中考專題-溶解度曲線課件

一、正確理解溶解度曲線的涵義

溶解度曲線就是在直角坐標系中，

用來描述物質的溶解度隨溫度變化而

變化的曲線。根據溶解度曲線可進行

溶液的配制，混合物的分離與提純，以及進行物質結晶或溶解的計算。

1、點

①曲線上的點：表示對應溫度下該物質的溶解度。

曲線下方的點：表示在對應溫度下該物質的不飽和溶液，可以通過加溶質或者降溫的方法使其達到飽和狀態(tài)。

②曲線交點：表示在對應溫度下不同物質的溶解度相同。

一、正確理解溶解度曲線的涵義

溶解度曲線就是在2、線如圖中A物質的溶解度隨溫度升高而明顯增大，A曲線為“陡升型”。如KNO3等大多數(shù)固體物質：圖中B物質的溶解度隨溫度變化不大，B曲線為“緩升型”，如NaCl等少數(shù)固體物質。圖中C物質的溶解度隨溫度升高而減小，C曲線為“下降型”，如氣體及Ca(OH)2等極少數(shù)固體物質。2、線二、掌握溶解度曲線的應用1.溶解度曲線上的每一點，代表著某溫度下某物質的溶解度，因此利用溶解度曲線可以查出某物質在不同溫度下的溶解度，并根據物質的溶解度判斷其溶解性。2.可以比較在同一溫度下不同物質溶解度的相對大小。3.根據溶解度曲線的形狀走向，可以看出某物質的溶解度隨溫度的變化情況。并根據此情況可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法。例如：某物質的溶解度曲線“陡”，表明該物質溶解度隨溫度變化明顯，提純或分離該物質時適合采用降溫結晶法。某物質溶解度曲線“平緩”，提純或分離該物質時適合采用蒸發(fā)溶劑法。4.從溶解度曲線上的交點，可以判斷哪些物質在該點所示的溫度下具有相同的溶解度。5.利用溶解度曲線可以確定一定質量的某物質的飽和溶液降溫時析出晶體的質量。二、掌握溶解度曲線的應用中考專題-溶解度曲線ppt課件（1）60℃時，KNO3的溶解度是________；（2）20℃時，將50gNaCl固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成溶液的溶質質量分數(shù)是________；

（3）當KNO3中混有少量NaCl時，提純KNO3所采用的方法是________________________；

（4）將60℃等質量的KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液降溫到20℃，分別得到溶液甲和乙。對所得溶液的敘述正確的是________(填序號)。A．都是飽和溶液 B．溶劑質量：甲＞乙

C．溶液質量：甲＜乙1.NaCl和KNO3的溶解度如下，請回答下列問題。（1）60℃時，KNO3的溶解度是________；1.N2.如圖G5－11是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題。(1)在________℃時，A和C的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等。(2)t2℃時，將20gA放入50g水中充分溶解后，所得溶液質量是________g。(3)若B中含有少量A，可用____________的方法提純B。(4)將A、B、C的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃，析出晶體質量最多的是________(填“A”“B”“C”或“無法確定”)。2.如圖G5－11是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請回3.如圖G5－11是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題。(1)在________℃時，A和C的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等。(2)t2℃時，將20gA放入50g水中充分溶解后，所得溶液質量是________g。(3)若B中含有少量A，可用____________的方法提純B。(4)將A、B、C的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃，析出晶體質量最多的是________(填“A”“B”“C”或“無法確定”)。3.如圖G5－11是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請回4.如圖G5－12為A、B、C三種物質的溶解度曲線，試回答：(1)t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是____________。(2)M點的含義是__________________________。(3)t1℃時，將40gA物質加入到50g水中，充分攪拌，形成溶液的溶質質量分數(shù)是__________。(4)將t2℃時A、B、C三種物質飽和溶液的溫度降到t1℃，三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是______________。4.如圖G5－12為A、B、C三種物質的溶解度曲線，試回答：5.如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，根據該圖回答下列問題。（1）t1℃時，A的溶解度為；（2）現(xiàn)有某溫度下A、B兩種物質的飽和溶液，測得其溶質質量分數(shù)相等，則它們溶質質量分數(shù)為________；（3）欲除去固體A中含有的少量B雜質，應采用的方法是；（4）下列實驗一定能成功的是________（填序號）。①t0℃時，將15gA加入50g水中形成A的飽和溶液②t1℃時，將70%的A溶液稀釋成10%的A溶液③t2℃時，將等質量A、B、C的飽和溶液降溫至t1℃，析出A的質量最多④t0℃時，將C的溶液恒溫蒸發(fā)20g水，析出固體質量一定為12g5.如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，根據該圖回答下6.A、B、C為三種物質的溶解度曲線，如右圖所示，請根據圖示信息回答下列問題。（1）t1℃時，將5gB物質放入10g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液的質量為（）g。（2）t1℃時，A、C兩種物質的飽和溶液所含溶質的質量（填“一定”或“不一定”）相等。（3）下列說法正確的是（）。A．t2℃時，將A和C的混合溶液（兩者均已達到飽和），降溫至t1℃，析出的晶體含有AB．t2℃時，將A、B、C的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)關系是B＞A＝CC．若A物質中混有少量B物質，要對A物質進行提純，可通過冷卻熱飽和溶液實現(xiàn)D．用同一種方法能將A、B、C的不飽和溶液均變?yōu)轱柡腿芤海?）在t1℃時，將50克A的飽和溶液稀釋成質量分數(shù)為5%的溶液需加水克。所需要用到的儀器除燒杯外，還需要（）。（填序號）A．玻璃棒B．膠頭滴管C．藥匙D．量筒E．天平6.A、B、C為三種物質的溶解度曲線，如右圖所示，請根據圖7.右圖是甲、乙、丙三種物質（其晶體均不含結晶水）的溶解度曲線。據圖回答：（1）t1℃時甲的溶解度是；（2）甲中含有少量的乙時，可通過的方法提純甲。（3）將t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100g，均降溫到t1℃，則三種溶液中溶劑的質量大小關系正確的是______（填選項）．

A．乙＞甲=丙

B．甲=乙＞丙C．甲＞乙＞丙

D．丙＞乙＞甲（4）若丙為氫氧化鈣，向盛有飽合石灰水的燒杯中加入生石灰，溶液立即變渾濁，可能的原因是（填字母）。A．生石灰與水反應的生成物不再溶解B．反應放熱，溶液溫度升高，溶解度降低C．空氣中的二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣D．生石灰與水反應消耗水，溶劑減少，有溶質析出7.右圖是甲、乙、丙三種物質（其晶體均不含結晶水）的溶解度曲8．A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖G5－9所示。下列分析正確的是()A．t1℃時，A、C兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等B．t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質和溶液的質量比為1∶3C．t2℃時，將A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是B>C＝AD．將t1℃時A、B、C三種物質的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是A>B>C8．A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖G5－9所示。下列分析9.張老師在講授溶液時，用固體M做了如下實驗，圖一中甲、乙、丙、丁是充分攪拌后靜置的現(xiàn)象，請回答相關問題（忽略水的揮發(fā)）：圖一（1）上述燒杯中，溶液質量最大的是

（填序號）。（2）上述實驗可以判斷物質M的溶解度曲線是圖二對應的

（填序號）。（3）固體B中含有少量A，可采用的方法提純得到B。（4）固體B中含有少量A，可采用的方法提純得到B。（5）根據圖二，若要使丁燒杯中的溶液恰好達到飽和狀態(tài)，還需要加入

g的M固體。（6）根據圖二，下列說法正確的是________。A．30℃時，A、B、C飽和溶液溶質分數(shù)最大的是為AB．將30℃時A、B、C飽和溶液降溫至10℃，B析出固體最少C．30℃將等質量A、B、C配成飽和溶液，所需水的質量最大的是AD．將30℃時A、B、C飽和溶液降溫至10℃，溶質質量分數(shù)為A＞B＞CE．欲將某溫度下C不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎媒禍?、加C、蒸發(fā)水三種方法9.張老師在講授溶液時，用固體M做了如下實驗，圖一中甲、乙、10.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如下圖所示。請回答以下問題：(l)t1℃時，150g甲的飽和溶液中所含溶質的質量為_______________(2)降溫能使___________（填“甲”或“乙”）的不飽和溶液變成飽和溶液。若乙中混有少量的甲，提純乙可采取_______________