2022-2023學(xué)年山東省青島市平度唐田中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年山東省青島市平度唐田中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是參考答案：D略2.某有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量74，符合該要求的有機(jī)物中氫原子個(gè)數(shù)最少為（

）A．2

B．4

C．6

D．10參考答案：A略3.對(duì)右圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是A．不是同分異構(gòu)體B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同C．均能與溴水反應(yīng)D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分參考答案：C4.（2004·上海卷）17.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為（

）A.3∶4∶1

B.3∶3∶2

C.6∶7∶3

D.6∶9∶0參考答案：A略5.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)B．0.1mol/LpH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)D．將10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L鹽酸中：

c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)參考答案：BC略6.為了證明硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶體的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NHC．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋參考答案：B略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33．6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1．5NA

B．常溫常壓下，7．0g乙烯與丙烯的混合物含有氫原子的數(shù)目為NA

C．50mL18．4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0．46NA。

D．某密閉容器盛有0．1molN2和0．3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．6NA參考答案：B略8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)

LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2下列敘述正確的是A．

R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性B．

L、M的單質(zhì)與同濃度稀硫酸反應(yīng)速率：M＞LC．

T、Q的氫化物常態(tài)下均為無(wú)色氣體D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等參考答案：A略9.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．在酸性高錳酸鉀溶液中：

C．的溶液中：

D．水電離出的的溶液中：參考答案：C略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．1molCl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2N

B．17g氨氣所含的電子數(shù)為NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子個(gè)數(shù)為3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：C11.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是代號(hào)實(shí)

驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯與溴的非金屬性強(qiáng)弱B

同溫下測(cè)定相同濃度的Na2CO3，和Na2SO4溶液的酸堿性比較硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱

CAlCl3、MgCl2溶液中通人過(guò)量氨氣比較鎂與鋁單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱D

同溫下用同一電路分別測(cè)定同濃度的鹽酸和某一元酸溶液導(dǎo)電能力比較該一元酸與鹽酸酸性的強(qiáng)弱

參考答案：C12.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H<0。下列分析正確的是（

）A．平衡后加入N2，該反應(yīng)的△H增大B．若平衡后升高溫度，則平衡常數(shù)K變大C．平衡后再充入NH3，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的百分含量變大D．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高參考答案：C略13.下列各圖像中，不正確的是（

）A、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝－92.4kJ/molB、向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋C、有正催化劑(a)和無(wú)催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化D、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液參考答案：A略14.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：①與；②與③與④與下列各項(xiàng)排序正確的是

A．pH:②>③>④>①

B：②>④>③>①

C.溶液中c(H＋):①>③>②>④

D:①>④>③>②

參考答案：

B解析：本題主要考查鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用。①：CH3COONa與HCl反應(yīng)后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。②：CH3COONa與NaOH溶液，OH―阻止CH3COO―水解，溶液呈強(qiáng)堿性。③：CH3COONNa與NaCl，CH3COONa水解溶液呈堿性。④：CH3COONa與NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈堿性，HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，HCO3―水解對(duì)CH3COONa水解有一定抑制作用。選項(xiàng)A，④中的pH>③中pH，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，②中由于OH―對(duì)CH3COO―水解抑制作用強(qiáng)，其c(CH3COO―)最大，④中HCO3―水解對(duì)CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO―)較大，①中生成了CH3COOH，c(CH3COO―)最小，故正確。選項(xiàng)C，②中c(H＋)最小，錯(cuò)誤。選項(xiàng)D，③中c(CH3COOH)>④中c(CH3COOH)，錯(cuò)誤。15.下列說(shuō)法不正確的是①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條退色④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水A．①

B．①和②

C．①和④

D．①②③④參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（19分）二氯化二硫（S2C12）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2C12，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2C12粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2C12－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12+C12

2SCl2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴.上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)______。⑵.B中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。⑶.C、D中的試劑分別是__________________________、_______________________。⑷.儀器A、B的名稱分別是____________、____________，F(xiàn)的作用是___________。⑸.如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_____________________________，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________。⑹.S2C12粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫(xiě)兩種）______________、________________，為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和______________________________。參考答案：答案：（19分）（1）用導(dǎo)管將A的上口和B相連（或?qū)換成恒壓滴液漏斗）在G和H之間增加干燥裝置。（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

2S＋Cl2S2Cl2（3）飽和食鹽水（或水）

濃硫酸（4）分液漏斗

蒸餾燒瓶

導(dǎo)氣、冷凝（5）產(chǎn)率降低

有固體產(chǎn)生（或其他正確描述）（6）SCl2、Cl2、S（任寫(xiě)其中兩種即可）

控制濃鹽酸的滴速不要過(guò)快。解析：本題為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)試題，綜合性強(qiáng)。（1）圖中不完善的地方由于左邊是制取氯氣的裝置，A中裝有濃鹽酸，如果打開(kāi)玻璃塞，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)變稀，不打開(kāi)則濃鹽酸不易流下，所以需改進(jìn)為用導(dǎo)管將A的上口和B相連，保持上下壓強(qiáng)一致，濃鹽酸可以順利流下。其次根據(jù)表格中的信息，S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的S2Cl2易與H中擴(kuò)散過(guò)來(lái)的水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)在G和H之間增加干燥裝置。（2）B中反應(yīng)的離子方程式是濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣的離子方程式，回歸教材，體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)題源于教材又高于教材的特點(diǎn)，E中反應(yīng)的化學(xué)方程式由信息可得：2S＋Cl2S2Cl2。（3）此問(wèn)是氯氣制取過(guò)程中的除雜問(wèn)題，先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥即可得純凈干燥的氯氣。（4）圖中均是中學(xué)常見(jiàn)儀器，A、B分別是分液漏斗和蒸餾燒瓶，應(yīng)注意蒸餾燒瓶與圓底燒瓶的區(qū)別。由表中數(shù)據(jù)可知S2Cl2熔點(diǎn)較低，易呈氣態(tài)而難于在G中收集，故長(zhǎng)導(dǎo)管F的作用為導(dǎo)氣、冷凝（5）由表中信息S2Cl2在300℃以上完全分解。所以加熱E時(shí)溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低，在F中可能有硫析出。（6）溫度控制不當(dāng)，則會(huì)生成SCl2，還有未反應(yīng)的氯氣以及蒸發(fā)出的硫。所以關(guān)鍵的操作是控制好溫度和氯氣的氣流速度要恰當(dāng)，應(yīng)控制濃鹽的滴速不要過(guò)快。高考考點(diǎn)：試驗(yàn)評(píng)價(jià)易錯(cuò)提醒：對(duì)實(shí)驗(yàn)原理掌握不透，實(shí)驗(yàn)原理決定實(shí)驗(yàn)裝置的選擇，再?zèng)Q定如何操作。答題時(shí)化學(xué)用語(yǔ)的不規(guī)范也是失分點(diǎn)之一。備考提示：制備和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)主要從三個(gè)方面進(jìn)行：一是儀器和裝置的選擇，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)特點(diǎn)來(lái)選擇恰當(dāng)?shù)膬x器，即原理決定裝置。二是要注意操作規(guī)范和順序。三是要注意可行性、安全性和環(huán)境保護(hù)?；瘜W(xué)用語(yǔ)的規(guī)范化平時(shí)練習(xí)中應(yīng)加強(qiáng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。圖11所示是阿明洛芬的一條合成路線。

圖11（1）反應(yīng)①為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示

（2）寫(xiě)出反應(yīng)類型：②

；④

；（3）E中的官能團(tuán)有：__________________（寫(xiě)名稱）。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________

____。（4）反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（一CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（一COOH)，請(qǐng)寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（5）化合物E滿足下列要求的同分異構(gòu)體有

個(gè)。①含有基團(tuán)

②含有對(duì)位二取代苯環(huán)（6）化合物是合成某些藥物的中間體。試設(shè)計(jì)合理方案由化合物合成。提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②在400℃有金屬氧化物存在條件下能發(fā)生脫羰基（）反應(yīng)。③合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如圖12所示：

圖12

參考答案：（1）甲基（或－CH3）

（2）取代；還原（3）氨基

酯基

（4）

（5）

5（6）略18.許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：MnO4—+5e+8H+

→Mn2++4H2O

MnO4—+3e+2H2O→MnO2+4OH—MnO4—+e→MnO42—（溶液呈綠色）MnO2的還原反應(yīng)可表示如下：MnO2+4H++2e→Mn2++2H2O（1）MnO2與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是_____________________________。（2）將SO2通入KMnO4溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程為_(kāi)__→___(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)。（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列敘述正確的是________（選填編號(hào)）。a．氧化性：PbO2＞KMnO4

b．還原性：PbO2＞KMnO4

c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2。完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。___KMnO4+__K2S+___

___→___K2MnO4+___K2SO4+__S↓+___

____反應(yīng)若生成5.44g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。

參考答案：（1）MnO2在溶液酸性較強(qiáng)的環(huán)境中才有制取氯氣的氧化能力。

（2）MnO4—→Mn2+（3）a

（4）8

5

24KOH

28

3

2

12H2O；2.38mol略19.（8分）下圖表示某典型金屬單質(zhì)A與其化合物之間的轉(zhuǎn)化