酸的通性-pH課件

第三節(jié)酸的通性pH2020年10月2日1H2SO4HClHNO3

H2SH3PO4

HFHClO3CH3COOH你想怎樣給酸分類？想一想2020年10月2日2是否含氧含氧酸無氧酸H+的個(gè)數(shù)一元酸二元酸三元酸H2SO4HNO3HClO3

H3PO4CH3COOH

H2SHClHFHNO3HClHClO3CH3COOH

HFH2SO4

H2SH3PO4酸2020年10月2日3你能試著讀出這些酸的名稱嗎？H2SO4H2CO3H3PO4HClO3HNO3某酸HClH2SHF氫某酸無氧酸含氧酸命名命名2020年10月2日4你能總結(jié)歸納出酸所具有的共同化學(xué)性質(zhì)嗎？2020年10月2日5酸能跟酸堿指示劑起反應(yīng)酸能跟活潑金屬起反應(yīng)酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)酸能跟某些鹽反應(yīng)酸能跟堿反應(yīng)

酸的通性2020年10月2日6

酸+酸堿指示劑酸使紫色石蕊試液

變紅使無色酚酞試液不變色2020年10月2日7酸+活潑金屬鹽+氫氣[例如]鎂、鋅、鐵、銅、銀與酸反應(yīng)2020年10月2日8學(xué)生分組實(shí)驗(yàn):1.每組同學(xué)分別取五支試管,分別放入鎂、鋅、鐵、銅、銀,然后分別到入稀硫酸中,觀察現(xiàn)象.2.請說出你所觀察到的現(xiàn)象.并說出五種金屬的活潑性.2020年10月2日92020年10月2日10倒入稀硫酸MgZnFeCuAg2020年10月2日11現(xiàn)象:1、鋅、鎂、鐵放入稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生。2、銅、銀放入稀硫酸中無氣泡產(chǎn)生。3、鎂與稀硫酸反應(yīng)最快，其次為鋅，鐵反應(yīng)較慢。2020年10月2日12其順序可表示為:MgZnFe(H)CuAg2020年10月2日13金屬活動(dòng)性順序說明:1.金屬原子在水溶液中失去電子的能力,金屬的位置越靠前,金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子,其活動(dòng)性就越強(qiáng).2.排在氫前面的金屬能只換出酸中的氫,排在后面的金屬則不能.KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu由強(qiáng)逐漸減弱2020年10月2日14

判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢的條件:1.排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫.2.酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸、硝酸。3.生成的鹽必須是可溶。2020年10月2日15AFe和H2SO4BAl和濃H2SO4CZn和HNO3DAg和稀HCl練習(xí)1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是()A2020年10月2日16練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是()

AMgSO4BFeSO4CCuSO4DAl2(SO4)3C2020年10月2日17酸+金屬氧化物鹽+水H2SO4+CuOHCl

+

MgO

HCl+Fe2O3CuSO4+H2OMgCl2+H2O2FeCl3+H2O623鹽水酸氧化物2020年10月2日18凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物.堿性氧化物:例如:Na2OBaOK2O

堿性氧化物金屬氧化物都是不都是Mn2O7Cr2O3等金屬氧化物CaO2020年10月2日19酸+鹽另一酸+另一鹽HCl+AgNO3H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3HNO3+AgCl↓2HCl+BaSO4↓

H2O+CO2↑+

CaCl22===2020年10月2日20酸+堿鹽+水中和反應(yīng):酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng).HClH2SO4HNO3NaOHBa(OH)2Ca(OH)2+++===NaCl+H2OBaSO4↓+2H2O2Ca(NO3)2+2H2O2020年10月2日212020年10月2日22判斷下列化學(xué)方程式是否正確，并簡要說明理由：

1.Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑2.

Cu+2HCl=CuCl2+H2↑3.

Mg+HCl=MgCl+H2↑4.

2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

2020年10月2日23現(xiàn)有鹽酸、二氧化碳、硫酸鐵、氫氧化鈉、氧化鐵五種物質(zhì)，按要求填在空格內(nèi)：酸()

鹽()堿性氧化物()堿()HClNaOHFe2(SO4)3Fe2O32020年10月2日24向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量鹽酸，充分反應(yīng)后，鐵銹消失，并且有氣泡放出，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑2020年10月2日25人體胃液中含有少量鹽酸，胃液過多的病人可服用含有氫氧化鋁的藥物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.，該反應(yīng)類型屬于

反應(yīng)，又是

反應(yīng)。Al(OH)3+6HCl=AlCl3+3H2O復(fù)分解中和2020年10月2日26ANaOHBNaClCNa2SO4DHClD下列物質(zhì)中屬于酸的是（）2020年10月2日27下列金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列的是（）AZnFeMgCuBMgZnFeCuCMgFeZnCuDCuFeZnMgB2020年10月2日28下列物質(zhì)中，能由金屬與稀硫酸反應(yīng)制得的（）ACuCl2BFe2(SO4)3

CZnSO4DHgSO4C2020年10月2日29下列物質(zhì)的溶液與硫酸反應(yīng)生成白色沉淀的是()ANaClBBa(NO3)2C

Na2CO3D

CuSO4B2020年10月2日30下列敘述正確的是（）A.電離時(shí)能生成氫離子的化合物一定是酸

C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵D.酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)DB.中和反應(yīng)屬于置換反應(yīng)2020年10月2日31連線題:把相關(guān)的內(nèi)容之間用短線連接起來;二元無氧酸一元含氧酸氫硫酸二元含氧酸氫氯酸HNO3H2SO4H2SHCl

2020年10月2日32下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式:1鐵和稀鹽酸2氧化銅和稀硫酸3硫酸和氫氧化鈉4氯化鋇溶液與硫酸5銅和稀硫酸2020年10月2日33Fe+2HCl==FeCl2+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2020年10月2日34現(xiàn)有HCl、HF、H2CO3、H3PO4四種酸，分別把它們歸類并命名。無氧酸

、

含氧酸

、

一元酸

、

多元酸

、

HCl、HFH2CO3、H3PO4HCl、HFH2CO3、H3PO42020年10月2日35演講完畢，謝謝觀看！Thankyouforreading!I