溶液的導(dǎo)電性和酸堿鹽的定義

溶液的導(dǎo)電性和酸堿鹽的定義1．從化合物的水溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)入手,了解某些化合物溶于水后，能導(dǎo)電的原因2．從離子的觀點(diǎn)理解酸、堿、鹽的概念,并能判斷出常見(jiàn)酸、堿、鹽的類(lèi)別酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電的原因:酸、堿、鹽在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子．固體氯化鈉是由大量的Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密排列而成?但實(shí)驗(yàn)證明固體氯化鈉不能導(dǎo)電，其原因是氯化鈉固體中有離子，但這些離子由于靜電的強(qiáng)烈相互作用并沒(méi)有獲得“自由”，即沒(méi)有自由移動(dòng)的離子.當(dāng)氯化鈉溶于水時(shí)，在水分子作用下，陰、陽(yáng)離子間的靜電作用減弱，最后產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+和Cl-,即發(fā)生了電離?此時(shí)，若接上直流電源，自由移動(dòng)的Na+和Cl-在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)，因此，氯化鈉溶液便能導(dǎo)電了通電、電離和導(dǎo)電的關(guān)系氯化鈉的電離是水分子作用的結(jié)果，與是否通電無(wú)關(guān)?電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是導(dǎo)電的先決條件.電離與電離方程式電離物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離.A?離子化合物由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，當(dāng)它們?nèi)苡谒畷r(shí)能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子.B?共價(jià)化合物由分子構(gòu)成，不存在離子，純液態(tài)時(shí)不電離，只有一些共價(jià)化合物溶于水時(shí)受水分子的作用才能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子?還有一些共價(jià)化合物比如蔗糖、酒精即使溶于水也不能電離，它們?nèi)砸苑肿拥男问綌U(kuò)散到水中，當(dāng)然通電后不可能作定向移動(dòng)（因?yàn)檫@些分子不帶電），因此，這類(lèi)化合物溶于水也不導(dǎo)電．（2） 化合物電離出的每個(gè)陽(yáng)離子與每個(gè)陰離子所帶電荷數(shù)不一定相等，但溶液中陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)一定相等．整個(gè)溶液是電中性的．（3） 電離方程式的書(shū)寫(xiě)A．化合物電離出的離子所帶電荷數(shù)等于它們?cè)诨衔锢锏幕蟽r(jià)數(shù)目．B．原子團(tuán)在電離過(guò)程中就像一個(gè)原子一樣，通常是不分開(kāi)的．C．電離往往發(fā)生在正價(jià)元素（或原子團(tuán)）與負(fù)價(jià)元素（或原子團(tuán)）兩者連接處．酸、堿、鹽的定義（1） 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物叫做酸．酸屬于共價(jià)化合物．（由氫和酸根組成）酸=H++酸根離子電離生成的H+的個(gè)數(shù)=酸根離子所帶電荷數(shù)特點(diǎn)：陽(yáng)離子只有H+，這是判斷依據(jù)（2） 電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿．堿屬于離子化合物．（一般由金屬離子和氫氧根離子組成）堿=0H-+金屬離子電離生成的0H-的個(gè)數(shù)=金屬離子所帶電荷數(shù).特點(diǎn)：陰離子只有0H-這是判斷依據(jù)．（3） 電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽．鹽屬于離子化合物．（由金屬離子和酸根離子組成）．鹽=金屬離子+酸根離子金屬離子所帶正電荷總數(shù)=酸根離子所帶負(fù)電荷總數(shù)自我測(cè)試

列說(shuō)法中正確的是（請(qǐng)完成以下試卷以檢測(cè)自己目前的水平，系統(tǒng)會(huì)根據(jù)測(cè)試結(jié)果引導(dǎo)你進(jìn)入相應(yīng)的解題區(qū)。（共有以下三個(gè)解題區(qū)：基礎(chǔ)題、應(yīng)用題、提高題）當(dāng)然，你也可以通過(guò)點(diǎn)擊頁(yè)面左側(cè)的鏈接直接進(jìn)入相應(yīng)解題區(qū)。列說(shuō)法中正確的是（1.電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子的化合物是酸B?電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿C?鹽電離出的陽(yáng)離子一定是金屬離子D.酸、堿、鹽都是含氧化合物溶液能導(dǎo)電的原因是（ ）?A.溶液中有自由移動(dòng)的電子B?在電流的作用下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子C?在水分子的作用下離解成自由移動(dòng)的離子D?溶液中有離子化合物3.下列物質(zhì)中均含有OH3.下列物質(zhì)中均含有OH-,但不屬于堿類(lèi)是A.Ba(OH) B.Cu(OH)COC.NaOH2 2 2 3A.Ba(OH) B.Cu(OH)COC.NaOH2 2 2 3D.Ca(OH)鹽溶液與酸溶液構(gòu)成上的共同點(diǎn)是都含有 離子；鹽溶液與堿溶液構(gòu)成上的共同點(diǎn)是都含有離子.共同點(diǎn)是都含有離子.4.酸根離子金屬離子TOC\o"1-5"\h\z下列物質(zhì)依次序分別屬于酸類(lèi)、堿類(lèi)、鹽類(lèi)的是( )A．HN0、Ca0、CaCl B．MgS0、HS0、NaOH3 2 4 2 4C．HN0、Ba(0H)、Al(S0) D．NaCl、Na0H、HCl3 2 2 43指出下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，并加以改正.+2 —1⑴Ca(OH)E=Ca+20H⑵NaCl^4=Na++Cl~⑶kno3=k++no3e_⑷AlE(SOj3=AlE3++(SOj3E_⑸NaOH=Na++OE_+H+分析:離子所帶電荷數(shù)表示方法錯(cuò)誤?應(yīng)為：Ca(OH)=Ca2++20H-；(2)條件標(biāo)錯(cuò)?應(yīng)2為：NaCl=Na++C1-； (3)電荷不平衡邙陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)不等)?應(yīng)為：KNO3=K++NO3-；(4)將離子前的系數(shù)誤寫(xiě)成右下角碼?應(yīng)為：Al2(SO4)3=2A13++3SO2-；(5)原子團(tuán)不能拆開(kāi).應(yīng)為：NaOH=Na++0H-.4答案:①離子電荷標(biāo)錯(cuò) ②陰、陽(yáng)離子的電荷總數(shù)的絕對(duì)值不等(電荷不平衡)③離子的電荷數(shù)標(biāo)成了化合價(jià)④把原子團(tuán)折開(kāi)⑤將相同離子的系數(shù)寫(xiě)成右角下標(biāo)下列關(guān)于酸、堿、鹽的描述是否正確？為什么？(1)堿中一定含氫、氧元素電離時(shí)有氫離子生成的化合物叫做酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是金屬離子，生成的陰離子全部是酸根離子的化合物叫做鹽酸、堿、鹽在水溶液中電離生成的陰、陽(yáng)離子數(shù)目相等，所以整個(gè)溶液不顯電性解析:根據(jù)堿的定義，其電離時(shí)一定會(huì)產(chǎn)生OH-，而OH-是由氫、氧元素組成的?正確.錯(cuò)誤?能電離出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO屬于鹽但也能電離出H+.4錯(cuò)誤?鹽和酸及堿的定義不同，沒(méi)有“全部”兩字?其實(shí)象酸式鹽NaHSO不僅能電4離出金屬離子和酸根離子，還有H+.錯(cuò)誤?酸、堿、鹽的水溶液不顯電性，這是因?yàn)殛?yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù).答案：⑴正確.⑵錯(cuò)誤⑶錯(cuò)誤(4)錯(cuò)誤下列X、Y、M、Q四種物質(zhì)的電離情況，可以確定屬于酸類(lèi)的物質(zhì)是()A.X=Na++OH- B.Y=Ba2++2C1C.M=nH++ROn- D.Q=K++H++SO2-34分析：A應(yīng)屬于堿.B應(yīng)屬于鹽.C應(yīng)屬于酸?而D是一種酸式鹽.答案:C.測(cè)得某溶液中含有Na+，Mg2+,SO2-，Cl-四種離子其中離子個(gè)數(shù)比為4Na+:Mg2+:Cl-=4:5:8,若設(shè)Na+為4n個(gè)，則SO2-離子個(gè)數(shù)最可能為()4A.2nB.3nC.6nD.8n分析:含有這四種離子的水溶液應(yīng)該是電中性的?即Na+和Mg2+所帶的正電荷總數(shù)應(yīng)等于Cl-和SO2-所帶的負(fù)電荷總數(shù).如果Na+,Mg2+,Cl-和SO2-的個(gè)數(shù)為4、5、8和x,則:(+1)X444+(+2)X5+(—1)X8+(—2)Xx=0x=3,這樣：Na+：SO2-=4:3若Na+為4n個(gè)，SO2-應(yīng)為3n個(gè).44答案：B.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是()A?金屬銅B?蔗糖C.固體食鹽 D?食鹽水分析：存在自由移動(dòng)帶電微粒的物質(zhì)能導(dǎo)電A?是金屬其中存在自由移動(dòng)的電子，所以能導(dǎo)電B、C二者的結(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由移動(dòng)的帶電微粒，所以不能導(dǎo)電D?食鹽水中，存在著自由移動(dòng)的Na+和Cl-所以能導(dǎo)電答案：AD從H、S、O、Na四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成酸、堿、鹽的化學(xué)式各一個(gè)，并寫(xiě)出它們的電離方程式。酸 ；堿 ；鹽 。分析水(恥)酸比尺J氫離子(Hj 氫氧根離子(OH-)I堿M(0H),例如：HsSO.［酸根離子(曠) 金屬離子(忙+) /例如Ba(OH)E鹽(MnRm)例如AlE(S0j3答案：酸HSO堿NaOH鹽NaSO2 4 2 4由鐵、鎂、鋁、鋅四種金屬中的兩種組成的混合物．取這種混合物12克，與足量鹽酸反應(yīng)完全，得到氫氣1克?則這種混合物中的可能組成是 .分析：由Fe,Mg,Al,Zn兩兩組合的組有：Fe,Mg；Fe,Al；Fe,Zn；Mg,Al；Mg,Zn；Al,Zn六組?可采用平均組成法解題?由例題5的化學(xué)方程式可推知：要產(chǎn)生1克氫氣分別需要Fe，Mg，Al，Zn的質(zhì)量為：Fe=28克＞12克Mg=12克=12克Al=9克＜12克Zn=32.5克＞12克由題意得，混合物含兩種金屬且總質(zhì)量為12克?故兩種金屬必然是一種質(zhì)量〉12克，另一種＜12克(當(dāng)產(chǎn)生1克氫氣所需的金屬質(zhì)量)?由于Mg剛好是12克，故它和任意一種金屬組合都不符合題意?例如：Mg和Al組合，由12克該混合物與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定大于1克，或者說(shuō)產(chǎn)生1克氫氣所需混合物的質(zhì)量一定小于12克.故符合題意組合為：Fe，Al；Al，Zn不符合題意的組合為：Fe，Mg；Mg，Al；Fe，Zn；Mg，Zn；答案：Fe，Al；Al，Zn?某3價(jià)金屬M(fèi)的氧化物4克與21克稀硫酸恰好完全反應(yīng),并形成溶液,測(cè)得此溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%.求：(2)稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).＋3HO(1)(2)稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).＋3HO分析 設(shè)M的相對(duì)原子質(zhì)量為MxMO＋3HSO=M(SO)23 2 4 2 432M+48 3X982M+3X96xx

M=56xy%=35%答案：(1)M:56 (2)35%1.下列物質(zhì)中存在著自由移動(dòng)的氯離子的是（—— ）D.熔化的氯化鎂A.氯酸鉀溶液 B.氯化鉀晶體C.D.熔化的氯化鎂2?下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A.NaSO=Na＋＋SO- B.NaCO=Na+＋CO22442323KClO=K++ClO- D.Ca(OH)=Ca2++(0H)-33223?下列物質(zhì)在水溶液中能電離出硫離子的是（一）A.NaS B.NaSOC.NaHSOD.NaSO2244234.氯化氫在水溶液中電離的原因是A.氯化氫分