考前必備的10大基礎(chǔ)回扣(共119張) 名師獲獎

考前回扣保溫下篇板塊三考前必備的10大基礎(chǔ)回扣——保溫增分欄目導航回扣一

回扣二回扣三回扣四回扣五回扣六

回扣七回扣八回扣九回扣十1．正常雨水偏酸性，pH約為________，這是因為大氣中的CO2溶于雨水中的緣故。燃煤中加入CaCO3可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放。2．溫室效應(yīng)主要由________、甲烷引起的。引起酸雨的常見氣體有________、________等。引起光化學煙霧的常見氣體有________、________等。3．棉、麻、中草藥的主要成分是________；絲、裘皮、阿膠的主要成分是________。4．玻璃的主要成分是________、硅酸鈣和__________。水晶飾物的主要成分是________?！胺槽锬嘣焱撸虻囟哂?，擇取無沙粘土而為之”，其中“瓦”的主要成分為硅酸鹽。5.6

回扣一化學與STSE知識二氧化碳SO2

NO2

NO2

NO

纖維素蛋白質(zhì)硅酸鈉二氧化硅SiO2

5．三大傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)的產(chǎn)品：________、水泥、陶瓷。生產(chǎn)玻璃和水泥的主要原料都涉及________。6．加碘食鹽中一般添加________(性質(zhì)較穩(wěn)定)。7．節(jié)日的焰火和城市中的霓虹燈，主要利用________反應(yīng)。8．樹林中的晨曦、雨后彩虹、舞臺上的光柱都是________現(xiàn)象。9．“高奴縣有洧水可燃”，“洧水”的主要成分是________等。以火燒之，紫青煙起，云是真硝石也”，“硝石”指________，紫青煙起是由于K元素的________反應(yīng)造成的。10．引起水體富營養(yǎng)化的元素有N、________等。玻璃石灰石KIO3

焰色丁達爾石油KNO3

焰色P

11．明礬凈水的原理是：_____________________________________(用離子方程式表示)。12．“84”消毒液、“潔廁靈”、“鋇餐”的有效成分分別是________、________、________。13．常用飲用水消毒劑：________、________、漂白粉、NaClO(84消毒液)。14．可用蘸________的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣。15．黑火藥由________、硝石、________三種物質(zhì)按一定比例混合制成。16．離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，如氯堿工業(yè)使用________離子交換膜。NaClO

鹽酸BaSO4

Cl2

ClO2

濃鹽酸硫黃木炭陽17．獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎的屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術(shù)應(yīng)用了________原理。18．成語“火上澆油”、“百煉成鋼”，“滴水穿石”、“落湯螃蟹”等主要涉及________變化。千錘萬鑿出深山、快刀斬亂麻、墻內(nèi)開花墻外香等主要涉及________變化。19．合金是一種金屬材料，其形成過程是________變化。20．酒曲發(fā)酵主要涉及________變化。21．霧和霾的分散劑相同，都是________。22．煤、石油、天然氣是常見的________再生能源，水能、風能是常見的________再生能源。常見的綠色能源有：氫能、水能、________、________、海洋能、地熱能、生物質(zhì)能等。萃取化學物理物理化學空氣不可可風能太陽能23．饅頭、米飯在口腔內(nèi)越嚼越甜，是因為它們含有的淀粉發(fā)生了________反應(yīng)最終生成________。24．塑料的老化是因為其主要成分在空氣中發(fā)生了緩慢的________反應(yīng)。25．水垢中的CaSO4可先用________溶液處理后再加醋酸溶液除去。26．鈉鉀合金通常狀況下呈________態(tài)，可用于中子反應(yīng)堆的熱交換劑。27．船帕外殼裝上鋅塊防腐，采用的是_______________________保護法。水解麥芽糖氧化Na2CO3

液犧牲陽極的陰極1．SO2、NO2和CO2都是污染性氣體。(

)2．熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物。(

)3．鮮花店的老板用浸泡了高錳酸鉀的硅土延長鮮花的保存期。(

)4.Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導電，都屬于電解質(zhì)。(

)5.非金屬氧化物一定是酸性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物。(

)6．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物。(

)7．油脂、糖類、聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子。(

)8．酸式鹽成分中一定含有氫，但鹽中含有氫的不一定是酸式鹽。(

)×回扣二基本概念正誤判斷×√××××√9．煤的干餾，塑料的老化，鐵鋁的鈍化，油脂的硬化，苯的硝化，水的電解的過程都包括化學變化。(

)10．碳酸鈉晶體的風化，海水中提取溴、鎂，高鐵酸鈉溶液凈水，海帶中提取碘的過程都包括化學變化。(

)11．金屬導電，活性炭的吸附，晶體的熔化，高錳酸鉀溶液的酸化，膠體聚沉等屬于物理變化。(

)12同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化、煤的氣化(液化)，酯化，甲醛浸泡生物標本等屬于化學變化。(

)13．同位素原子間的轉(zhuǎn)化屬于化學變化。(

)14．存在化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化。(

)√√√√×√15．氫氧化鐵膠體帶有正電荷，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象。(

)16．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多。(

)17．NH3極易溶于水，可用作制冷劑。(

)18．MgO熔點高，可用作耐高溫材料。果實催熟劑、石油化學工業(yè)水平的標志—乙烯。(

)19．SiO2可用于制造光導纖維，因為SiO2具有導電性，但光導纖維應(yīng)避免在強堿性環(huán)境使用。(

)20．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物。(

)21．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。(

)22．在K、Fe2＋、S2－、Na＋中只有1種粒子不具有還原性(

)×√×√×××√23．含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性(

)24．氫氧化鋇晶體和NH4Cl的反應(yīng)，碳和水蒸氣的反應(yīng)，碳和二氧化碳的反應(yīng)，弱電解質(zhì)的電離、水解反應(yīng)，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI分解均屬于吸熱反應(yīng)。(

)25．任何化學反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不會相等。(

)26．同溫、同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同。(

)××√××回扣三NA應(yīng)用判斷××××√√×√××××××16．用惰性電極電解KOH溶液，若陽極產(chǎn)生5.6L氣體，則電路中通過0.5NA電子。(

)17．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陽離子與陰離子總數(shù)為3NA。(

)18．0.1molCaC2中含碳碳三鍵數(shù)為0.2NA。(

)19．100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA。(

)20.向0.2molNH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗NA個OH－。(

)21．1mol熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子。(

)22．27g鋁中加入1mol·L－1的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA。(

)23．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)目為0.2NA。(

)×√×√√××√×××√×××××××√×√回扣四離子方程式書寫NONa2CO3

×回扣五離子共存問題判斷×√×√××√××√××√H2O回扣六化學基本理論誤區(qū)突破3．半徑比較：先看層數(shù)后看質(zhì)子數(shù)再看最外層電子數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而________，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。4．周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)(共有7個周期，要記住前六個周期每個周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、________、________、________)。5．Fe是26號元素，位于第四周期Ⅷ族(第8列，第____________三列稱為第Ⅷ族)。6．超鈾元素：指92號元素鈾(U)以后的元素。7．過渡金屬包括第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行中的所有元素，全部都是________元素，且最外層都是1～2個電子。減小18

18

32

8、9、10

金屬8．鑭系元素在第六周期、錒系元素在第七周期，它們都在第3列(即第ⅢB族)。9．元素的非金屬性越強，元素所對應(yīng)的氫化物越________，元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性越________。10．元素的金屬性越強，它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性也越強。穩(wěn)定強11．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)雙原子分子的共價鍵一定是非極性鍵(

)(2)非金屬元素原子不可能形成離子化合物(

)(3)三氯化硼分子中，B原子最外層滿足了8電子結(jié)構(gòu)(

)(4)第ⅠA族元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(

)(5)非金屬性強弱順序是F>O>N，所以在一定條件下，氟氣能置換水中的氧，氧氣也能置換出氨中的氮(

)(6)第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小(

)(7)同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(

)(8)按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種(

)×××√√××√二、化學反應(yīng)速率與化學平衡常考點歸納1．化學平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用化學平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進行的程度，K越大，反應(yīng)進行的程度越大，當K>105時，可以認為該反應(yīng)已經(jīng)進行完全。雖然轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進行的限度，但轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān)，而且與起始條件有關(guān)。(1)K的大小只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物或生成物起始濃度的大小無關(guān)。(2)可逆反應(yīng)進行到某時刻(包括化學平衡)時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值稱為濃度商(Q)。則當Q＝K時說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，當Q<K時說明反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進行，當Q>K時說明反應(yīng)在向逆反應(yīng)方向進行。2．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)在恒溫條件下，增大壓強，化學反應(yīng)速率一定加快(

)(2)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(

)(3)加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量(

)(4)同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同(

)(5)5mol·L－1·s－1的反應(yīng)速率一定比1mol·L－1·s－1的反應(yīng)速率大(

)(6)正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(

)×××××××××√三、電解質(zhì)溶液1．判斷電解質(zhì)的強弱的方法(1)在相同濃度、相同溫度下，對強弱電解質(zhì)做導電對比實驗。(2)在相同濃度、相同溫度下，比較反應(yīng)速率的快慢。如將Zn粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結(jié)果前者比后者反應(yīng)快。(3)濃度與pH的關(guān)系。如0.1mol·L－1的醋酸溶液，其pH>1，即可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)。(4)測定對應(yīng)鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液呈堿性，則證明CH3COOH是弱酸。(5)稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。例如，將pH＝2的酸溶液稀釋到原體積的100倍，若pH<4，則證明酸為弱酸，若pH＝4，則證明酸為強酸。(6)利用實驗證明存在電離平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液變紅，再加CH3COONH4，顏色變淺。(7)利用較強酸制備較弱酸來判斷電解質(zhì)強弱。如將CO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁，說明酸性：H2CO3>C6H5OH。2．關(guān)于鹽溶液的蒸干、灼燒問題鹽溶液蒸干后并灼燒，有的能得到原溶質(zhì)，有的不能得到原溶質(zhì)而轉(zhuǎn)化成其他物質(zhì)，有的得不到任何物質(zhì)，其規(guī)律如下：(1)易水解的金屬陽離子的揮發(fā)性強酸鹽(氯化物或硝酸鹽)得到氧化物，如FeCl3、AlCl3等。(2)陰、陽離子均易水解，其水解產(chǎn)物易揮發(fā)的鹽蒸干后得不到任何物質(zhì)，如(NH4)2S等。(3)不穩(wěn)定的化合物水溶液，加熱時在溶液中就能分解，也得不到原溶質(zhì)，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得到CaCO3；Mg(HCO3)2溶液蒸干后得到Mg(OH)2。(4)易被氧化的物質(zhì)，蒸干后得不到原溶質(zhì)，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化產(chǎn)物。(5)其他鹽溶液蒸干后并灼燒成分一般不變。√××√×××××√√×××√√四、電化學原理常考點歸納1．原電池、電解池的區(qū)別(1)由化學方程式設(shè)計原電池、電解池要從能量的角度分析①原電池：化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，我們把能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池。②電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置，只要是氧化還原反應(yīng)(不論吸熱還是放熱)理論上均可設(shè)計成電解池。(2)從裝置圖的角度分析①原電池：若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定。②電解池：若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當陽極金屬與電解池溶液中的金屬陽離子相同時則為電鍍池，其余情況為電解池。2．電極的判斷原電池和電解池電極的判斷是解題的關(guān)鍵，為了方便記憶，我們可采取口訣的方法記憶：原電池，正負極；電解池，陰陽極；失去電子負(原電池)陽(電解池)極，發(fā)生氧化定無疑?！痢獭痢痢痢痢痢桃弧⒏呖蓟瘜W常見物質(zhì)的顏色歸納1．有色固體回扣七元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)和應(yīng)用紅色Cu、Cu2O、Fe2O3紅褐色Fe(OH)3黃色AgI淡黃色S、Na2O2、AgBr藍色Cu(OH)2黑色炭粉、CuO、MnO2、FeS、CuS、Cu2S、FeO、Fe3O4藍紅藍黃綠紅棕紅棕CO2

NH3

1．檢驗離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法規(guī)范解答將反應(yīng)混合液靜置，取上層清液繼續(xù)滴加沉淀劑××，若不再產(chǎn)生沉淀，則××離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則××離子未完全沉淀。2．過濾時洗滌沉淀的方法規(guī)范解答向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復操作2～3次?；乜郯吮硶皇Х值幕瘜W實驗問題3．檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法規(guī)范解答以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過濾為例：取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀生成，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。注意：要選擇一種溶液中濃度較大的、比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本身具有的離子。4．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時定容的操作方法規(guī)范解答向容量瓶中加水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加，眼睛平視刻度線，滴加水至凹液面的最低點與刻度線相切。5．讀取量氣裝置中的氣體體積的方法規(guī)范解答待裝置冷卻至室溫后，先上下移動量筒(或量氣管有刻度的一側(cè))使量筒內(nèi)外(或量氣管的兩側(cè))液面相平，然后使視線與凹液面的最低點相平讀取數(shù)據(jù)。6．用pH試紙測定溶液的pH的方法規(guī)范解答取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，待pH試紙顯色后與標準比色卡比色。7．酸堿中和滴定判斷滴定終點的方法規(guī)范解答當?shù)稳胱詈笠坏巍痢寥芤簳r，錐形瓶中的溶液由××色變?yōu)椤痢辽?，且半分鐘?nèi)不再恢復原色，說明已經(jīng)達到滴定終點。8．實驗室用燒瓶漏斗式氣體發(fā)生裝置制備氣體時，向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法規(guī)范解答打開分液漏斗上口的玻璃塞(或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合)，旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞緩慢滴加液體。9．引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作方法規(guī)范解答在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，用燃著的木條引燃鎂條。10．結(jié)晶的操作方法(1)用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體的操作方法規(guī)范解答向FeCl3溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥。(2)蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法規(guī)范解答以蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例：將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)皿中，溶液體積不能超過蒸發(fā)皿體積的三分之二，用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱。注意：若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體；若是氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質(zhì)，則要趁熱過濾得到氯化鈉晶體。(2)液面差法規(guī)范解答將導管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開分液漏斗的活塞，從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差，靜置觀察，一段時間后若液面差保持不變，表明裝置氣密性良好。注意：若要檢驗整個一套連續(xù)的實驗裝置的氣密性時，只能用空氣熱脹冷縮法，而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。12．配制FeCl3溶液時溶解的操作方法規(guī)范解答將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過量的濃鹽酸，用玻璃棒攪拌，再加入適量蒸餾水加以稀釋。13．加熱灼燒固體使固體失去結(jié)晶水或分解完全的操作方法規(guī)范解答將固體放在坩堝中充分灼燒，然后放在干燥器中冷卻、稱量，再加熱、冷卻、稱量直至兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g。注意：實驗中最少稱量4次。24．檢驗溶液中是否含有鉀離子的操作方法規(guī)范解答用一根潔凈的鉑絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，則證明溶液中含有鉀離子，反之則不含鉀離子。25．檢驗?zāi)臣{米碳酸鈣是否為納米級顆粒的操作方法規(guī)范解答取少量碳酸鈣試樣置于試管中，加水充分攪拌后，用一束可見光照射，在入射光側(cè)面觀察，若有丁達爾效應(yīng)，說明碳酸鈣顆粒為納米級顆粒，反之則不是納米級顆粒。28．證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實驗方法規(guī)范解答取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，再向紅色溶液中滴加BaCl2溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色逐漸消失，則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。29．證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化的實驗方法規(guī)范解答取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸餾水溶解，向其中加入過量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸鋇溶液，防止將亞硫酸根離子氧化。30．探究向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加氯水后紅色褪去的原因的實驗設(shè)計褪色原因：(1)氯水中的成分與NaOH反應(yīng)消耗了NaOH，使溶液的堿性減弱所致。(2)氯水中的次氯酸發(fā)揮了漂白作用所致。規(guī)范解答向褪色后的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色則(1)正確，若溶液不變紅則(2)正確。注意：實驗的關(guān)鍵是檢驗酚酞是否還存在。36．用酸性過氧化氫溶液溶解銅片的實驗中，銅片溶解的速率隨著溫度的升高先加快后減慢的原因規(guī)范解答溫度升高能夠加快反應(yīng)Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O的反應(yīng)速率，故銅的溶解速率加快，當溫度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此時H2O2濃度的下降對反應(yīng)速率的影響超過了溫度對反應(yīng)速率的影響，故銅的溶解速率減慢。37．適當升溫氮氣和氫氣合成氨的速率加快，但是溫度過高反應(yīng)速率反而下降的原因規(guī)范解答溫度升高能夠加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，但溫度過高會使催化劑失去活性，反應(yīng)速率反而降低。42．在定量實驗或者制備實驗中裝置最后連接的干燥管的作用規(guī)范解答防止空氣中的××氣體進入××裝置對實驗造成干擾(有時還可能同時起到吸收尾氣的作用，如在有關(guān)氨氣的探究實驗中，最后連接的盛有濃硫酸的洗氣瓶的作用就可以吸收多余的氨氣，同時能防止空氣中的水蒸氣進入)。43．在導管末端連接倒置漏斗、干燥管的原因規(guī)范解答防倒吸(同時具有擴大吸收面積，加快吸收速率的作用)。44．在氣體的連續(xù)實驗中，若有需要用盛有堿石灰的干燥管吸收CO2或H2O(g)等氣體來進行定量測定的部分，常常需要在實驗開始和結(jié)束時通入氮氣或稀有氣體等與實驗無關(guān)的氣體的作用規(guī)范解答(1)實驗開始時的作用：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的××對實驗造成干擾。(2)實驗結(jié)束時的作用：將產(chǎn)生的××氣體全部排出被××試劑完全吸收，以減少實驗誤差。45．工業(yè)接觸法制硫酸時，將二氧化硫催化氧化為三氧化硫時采用常壓的原因規(guī)范解答在常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，再增大壓強，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高不大，但是生產(chǎn)成本增加，得不償失。×回扣九化學實驗操作及實驗方案正誤辨析×√√×√√×題號實驗操作現(xiàn)象實驗結(jié)論正誤4加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性5向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液；再加入足量稀鹽酸先出現(xiàn)白色沉淀，后部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化6向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解7將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)√×××√××√√×××××××××√×√×回扣十明確規(guī)范答題的五種要求(5)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。要求二實驗現(xiàn)象描述類規(guī)范語言表述[答題策略]有關(guān)化學實驗的描述不僅要求準確，還要求完全，有時還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，先后發(fā)生了什么現(xiàn)象。其答題規(guī)范可利用下面的模式再結(jié)合特殊要求進行分析處理：(1)“?！?溶液)①顏色由……色變成……色；②液面上升或下降(形成液面差)；③溶液產(chǎn)生倒吸；④生成(產(chǎn)生)……色沉淀；⑤溶液變渾濁；⑥產(chǎn)生大量氣泡(有氣體從溶液中逸出)；⑦有液體溢出。(2)“陸”(固體)①固體表面產(chǎn)生大量氣泡；②固體逐漸溶解；③固體體積逐漸變小(變細)；④顏色由……變成……。(3)“空”(氣體)①生成……色……味氣體；②氣體由……色變成……色；③先變……后……(“加深”“變淺”“褪色”)。(4)其他①器壁上有水珠出現(xiàn)；②器壁上有某色固體生成等。[應(yīng)用舉例](1)描述出稀HNO3與Cu片在燒瓶中反應(yīng)的現(xiàn)象：____________________________________________________________________________________________。(2)向Al單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________________。(3)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淺黃色固體生成，產(chǎn)物還有____________、_____________。過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________