第四講化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度

化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度一、選擇題（每小題有一個(gè)正確選項(xiàng)）1、已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下：N2＋3H22NH3N2H2NH3起始濃度/mol·L－11.03.002s末濃度/mol·L－10.61.80.8當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，其速率為( )A．0.2mol·L－1·s－1 B．0.4mol·L－1·s－1 C．0.6mol·L－1·s－1 D．0.8mol·L－1·s精品文檔放心下載－12、在恒溫容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若氮?dú)獾奈镔|(zhì)謝謝閱讀的量由0.4mol降到0.24mol需2s，那么由0.24mol降到0.04mol，需要的反應(yīng)時(shí)間()感謝閱讀A．等于2.5sB．等于2.0sC．大于2.5sD．小于2.0s3、下列各組反應(yīng)中，不屬于可逆反應(yīng)的是()高溫、高壓高溫、高壓A．N2＋3H2========2NH3和2NH3========N2＋3H2催化劑催化劑B．H2＋I(xiàn)2=====2HI△和2HI=====H△2＋I(xiàn)2精品文檔放心下載C．2H2＋O2=====2H點(diǎn)燃2O和2H2O=====2H電解2↑＋O2↑感謝閱讀催化劑催化劑D．2SO2＋O2=====2SO3和2SO3=====2SO2＋O2△△4、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是()A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的5、N2＋3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。1下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）A．增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率感謝閱讀D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2能100％轉(zhuǎn)化為NH3謝謝閱讀6、實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反應(yīng)速率減慢的是( )感謝閱讀A．向稀硫酸中加水 B．增加鋅粒的量C．用鋅粉代替鋅粒 D．升高反應(yīng)溫度7、在反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是( )感謝閱讀①增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭感謝閱讀A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．②③④8、CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示下列結(jié)論不正確的是（）謝謝閱讀A．反應(yīng)開(kāi)始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小C．反應(yīng)開(kāi)始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大謝謝閱讀D．反應(yīng)在第2min到第4min間生成CO2的平均速率最大精品文檔放心下載二、填空題29、某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如下圖所示。精品文檔放心下載由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）反應(yīng)開(kāi)始至2minZ的平均反應(yīng)速率為 。10、某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如謝謝閱讀表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的形態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 、 對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。謝謝閱讀（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明 ，化學(xué)反應(yīng)速率越大。（3）能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 和 。感謝閱讀（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響： 。感謝閱讀11、H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3＋、Cu2＋等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。謝謝閱讀3（1）若利用圖甲裝置，可通過(guò)觀(guān)察 現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。謝謝閱讀（2）有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 。感謝閱讀（3）若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，圖乙中儀器A的名稱(chēng)為 ，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生謝謝閱讀成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)精品文檔放心下載是 。（4）將0.1molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)感謝閱讀間的關(guān)系如圖丙所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因： 。H2O2初始物質(zhì)的量濃度為 (保留兩位小數(shù))。參考答案一、選擇題4題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B C C D A A C A二、填空題9、（1）X+3Y 2Z （2）0.05mol·L-1·min-1感謝閱讀10、（1）固體表面積；溫度 （2）溫度越高 （3）Ⅱ；Ⅲ感謝閱讀（4）在想聽(tīng)溫度下，采用相同狀態(tài)、相同質(zhì)量的鋅片與兩種體積相同、濃度不同的鹽酸精品文