2022年山西省長治市赤石橋鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2022年山西省長治市赤石橋鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是A．80gSO3

B．16gO2

C．32gH2S

D．3gH2參考答案：D2.將2molA和1molB充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生：2A（g）+B（g）

xC(g)達到平衡，測得C的物質(zhì)的量分數(shù)為c%；若開始充入容器中的是0.6molA，0.3molB和1.4molC，達平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)仍為c%，則x的值可能為A、2

B、3

C、4

D、5參考答案：AB略3.一種烴的結(jié)構(gòu)式可以表示為:

該化合物時,主鏈上的碳原子數(shù)是（

）A．9

B．11

C．12

D．13

參考答案：D略4.把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol?（L?min）﹣1．下列說法中正確的是（） A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol?（L?min）﹣1 B．恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等 C．降低溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動 D．B的轉(zhuǎn)化率為25%參考答案：A考點：化學(xué)平衡的計算；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡的影響因素．專題： 化學(xué)平衡專題．分析：A、根據(jù)C的物質(zhì)的量，利用v=計算v（C），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（A）；B、可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；C、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率降低快，正反應(yīng)速率降低慢，平衡向正反應(yīng)移動；D、根據(jù)C的物質(zhì)的量，利用方程式計算出參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，再利用轉(zhuǎn)化率定義計算．解答：解：A、v（C）==0.1mol/（L?min），v（A）=v（C）=×0.1mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故A正確；B、C和D的生成速率都表示正反應(yīng)速率，二者相等，不能說明反應(yīng)達到平衡，故B錯誤；C、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率降低快，正反應(yīng)速率降低慢，平衡向正反應(yīng)移動，故C錯誤；D、對于反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），起始：5mol

0轉(zhuǎn)化：1mol

2mol

所以B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故D錯誤．故選A．點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解、積累．判斷平衡時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．5.

下列對有機物結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是A．乙烯、乙炔、溴苯分子中的所有原子均是共平面B．在有機物分子中，含有的氫原子個數(shù)一定是偶數(shù)C．屬于同種物質(zhì)，說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的D．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)

參考答案：B略6.油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認為下列氣體中不宜充入包裝袋的是A．氮氣

B．空氣

C．氯氣

D．氬氣參考答案：C略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

（

）ks5u A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA B．1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C．100mL0．2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+數(shù)為0．02NA D．標準狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA參考答案：A略8.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列說法正確的是

（

）

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小

C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl-2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑參考答案：D略9.下列做法中不符合“綠色化學(xué)”思想的是（）A．以水性涂料代替油性涂料B．以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑C．實驗后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類收集、統(tǒng)一處理D．在通風櫥中制氯氣時不用NaOH溶液吸收尾氣參考答案：D考點：綠色化學(xué)；常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：根據(jù)“綠色化學(xué)”要求從根本上減少或杜絕污染，盡可能使原料的利用率提高進行解答．解答：解：A．用水代替有機溶劑可減少污染，符合“綠色化學(xué)”思想，故A正確；B．以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑，防止磷污染造成富營養(yǎng)化，符合“綠色化學(xué)”思想，故B正確；C．實驗后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類收集、統(tǒng)一處理，廢物再利用，提高了原料的利用率，符合“綠色化學(xué)”思想，故C正確；D．直接排放氯氣到大氣中可產(chǎn)生污染，不符合“綠色化學(xué)”思想，故D錯誤；故選D．點評：本題考查綠色化學(xué)的含義，題目難度不大，只要抓住題干中所給出的“綠色化學(xué)”的要求，即可順利作答．10.2011年3月，日本發(fā)生特大地震，造成福島核電站放射性核素13153I的泄漏。下列有關(guān)13153I的敘述錯誤的是（

）A．電子數(shù)為78

B．質(zhì)子數(shù)為53

C．中子數(shù)為78

D．質(zhì)量數(shù)為131參考答案：A略11.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（）A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）參考答案：D解：各能級能量高低順序為①相同n而不同能級的能量高低順序為：ns＜np＜nd＜nf，②n不同時的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同層不同能級ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…A．不同能層相同能級的電子能量：E（3d）＞E（4s）＞E（3p），故A錯誤；B．相同能層不同能級的電子能量：E（3s）＜E（3p）＜E（3d），故B錯誤；C．不同能層不同能級的電子能量：E（5d）＞E（4f）＞E（6s），故C錯誤；D．不同能層不同能級的電子能量：E（5s）＞E（4p）＞E（3d），故D正確；故選D．12.下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是．

A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-

B、AlO2-、K+、CO32-、Na+

C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+

D、Fe2+、K+、H+、NO3-參考答案：B13.原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別依次為6、7、1、3。a、b、c、d形成的簡單離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是（

）A.d的最高價氧化物對應(yīng)水化物可溶于c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液B.a和c形成的離子化合物中可能含有共價鍵C.四種元素離子半徑：c>d>a>bD.c是短周期元素中金屬性最強的元素，b是短周期元素中非金屬性最強的元素參考答案：C試題分析：原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別依次為6、7、1、3。a、b、c、d形成的簡單離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由以上信息可以推出a、b、c、d依次是O、F、Na、Al。A.氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液中，A正確；B.a和c形成的離子化合物中可能含有共價鍵，如過氧化鈉，B正確；C.四種元素離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，C不正確；D.鈉是短周期元素中金屬性最強的元素，氟是短周期元素中非金屬性最強的元素，D正確。14.既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是

A．甲烷

B．苯

C．乙烯

D．環(huán)己烷參考答案：C略15.已知氯元素有35Cl、37Cl兩種核素，氫元素有H、D、T三種核素，則它們所形成的氯化氫分子共有A.3種

B.6種

C.9種

D.12種參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.[探究一]為測定鈦鐵礦（含F(xiàn)eTiO3，鈦酸亞鐵）中可提取氧的質(zhì)量分數(shù)，某研究性學(xué)習小組設(shè)計了以下兩套實驗裝置：（注：可提取氧指的是可被H2、C轉(zhuǎn)化為H2O、CO2的氧原子）（1）已知FeTiO3被H2還原后，生成Fe、TiO2和水，學(xué)生甲設(shè)想用圖－1裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧。請寫出FeTiO3在加熱時被H2還原的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________（2）已知FeTiO3被C還原后生成Fe、TiO2和CO2，學(xué)生乙設(shè)想用圖－2裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧，并且認為該方案的意義在于：反應(yīng)產(chǎn)生的CO2可通過綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為營養(yǎng)物質(zhì)，同時產(chǎn)生氧氣：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2。實驗過程中，稱得反應(yīng)前裝置A中鈦鐵礦的質(zhì)量為ag，炭粉的質(zhì)量為bg，反應(yīng)后裝置B中產(chǎn)生CaCO3的質(zhì)量為cg，則鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分數(shù)的表達式為

。（3）經(jīng)專家評審后，認定兩個方案都很有意義，但實驗設(shè)計方面還存在不足之處，例如圖－2裝置在加熱時，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同時鈦鐵礦和炭粉在加熱時還會產(chǎn)生CO，給實驗帶來誤差。①請對學(xué)生乙的設(shè)想提出改進措施：改用圖－1裝置加熱鈦鐵礦和炭粉，并在U型管B之前增加盛有

__________的燃燒管，在B之后增加

。②改進后，實驗自始至終需持續(xù)向裝置A中通入N2的目的是

。[探究二]納米TiO2作為一種光催化劑越來越受到人們的關(guān)注，現(xiàn)正廣泛開發(fā)運用。（4）某科研小組在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實驗結(jié)果如右圖所示，下列說法正確的是

。（雙選）（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好（b）約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高（d）不同負載TiO2薄膜的光催化活性不同參考答案：（1）FeTiO3＋H2Fe＋TiO2＋H2O（2分）

⑦③⑤⑥④⑦（2分）（錯一處不得分）（2）（3分）（3）①CuO粉末（2分），在B之后增加盛堿石灰的干燥管或u形管（2分）②反應(yīng)前將裝置中的空氣趕出（1分），反應(yīng)開始后可將CO2及時趕出使之被堿石灰吸收（1分）（4）bd（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在同一多元弱酸的電離平衡中，為什么第一步電離度最大，最后一步電離度最小?參考答案：(1)

各步的電離是相互聯(lián)系的，在每一步的電離中，都有共同的離子H的存在，而產(chǎn)生同離子效應(yīng)，抑制下一步電離。(2)

因為離子進一步電離需更大的能量，才能克服電荷的引力，電荷引力越大，電離越困難，因而最后一步電離度最小。18.根據(jù)可逆反應(yīng)：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2-O，設(shè)計如下圖所示實驗裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導(dǎo)電。C1、C2棒為惰性電極。進行如下操作：①向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；②若改向B溶液中滴加40%的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。試回答以下問題：（1）兩次操作中，可以觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反，為什么？試用化學(xué)平衡原理解釋之

；（2）操作①過程中，C1棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

，操作②過程中C2棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

。參考答案：（1）操作①使平衡正向移動，C1作負極；操作②使平衡逆向移動，C2作負極。故兩次電流方向相反（答