10－1.42020版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第7章第2講弱電解質(zhì)的電離課件魯科版4.25℃時，向含amolNH4NO3的溶液中滴加bL氨水呈中性，則所滴加氨水的濃度為________mol·L－1。