大學(xué)化學(xué)課程總結(jié)課件

Ⅰ）總結(jié)2023/7/29化學(xué)基本理論化學(xué)熱力學(xué)基本理論化學(xué)動(dòng)力學(xué)基本理論-第一章-第二章水溶液中離子平衡-第三章氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)-第四章表面化學(xué)-第六章相平衡-第五章基本內(nèi)容化學(xué)基本知識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)配位化合物物質(zhì)性質(zhì)無機(jī)物有機(jī)物高分子化合物大學(xué)化學(xué)II大學(xué)化學(xué)I2023/7/29一、熱力學(xué)第一定律1、熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式①系統(tǒng)吸熱為正，放熱為負(fù)；系統(tǒng)得功為正，對(duì)環(huán)境做功為負(fù)。②適用于封閉系統(tǒng)一切過程的能量衡算。第1章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)2023/7/292、體積功的定義式①恒外壓過程：②可逆過程：③一定量理想氣體恒溫可逆過程：第1章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)2023/7/293、內(nèi)能變①封閉系統(tǒng)、不做非體積功、恒容過程:②定容摩爾熱容恒定、一定量理想氣體單純p、V、T變化過程:第1章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)2023/7/294、焓變①③定壓摩爾熱容恒定、一定量理想氣體單純pVT變化過程

②封閉系統(tǒng)、不做非體積功、恒壓過程:第1章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)2023/7/295、恒壓摩爾反應(yīng)熱與恒容摩爾反應(yīng)熱的關(guān)系

－反應(yīng)式中氣體物質(zhì)計(jì)量系數(shù)代數(shù)和。④標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變：第1章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)2023/7/29二、熱力學(xué)第二定律1、熵的定義式2、熱力學(xué)第二定律表達(dá)式：第1章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)2023/7/293、熵判據(jù)：在孤立系統(tǒng)中，一切可能發(fā)生的過程，必然是向熵增大的方向進(jìn)行，絕不可能出現(xiàn)熵減少的現(xiàn)象。第1章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)(dS)孤立≥02023/7/29理想氣體簡單狀態(tài)變化恒溫過程恒壓變溫過程：

恒容變溫過程：

4、熵變計(jì)算的主要公式第1章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)2023/7/29理想氣體pVT變化化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵變的計(jì)算：

第1章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)2023/7/295、封閉系統(tǒng)的吉布斯函數(shù)判據(jù)：在恒溫恒壓、不做非體積功時(shí)，才可用吉布斯函數(shù)的變化值來判斷過程的方向性，在此條件下過程只能向吉布斯函數(shù)減小的方向進(jìn)行。第1章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)2023/7/296、吉布斯函數(shù)變的計(jì)算①理想氣體恒溫過程：ΔG=ΔH-TΔS；②利用多重平衡規(guī)則計(jì)算；第1章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)2023/7/29③化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變的計(jì)算：標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的化學(xué)反應(yīng)：第1章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)2023/7/291、化學(xué)平衡的標(biāo)志：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡：ΔrGm=02、等溫等壓下，對(duì)任一氣相反應(yīng)：aA(g)+bB(g)?gG(g)+hH(g)

三、化學(xué)平衡第1章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)2023/7/29－分壓商（反應(yīng)商）Kθ

=－標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)第1章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)等溫式（范特霍夫等溫方程）

2023/7/29若是溶液中的反應(yīng)，則若反應(yīng)是在稀的水溶液中進(jìn)行，則第1章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)2023/7/293、

Kθ的理論計(jì)算：

化學(xué)反應(yīng)等壓式（范特霍夫等壓方程）

第1章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)2023/7/294、化學(xué)平衡的計(jì)算

判斷化學(xué)反應(yīng)的方向

計(jì)算平衡常數(shù)

計(jì)算平衡組成

第1章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)2023/7/291、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法平均速率轉(zhuǎn)化速率單位體積的反應(yīng)速率消耗速率和生成速率第2章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)2023/7/292、基本概念元反應(yīng)與非元反應(yīng)簡單反應(yīng)與復(fù)合反應(yīng)反應(yīng)分子數(shù)與反應(yīng)級(jí)數(shù)第2章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)2023/7/293、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響－反應(yīng)速率方程元反應(yīng)：aA+bB=Pro.復(fù)合反應(yīng)：aA+bB→gG+hH

第2章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)2023/7/294、簡單級(jí)數(shù)反應(yīng)速率方程零級(jí)反應(yīng)一級(jí)反應(yīng)第2章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)2023/7/295、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響－阿累尼烏斯公式第2章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)2023/7/296、反應(yīng)速率理論碰撞理論過渡狀態(tài)理論活化能ONO2+CONO+CO2△E1△U△E2ABC反應(yīng)過程勢能第2章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)2023/7/297、催化反應(yīng)的基本特性催化劑參與反應(yīng)，反應(yīng)后催化劑的化學(xué)性質(zhì)和數(shù)量都不變。催化劑無法改變反應(yīng)方向和限度，但可縮短到達(dá)平衡的時(shí)間。

催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。催化劑對(duì)反應(yīng)的加速作用具有選擇性。第2章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)2023/7/291、稀溶液的依數(shù)性（1）溶液的沸點(diǎn)升高ΔTb=Tb－Tb*=Kb﹒mB（2）溶液的凝固點(diǎn)下降ΔTf=Tf*-Tf=Kf﹒mB（3）溶液的滲透壓∏=nRT/V=c(B)RT2、質(zhì)子酸、質(zhì)子堿、共軛酸堿的基本概念，掌握一元弱酸、堿及二元酸的質(zhì)子條件式的寫法；3、弱酸、弱堿的解離平衡常數(shù)（Kθ）、解離度(α)第3章水溶液中的離子平衡2023/7/294、一元弱酸、弱堿解離平衡的有關(guān)計(jì)算第3章水溶液中的離子平衡2023/7/295、一元弱酸的稀釋定律及溶液中離子濃度6、離子酸、離子堿解離平衡及有關(guān)計(jì)算第3章水溶液中的離子平衡2023/7/297、同離子效應(yīng)8、緩沖溶液及相關(guān)計(jì)算第3章水溶液中的離子平衡2023/7/299、沉淀的生成與溶解－溶度積規(guī)則Qc

＜Kθsp：無沉淀析出或沉淀溶解；Qc=Kθsp：

飽和溶液，平衡態(tài)；Qc

＞Kθsp：生成沉淀。第3章水溶液中的離子平衡2023/7/291、基本概念元素的氧化數(shù)、還原劑、氧化劑和半反應(yīng)、氧化－還原電對(duì)。2、離子-電子法配平氧化-還原反應(yīng)①電量守恒；②質(zhì)量守恒。3、原電池的組成、電極的類型第4章氧化－還原反應(yīng)與電化學(xué)2023/7/295、原電池裝置的符號(hào)表示以Cu－Zn電池為例(－)Zn（s）｜ZnSO4(c1)┇┇CuSO4(c2)｜Cu（s）(＋)

①用“┇┇”表示鹽橋，“｜”表示界面。②負(fù)極在左，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極在右，發(fā)生還原反應(yīng)。③正、負(fù)極中的電解質(zhì)溶液緊靠鹽橋?qū)?。④注明組成電極的物質(zhì)的狀態(tài)、組成。第4章氧化－還原反應(yīng)與電化學(xué)2023/7/296、可逆電池電動(dòng)勢與電池反應(yīng)吉布斯函數(shù)?G的關(guān)系第4章氧化－還原反應(yīng)與電化學(xué)2023/7/297、原電池電動(dòng)勢與標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢的關(guān)系－電動(dòng)勢的能斯特方程對(duì)于任一氧化還原反應(yīng)：aA+bB＝gG+dD第4章氧化－還原反應(yīng)與電化學(xué)2023/7/29a（氧化態(tài)物質(zhì)）+ne－

?b（還原態(tài)物質(zhì)）8、電極電勢的測定、標(biāo)準(zhǔn)氫電極、參比電極－甘汞電極9、電極電勢的能斯特方程式第4章氧化－還原反應(yīng)與電化學(xué)2023/7/2910、電極電勢的應(yīng)用①計(jì)算原電池的電動(dòng)勢，E=E正－E負(fù)；②比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱③判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向：ΔG<0，即E>0④判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度第4章氧化－還原反應(yīng)與電化學(xué)2023/7/2911、金屬的腐蝕與防護(hù)化學(xué)腐蝕：高溫氧化、脫碳、氫脆。電化學(xué)腐蝕：析氫腐蝕、吸氧腐蝕、差異充氣腐蝕。第4章氧化－還原反應(yīng)與電化學(xué)2023/7/291、相數(shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、自由度數(shù)2、相律

f=C－Ф＋23、克拉貝龍（Clapeyron）方程第5章相平衡2023/7/29克-克方程的定積分式4、克拉貝龍－克勞修斯方程第5章相平衡2023/7/295、水的相圖三個(gè)單相區(qū)：Ф＝1，f=2。三條兩相平衡線Ф＝2，f=1；647.15610.622119k第5章相平衡2023/7/296、完全互溶雙液系統(tǒng)的氣-液平衡相圖第5章相平衡2023/7/291、表面張力和表面自由能2、純液體的表面現(xiàn)象（1）潤濕與接觸角（2）毛細(xì)現(xiàn)象與附加壓力（3）微小液滴的飽和蒸氣壓第6章表面化學(xué)2023/7/29－楊氏方程或潤濕方程－拉普拉斯方程Δp＝2σ/R－開爾文公式第6章表面化學(xué)2023/7/293、溶液的表面吸附第6章表面化學(xué)2023/7/29經(jīng)常不斷地學(xué)習(xí),你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量StudyConstantly,AndYouWillKnowEverything