第25題 實驗綜合-2023年7月浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)分題系列（解析版）

浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試選擇題-第25題-實驗綜合【題前知道】1.試紙的使用(1)試紙種類和用途①石蕊試紙(紅、藍色)：定性檢驗溶液的酸堿性。②pH試紙：粗測溶液的pH。③品紅試紙：檢驗SO2等有漂白性的物質(zhì)。④淀粉-KI試紙：檢驗Cl2、O3等有氧化性的物質(zhì)。(2)使用方法①檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒(或膠頭滴管吸取)點在試紙的中部，觀察試紙顏色變化。②檢驗氣體：一般先將試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出氣口，觀察顏色變化。2．試劑的保存方法保存依據(jù)保存方法典型實例防氧化(1)密封或用后立即蓋好；(2)加入還原劑；(3)隔絕空氣(1)Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即蓋好；(2)FeSO4溶液中加少量鐵屑；(3)K、Na保存在煤油里，Li保存在石蠟里防與CO2反應(yīng)密封保存，減少暴露時間NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固體等密封保存防揮發(fā)(1)密封，置于陰涼處；(2)液封(1)濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處；(2)液溴用水封防燃燒置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴禁火種苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，并置于冷暗處濃HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(堿)抑制水解FeCl3溶液中加稀鹽酸；Na2S溶液中加NaOH溶液防腐蝕(1)腐蝕橡膠的物質(zhì)用玻璃塞或塑料蓋；(2)腐蝕玻璃的物質(zhì)用塑料容器(1)濃HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠；(2)氫氟酸保存在塑料瓶中防黏結(jié)堿性溶液用橡膠塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等【真題回顧】1.（2022年7月浙江學(xué)考）根據(jù)實驗操作和和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項實驗操作和和現(xiàn)象結(jié)論A紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)，用稀硫酸溶解，滴入幾滴KSCN溶液，未顯紅色固體物質(zhì)中不含＋3價鐵元素B鈉在空氣中加熱，發(fā)生劇烈反應(yīng)，得到淡黃色固體固體物質(zhì)中含有Na2O2C蔗糖和稀硫酸混合加熱，冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再加入少量新制Cu(OH)2，加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生蔗糖已經(jīng)水解D某溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解溶液中含有Cl?A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4固體中含＋3價、+2價鐵元素，用稀硫酸溶解，滴入幾滴KSCN溶液，未顯紅色，可能是鐵把Fe3+還原為Fe2+，故A錯誤；B．鈉在空氣中加熱，發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成淡黃色固體Na2O2，故B正確；C．蔗糖和稀硫酸混合加熱，冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再加入少量新制Cu(OH)2，加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明蔗糖水解為葡萄糖，故C正確；D．某溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解，沉淀一定是氯化銀，所以溶液中含有Cl?，故D正確；選A。2.（2021年7月浙江學(xué)考）根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將淀粉和稀硫酸混合加熱，冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉已發(fā)生水解B向碳酸鈉粉末中加入少量水，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，溫度升高該過程放熱C用鉑絲蘸取X溶液進行焰色試驗，通過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色X溶液中含有K+D用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y，試紙變藍色Y是Cl2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．將淀粉和稀硫酸混合加熱，冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，則說明淀粉已經(jīng)發(fā)生水解為含醛基的化合物，故A正確；B．向碳酸鈉粉末中加入少量水，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，溫度升高，說明碳酸鈉溶于水為放熱過程，故B正確；C．K元素的焰色為紫色，所以用鉑絲蘸取X溶液進行焰色試驗，通過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，則該溶液中含有K+，故C正確；D．濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體可能為氧氣、溴蒸氣、二氧化氮以及氯氣等氣體，不一定為氯氣，故D錯；答案選D。【題中展示】1．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2已變質(zhì)B將溶液X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色溶液X中一定含有SO32-C向某溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙未變藍該溶液中一定不含NH4+DKNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{色NO3-還原為NH3【答案】D【解析】A項，酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，應(yīng)溶于水滴加KSCN溶液檢驗是否變質(zhì)，A項錯誤；B項，HSO3-與稀鹽酸反應(yīng)也產(chǎn)生SO2，所以該溶液X中不一定含有SO32-，B項錯誤；C項，向某溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，可能生成一水合氨，所以用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙未變藍，即溶液中可能含有NH4+，C項錯誤；D項，KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{色，說明NO3-被還原為NH3，D項正確；故選D。2．下列實驗的現(xiàn)象及相應(yīng)的結(jié)論都正確的是結(jié)論選項實驗操作和現(xiàn)象A用甘堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后無液滴滴落金屬鋁的熔點很高B取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液20mL，向另一只試管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液40mL，第一只試管中褪色時間長混合后KMnO4濃度不等，且生成的錳離子可作為催化劑，此現(xiàn)象不能確定濃度越大，反應(yīng)速率越快C銅粉加入稀硫酸中加熱，無明顯現(xiàn)象，再加少量硝酸鉀固體，振蕩后溶液變藍硝酸鉀起催化作用D無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色有乙烯生成，乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)【答案】B【解析】A項，用甘堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后無液滴滴落，其原因是鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，形成氧化膜，氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，A項錯誤；B項，混合后KMnO4濃度不等，且生成的錳離子可作為催化劑，此現(xiàn)象不能確定濃度越大，反應(yīng)速率越快，B項正確；C項，銅粉加入稀硫酸中加熱，無明顯現(xiàn)象，是因為銅不與稀硫酸反應(yīng)，再加少量硝酸鉀固體，振蕩后溶液變藍，是因為硝酸鉀固體溶解產(chǎn)生硝酸根，硝酸根再和稀硫酸電離出的氫離子結(jié)合形成硝酸，硝酸有強氧化性，與銅反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅使溶液變藍，而不是硝酸鉀起催化作用，Ｃ項錯誤；D項，無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色，不能確定是乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可能生成二氧化硫與溴水反應(yīng)，D項錯誤；故選B。3．下列實驗方案中，能達到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒灧桨窤配置100mL1.0mol/L硫酸銅溶液將25g

CuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉高溫加熱C證明Fe2+的氧化性向FeCl2溶液中通入適量Cl2，溶液變成棕黃色D證明SO2是電解質(zhì)或非電解質(zhì)用電流表測SO2水溶液的導(dǎo)電性【答案】B【解析】A選項，配置100mL1.0mol/L硫酸銅溶液，不是將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中，先加少量蒸餾水溶解，待冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，洗滌、定容、搖勻等，因此不能達到實驗?zāi)康?，故A不符合題意；B選項，除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉，高溫加熱使碳酸氫鈉分解變?yōu)樘妓徕c，因此能達到實驗?zāi)康?，故B符合題意；C選項，向FeCl2溶液中通入適量Cl2，溶液變成棕黃色，是證明Fe2+的還原性，因此不能達到實驗?zāi)康?，故C不符合題意；D選項，用電流表測SO2水溶液的導(dǎo)電性，只能證明二氧化硫和水反應(yīng)的產(chǎn)物亞硫酸是電解質(zhì)，不能證明二氧化硫是電解質(zhì)，因此不能達到實驗?zāi)康?，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。4．下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒灧桨窤制備Fe(OH)3膠體將0.1mol?L-1的NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B除去Cu粉中的FeO加入足量鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥C檢驗溶液中是否存在SO42-取少量溶液于試管中，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液D比較金屬鈉、銅的活潑性將金屬鈉加入CuSO4溶液中【答案】B【解析】A、向沸水中逐滴加入少量氯化鐵飽和溶液加熱水解可制備Fe(OH)3膠體，NaOH與FeCl3反應(yīng)生成的是氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；B、少量的FeO溶于鹽酸，加入足量鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥，得到銅固體，故B正確；C、含有SO32－的溶液，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，也會產(chǎn)生BaSO4沉淀，故C錯誤；D、鈉投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，不會置換出銅，無法比較金屬鈉、銅的活潑性，故D錯誤；故選B。5.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)B．向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生無色氣體H2O2具有氧化性C．向少量碘水中加入過量濃FeCl2溶液，分成兩等份，向一份中滴加KSCN溶液顯紅色；向另一份中滴加淀粉溶液顯藍色Fe3+與I?的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D．將過量稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，有無色氣體產(chǎn)生非金屬性：Cl>Si【答案】C【解析】A．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，因過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳氣體，不能說明Na2O2沒有變質(zhì)，故A錯誤；B．向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生無色氣體為氧氣，說明H2O2具有還原性，故B錯誤；C．向少量碘水中加入過量濃FeCl2溶液，分成兩等份，向一份中滴加KSCN溶液顯紅色；向另一份中滴加淀粉溶液顯藍色，說明Fe3+與I?的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故C正確；D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強，故D錯誤。故選C。6．下列各項中的實驗方案不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別BaCl2、Ba(OH)2、Na2SiO3三種鹽溶液分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化銅粉末。充分反應(yīng)后過濾C除去HCl氣體中混有少量Cl2將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋【答案】C【解析】A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象的為氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀過量沉淀溶解的是氫氧化鋇，只產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項A正確；B．氧化銅可促進鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項B正確；C．氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項C不正確；D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項D正確；答案選C。7．根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象及所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象解釋或結(jié)論A工業(yè)上用SiO2與焦炭在高溫條件制備粗硅，生成氣體CO，得到黑色固體粗硅非金屬性：C＞SiB將一塊用砂紙打磨過的鋁條放入試管，再加入98%濃硫酸3mL，鋁條表面無明顯現(xiàn)象鋁與濃硫酸常溫下不反應(yīng)C將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后再滴加KSCN溶液：有氣體生成，溶液不呈血紅色稀硝酸只能將Fe氧化為Fe2+D往燒杯中加入約20g研細的Ba(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，并將燒杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌；有刺激性氣味氣體生成，燒杯底部結(jié)冰，與玻璃片粘在一起吸熱反應(yīng)不一定要加熱才能進行【答案】D【解析】A項，制粗硅反應(yīng)中焦炭作還原劑，硅是還原產(chǎn)物，只能說明還原性碳大于硅，由于是在固相高溫中進行的反應(yīng)，所以不能得出結(jié)論非金屬性：C>Si，A錯誤；B項，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，B錯誤；C項，稀硝酸將鐵氧化生成Fe3+，過量鐵粉繼續(xù)與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，C錯誤；D項，銨鹽與堿的反應(yīng)是一個典型的無需加熱就能自發(fā)進行的吸熱反應(yīng)，D正確；故選D。8．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液先滴加a溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。原溶液中一定有B向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同濃度溶液，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變血紅色。KI與的反應(yīng)有一定限度C向某溶液加入氫氧化鈉溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍。原溶液中一定無NH4+D將相同大小的銅片和鋅片插入蘋果中，用導(dǎo)線在銅片和鋅片之間串聯(lián)一個電流表，發(fā)現(xiàn)電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。水果電池產(chǎn)生的電流從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片【答案】B【解析】A項，向某溶液先滴加a溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。該白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，故A錯誤；B項，向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同濃度溶液，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變血紅色，碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，碘離子過量，反應(yīng)后，向水層中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明溶液中還含有鐵離子，說明I-與Fe3+的反應(yīng)有一定限度，故B正確；C項，氨氣極易溶于水，向某溶液加入氫氧化鈉溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，可能是生成氨氣全部溶解在水中，沒有放出，因此實驗時一般需要加熱，故C錯誤；D項，將相同大小的銅片和鋅片插入蘋果中，用導(dǎo)線在銅片和鋅片之間串聯(lián)一個電流表，發(fā)現(xiàn)電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明構(gòu)成了原電池，鋅為負極，銅為正極，水果電池產(chǎn)生的電流從銅片沿導(dǎo)線流向鋅片，故D錯誤；故選B。9．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A取一段長鋁條，伸入CuSO4溶液鋁條表面無明顯變化鋁活潑性比銅弱B向2mL碘水中加入4mLCCl4，振蕩后靜置下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向碳酸鈉溶液中加少量稀酸HA溶液無明顯氣泡逸出HA的酸性比碳酸的酸性弱D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱鋁箔熔化但不滴落金屬鋁的熔點比氧化鋁低【答案】D【解析】A項，鋁的活潑性大于銅，取一段長鋁條，伸入CuSO4溶液，鋁條表面無明顯變化，是因為鋁表面有一層氧化膜，故A錯誤；B項，向2mL碘水中加入4mLCCl4，振蕩后靜置，形成碘的CCl4溶液的濃度比碘水的濃度還小，所以下層溶液不可能顯紫紅色，故B錯誤；C項，向碳酸鈉溶液中加過量稀酸HA溶液，無明顯氣泡逸出，才能證明HA的酸性比碳酸的酸性弱，故C錯誤；D項，用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱表面馬上會生成三氧化二鋁，鋁箔熔化但不滴落說明表面的三氧化二鋁的熔點高于單質(zhì)鋁，故D正確；故選D。10．下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤比較Cl和Si非金屬性強弱向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象B配制100mL1.0mol?L-1NaOH溶液稱取NaOH固體4.0g放入100mL容量瓶中，加水溶解，然后桸釋至液面與刻度線相切C測定0.01mol?L-1NaClO溶液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點到濕潤的pH試紙上，變色后與標準比色卡對照D驗證氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)在燒杯中加入一定量的氫氧化鋇和氯化銨晶體，用玻璃棒攪拌，使之充分混合，用手觸摸燒杯外壁【答案】D【解析】A項，向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸可生成硅酸沉淀，符合強酸制弱酸，只能證明鹽酸酸性強于硅酸，由于鹽酸不是氯元素最高價氧化物對應(yīng)水化物形成的酸，故不能比較Cl和Si非金屬性強弱，故A錯誤；B項，配制100mL1.0mol?L-1NaOH溶液時，溶質(zhì)NaOH溶解的過程應(yīng)該在燒杯中進行，不能用容量瓶溶解，故B錯誤；C項，測定0.01mol?L-1NaClO溶液中的次氯酸根離子水解形成次氯酸，具有漂白性，能使pH試紙褪色，所以不能用pH試紙測定0.01mol?L-1NaClO溶液的pH，故C錯誤；D項，氫氧化鋇和氯化銨晶體混合后發(fā)生反應(yīng)時會吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，用手觸摸燒杯外壁，能感覺到發(fā)涼，則能驗證氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D。11．下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【答案】D【解析】A項，①中灼熱碎玻璃起加熱作用，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色NO2，硝酸中氮元素化合價降低，必有元素化合價升高，只能為氧元素，因此，還有O2生成，產(chǎn)生的氣體為混合氣體，A項正確；B項，由①可知，濃硝酸受熱分解也可生成紅棕色氣體，所以②中產(chǎn)生的紅棕色氣體不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，B項正確；C項，③中濃硝酸揮發(fā)才能與紅熱木炭接觸，產(chǎn)生的NO2是還原產(chǎn)物，C項正確；D項，紅熱的木炭還可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2，不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成了CO2，D項錯誤；故選D。12．由下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加少量KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變紅溶液中含有2+B向硫化鈉溶液中通入少量氯氣，產(chǎn)生少量黃色固體非金屬性：ClC向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于其在水中的溶解度D銅粉加入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鉀后溶液變藍硝酸鉀起催化作用【答案】D【解析】A項，向某溶液中滴加少量KSCN溶液，無現(xiàn)象，說明無3+，滴加幾滴新制氯水，溶液變紅，溶液中一定含有2+，A正確；B項，向硫化鈉溶液中通入少量的氯氣，產(chǎn)生少量黃色固體，發(fā)生反應(yīng)為Na+Na↓，非金屬性：Cl，B正確；C項，向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，C正確；D項，銅粉加入稀硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明銅粉亐稀硫酸不反應(yīng)，加入硝酸鉀后溶液變藍，實際上是加入硝酸鉀后，銅粉與硝酸反應(yīng)，而不是硝酸鉀起催化作用，D錯誤。故選D。13．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加稀NaOH溶液，將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-C滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-D用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+【答案】C【解析】A項，滴加稀NaOH溶液，因為沒有加熱，氨氣不會逸出，該方法無法檢驗銨根離子是否存在，應(yīng)該用濃氫氧化鈉溶液加熱，故A錯誤；B．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋇，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能含有SO32-，不一定含有SO42-，

故B錯誤；C項，加氯水和CCl，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色，說明生成了碘單質(zhì)，則原溶液中有I-

，故C正確；D項，用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+，但無法確定是否含有K+，故D錯誤；故選C。14．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，熔點為﹣59.5℃，沸點為11.0℃，濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，制備二氧化氯溶液的裝置如圖。下列說法正確的是A．裝置A發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2B．實驗中氮氣的作用就是將裝置內(nèi)的空氣排出C．裝置B可以起到防止倒吸的作用D．當看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時應(yīng)減慢氮氣的通入速率【答案】C【解析】氯酸鈉和過氧化氫、硫酸在A裝置反應(yīng)制備二氧化氯，通入氮氣防止二氧化氯濃度過高引起爆炸，B作安全瓶，防倒吸，C用來收集二氧化氯，D用來吸收尾氣。A項，裝置A是生成ClO2的裝置，Cl元素由NaClO3中的+5價降低到ClO2中的+4價，得到1個電子，NaClO3是氧化劑，氧元素由H2O2中-1價升高到O2中的0價，失去2個電子，H2O2是還原劑，根據(jù)得失電子守恒知，NaClO3與H2O2的物質(zhì)的量之比為2:1，A項不符合題意；B項，由題意知，二氧化氯濃度過高易發(fā)生分解引起爆炸，通入氮氣主要是為了降低二氧化氯的濃度，B項不符合題意；C項，C收集二氧化氯，二氧化氯易溶于水，容易發(fā)生倒吸，因此B裝置可以起到防倒吸的作用，C項符合題意；D項，裝置C中導(dǎo)管液面上升，說明內(nèi)部壓強偏小，易引起倒吸，此時應(yīng)加快氮氣的通入速率，彌補壓強的不足，D項不符合題意；故選C。15．下列實驗操作和現(xiàn)象與實驗結(jié)論一定正確的是()實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A加入少量硫酸銅可加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率Cu2＋是該反應(yīng)的催化劑B向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍無法證明溶液X中是否存在NH4+C將苯加入到橙色的溴水中，充分振蕩后靜置，下層液體幾乎無色苯與Br2發(fā)生了取代反應(yīng)D向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍色淀粉沒有水解【答案】B【解析】A項，在鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入少量硫酸銅可加快反應(yīng)速率，是因為鋅與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Zn-Cu與硫酸形成微型原電池加快了反應(yīng)速率，A正確；B項，NH4+檢驗時，應(yīng)取少量溶液于試管中，向溶液加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍則證明有NH4+，選項中的操作無加熱，B錯誤；C項，苯是常用的萃取劑，可以將溴水中的溴萃取出來，使下層水層顏色變淺或無色，而不是發(fā)生了取代反應(yīng)，C錯誤；D項，淀粉水解后的溶液中，淀粉含量減少，并非沒有淀粉，D錯誤；故選B。16．由下列實驗操作和現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性B向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取CCl4層無色Fe2+的還原性強于Br-C將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性：Cl＞SiD向某酸雨樣品中加入Ba溶液有白色沉淀生成酸雨樣品中一定含SO42-【答案】B【解析】A項，SO2和NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，導(dǎo)致溶液堿性減弱，紅色褪去，A錯誤；B項，F(xiàn)eBr2溶液中滴加少量氯水，先氧化亞鐵離子，加CCl4萃取溶液分層，水層變黃，CCl4層無色，則Fe2+的還原性強于Br-，B正確；C項，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，且鹽酸為無氧酸，則不能由鹽酸、硅酸的酸性比較非金屬性，C錯誤；D項，二氧化硫與氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇，可能混有亞硫酸根，D錯誤；故選B。17．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是()目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度【答案】B【解析】A項，滴定管最大刻度至尖嘴部分液體不在刻度內(nèi)，若把30.00mL刻度處的液體全部放出，其放出液體體積大于20.00mL，錯誤；B項，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升華實驗所用的試管，正確；C項，pH試紙測定溶液pH時不能用水潤濕，否則溶液被稀釋，導(dǎo)致測定結(jié)果不準確，錯誤；D項，配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液時，應(yīng)在燒杯中溶解固體，不能直接把固體放在容量瓶中溶解，錯誤。18．下列有關(guān)實驗的操作正確的是()實驗操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層【答案】D【解析】A項，稀釋濃H2SO4時，應(yīng)將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃H2SO4中，以免發(fā)生液滴飛濺。B項，加熱KMnO4制取O2，實驗結(jié)束時應(yīng)先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，否則水會倒吸，炸裂試管。C項，制備純凈Cl2時，應(yīng)先通過飽和食鹽水除去HCl氣體，再通過濃H2SO4干燥氣體。D項，萃取操作時，先從下口放出有機層，再從上口倒出水層，操作正確。19．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁該溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有NH4+D用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽【答案】C【解析】A項，向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故A錯誤；B項，向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁，產(chǎn)生的氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根離子、亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等，所以不一定存在CO32-，故B錯誤；C項，向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨離子，故C正確；D項，用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中一定存在鈉離子，該溶液可能為鈉鹽，也可能為氫氧化鈉，所以不一定為鈉鹽，故D錯誤。20．下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定含有B將氣體通入溶液中無白色沉淀生成與溶液不反應(yīng)C向某溶液中加入少量雙氧水后，再滴加幾滴KSCN溶液溶液變紅色原溶液中可能含有D向某溶液中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生原溶液中一定含有【答案】C【解析】A．生成的白色沉淀也有可能是氯化銀，故A錯誤；B．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸使溶液顯酸性，酸性環(huán)境下硝酸根例子會將二氧化硫氧化成硫酸根，繼而和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，會觀察到白色沉淀生成，故B錯誤；C．含有Fe3+的溶液與KSCN溶液作用顯紅色，原溶液中滴加雙氧水后再加KSCN溶液顯紅色，可能是由于原溶液中亞鐵離子被雙氧水氧化成鐵離子，故C正確；D．若原溶液含有碳酸氫根、亞硫酸根等離子，滴加稀鹽酸也會有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤；21.下列實驗方案設(shè)計不正確的是選項目的方案設(shè)計A探究Fe2+的還原性在試管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向試管中逐滴加入FeSO4溶液，觀察溶滴顏色變化B探究Mg與Al的金屬性強弱兩支試管中分別放入已除去氧化膜且大小相同的鎂條和鋁條，再各加入2mL2mol/L鹽酸，比較實驗現(xiàn)象C探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響向兩支試管中分別加入2mL和1mL0.1mol/LNa2S2O?溶液，向盛有1mLNa?S?O?溶液的試管中加入1mL蒸餾水，再同時向兩支試管中加2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振蕩，比較溶液出現(xiàn)渾濁的快慢D探究淀粉是否完全水解在0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的硫酸溶液，加熱一段時間，冷卻后加入NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入少量新制Cu(OH)2加熱，觀察實驗現(xiàn)象【答案】D【解析】A.在試管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向試管中逐滴加入FeSO4溶液，溶液紫色褪去，則證明Fe2+具有還原性，A正確；B.金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈，由操作和現(xiàn)象可比較金屬性強弱，B正確；C.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，通過比較出現(xiàn)渾濁的快慢，可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確；D.該操作只能檢驗出淀粉是否水解，不能探究淀粉是否完全水解，D不正確。22.欲達到實驗?zāi)康?，下列實驗操作錯誤的是選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽證明氯水具有酸性和氧化性將氯水滴在pH試紙上，觀察現(xiàn)象B鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液將兩溶液分別滴入足量鹽酸中，觀察現(xiàn)象C觀察Fe(OH)。的顏色和狀態(tài)在試管中加入少量FeCl,溶液，滴入幾滴NaOH溶液D氧化鋁的熔點高于鋁的將經(jīng)打磨的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動【答案】B【解析】碳酸鈉溶液和碳酸