江西省景德鎮(zhèn)市602所中學2021-2022學年高三化學下學期期末試題含解析

江西省景德鎮(zhèn)市602所中學2021-2022學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是()A．CO、Cl2、N2、酸雨

B．HCl、O2、N2、粉塵C．SO2、NO2、CO、粉塵

D．NH3、CO2、NO、霧參考答案：C略2.對紙上層析法的下列說法不正確的是（

）A.該方法利用的原理有相似相溶原理和毛細管現(xiàn)象等B.該方法中使用的固定相和流動相兩種物質(zhì)間是相互溶解的C.物質(zhì)在流動相的溶解度越大，擴散速度越慢D.物質(zhì)在流動相中的溶解度不能太大，也不能太小參考答案：C略3.以色列化學家丹尼爾?謝赫經(jīng)因為發(fā)現(xiàn)準晶體而獲得2011年諾貝爾化孚獎。準晶體原子里然排列奮序，但不A.備普通晶體的長程平移對稱性，而且原子位置之間有間隙（如下圖)。下列說法不正確的是A.石墨是原子晶體，0.12g石墨中約含個碳原子B.與類似普通晶體比較，準晶體延展性較低C.與類似將通晶體比較，準晶體密度較小D.普通玻璃屬于非晶體，其成份中存在共價鍵參考答案：A略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，11．2L氯仿中含有的C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

B．標準狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA

C．12g石墨晶體中碳原子構(gòu)成的正六邊形的數(shù)目為0.5NA

D．28g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略5.天宮一號目標飛行器與神舟九號載人飛船的交會對接，標志著我國具備了建設(shè)空間站的基本能力。下列有關(guān)說法正確的是

A.火箭升空的動力主要來源于化學能

B.神舟九號飛船的太陽能帆板將太陽能直接轉(zhuǎn)換為動能

C.天宮一號中的氫氧燃料電池將電能轉(zhuǎn)換為化學能

D.天宮一號利用太陽能將水加熱分解為氫氣和氧氣參考答案：A略6.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性

參考答案：D略7.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)

ΔH＝－216kJ·mol－1，E反應(yīng)物＜E生成物B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH＝＋178.5kJ·mol－1，E反應(yīng)物＜E生成物C．HI(g)===H2(g)＋I2(s)

ΔH＝＋26.5kJ·mol－1,1molHI在密閉容器中分解后放出26.5kJ的熱量D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的水溶液與含0.5mol的濃硫酸混合后放熱57.3kJ參考答案：B略8.某制藥廠廢氣中含少量SO2氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境。分別用0.1mol/L的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的廢氣，兩種方法所需吸收液的體積關(guān)系是A.NaOH溶液的體積大于氨水

B.NaOH溶液的體積等于氨水C.NaOH溶液的體積小于氨水

D.無法判斷參考答案：B略9.向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+B（g）2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別用下表和如圖表示：下列說法正確的是（）容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度T1T2T2反應(yīng)物起始量0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molBA．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8C．前10min乙、丙兩容器中v（A）乙＞v（A）丙D．C的質(zhì)量m：m甲=m乙＜2m丙參考答案：B解：A．比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T1＜T2，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．由圖可知，平衡時乙容器內(nèi)C的濃度為1mol/L，則：A（g）+B（g）2C（g）．開始（mol/L）：130變化（mol/L）：0.50.51平衡（mol/L）：0.52.51故T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.8，故B正確；C．由圖可知，前10min乙容器中C的濃度變化量為1mol/L，丙容器中C的濃度變化量為2mol/L，故v（A）乙＜v（A）丙，故C錯誤；D．根據(jù)圖象可以看出甲乙丙中C的量分別為1.5mol/L×V、1.0mol/L×V、2.0mol/L×V，故D錯誤．故選：B．10.在一種酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中 A．可能會有Fe3+

B．一定會有NO3-C．一定含有I-，不能確定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-參考答案：C略11.下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)），使用NaOH溶液不能除去的是（）A．MgO固體（Al2O3） B．Na2CO3固體（NaHCO3）C．FeCl2溶液（CuCl2） D．Fe2O3固體（SiO2）參考答案：C【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．氧化鋁與NaOH反應(yīng)，而MgO不能；B．碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉；C．二者均與NaOH反應(yīng)；D．二氧化硅與NaOH反應(yīng)，而氧化鐵不能．【解答】解：A．氧化鋁與NaOH反應(yīng)，而MgO不能，則選擇NaOH溶液反應(yīng)后，過濾可除雜，故A正確；B．碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，則加碳酸鈉溶液、蒸發(fā)結(jié)晶可除雜，故B正確；C．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選鐵粉、過濾除雜，故C錯誤；D．二氧化硅與NaOH反應(yīng)，而氧化鐵不能，則選擇NaOH溶液反應(yīng)后，過濾可除雜，故D正確；故選C．12.某學生對堿性工業(yè)廢水樣品進行研究，其實驗操作或結(jié)論的描述，正確的是（）A．將廢水加入紫色石蕊試劑中檢驗酸堿性B．用玻璃棒蘸取廢水樣品，蘸在潤濕的pH試紙上測定其pHC．測得該廢水樣品的pH=10，則廢水樣品中c（OH﹣）=10﹣10mol/LD．該工業(yè)廢水中c（H+）＜c（OH﹣）參考答案：D【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．用指示劑檢驗溶液酸堿性，應(yīng)將指示劑滴加到待測液中；B．依據(jù)pH試紙使用方法解答；C．pH=10，說明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1；D．溶液呈堿性則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度．【解答】解：A．檢驗廢水酸堿性，應(yīng)向待測液樣品中滴加紫色石蕊試紙，故A錯誤；B．使用pH試紙檢測溶液pH值，不能潤濕，故B錯誤；C．pH=10，說明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1，故C錯誤；D．pH=10說明溶液呈堿性，則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，故D正確；故選：D．13.25℃時下列敘述正確的是

A．濃度相同的①NaCl、②CH3COONa、③NaHCO3三份溶液的pH：③＞②＞①B．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C．右圖中b點時：c(Na＋)＞c(CH3COO－)D．右圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

參考答案：AD略14.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中不正確的是（）A．16gO2與O3混合物中所含電子數(shù)為8NAB．標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共用電子對數(shù)為0.5NAC．6gSiO2晶體中硅氧共價鍵數(shù)為0.4NAD．0.1mol13C18O中所含中子數(shù)為1.7NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．O2與O3是同素異形體，二者的摩爾質(zhì)量之比為2：3，每個分子中O原子個數(shù)之比為2：3，所以相同質(zhì)量的氧氣和臭氧中其原子個數(shù)相等，則16gO2與O3的混合氣體中O原子的物質(zhì)的量為1mol，每個O原子中含有8個電子，據(jù)此計算電子數(shù)；B．標況下，甲醇是液體，氣體摩爾體積對其不適用；C．二氧化硅晶體中，每個Si原子連接4個Si﹣O鍵，6gSiO2晶體物質(zhì)的量==0.1mol，據(jù)此計算Si﹣O鍵個數(shù)；D．0.1mol13C18O中所含分子數(shù)為0.1NA，每個13C18O中中子數(shù)為17，據(jù)此計算中子總數(shù)．解答：解：A．O2與O3是同素異形體，二者的摩爾質(zhì)量之比為2：3，每個分子中O原子個數(shù)之比為2：3，所以相同質(zhì)量的氧氣和臭氧中其原子個數(shù)相等，則16gO2與O3的混合氣體中O原子的物質(zhì)的量為1mol，每個O原子中含有8個電子，所以16gO2與O3混合物中所含電子數(shù)為8NA，故A正確；B．標況下，甲醇是液體，氣體摩爾體積對其不適用，所以無法計算甲醇的物質(zhì)的量，導致無法計算甲醇中共用電子對個數(shù)，故B錯誤；C．二氧化硅晶體中，每個Si原子連接4個Si﹣O鍵，6gSiO2晶體物質(zhì)的量==0.1mol，則6gSiO2晶體中硅氧共價鍵數(shù)為0.4NA，故C正確；D．0.1mol13C18O中所含分子數(shù)為0.1NA，每個13C18O中中子數(shù)為17，所以0.1mol13C18O中所含中子數(shù)為1.7NA，故D正確；故選B．點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，側(cè)重考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積的適用范圍，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，易錯選項是A，注意氧氣和臭氧的混合氣體中只要總質(zhì)量一定，總原子個數(shù)就一定，總原子個數(shù)與氧氣物質(zhì)的量的多少無關(guān)，為易錯點．15.今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0．1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體（nmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體（nmol），丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系（溶液體積變化忽略不計）

A．甲=乙>丙

B．甲>丙>乙

C．丙>甲=乙

D．乙>丙>甲

（

）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）白炭黑（·）廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè)，可用蛇紋石（主要成分為3MgO·2·2）來制取，其主要工藝流程如下：（1）蛇紋石用鹽酸浸取后的濾渣再用氫氧化鈉溶液浸取，兩次浸取過程中消耗鹽酸和氫氧化鈉溶液中HC1與NaOH的物質(zhì)的量之比為

。（不考慮其他成分與酸、堿的反應(yīng)）

（2）上述流程中需多次過濾，過濾時使用的玻璃儀器有

，過濾1得到的濾液的主要成分是

。

（3）沉淀時加入氯化鈉溶液的作用可能是

。

（4）洗滌時，如何證明產(chǎn)品已洗滌干凈？

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.金屬鈦（Ti）被稱為21世紀金屬，在航海、航空、記憶和涂料方面應(yīng)用廣泛，TiO2是一種優(yōu)良的光催化劑．20世紀科學家嘗試用多種方法將金紅石（TiO2）還原，發(fā)現(xiàn)金紅石直接氯化是冶煉鈦的關(guān)鍵步驟：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ?mol﹣1，△S=+61J?K﹣1?mol﹣1該反應(yīng)發(fā)生溫度高達2170℃，能耗大，對設(shè)備和生產(chǎn)要求幾乎達到苛刻程度．目前科學家采用金紅石加碳氯化方法，在較溫和條件下成功制取TiCl4，為人類快速邁進鈦合金時代做出了巨大貢獻．金紅石加碳氯化的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g）△H1，△S1=+64J?K﹣1?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（g）+2CO（g）△H2，△S2已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394.3kJ?mol﹣1②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣222.3kJ?mol﹣1請回答：（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=

kJ?mol﹣1．（2）對于氣體參加的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)KP時，用氣體組分B的平衡壓強P（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅰ的KP=（用表達式表示）．（3）將金紅石加碳氯化反應(yīng)與金紅石直接氯化反應(yīng)比較，從焓變熵變的角度分析金紅石加碳氯化能在較溫和條件下成功制取TiCl4的原因

．（4）在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑TiO2表面與H2O發(fā)生反應(yīng)，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ?mol﹣1進一步研究相同條件下NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：實驗組別1234T/K303313323353NH3生成量/（10﹣6mol）4.85.96.02.0O2生成量/（10﹣6mol）3.64.44.51.5反應(yīng)時間/h3333容器體積/L2222①請在圖中畫出上述反應(yīng)在“有催化劑”與“無催化劑”兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量隨反應(yīng)過程的變化趨勢示意圖（圖中標明必要的文字說明）．②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在303K時，在3h內(nèi)用氮氣表示其平均反應(yīng)速率為

mol?L﹣1?h﹣1．判斷組別4中反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），并說明理由

．

參考答案：（1）+1098.7；（2）；（3）焓變減小，熵變增大，有利于反應(yīng)正向進行；（4）①②4×10﹣7，否，反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，則n（NH3）應(yīng)大于6.0×10﹣6mol．

【考點】反應(yīng)熱和焓變；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學平衡的影響因素；化學平衡的計算．【專題】化學反應(yīng)中的能量變化；化學平衡專題．【分析】（1）TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ?mol﹣1，△S=+61J?K﹣1?mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394.3kJ?mol﹣1，可以依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g）△H1；（2）對于氣體參加的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)KP時，用氣體組分B的平衡壓強P（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），等于生成物平衡分壓冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡分壓冪次方乘積；（3）用判據(jù)△H﹣T△S來判斷反應(yīng)能否發(fā)生；（4）①催化劑是通過降低反應(yīng)的活化能來加快化學反應(yīng)速率的；②計算生成氧氣的反應(yīng)速率=，反應(yīng)速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比計算氮氣的反應(yīng)速率，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ?mol﹣1，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進行分析．【解答】解：（1）依據(jù)熱化學方程式：①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ?mol﹣1，△S=+61J?K﹣1?mol﹣1，②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394.3kJ?mol﹣1，可以依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算①+②得到：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g）△H1=+1098.7KJ/mol，故答案為：+1098.7；（2）對于氣體參加的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)KP時，用氣體組分B的平衡壓強P（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），反應(yīng)Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g），反應(yīng)的Kp=，故答案為：；（3）TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g）△H=+151kJ/mol該反應(yīng)中，反應(yīng)物有2mol氣體，生成物只有1mol氣體，△S＜0，又△H＞0，則△H﹣T△S＞0，故反應(yīng)不能自發(fā)進行，金紅石加碳氯化能在較溫和條件下成功制取TiCl4的原因是焓變減小，熵變增大，有利于反應(yīng)正向進行，故答案為：焓變減小，熵變增大，有利于反應(yīng)正向進行；（4）①催化劑是通過降低反應(yīng)的活化能來加快化學反應(yīng)速率的，使用催化劑后，活化能降低，圖象需要符合：1．兩條線的起點、終點分別相同．2．有催化劑曲線最高處能量要低．3．反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量，圖象為：

故答案為：②在303K時，在3h內(nèi)氧氣的反應(yīng)速率==6×10﹣7mol/L?h，用氮氣表示其平均反應(yīng)速率