中學(xué)2016年春季高三5月化學(xué)沖刺限時(shí)訓(xùn)練卷一解析

元素周期表元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性 考試時(shí)間：50命題人：評(píng)講教師：題型選擇題7892016屆高三五月沖刺限時(shí)化學(xué)訓(xùn)練一7．A．加大鉛酸蓄電池、含鋅錳干電池的生產(chǎn)，廢舊電池含有的鉛、、鋅、錳污染和廢舊蓄電池電A錯(cuò)誤；B正確；水源，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故C正確；DD正確；，有一個(gè)乙基做支鏈的結(jié)構(gòu)為，故共有8種結(jié)構(gòu)，A．C.1molO2KI化時(shí)得到電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（2-0）=4mol，1mol將KI酸性 ACD2YC元素，ZMg元素；WMg元素，W3倍，則W6WS元素，RRClAC、WXH2S或H2S2，，故CFeC．A、c(OH-)逐漸減小，c(H+)逐漸增大，故AB、加入CaCO3懸濁液，存在CaCO3（s） 根離子反應(yīng)，碳酸根離子濃度減小，CaCO3的溶解平衡向右移動(dòng)，故B正確=c（OH-）+c（A-），則c（A-）＞c（Na+）ABpH＞3.4c（A-）＞c（HA），B錯(cuò)誤；Cc（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），pH=3.4時(shí)，c（HA）+c（A-）=2amol/LpH=4c（HA）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=2amol/LD正確；B．26（1）碳酸鈣與空氣中的氧氣、廢氣中的SO2反應(yīng)生成CaSO4并釋放出CO2，方程式為解質(zhì)，設(shè)計(jì)原料電池，在該電池中，CO在負(fù)極上失去發(fā)生氧化反應(yīng)，生成CO2，電極反應(yīng)式為 BaCl2溶液；（4）根據(jù)2NO2+4SO2 名師作KOH會(huì)腐蝕玻璃并帶進(jìn)硅酸鹽等雜質(zhì)；化合價(jià)從+6價(jià)，升高為+7，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，必有元素化合價(jià)降低，從反應(yīng)物的性質(zhì)知，只有錳自身的氧化還原，即化合價(jià)降低，降為相鄰的價(jià)態(tài)+4價(jià)，符合題目中的黑色沉淀信息特征，該反應(yīng)為BH2，MnO42--e-═MnO4-， 故答案為：將電解池陰極產(chǎn)生的氫氣作故答案為：將電解池陰極產(chǎn)生的氫氣作 為熔融軟錳礦、氫氧化鉀提供熱源碳→除掉二氧化碳→除掉水分→還原裝置→檢驗(yàn)水分→一氧化 ，直接排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，可將玻璃管改成尖嘴點(diǎn)燃或用氣球收集Cp3個(gè)未成對(duì)電子，Cp3個(gè)未成對(duì)電子，，是第ⅤA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，所以為N元素；D的最高化合價(jià)和最低化合4，為第ⅥAD40%D的相對(duì)原子質(zhì)量RNa+S2-2：1形成的離子化合物，R是硫化鈉，18個(gè)電子，可以寫(xiě)出其電子排布式為ls22s22p63s23p6，CB3分子為三氯化氮分子，C元素原子的原子軌道發(fā)生的是sp3氯的電負(fù)性大于硫的，因?yàn)镠2S+Cl2=2HCl14V=m/ρ可知，Va的三次方,即可計(jì)算出晶38.（1）